1、2022届高三化学一轮实验专题题型必练8物质性质探究实验方案设计非选择题（共16题）1在化学研究中，往往可以通过观察现象认识物质变化的情况。请分析以下一组有现象变化的化学反应。(1)用离子方程式解释现象中出现胶状沉淀的原因：_。(2)中加碱时出现的现象是_，现象说明溶液中发生反应的离子方程式是_。(3)中加碱时出现的现象是_。(4)中加酸时出现的现象是_。用离子方程式解释产生此现象的原因_。(5)滴加试剂顺序的变化会影响溶液中的象和发生的反应。请继续分析以下实验。实验实验及操作现象试管滴管0.1molL1Fe(NO3)2溶液先滴加1.0molL1H2SO4溶液；再滴加1.0mL0.5molL1
2、NaOH溶液.加酸时溶液无明显现象；加碱后溶液依然没有明显变化探究加酸时Fe(NO3)2溶液中是否发生了反应：向1.0mL0.1molL1Fe(NO3)2溶液中_。如果溶液变红色。说明溶液中含Fe3，证明加酸时溶液中发生了反应。(请将上述操作补充完整)推测溶液中产生Fe3的可能原因有两种：a._；b._。2甲醛(HCHO)与葡萄糖相似具有强还原性，40%甲醛溶液沸点为96，易挥发。为探究过量甲醛和新制Cu(OH)2反应的产物，进行如下研究。（1）在如图装置中进行实验，向a中加入0.5mol/LCuSO4溶液50mL和5mol/LNaOH溶液100mL，振荡，再加入40%的甲醛溶液40mL，缓慢
3、加热a，在65时回流20分钟后冷却至室温。反应过程中观察到有棕色固体生成，最后变成红色，并有气体产生。仪器a的名称是_，仪器b的作用为_。能说明甲醛具有还原性的实验现象是_。（2）查阅资料发现气体产物是副反应产生的。为确认气体产物含H2不含CO，将装置A和如图所示的装置连接后进行实验。依次连接的合理顺序为AB_G；_装置B的作用是_；确认气体产物中含H2而不含CO的现象是_。（3）已知：。设计实验证明a中甲醛的碳元素未被氧化成+4价的实验方案为：取少量a中反应后的清液，_，则说明甲醛的碳元素未被氧化成+4价。（4）为研究红色固体产物的组成，进行如下实验(以下每步均充分反应)：已知：i：Cu2O
4、Cu(NH3)4+(无色)Cu(NH3)42+(蓝色)。：2Cu+8NH3H2O+O2=2Cu(NH3)42+4OH-+6H2O将容量瓶ii中的溶液稀释100倍后，溶液的颜色与容量瓶i相近。由此可知固体产物的组成及物质的量之比约为_。3某化学小组研究盐酸被氧化的条件，进行如下实验。（1）研究盐酸被MnO2氧化。实验操作现象常温下将MnO2和12molL-1浓盐酸混合溶液呈浅棕色，有刺激泩气味将中混合物过滤，加热滤液生成大量黄绿色气体加热MnO2和4molL-1稀盐酸混合物无明显现象已知MnO2呈弱碱性。中溶液呈浅棕色是由于MnO2与浓盐酸发生了复分解反应，化学方程是_ 。中发生了分解反应，反应
5、的化学方程式是_ 。中无明显现象的原因，可能是c(H+)或c(Cl-)较低，设计实验进行探究：将实验、作对比，得出的结论是_。用下图装置(a、b均为石墨电极)进行实验V：i. K闭合时，指针向左偏转. 向右管中滴加浓H2SO4至c(H+)7molL-1，指针偏转幅度变化不大再向左管中滴加浓H2SO4至c（H+)7molL-1，指针向左偏转幅度增大将i和、作对比，得出的结论是_。（2）研究盐酸能否被氧化性酸氧化。烧瓶中放入浓H2SO4，通过分液漏斗向烧瓶中滴加浓盐酸，烧瓶上方立即产生白雾，用湿润的淀粉KI试纸检验，无明显现象。由此得出浓硫酸_(填“能”或“不能”)氧化盐酸。向试管中加入3mL浓盐
