1、课时作业(六)化学键基础巩固练(25分钟50分)一、选择题(本题包括8小题，每小题4分，共32分)1某元素的原子最外层只有一个电子，它与卤素结合时，所形成的化学键是()A一定是离子键B一定是共价键C可能是离子键，也可能是共价键D以上说法都不正确解析：原子最外层只有一个电子的元素可能是氢元素，也可能是碱金属元素，因此该元素与卤素结合时，可能形成离子键(如NaCl)，也可能形成共价键(如HCl)。答案：C2下列表示方法正确的是()A8O2的结构示意图：BNH3的电子式：C硫离子的电子式：2DN2的电子式：NN解析：A项，8O2原子核内的质子数是8，A项错误；C项，硫离子是阴离子，书写电子式时应加上
2、“”，C项错误；D项，N2的电子式为 ) )，D项错误。答案：B3下列有关化学反应本质的说法错误的是()A旧键的断裂和新键的形成过程B原子间重新组合的过程C有新物质生成的过程D有热量放出的过程解析：化学反应中，反应物被消耗的过程中会有化学键的断裂，断键后的原子重新组合形成新的化学键及新物质，A、B、C项正确；化学反应过程并不都是放热过程，且许多物理变化过程中也会放出热量，D项错误。答案：D4下列物质肯定不含离子键的是()A氧化物B酸C盐 D碱解析：A项，金属氧化物中含有离子键；B项，酸中没有离子键；C项，多数盐中含有离子键；D项，强碱中一定含有离子键。答案：B5下列说法正确的是()AMgCl2
3、的形成过程可表示为Mg2 Mg2)BH2O分子的结构式可表示为HOHCNaOH是离子化合物，所以不含共价键DNa2S的电子式为：Na2解析：A项MgCl2的电子式应为Mg2；B项，共价化合物的结构式中用“”代替一个共用电子对，未成键电子对不用表示，所以H2O分子的结构式可表示为HOH；C项NaOH中含有HO共价键；D项，Na2S的电子式应为Na2Na，不能把两个Na合并在一起。答案：B6X元素的一个原子失去两个电子转移到Y元素的两个原子中去，形成离子化合物Z。下列说法中不正确的是()AZ可以电离BZ可以表示为XY2CX形成2价阳离子DZ的电子式为解析：由题意知，Z中X失去电子形成的为X2，Y形
4、成的是Y，故电子式为X2。答案：D7下列物质中，既有离子键又有共价键的是()ACaCl2 BKOHCH2O DHF解析：CaCl2、KOH属于离子化合物，前者只有离子键，后者电子式为KH，既有离子键又有共价键，A项错误，B项正确；H2O、HF属共价化合物，只有共价键，无离子键，C、D两项错误。答案：B8下列事实中，可以证明Al2O3中一定存在离子键的是()A水溶液能导电 B有较高的熔点C熔化时能导电 D易溶于水解析：离子化合物是强电解质，在熔化时能够完全电离出自由移动的阴阳离子，所以能够导电，C正确。答案：C二、非选择题(本题包括2大题，共18分)9(9分)已知短周期元素X、Y、Z在周期表中的
5、位置如下：按要求回答下列问题：(1)若Y的2价阴离子结构示意图为，则Y元素在周期表中位于第_周期第_族；Y与X形成的化合物X2Y2中含有的化学键是_，其电子式为_；用电子式的形式表示X与Z形成化合物的过程：_。(2)若Y元素原子核外最外层电子数是次外层电子数的2倍，则Y元素不可能形成的化合物是_。AH2YO3BYO3CYCl4 DZY解析：X、Y、Z为短周期元素，则X为氢元素。Y的2价阴离子核外有10个电子，Y原子有8个电子，是氧元素，所以Z为硫元素。若Y元素原子核外最外层电子数是次外层电子数的2倍，则Y只有2个电子层，是碳元素，最高正价为4价。答案：(1)二A共价键HH2H HH(2)B10
