1、2020届高考化学二轮复习专项测试专题十一盐类水解沉淀溶解平衡（1）1、有关的溶解平衡的说法中,不正确的是( )A. 沉淀析出和沉淀溶解不断进行,但速率相等B. 难溶于水,其饱和溶液几乎不导电,属于弱电解质溶液C.升高温度, 沉淀的溶解度增大D.向沉淀中加入纯碱固体, 的溶解度降低2、下列各种溶液中,粒子物质的量浓度关系正确的是( )A.0.1的溶液与0.1氨水等体积混合: B.0.2 溶液: C.0.1 溶液: D.0.2 溶液: 3、已知,在、均饱和的混合液中,测得,则溶液中为( )A. B. C. D. 4、已知常温下, 的溶解度大于的溶解度,将、的饱和溶液等体积混合,再加入足量的浓溶液
2、发生反应。下列叙述正确的是（ ）A.只有沉淀生成B. 沉淀多于沉淀C. 沉淀少于沉淀D. 、沉淀等量生成5、向含有MgCO3固体的溶液中滴加少许浓盐酸(忽略体积变化),下列数值变小的是( )A. B. C.c(H+)D.Ksp(MgCO3)6、某同学为了探究沉淀溶解平衡原理并测定某温度下的溶度积常数,设计了如下实验:.取100蒸馏水,加入过量的固体(黄色),搅拌、静置,过滤到洁净的烧杯中,得到滤液;.取少量滤液于试管中,向其中加入几滴0.1的溶液,观察现象;.另准确量取10.00滤液,与离子交换树脂()发生反应: ,交换完成后,流出液用中和滴定法测得。分析过程,下列说法错误的是( )A.步骤中
3、搅拌的目的是使碘化铅充分溶解B.步骤中观察到的现象是产生黄色沉淀C.此实验温度下, 的溶度积常数D.若步骤盛装过滤的烧杯中有少量的水, 的测定结果不受影响7、在一定温度下,氯化银饱和溶液中。现将足量固体分别加入下列物质中,各种溶液中的溶解度最大的是( )A.20 0.1溶液B.30 0.2溶液C.40蒸馏水D.50 0.05 溶液8、室温下向10mL0.1molL-1NaOH溶液中加入0.1molL-1的一元酸HA,溶液pH的变化曲线如图所示。下列说法正确的是( )A.a点所示溶液中c(Na+)c(A-)c(H+)c(HA)B.pH=7时,c(Na+)=0.05molL-1C.a、b两点溶液中
4、水电离出c(H+)浓度的比值为104D.b点所示溶液中c(A-)0,平衡后,升高温度,c(Z)增大;高温加热MgCl26H2O晶体的产物为MgCl2和H2O;一定浓度的碳酸钠溶液可使酚酞试液变红,其原因是溶液中存在如下平衡:CO32-+H2OHCO3-+OH-,使得溶液中的c(OH-)c(H+);在碳酸钙的沉淀溶解平衡体系中,通入CO2气体,平衡向溶解的方向移动;在氯化银的沉淀溶解平衡体系中,加入碘化钾固体,氯化银沉淀可转化为碘化银沉淀.A.B.C.D.12、某温度下,Fe(OH)3(s)、Cu(OH)2(s)分别在溶液中达到沉淀溶解平衡后,改变溶液pH,金属阳离子浓度的变化如下图所示。据图分析,下列判断错误的是( )A.KspFe(OH)3”、“=”或“c(CH3COO)c(OH-)c(H+) 酸性 2.醋酸钠溶于水电离出大量醋酸根离子,抑制了醋酸的电离,使c(H+)减小3.CH3COOH和CH3COO- 0.254.a/200b解析： 16答案及解析：答案：1.球形冷凝管; 2.4H+2Cl-(浓)+MnO2Mn2+Cl2+2H2O3. SOCl2与水反应,一方面消耗水,另一方面生成酸抑制AlCl3的水解 4.饱和食盐水; 5.0.500或50.0%; 6.取少量W溶液于试管中,加入过量硝酸钡溶液,静置,取上层清液,滴加硝酸酸化的硝酸银,产生白色沉淀,则说明有Cl-解析：