6、酸，再加入1mL浓HNO3，试管内液体逐渐变为橙色，加热，产生棕黄色气体，经检验含有NO2。实验操作现象将湿润的淀粉KI试纸伸入棕黄色气体中试纸先变蓝，后褪色将湿润的淀粉KI试纸伸入纯净Cl2中试纸先变蓝，后褪色通过实验、证明混合气体中含有Cl2，的操作是_。（3）由上述实验得出：盐酸能否被氧化与氧化剂的种类、_有关。4某化学小组同学用下列装置和试剂进行实验，探究O2与KI溶液发生反应的条件。供选试剂：30%H2O2溶液、0.1mol/L H2SO4溶液、MnO2固体、KMnO4固体（1）小组同学设计甲、乙、丙三组实验，记录如下操作现象甲向I的锥形瓶中加入_，向I的_中加入30%H2O2溶液，
7、连接I、，打开活塞I中产生无色气体并伴随大量白雾；中有气泡冒出，溶液迅速变蓝乙向中加入KMnO4固体，连接、，点燃酒精灯中有气泡冒出，溶液不变蓝丙向中加入KMnO4固体，中加入适量0.1mol/LH2SO4溶液，连接、，点燃酒精灯中有气泡冒出，溶液变蓝（2）丙实验中O2与KI溶液反应的离子方程式是_。（3）对比乙、丙实验可知，O2与KI溶液发生反应的适宜条件是_。为进一步探究该条件对反应速率的影响，可采取的实验措施是_。（4）由甲、乙、丙三实验推测，甲实验可能是I中的白雾使溶液变蓝。学生将I中产生的气体直接通入下列_(填字母)溶液，证明了白雾中含有H2O2。A酸性KMnO4 BFeC12 CN
8、a2S D品红5下面是某校化学研究性学习小组探究的过量的Fe与浓硫酸反应的实验：I.甲同学设计如下实验验证反应得到的混合气体中含有SO2、H2、H2O已知：CaSO3受热易分解（1）写出过量Fe粉与浓硫酸反应产生等体积的SO2与H2的总化学方程式：_（2）若按气体从左到右的流向，为达到实验目的，各装置连接顺序是A_(不可重复使用）。（3）装置E中的干燥管中盛放的物质为碱石灰，其作用是_。（4）证明有H2存在的实验现象是_。II为测定混合气体中SO2的体积分数,，乙同学设计了如下实验方案：（5）W溶液可以是下列溶液中的_（填字母代号）；AH2O2溶液BNaOH溶液CKMnO4溶液(硫酸酸化) D
9、氯水该混合气体中二氧化硫的体积分数为_（用含V、m的代数式表示）。（6）丙同学使用cmol/LxmLI2的淀粉溶液(过量)吸收混合气体，充分反应后，用0.1000mol/L的Na2S2O3标准溶液去滴定I2的淀粉溶液，达到滴定终点时消耗Na2S2O3的体积为20mL，该混合气体中二氧化硫的体积分数为_(用含V、c、x的代数式表示)已知：I2+2S2O32-=2I-+S4O62-。6为了探究Cl2、SO2同时通入H2O中发生的反应，某校化学兴趣小组同学设计了如图所示的实验装置。(1)气体发生装置B产生的气体是_。(2)为验证通入装置D中的气体是Cl2过量还是SO2过量，某小组同学准备了以下试剂：
10、氯化亚铁溶液 硫氰化钾溶液 品红溶液 酸性高锰酸钾溶液a若Cl2过量：取适量D中溶液滴加至盛有_(选填一个序号)的试管内，再加入_(选填一个序号)试剂，实验现象是_。b若SO2过量：取适量D中溶液滴加至盛有_(选填一个序号)的试管内，实验现象是_。(3)另一小组设计如图所示的装置图(夹持和加热装置略去)，分别研究SO2和Cl2的性质。若从左端分别通入SO2和Cl2，装置A中观察到的现象是否相同？_(填“相同”或“不相同”)；若装置B中装有5.0 mL 1.0 molL1碘水，当通入足量Cl2完全反应后，共转移了0.05mol电子，该反应的化学方程式为_。(4)若由元素S和O组成2价酸根离子X，
