1、双鸭山市第一中学2017-2018学年度上学期高(三)化学学科期中考试试题相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Fe 56 Cu 64 Ag 108 一、选择题（每题只有一个选项，各2分，共48分。）1光纤通信以光作为信息的载体，让光在光导纤维中传播，制造光导纤维的原料是A银 B铜 C石英砂 D铝 2.下列图示能达到实验目的的是() 3下列表达方式错误的是（ ）。AS2的结构示意图： B氯化氢分子的电子式： CO18原子的符号： DCO2分子的结构式：O=C=O4、下列关于热化学反应的描述中正确的是( ) AHCl和NaOH反应的中和热H57.3kJ/mol，则H2SO4和Ca(
2、OH)2反应的中和热H2(57.3)kJ/mol B1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热C需要加热才能发生的反应一定是吸热反应D.CO(g)的燃烧热是283.0kJ/mol，则2CO2(g)=2CO(g)O2(g) 反应热H2283.0kJ/mol5. 在加入铝粉能产生H2的无色溶液中，能大量共存的离子组是（ ）AMg2+、Cu2+、SO42-、C1- BK+、Mg2+、NO3-、I-CNH4+、Ca2+、SiO32-、NO3- DNa+、Ba2+、C1-、Br- 6如果a g某气体中含有的分子数为b，则c g该气体在标准状况下的体积是（式中NA为阿伏加德罗常数）（
3、）A B C D7已知：2Zn（s）+O2（g）2ZnO（s）H701.0kJmol12Hg（l）+O2（g）2HgO（s） H181.6kJmol1则反应Zn（s）+HgO（s）ZnO（s）+Hg（l）的H为A+259.7kJmol1 B。259.7kJmol1 C+519.4kJmol1 D519.4kJmol1 8 有关铁的氧化物的说法中，不正确的是A赤铁矿主要成分是 Fe2O3 ，Fe2O3 是红棕色的， 常用作红色油漆和涂料BFe3O4 是黑色晶体，其中 1/3 的铁显2 价，2/3的铁显3 价CFeO 、Fe2O3都不溶于水，但都能和盐酸反应生成相应的盐DFeO 不稳定，在空气中加
4、热迅速被氧化成 Fe2O39.下列有关实验的说法正确的是A.粗锌与稀硫酸反应制氢气比纯锌快，是因为粗锌比纯锌还原性强B.向包有Na2O2的脱脂棉吹气后脱脂棉燃烧,说明CO2、H2O与Na2O2反应是放热反应C. NO2通入FeSO4溶液中始终无明显现象D.为测定熔融氢氧化钠的导电性，可在瓷坩埚中熔化氢氧化钠固体后进行测量10下列事实，不能说明氯元素的非金属性比硫元素强的是A氯气与H2S能发生置换反应 B盐酸是强酸，氢硫酸是弱酸 CHClO4酸性比H2SO4强 D受热时，氯化氢比硫化氢稳定11. 关于下图所示两个装置的叙述中不正确的是 A 装置名称：是电解池，是原电池Bc(H+)浓度变化：减小，
5、减小C离子移动方向：中向阴极方向移动，中向正极方向移动D电极反应式：中阳极：4OH- 4e-=2 H2O +O2， 中负极： 12下列有关叙述正确的是 ( )A能使品红溶液褪色的气体一定是二氧化硫 BNaOH固体可保存在带玻璃塞的磨口试剂瓶中D用洁净的铂丝蘸取某溶液做焰色反应实验时，发现火焰呈黄色，则该溶液中一定含Na+，可能含K+13反应2A(g)2B(g)C(g) H0；达到平衡时，要使正反应速度降低，的浓度增大，应采取的措施是 . 加压 . 减压 . 降温 . 减小C的浓度14.下列说法正确的是()A可以用澄清石灰水鉴别SO2和CO2 B硫粉在过量的氧气中燃烧生成SO3C少量SO2通过浓
6、的CaCl2溶液能生成白色沉淀DSO2能使溴水、酸性KMnO4溶液褪色 15氨气氧化反应：4NH3+5O2=4NO+6H2O改变下列条件使反应速率加大，其中是由于增大了“活化分子”的百分数的是（ ）A.再充入一定量的氨气 B.升高温度 C.缩小体积增大压强 D.用氧气代替空气16A、B、C、D四种物质之间的转化关系如图所示（部分产物已略去），下列说法正确的是（ ）A若A为AlCl3溶液，B可能为氨水，反应的离子方程式为： A13+4NH3H2O=AlO2+ 4NH4+2H2OB若A为Cl2，B可能为NH3，实验室可用加热固体C的方法制取NH3C若A为NaOH溶液，B可能为CO2，可用Ca(OH