6、(9分)随原子序数递增，八种短周期元素(用字母x表示)原子半径的相对大小、最高正价或最低负价的变化如下图所示。根据判断出的元素问答问题：(1)f在周期表中的位置是_。(2)比较d、e常见离子的半径大小(用化学式表示，下同)：_；比较g、h的最高价氧化物对应水化物的酸性强弱：_。(3)任选上述元素组成一种四原子共价化合物，写出其电子式：_。解析：从图中的化合价和原子半径的大小，可以推出x是氢元素，y是碳元素，z是氮元素，d是氧元素，e是钠元素，f是铝元素，g是硫元素，h是氯元素。(1)f是Al，在元素周期表的位置是第三周期第A族。(2)电子层结构相同的离子，核电荷数越大离子半径越小，故r(O2)
7、r(Na)；非金属性越强最高价氧化物对应水化物的酸性越强，HClO4H2SO4。(3)四原子共价化合物，可以是NH3、H2O2、C2H2等，其电子式分别为、HH、HCCH。答案：(1)第三周期第A族(2)r(O2)r(Na)HClO4H2SO4(3) (或HH或HCCH等其他合理答案均可)能力提升练(30分钟50分)一、选择题(本题包括6小题，每小题5分，共30分)1下列物质只含有极性共价键的是()A单质碘B硫酸镁C氢氧化钾 D水解析：A项，非金属单质分子中只含有非极性共价键，A项错误；B项，硫酸镁中含有离子键，B项错误；C项，K与OH之间形成的是离子键，C项错误；D项，水分子中的化学键是极性
8、共价键，D项正确。答案：D2下列每组物质中含有的化学键类型相同的是()ANaCl、HCl、H2O、NaOHBCl2、Na2S、HCl、SO2CHBr、CO2、H2O、CS2DNa2O2、H2O2、H2O、O3解析：A项，NaCl中含有离子键，HCl、H2O中含有共价键，NaOH中含有离子键和共价键，故A项错误；B项，Cl2、HCl、SO2中含有共价键，Na2S中含有离子键，故B项错误；C项，HBr、CO2、H2O、CS2中的化学键都是共价键，故C项正确；D项，Na2O2中含有离子键和共价键，H2O2、H2O、O3中均只含有共价键，故D项错误。答案：C3下列各组原子序数表示的两种元素形成的化合物
9、中既含有离子键又含有共价键的是()A12与17 B13与10C11与8 D8与16解析：A项，原子序数为12的元素为Mg，原子序数为17的元素为Cl，氯化镁中只含有离子键，A项错误；B项，原子序数为13的元素为Al，原子序数为10的元素为Ne，二者之间不能形成化合物，B项错误；C项，原子序数为11的元素为Na，原子序数为8的元素为O，两种元素形成的过氧化钠中含有离子键和共价键，C项正确；D项，原子序数为16的元素为S，原子序数为8的元素为O，二者形成的化合物二氧化硫或三氧化硫中都只含共价键，D项错误。答案：C4短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W与Y、X与Z分别位于同一主族，W与X可
10、形成共价化合物WX2，Y原子的内层电子总数是其价电子数的2.5倍。下列叙述不正确的是()AWX2分子中的所有原子最外层都为8电子结构BWX2、ZX2的化学键类型相同CYX2是共价化合物D原子半径：XWYZWX，D项错误。答案：D5(2016高考浙江卷)短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子核外最外层电子数是其电子层数的2倍，X、Y的核电荷数之比为34。W的最外层为8电子结构。金属单质Z在空气中燃烧生成的化合物可与水发生氧化还原反应。下列说法正确的是()AX与Y能形成多种化合物，一般条件下都能与Z的最高价氧化物的水化物发生反应B原子半径大小：XWC化合物Z2Y和ZWY3都只存在离
