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黑龙江省双鸭山市第一中学2018届高三上学期期中考试化学试题 WORD版缺答案.doc

1、双鸭山市第一中学2017-2018学年度上学期高(三)化学学科期中考试试题相对原子质量:H 1 C 12 N 14 O 16 Fe 56 Cu 64 Ag 108 一、选择题(每题只有一个选项,各2分,共48分。)1光纤通信以光作为信息的载体,让光在光导纤维中传播,制造光导纤维的原料是A银 B铜 C石英砂 D铝 2.下列图示能达到实验目的的是() 3下列表达方式错误的是( )。AS2的结构示意图: B氯化氢分子的电子式: CO18原子的符号: DCO2分子的结构式:O=C=O4、下列关于热化学反应的描述中正确的是( ) AHCl和NaOH反应的中和热H57.3kJ/mol,则H2SO4和Ca(

2、OH)2反应的中和热H2(57.3)kJ/mol B1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热C需要加热才能发生的反应一定是吸热反应D.CO(g)的燃烧热是283.0kJ/mol,则2CO2(g)=2CO(g)O2(g) 反应热H2283.0kJ/mol5. 在加入铝粉能产生H2的无色溶液中,能大量共存的离子组是( )AMg2+、Cu2+、SO42-、C1- BK+、Mg2+、NO3-、I-CNH4+、Ca2+、SiO32-、NO3- DNa+、Ba2+、C1-、Br- 6如果a g某气体中含有的分子数为b,则c g该气体在标准状况下的体积是(式中NA为阿伏加德罗常数)(

3、)A B C D7已知:2Zn(s)+O2(g)2ZnO(s)H701.0kJmol12Hg(l)+O2(g)2HgO(s) H181.6kJmol1则反应Zn(s)+HgO(s)ZnO(s)+Hg(l)的H为A+259.7kJmol1 B。259.7kJmol1 C+519.4kJmol1 D519.4kJmol1 8 有关铁的氧化物的说法中,不正确的是A赤铁矿主要成分是 Fe2O3 ,Fe2O3 是红棕色的, 常用作红色油漆和涂料BFe3O4 是黑色晶体,其中 1/3 的铁显2 价,2/3的铁显3 价CFeO 、Fe2O3都不溶于水,但都能和盐酸反应生成相应的盐DFeO 不稳定,在空气中加

4、热迅速被氧化成 Fe2O39.下列有关实验的说法正确的是A.粗锌与稀硫酸反应制氢气比纯锌快,是因为粗锌比纯锌还原性强B.向包有Na2O2的脱脂棉吹气后脱脂棉燃烧,说明CO2、H2O与Na2O2反应是放热反应C. NO2通入FeSO4溶液中始终无明显现象D.为测定熔融氢氧化钠的导电性,可在瓷坩埚中熔化氢氧化钠固体后进行测量10下列事实,不能说明氯元素的非金属性比硫元素强的是A氯气与H2S能发生置换反应 B盐酸是强酸,氢硫酸是弱酸 CHClO4酸性比H2SO4强 D受热时,氯化氢比硫化氢稳定11. 关于下图所示两个装置的叙述中不正确的是 A 装置名称:是电解池,是原电池Bc(H+)浓度变化:减小,

5、减小C离子移动方向:中向阴极方向移动,中向正极方向移动D电极反应式:中阳极:4OH- 4e-=2 H2O +O2, 中负极: 12下列有关叙述正确的是 ( )A能使品红溶液褪色的气体一定是二氧化硫 BNaOH固体可保存在带玻璃塞的磨口试剂瓶中D用洁净的铂丝蘸取某溶液做焰色反应实验时,发现火焰呈黄色,则该溶液中一定含Na+,可能含K+13反应2A(g)2B(g)C(g) H0;达到平衡时,要使正反应速度降低,的浓度增大,应采取的措施是 . 加压 . 减压 . 降温 . 减小C的浓度14.下列说法正确的是()A可以用澄清石灰水鉴别SO2和CO2 B硫粉在过量的氧气中燃烧生成SO3C少量SO2通过浓

6、的CaCl2溶液能生成白色沉淀DSO2能使溴水、酸性KMnO4溶液褪色 15氨气氧化反应:4NH3+5O2=4NO+6H2O改变下列条件使反应速率加大,其中是由于增大了“活化分子”的百分数的是( )A.再充入一定量的氨气 B.升高温度 C.缩小体积增大压强 D.用氧气代替空气16A、B、C、D四种物质之间的转化关系如图所示(部分产物已略去),下列说法正确的是( )A若A为AlCl3溶液,B可能为氨水,反应的离子方程式为: A13+4NH3H2O=AlO2+ 4NH4+2H2OB若A为Cl2,B可能为NH3,实验室可用加热固体C的方法制取NH3C若A为NaOH溶液,B可能为CO2,可用Ca(OH

