1、洛阳市20132014学年高中二年级期末考试 化 学 试 卷（B）命题人：谢铁林（洛阳市教育局中小学教研室化学教研员）赵景坡（洛阳市第四十六中学）本试卷分第卷和第卷两部分共7页，共100分，考试时间90分钟。 第卷（选择题，共50分）注意事项：1答题前，考生务必将自己的姓名、考号、考试科目涂写在答题卷上。2考试结束，将答题卷交回。本试卷可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 Cu：64 Ag：108 I：127一 、选择题（本题共10小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共20分）1. 下列化学反应方程式中，属于水解反应的是 A. H2O + H2OH3O+ + OH- B
2、. HCO3- + OH-H2O + CO32- C. CO2 + H2O H2CO3 D.CO32- + H2OHCO3- + OH- 2. 能影响水的电离平衡，并使溶液中的c(H)c(OH)的措施是A向水中通入SO2 B将水加热煮沸C向纯水中投入一小块金属钠 D向水中加入NaCl3. 下列过程或现象与盐类水解无关的是A向Na2CO3溶液中滴加酚酞试液变红色B实验室保存硫酸亚铁溶液时加入少量铁粉C加热FeCl3溶液颜色会变深DKAl(SO4)212 H2O可用于净水4. 升高温度，下列数据不一定增大的是A. 化学反应速率 B. KNO3的溶解度SC. 化学平衡常数K D. 水的离子积常数Kw
3、5. 在密闭容器中A 与B反应生成C，其反应速率分别用v(A) 、v(B)、v(C)表示，已知v(A) 、v(B)、v(C)之间有以下关系：2 v(B)=3 v(A)，3 v(C)=2 v(B)，则此反应可表示为 A. 2A + 3B = 2C B. A + 3B = 2CC. 3A + B = 2C D. A + B = C6水的电离过程为H2OH+OH-,在不同温度下其平衡常数为Kw(25 )=1.010-14，Kw(35 )=2.110-14。则下列叙述正确的是Ac(H+)随着温度升高而降低 B在35 时，c(H+)c(OH-)C蒸馏水中通HCl，Kw增大 D水的电离为吸热过程7. 下列
4、有关沉淀溶解平衡的说法正确的是A. Ksp(AB2)小于Ksp(CD)，则AB2的溶解度小于CD的溶解度B.在氯化银的沉淀溶解平衡体系中，加入蒸馏水，氯化银的Ksp增大C.在氯化银沉淀溶解平衡体系中，加入碘化钾固体，氯化银沉淀可转化为碘化银沉淀D.在碳酸钙的沉淀溶解平衡体系中，加入稀盐酸，溶解平衡不移动8. 下列反应达到化学平衡后，加压或升温都能使化学平衡向逆反应方向移动的是ASO2(g)+NO2(g) SO3(g)+NO(g) H0BC(s)+CO2(g) 2CO(g) H0C4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2O(g) H0DH2S(g) H2(g)+S(s) H09. 根据
5、碘与氢气反应的热化学方程式（1）I2(g)+ H2(g) 2HI(g) H9.48 kJ/mol （2）I2(s)+ H2(g) 2HI(g) H26.48 kJ/mol下列判断正确的是A254 g I2(g)中通入2 gH2(g)，反应放热9.48 kJB1 mol固态碘与1 mol气态碘所含的能量相差17.00 kJC反应（2）的反应物总能量比反应（1）的反应物总能量低D反应（1）的产物比反应（2）的产物稳定10. 对下列物质：H2SO4、CO2、 NaOH、BaSO4、 NH3 、SO2、 NH3H2O C2H5OH、Cu、氯化钠溶液按要求分类不正确的是A弱电解质：、 B 电解质：、 C
6、非电解质：、 D强电解质：、二 、选择题（本题共10小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共30分）11MOH强碱溶液和等体积、等浓度的HA弱酸溶液混合后，溶液中有关离子的浓度应满足的关系是 Ac(M+)c(OH-)c(A-)c(H+) Bc(M+)c(A-)c(H+)c(OH-) Cc(M+) c(A-)c(OH-) c(H+) Dc(M+) c(H+)c(A-)c(OH-) 12在指定的条件下，下列各组离子一定能大量共存的是A无色的溶液中：Fe3+、K+、NO3-、Cl-BpH13的溶液中：NH4+、Na+、SO42-、Cl-C含有大量Ba2+ 的溶液中：NH4+、Na+、Cl-、
7、H+Dc(H+)0.1 molL1的溶液中：K+、I-、Cl-、NO3-13用惰性电极分别电解下列各物质的水溶液一段时间后，向剩余溶液中加入适量水能使溶液恢复到电解前浓度的是 ACuSO4 BNa2SO4 CCuCl2 DNaCl14反应CO(g)+NO2(g) CO2(g)+NO(g) H0，在温度t1时达到平衡，c1(CO)=c1(NO2)=1.0 molL-1，其平衡常数为K1。其他条件不变，升高反应体系的温度至t2时，反应物的平衡浓度分别为c2(CO)和c2(NO2)，平衡常数为K2，则A若增大CO浓度，K2 和K1都增大 BK2 K1Cc2(CO)=c2(NO2) Dc1(CO)c2
8、(CO)15如图是电解CuCl2溶液的装置，其中c、d为石墨电极，则下列有关判断正确的是Aa为负极，b为正极 Ba为阳极，b为阴极C电解过程中，氯离子浓度不变 D电解过程中，d电极质量增加16四个体积相同的密闭容器中在一定的条件下发生反应： 2SO2+O2 2SO3，反应开始时，反应速率由大到小排列顺序正确的是容器温度SO2(mol)O2(mol)催化剂甲500105-乙500105V2O5丙45085-丁50085-A乙甲丁丙 B乙甲丙丁 C甲乙=丁丙 D乙甲丙=丁17. 由化学能转化的热能或电能仍然是人类使用的主要能源根据下图所示的装置，判断下列说法不正确的是 A该装置中Cu极为阳极B当铜
9、片的质量变化了12.8 g时，a极上消耗的O2在标准状况下的体积为2.24 LC该装置中b极的电极反应式是：H22OH-2e= 2H2OD该装置中a极为正极，发生氧化反应18. 体积相同、pH相同的HCl溶液和CH3COOH溶液，与NaOH溶液中和时两者消耗NaOH的物质的量A.相同 B.中和HCl的多 C.中和CH3COOH的多 D. 无法比较19. 下列叙述不正确的是A. 用反应热数据的大小判断不同反应的反应速率的快慢B. 用pH数据推测相同浓度的不同强酸弱碱盐在水溶液中水解程度的大小C. 应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变D. 用平衡常数的大小判断化学反应可能进行的程度20.