7、)2溶液鉴别C、D溶液D若A为Fe，B可能为稀硝酸，反应的离子方程式为: 3Fe+8H+2NO3=3Fe2+2NO+4H2O 17NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是A0.5molO3与11.2LO2所含的分子数一定相等B在密闭容器中加入1.5 mol H2和0.5 molN2，充分反应后可得到NH3分子数为NA C标准状况下，22.4 L氯气与足量铁粉充分反应，转移的电子数为3 NA D常温常压下，7.0g乙烯与丁烯的混合物中含有氢原子的数目为NA18将51.2gCu完全溶于适量浓硝酸中，收集到氮的氧化物（含NO、N2O4、NO2）的混合物共0.8mol，这些气体恰好能被500ml
8、 2mol/LNaOH溶液完全吸收，生成含NaNO3和NaNO2的盐溶液，其中NaNO3的物质的量为（）A.0.8mol B0.6mol C1.0mol D0.2mol 19甲醇燃料电池体积小巧、洁净环保、理论能量比高，已在便携式通讯设备、汽车等领域应用。某型甲醇燃料电池的总反应式2CH4O+3O2=2CO2+4H2O，图M171是该燃料电池的示意图。下列说法错误的是 ( )A燃料电池将化学能转化为电能B质子从M电极区穿过交换膜移向N电极区Ca是甲醇，b是氧气D负极反应：CH4O6e +H2O=CO2+6H+M20如图，木炭与浓硫酸共热产生的气体x和铜跟浓硝酸反应产生的气体y同时通入盛有过量M
9、的洗气瓶中，下列说法正确的是 A若M为BaCl2溶液，则洗气瓶中会产生BaCO3 和BaSO3沉淀B若M为Ba(OH)2溶液，洗气瓶中不会产生BaCO3沉淀C若M为水，在z导管口有红棕色气体出现D若M为KI淀粉溶液，洗气瓶中溶液一定会出现蓝色21W、X、Y、Z是元素周期表中前四周期元素，它们在周期表中的相对位置如图所示。下列有关叙述中正确的是AZ元素一定是金属元素BX、Y、W一定是主族元素C若W的单质在空气中燃烧有三种固体产物，则Y的单质既能与强酸溶液反应又能与强碱溶液反应DZ既可能在三周期，也可能在四周期22下列指定反应的离子方程式正确的是（ ）A用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板：Fe3+Cu
10、=Fe2+Cu2+B向NaHSO4溶液中加入过量Ba(OH)2溶液：Ba22OH2HSO42= BaSO42H2OC向含有0.4molFeBr2的溶液中通入0.3molCl2充分反应：4Fe2+2Br3Cl2=4Fe3+6ClBr2D在强碱溶液中次氯酸钠与Fe(OH)3反应生成Na2FeO4：3ClO2Fe(OH)3=2FeO423ClH2O4H+23、将Fe、FeO、Fe3O4混合物均分成两等份，在相同条件下，一份用足量H2还原，参加反应H2的体积为V1，另一份用足量稀HNO3处理得NO气体体积为V2，若V1 ：V2=3：1，则原混合物中各成分的物质的量之比可能为（ ）A、2：3：2 B、3
11、：2：2 C、1：2：3 D、无法计算24、某溶液中可能含有H、Na、NH4、Mg2、Fe3、Al3、SO42、CO32等离子。当向该溶液中加入一定物质的量浓度的NaOH溶液时，发现生成沉淀的物质的量随NaOH溶液的体积变化的图像如图所示，下列说法正确的是 A.原溶液中含有的阳离子是H、NH4、Mg2、Al3+B.原溶液中含有的Fe3和Al3的物质的量之比为1：1C.原溶液中一定含有SO42和NaD.反应最后形成的溶液中溶质只有Na2SO4二非选择题（本题5道大题，共52分）25（10分）已知：2X(g)Y(g)a Z(g)，T1温度时，在体积为2L的密闭容器中充入6mol X和2 mol Y