11、子键DY、W的某些单质或两元素之间形成的某些化合物可作水的消毒剂解析：依据题意可推知X、Y、Z、W依次是C、O、Na、Cl。A项，一般条件下CO与NaOH不反应，错误；B项，碳原子半径大于氧原子半径，错误；C项，Na2O中只存在离子键，而NaClO3中既存在离子键，也存在共价键，错误；D项，O3、Cl2、ClO2等均可用于水的消毒，正确。答案：D6固体A的化学式为NH5，它的所有原子的最外电子层结构都符合相应稀有气体的最外电子层结构，则下列有关说法不正确的是()A1 mol NH5中含有5NA个NH键(NA表示阿伏加德罗常数的数值)BNH5中既有共价键又有离子键CNH5的电子式为DNH5与水反
12、应的离子方程式为NHHH2O=NH3H2OH2解析：固体A的化学式为NH5，且它的所有原子最外层结构都符合相应稀有气体的最外电子层结构，故NH5的电子式为，C项正确。由NH5的电子式可知，1 mol NH5中含有4 NA个NH键，A项错误。NH5中既有极性共价键，又有离子键，B项正确。NH5与水反应的离子方程式为：NHHH2O=NH3H2OH2，D项正确。答案：A二、非选择题(本题包括2大题，共20分)7(10分)A、B、C、D、E是核电荷数依次增大的五种短周期主族元素。A元素的原子核内只有1个质子；B元素的原子半径是其所在主族中最小的，B的最高价氧化物对应的水化物的化学式为HBO3；C元素原
13、子的最外层电子数比次外层电子数多4；C的阴离子与D的阳离子具有相同的电子排布，两元素可形成化合物D2C；C、E元素同主族。(1)B在元素周期表中的位置是_。(2)E元素形成的最高价氧化物对应的水化物的化学式为_，由A、B、C三种元素形成的离子化合物的化学式为_。(3)C、D、E形成的简单离子的半径大小关系是_(用离子符号表示)。(4)用电子式表示化合物A2C的形成过程：_，化合物D2C2中含有的化学键是_。解析：由题给信息可推出A为H，B为N，C为O，由D2C (D2O)可知D的化合价为1，再结合O2的核外电子排布可知D为Na，由C、E元素同主族可知E为S。(1)N位于第二周期第VA族。(2)
14、S的最高价氧化物对应的水化物为H2SO4，H、N、O三种元素形成的离子化合物是NH4NO3。(3)O2、Na、S2中，S2核外有3个电子层，离子半径最大，O2与Na核外电子排布相同，都有2个电子层，核电荷数越大，离子半径越小，故离子半径：S2O2Na。(4)H2O是共价化合物，用电子式表示的形成过程为2HHH；Na2O2是离子化合物，Na与O之间形成的是离子键，O内氧原子之间形成的是非极性共价键。答案：(1)第二周期第A族(2)H2SO4NH4NO3(3)S2O2Na(4) 2HHH离子键、非极性键(或共价键)8(10分)有A、B、C、D、E五种短周期元素，其中D与A、B、C均能形成原子个数比
15、为11与12的两类化合物X、Y，E的某种含氧酸或含氧酸盐在一定条件下可分解生成D的单质。(1)由上述条件可以确定的元素编号及对应元素名称是_，其中原子间通过共用一对电子而形成的单质的电子式为_，E能形成多种含氧酸，其中酸性最强的含氧酸的分子式为_。(2)若所有可能的X、Y中，C、D形成的是离子化合物，其中一种物质中含有两类化学键，那么另一种物质的形成过程用电子式可表示为_。(3)若上述X、Y存在如下变化：XYZD2，且X、Y中各原子(离子)最外层上均有8个电子，则该反应的化学方程式为_。(4)若A能与B、D形成具有10个电子的微粒，则该微粒不可能是_(填序号)。ACH4BNH3CNHDH3OEHF解析：由题中所述E的性质知E是氯元素，则D是氧元素，氧能与H、C、N、Na形成原子个数比为11和12的两类化合物，故X、Y是H2O2、H2O，CO、CO2，NO、NO2，Na2O2、Na2O中的若干种。(2)Na2O、Na2O2为离子化合物且Na2O2中含有共价键和离子键。(3)X、Y中各原子(离子)最外层均满足8电子结构的物质是CO2、Na2O、Na2O2。(4)B不可能是氟元素。答案：(1)D：氧、E：氯HClO4(2)(3)2CO22Na2O2=2Na2CO3O2(4)E