7、)2溶液鉴别C、D溶液D若A为Fe,B可能为稀硝酸,反应的离子方程式为: 3Fe+8H+2NO3=3Fe2+2NO+4H2O 17NA为阿伏加德罗常数的数值,下列说法中正确的是A0.5molO3与11.2LO2所含的分子数一定相等B在密闭容器中加入1.5 mol H2和0.5 molN2,充分反应后可得到NH3分子数为NA C标准状况下,22.4 L氯气与足量铁粉充分反应,转移的电子数为3 NA D常温常压下,7.0g乙烯与丁烯的混合物中含有氢原子的数目为NA18将51.2gCu完全溶于适量浓硝酸中,收集到氮的氧化物(含NO、N2O4、NO2)的混合物共0.8mol,这些气体恰好能被500ml

8、 2mol/LNaOH溶液完全吸收,生成含NaNO3和NaNO2的盐溶液,其中NaNO3的物质的量为()A.0.8mol B0.6mol C1.0mol D0.2mol 19甲醇燃料电池体积小巧、洁净环保、理论能量比高,已在便携式通讯设备、汽车等领域应用。某型甲醇燃料电池的总反应式2CH4O+3O2=2CO2+4H2O,图M171是该燃料电池的示意图。下列说法错误的是 ( )A燃料电池将化学能转化为电能B质子从M电极区穿过交换膜移向N电极区Ca是甲醇,b是氧气D负极反应:CH4O6e +H2O=CO2+6H+M20如图,木炭与浓硫酸共热产生的气体x和铜跟浓硝酸反应产生的气体y同时通入盛有过量M

9、的洗气瓶中,下列说法正确的是 A若M为BaCl2溶液,则洗气瓶中会产生BaCO3 和BaSO3沉淀B若M为Ba(OH)2溶液,洗气瓶中不会产生BaCO3沉淀C若M为水,在z导管口有红棕色气体出现D若M为KI淀粉溶液,洗气瓶中溶液一定会出现蓝色21W、X、Y、Z是元素周期表中前四周期元素,它们在周期表中的相对位置如图所示。下列有关叙述中正确的是AZ元素一定是金属元素BX、Y、W一定是主族元素C若W的单质在空气中燃烧有三种固体产物,则Y的单质既能与强酸溶液反应又能与强碱溶液反应DZ既可能在三周期,也可能在四周期22下列指定反应的离子方程式正确的是( )A用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板:Fe3+Cu

10、=Fe2+Cu2+B向NaHSO4溶液中加入过量Ba(OH)2溶液:Ba22OH2HSO42= BaSO42H2OC向含有0.4molFeBr2的溶液中通入0.3molCl2充分反应:4Fe2+2Br3Cl2=4Fe3+6ClBr2D在强碱溶液中次氯酸钠与Fe(OH)3反应生成Na2FeO4:3ClO2Fe(OH)3=2FeO423ClH2O4H+23、将Fe、FeO、Fe3O4混合物均分成两等份,在相同条件下,一份用足量H2还原,参加反应H2的体积为V1,另一份用足量稀HNO3处理得NO气体体积为V2,若V1 :V2=3:1,则原混合物中各成分的物质的量之比可能为( )A、2:3:2 B、3

11、:2:2 C、1:2:3 D、无法计算24、某溶液中可能含有H、Na、NH4、Mg2、Fe3、Al3、SO42、CO32等离子。当向该溶液中加入一定物质的量浓度的NaOH溶液时,发现生成沉淀的物质的量随NaOH溶液的体积变化的图像如图所示,下列说法正确的是 A.原溶液中含有的阳离子是H、NH4、Mg2、Al3+B.原溶液中含有的Fe3和Al3的物质的量之比为1:1C.原溶液中一定含有SO42和NaD.反应最后形成的溶液中溶质只有Na2SO4二非选择题(本题5道大题,共52分)25(10分)已知:2X(g)Y(g)a Z(g),T1温度时,在体积为2L的密闭容器中充入6mol X和2 mol Y