12、，根据图示回答：（1）a = _；用Y的浓度变化表示从反应开始到平衡时的平均反应速率为 mol/(Lmin)。（2）平衡时，X在混合物中的物质的量分数是 。（3）下列选项能说明反应达到平衡状态的是 （选填字母）。 A (X)正 =(Z)逆 B. X的物质的量不再变化 C容器内密度保持不变 D.容器内压强保持不变（4）其他条件相同时，若升高温度到T2时，反应再次平衡X的浓度为1.9 molL-1，下列措施可以提高Y的转化率的是 （选填字母）。 A增大压强 B升高温度 C选择适当的催化剂 D分离出Z 26.（10分）如图所示，装置A为甲烷燃料电池，若通电5 min时，铜电极质量增加21.6 g。试
13、回答下列问题。（1）A中处是电池的 极（填“正极”、“负极”、“阴极”或“阳极”）， D中Na+向 极运动。（填“石墨”或“Fe”）（2）电池A的负极的电极反应为 。D中铁电极的电极反应式为 。（3）PH变化： B_，C_ 。（4）通过5min时，C中共收集2240mL气体（标况），溶液体积为200mL，则通电前硫酸铜溶液的物质的量浓度为_。（忽略溶液体积变化）27. （10分）已知正盐A有如右图转化关系：其中B是无色无味、生活中常见的气体，C是有刺激性气味的气体。试回答下列问题。（1）写出B的分子式 。C分子中的化学键类型 为： 。（2）G浓溶液保存方法； （3）写出GE 化学方程式。 （4
14、）实验室制取C气体的化学方程式为_，（5）已知1g乙醇完全燃烧生成液态水放出29.7kJ的热量，写出乙醇燃烧热的热化学方程式28（10分）.甲、乙、丙、丁、戊为原子序数依次增大的短周期元素。甲、丙处于同一主族，丙、丁、戊处于同一周期，戊原子的最外层电子数是甲、乙、丙原子最外层电子数之和。甲、乙组成的常见气体X能使湿润的红色石蕊试纸变蓝；戊的单质与X反应能生成乙的单质，同时生成两种溶于水均呈酸性的化合物Y和Z，0.1mol/L的Y溶液pH1；丁的单质既能与丙元素最高价氧化物的水化物的溶液反应生成盐L，也能与Z的水溶液反应生成盐；丙、戊可组成化合物M。请回答下列问题 丙离子的结构示意图为_。 写出
15、化合物Y的电子式：_。 写出少量L的稀溶液滴入过量Z的稀溶液中发生反应的离子方程式：_。（4）按右图电解M的饱和溶液，写出该电解池中 发生反应的总反应离子方程式：_ 。将充分电解后所得溶液逐滴加入到酚酞试液中，观察到得现象是_。29.(12分)某研究性学习小组为研究Cu与浓H2SO4的反应，设计如下实验探究方案（装置中的固定仪器和酒精灯均未画出）实验选用细铜丝、98.3% H2SO4、品红溶液、澄清石灰水、CCl4、Ba(NO3)2、NaOH溶液等药品，铜丝被卷成螺旋状，一端没入浓H2SO4中，另一端露置在液面上方。 （1）A试管中发生反应的化学方程式为_小组交流摘录学生1：加热前，无现象发生
16、；加热后，液面下铜丝变黑，产生气泡，有细小黑色颗粒状物质从铜丝表面进入浓硫酸中，黑色物质是什么？值得探究！学生2：，我也观察到黑色颗粒状物质，后来逐渐转变为灰白色固体，我想该灰白色固体中的白色物质极有可能是未溶于浓硫酸的CuSO4。学生3：你们是否注意到液面以上的铜丝也发黑，而且试管上部内壁有少量淡黄色S固体凝聚，会不会液面以上的铜丝与硫发生了反应，查资料发现：2Cu + S Cu2S（黑色）。Cu2S不溶于稀硫酸。（2）C中现象是_；试管F中NaOH的作用 。请根据下面材料回答问题：（3）对A试管中的浓H2SO4和铜丝进行加热，很快发现C试管中品红溶液褪色，但最终未见D试管中澄清石灰水出现浑浊或沉淀。可能的原因是：_ （用离子方程式说明）。设计实验验证你的猜想_ 。（4）学生1将浓硫酸液面下方变黑的铜丝，插入稀硫酸，黑色明显变浅，溶液呈蓝色；将溶液中的黑色颗粒状物质，经过滤、稀硫酸洗、蒸馏水洗、干燥后放入足量氧气流中充分加热，然后冷却，固体仍然为黑色，用天平称重发现质量减少10%左右。将称量后固体放入稀硫酸中,发现可全部溶解,得到蓝色溶液。则液面下方变黑的铜丝表面及进入浓硫酸中的黑色物质成分有_。（写化学式）