10、 关于下列装置说法正确的是石墨Fe A装置中，盐桥中的K移向CuSO4溶液B装置中，Zn为负极，发生还原反应 C装置中的Fe发生析氢腐蚀D装置中电子由Fe流向石墨，然后再经溶液流向Fe第卷（非选择题，共50分）三、填空题（本题共5小题，共50分） 21.（8分）已知反应：A(g) + 2B(g) 3C(g) 在一定温度下达到平衡。（1）该反应的平衡常数表达式为 。（2）若各物质的平衡浓度分别为c(A)=2.0mol/L、c(B)=2.0mol/L 、c(C)=1.0mol/L，则K= ，（3）一定温度下，能说明反应已达到平衡的是 C生成速率与C分解速率相等 单位时间内消耗a molA，同时生成
11、3 amolC 容器内的压强不再变化 混合气体的物质的量不再变化（4）保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的两倍，下列有关判断正确的是 平衡向正反应方向移动 B的转化率不变 C的体积分数增大22.（8分）某学生用0.100 molL1的KOH标准溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作可分解为如下几步：A移取20 mL待测盐酸溶液注入洁净的锥形瓶中，并加入23滴酚酞；B用标准溶液润洗滴定管23次；C把盛有标准溶液的碱式滴定管固定好，调节滴定管使尖嘴处充满溶液；D取标准KOH溶液注入碱式滴定管至刻度“0”以上23 cm 处；E调节液面至“0”或“0”以下刻度，记下读数；F把锥形瓶放在滴定管的下面，用标准K
12、OH溶液滴定至终点并记下滴定管液面的刻度。就此实验完成填空：（1）正确操作步骤的顺序是(用序号字母填写)_。（2）上述B步骤操作的目的是_。（3）上述A步骤操作之前，若先用待测溶液润洗锥形瓶，则滴定结果_(填“偏高“、“偏低”或“不变”)。（4）判断到达滴定终点的实验现象是_。23.（12分）以食盐为原料进行生产并综合利用的某些过程如下图所示。（1）除去粗盐中的Ca2+、Mg2+和SO42-离子，加入下列沉淀剂的顺序是（填序号）_。 a. Na2CO3 b. NaOH c. BaCl2（2）将滤液的pH调至酸性除去的离子是_。（3）下图表示电解饱和NaCl溶液的装置，X、Y是石墨棒。实验开始时
13、，在两边同时各滴入几滴酚酞溶液，请回答以下问题：X极上的电极反应式是_，在X极附近观察到的现象是_，电解NaCl溶液的离子方程式是_ 。（4）若向分离出NaHCO3晶体后的母液中加入过量生石灰，则可获得一种可以循环使用的气体，其化学式是_。24（12分）（1）25时，A：醋酸 B：次氯酸 C：氢氟酸的电离常数分别是1.8105、3.0108、3.5104。请推测：它们的酸性由强到弱的顺序为_（填序号，下同），相同浓度的溶液中，氢离子浓度最大的是_ ；氢离子浓度相同的溶液中，酸的浓度最大的是 。（2）将0.1 molL1盐酸和0.06 molL1氢氧化钡溶液等体积混合后，该混合溶液的pH_。25
14、时，pHa的10体积的某强酸与pHb的1体积的某强碱混合后，溶液呈中性，则a和b满足的关系_。（3）常温下，某水溶液M中存在的离子有Na+、A-、H+、OH-。若溶液M的pH7，则c(Na+)_c(A-)(填“”、“”或“”)。25.（共10分）A、B、C三种强电解质，它们在水中电离出的离子如下表所示：阳离子Ag+ Na+阴离子NO3- SO42- Cl-下图所示装置中，甲、乙、丙三个烧杯依次分别盛放足量的A、 B、 C三种溶液，电极均为石墨电极。接通电源，经过一段时间后，测得乙中c电极质量增加了27g。常温下各烧杯中溶液的pH与电解时间（t）的关系如图。据此回答下列问题：（1）M为电源的 极（填“正”或“负”），甲电解质为 （填化学式）。（2）写出丙烧杯中反应的化学方程式 。（3）有人设想用图一所示原电池为直流电源完成上述电解。则锌电极相当于直流电源的 （填“M”或“N”）极。（4）有人设想用图二所示装置做直流电源，不仅可以完成电解也能将气体SO2转化为重要化工原料。该设想中负极的电极反应式为 。高考资源网版权所有！投稿可联系QQ：1084591801
