1、2016年上期期中考试高一化学试卷（满分：100分 时量：90分钟） 可能用到的相对原子质量：H1 C12 O16 Zn-65 Cu-64一、选择题（每小题只有一个正确答案，每小题3分，20个小题，共60分）1美国现任总统奥巴马就环境问题公开表示，到2020年，美国将会把温室气体排放量削减到1990年 水平的80%，此外美国将把新能源比重提高到30%。奥巴马还计划每年拿出150亿美元大举投资太阳 能、风能和生物质能源等，并且举全国之力构建美国的低碳经济领袖地位。下列说法不正确的是()ACO2、甲烷都属于温室气体B用甘蔗生产的燃料乙醇属可再生能源，利用乙醇燃料不会产生温室气体C太阳能、风能和生物
2、质能属于新能源D太阳能电池可将太阳能直接转化为电能2将一小段镁带投入到盛有稀盐酸的试管中，发生剧烈反应。一段时间后，用手触摸试管外壁感觉烫手。 这个实验事实说明该反应（ ） A为放热反应 B为吸热反应 C过程中热能转化为化学能 D反应物的总能量低于生成物的总能量3下列关于能量转换的认识不正确的是 ( )A手机电池在充电时，电能转变为化学能B绿色植物进行光合作用时，太阳能主要转化为化学能C煤燃烧时，化学能主要转化为热能D白炽灯工作时，电能全部转化为光能4右图为某化学兴趣小组设计的原电池，装置中电流表指针发生偏转，则X应为（ ）铜锌X A水 B酒精 C稀硫酸 D植物油5.下列化学电池不易造成环境污
3、染的是 ( )A铅蓄电池 B锌锰电池 C镍镉电池 D氢氧燃料电池6在一定条件下，能表示可逆反应2SO2 + O2 2SO3达到化学 反应的限度的标志是： 消耗2 mol SO2的同时生成2 mol SO3 SO2、O2与SO3的物质的量之比为212 反应混合物中，SO3的质量分数不再改变( )A. B. C.只有 D.只有7.下列各组物质, 互为同位素的是（ ）A11H2和21H2 BH2O和D2O C 235U 和238U D、O 2和O 3 8化学科学需要借助化学专用语言描述，下列有关化学用语不正确的是（ ） A、CO2的电子式 B、Cl的结构示意图 C、NaOH的电子式 D、原子核内有2
4、0个中子的氯原子Cl9下列各组元素性质递变规律正确的是( ) ANa、Mg、Al原子半径依次减小 BLi、Be、B原子最外层电子数依次减小 CP、S、Cl元素最高正价依次降低 D Li、Na、K的金属性依次减弱10 已知短周期元素的离子 aA2、bB、cC3、dD都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是 （ ） A原子半径 ABDC B原子序数 dcbaC离子半径 CDBA D单质的还原性 ABDC11.下列物质中含有共价键的离子化合物是 ( )ABa(OH)2 BCaCl2 CH2ODH212.下列说法中正确的是()A物质发生化学反应时都伴随着能量变化，伴随能量变化的物质变化一定是化学变化
5、B需要加热的化学反应一定是吸热反应，不需要加热就能进行的反应一定是放热反应C吸热反应就是反应物的总能量比生成物的总能量高；也可以理解为化学键断裂时吸收的能量 比化学键形成时放出的能量多 D因为3O2=2O3是吸热反应，所以臭氧比氧气的化学性质更活泼13. 为了说明影响化学反应进行快慢的因素，甲、乙、丙、丁四位同学分别设计了如下AD四个实验，你认为结论不正确的是()A大小相同、形状相同的镁条和铝条与相同浓度的盐酸反应时，两者速率一样大B在相同条件下，等质量的大理石块和大理石粉与相同浓度的盐酸反应时，大理石粉反应快C将浓硝酸分别放在冷暗处和强光照射下，会发现光照可以加快浓硝酸的分解D两支试管中分别
6、加入相同质量的氯酸钾，向其中一支试管中再加入少量二氧化锰，同时加热， 产生氧气的快慢不同14已知一定温度下，N2 和H2 反应生成2mol NH3时放出的热量为92.0 kJ，将此温度下的1 mol N2 和3 mol H2 放在一密闭容器中，在催化剂存在时进行反应，测得反应放出的热量为( ) A. 一定大于92.0 kJ B. 一定等于92.0 kJ C. 一定小于92.0 kJ D. 不能确定15下列装置能够组成原电池的是()16A、B、C都是金属，把A浸入C的盐溶液中，A的表面有C析出，A与B和酸溶液组成原电池时， B为电池的负极。A、B、C金属的活动性顺序为 （ ） ABAC BACB
7、 CABC DBCA17右图是锌片和铜片同时插入稀硫酸中所组成的原电池装置，c、d为两个电极。则下列有关的判断不正确的是（ ）A、d为负极，发生氧化反应 B、c为锌片，电池工作时，溶液中SO42向c移动C、电池工作的过程中，d电极上产生大量的气泡D、电池工作的过程中，溶液中SO42浓度基本不变18.对于反应A23B22C来说，以下化学反应速率的表示中，反应速率最快的是（ ） A. v(B2)=0.8 mol/ (Ls) B. v(A2)=0.5 mol/ (Ls) C. v(C)=0.6 mol/ (Ls) D. v(B2)= 1.2 mol/ (Ls) 19.一定温度下，反应2SO2(g)O
8、2(g) 2SO3(g)达到平衡时，n(SO2)n(O2)n(SO3)234。 减小反应体系的体积，反应再次达到平衡时，n(O2)0.8 mol，n(SO3)1.4 mol，此时SO2的物质的量 应是()A0.4 mol B0.6 mol C0.8 mol D1.2 mol20将 4 mol A 气体和 2 mol B 气体在 2 L 的容器中混合并在一定条件下发生如下反应2A(g)+B(g) 2C(g) 若经 2 s（秒）后测得 C 的浓度为 0.6 molL-1 ，现有下列几种说法： 用物质 A 表示的反应的平均速率为 0.3 mol(Ls)-1 用物质 B 表示的反应的平均速率为 0.6
9、 mol(Ls)-1 2 s 时物质 A 的转化率为70% 2 s 时物质 B 的浓度为 0.7 molL-1其中正确的是（ ）A B C D二填空题(本题包括4小题，共32分)21（4分）化学反应与能量有着密不可分的关系，已知31 g白磷变为31 g红磷释放能量。试回答：(1)上述变化属于_(填“物理”或“化学”)变化。 (2)31 g白磷具有的能量_(“”或“ 22（6分）（1）温度 （2） 催化剂 （3） 反应物接触表面积23（10分）（1） 锌 CuSO4溶液 Cu22eCu （2） 1.12 0.1 24.（12分）（1）NH3 （2）S2 （3）第三周期，A族 （4）H2O （5） （6）2Al(OH)33H2SO4Al2(SO4)36H2O 三计算题（8分）25、（1）1.2 mol/L （4分）(2) 0.6 mol/(Lmin)（ 4分） 版权所有：高考资源网()