12、,根据图示回答:(1)a = _;用Y的浓度变化表示从反应开始到平衡时的平均反应速率为 mol/(Lmin)。(2)平衡时,X在混合物中的物质的量分数是 。(3)下列选项能说明反应达到平衡状态的是 (选填字母)。 A (X)正 =(Z)逆 B. X的物质的量不再变化 C容器内密度保持不变 D.容器内压强保持不变(4)其他条件相同时,若升高温度到T2时,反应再次平衡X的浓度为1.9 molL-1,下列措施可以提高Y的转化率的是 (选填字母)。 A增大压强 B升高温度 C选择适当的催化剂 D分离出Z 26.(10分)如图所示,装置A为甲烷燃料电池,若通电5 min时,铜电极质量增加21.6 g。试

13、回答下列问题。(1)A中处是电池的 极(填“正极”、“负极”、“阴极”或“阳极”), D中Na+向 极运动。(填“石墨”或“Fe”)(2)电池A的负极的电极反应为 。D中铁电极的电极反应式为 。(3)PH变化: B_,C_ 。(4)通过5min时,C中共收集2240mL气体(标况),溶液体积为200mL,则通电前硫酸铜溶液的物质的量浓度为_。(忽略溶液体积变化)27. (10分)已知正盐A有如右图转化关系:其中B是无色无味、生活中常见的气体,C是有刺激性气味的气体。试回答下列问题。(1)写出B的分子式 。C分子中的化学键类型 为: 。(2)G浓溶液保存方法; (3)写出GE 化学方程式。 (4

14、)实验室制取C气体的化学方程式为_,(5)已知1g乙醇完全燃烧生成液态水放出29.7kJ的热量,写出乙醇燃烧热的热化学方程式28(10分).甲、乙、丙、丁、戊为原子序数依次增大的短周期元素。甲、丙处于同一主族,丙、丁、戊处于同一周期,戊原子的最外层电子数是甲、乙、丙原子最外层电子数之和。甲、乙组成的常见气体X能使湿润的红色石蕊试纸变蓝;戊的单质与X反应能生成乙的单质,同时生成两种溶于水均呈酸性的化合物Y和Z,0.1mol/L的Y溶液pH1;丁的单质既能与丙元素最高价氧化物的水化物的溶液反应生成盐L,也能与Z的水溶液反应生成盐;丙、戊可组成化合物M。请回答下列问题 丙离子的结构示意图为_。 写出

15、化合物Y的电子式:_。 写出少量L的稀溶液滴入过量Z的稀溶液中发生反应的离子方程式:_。(4)按右图电解M的饱和溶液,写出该电解池中 发生反应的总反应离子方程式:_ 。将充分电解后所得溶液逐滴加入到酚酞试液中,观察到得现象是_。29.(12分)某研究性学习小组为研究Cu与浓H2SO4的反应,设计如下实验探究方案(装置中的固定仪器和酒精灯均未画出)实验选用细铜丝、98.3% H2SO4、品红溶液、澄清石灰水、CCl4、Ba(NO3)2、NaOH溶液等药品,铜丝被卷成螺旋状,一端没入浓H2SO4中,另一端露置在液面上方。 (1)A试管中发生反应的化学方程式为_小组交流摘录学生1:加热前,无现象发生

16、;加热后,液面下铜丝变黑,产生气泡,有细小黑色颗粒状物质从铜丝表面进入浓硫酸中,黑色物质是什么?值得探究!学生2:,我也观察到黑色颗粒状物质,后来逐渐转变为灰白色固体,我想该灰白色固体中的白色物质极有可能是未溶于浓硫酸的CuSO4。学生3:你们是否注意到液面以上的铜丝也发黑,而且试管上部内壁有少量淡黄色S固体凝聚,会不会液面以上的铜丝与硫发生了反应,查资料发现:2Cu + S Cu2S(黑色)。Cu2S不溶于稀硫酸。(2)C中现象是_;试管F中NaOH的作用 。请根据下面材料回答问题:(3)对A试管中的浓H2SO4和铜丝进行加热,很快发现C试管中品红溶液褪色,但最终未见D试管中澄清石灰水出现浑浊或沉淀。可能的原因是:_ (用离子方程式说明)。设计实验验证你的猜想_ 。(4)学生1将浓硫酸液面下方变黑的铜丝,插入稀硫酸,黑色明显变浅,溶液呈蓝色;将溶液中的黑色颗粒状物质,经过滤、稀硫酸洗、蒸馏水洗、干燥后放入足量氧气流中充分加热,然后冷却,固体仍然为黑色,用天平称重发现质量减少10%左右。将称量后固体放入稀硫酸中,发现可全部溶解,得到蓝色溶液。则液面下方变黑的铜丝表面及进入浓硫酸中的黑色物质成分有_。(写化学式)

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