11、X中S和O的质量比为43；当Cl2与含X的溶液完全反应后，有浅黄色沉淀生成，取上层清液加入氯化钡溶液，有白色沉淀产生。写出Cl2与含X的溶液反应的离子方程式：_。7某学习小组在实验室研究SO2与Ba（NO3）2溶液的反应。实验：向盛有2mL 0.1mol/L Ba（NO3）2溶液的试管中，缓慢通入SO2气体，试管内有白色沉淀产生，液面上方略显浅棕色。探究1：白色沉淀产生的原因。（1）白色沉淀是_（填化学式）。（2）分析白色沉淀产生的原因，甲同学认为是NO3氧化了SO2，乙同学认为是溶液中溶解的O2氧化了SO2。支持甲同学观点的实验证据是_。乙同学通过下列实验证明了自己的推测正确，请完成实验方案
12、：实验操作实验现象向2mL_molL _溶液（填化学式）中通入SO2_探究2：在氧化SO2的过程中，NO3和O2哪种微粒起到了主要作用。实验操作实验数据向烧杯中加入煮沸了的0.1 molL的BaCl2溶液25mL，再加入25mL植物油，冷却至室温，用pH传感器测定溶液pH随时间（t）的变化曲线图1：向BaCl2 （无氧）溶液中通入SO2向烧杯中分别加入25mL 0.1 molL的BaCl2溶液、Ba（NO3）2溶液，通入SO2，用pH传感器分别测定溶液pH随时间（t）变化的曲线。图2：分别向BaCl2、Ba（NO3）2溶液中通入SO2（3）图1，在无氧条件下，向BaCl2溶液中持续通入SO2，
13、溶液pH下降是因为_（用方程式表示）。（4）图2，BaCl2溶液中发生反应的离子方程式为_。（5）依据上述图像你得出的结论是_。8某同学做同周期元素性质递变规律实验时，自己设计了一套实验方案，并记录了有关实验现象如下表。实验方案实验现象1用砂纸擦后的镁带与沸水反应，再向反应后溶液中滴加酚酞A浮于水面,熔成一个小球，在水面上无定向移动，随之消失，溶液变红色2向新制的H2S饱和溶液中滴加新制的氯水B产生气体，可在空气中燃烧，溶液变成浅红色3钠与滴有酚酞试液的冷水反应C反应不十分强烈，产生的气体可以在空气中燃烧4镁带与2molL-1的盐酸反应D剧烈反应，产生可燃性气体5铝条与2 molL-1的盐酸反
14、应E生成白色胶状沉淀，既而沉淀消失6向AlCl3溶液滴加NaOH溶液至过量F生成淡黄色沉淀请你帮助该同学整理并完成实验报告（1）实验目的：探究同周期元素的金属性和非金属性的递变规律；（2）实验用品：仪器：试管酒精灯胶头滴管试管夹镊子小刀玻璃片砂纸等；药品：钠、镁带、铝条、2molL-1的盐酸、新制的氯水、饱和的H2S溶液、AlCl3溶液、NaOH溶液等。（3）实验内容：（填写与实验方案相对应的实验现象）1_3_5_（用A-F表示）；写出的离子方程式_；（4）实验结论：_；9室温下(20oC)课外小组用下列装置探究铁和硝酸反应情况，过程如下图所示：将中液面上的气体排入小试管中点燃，有尖锐爆鸣声，
15、小试管壁出现液滴。取反应后溶液，加入足量NaOH 溶液得到灰绿色沉淀。煮沸时，蒸气带有刺激性气味并能使湿润红色石蕊试纸变蓝。(1)X气体是_ (填化学式)，证据是_。(2)实验中硝酸被还原成另一种产物的化学方程式_。(3)甲同学对产生的气体原因提出假设并设计方案：假设1：该浓度的硝酸中H+的氧化性大于NO3-假设2：H+还原反应速率大于NO3-的还原反应速率I. 验证假设1：可用_(选 “ Cu” 或“Zn”)粉与同浓度硝酸反应，依据 _ ，则假设1不成立。II. 验证假设2：改变条件重复上图过程实验，结果如下：(所用试剂的量、气体成分与实验上图相同)序号反应温度实验结果a40oC溶液浅绿色，
16、收集气体为3.4mLb60oC溶液浅绿色，收集气体为2.6mL上表实验结果_(填“能”或“否”)判断假设2成立。由实验数据结果分析温度对铁粉与硝酸反应时对生成X体积的影响的原因_。(4)常温下(20)，乙同学改用3molL1 HNO3 进行图1过程实验，中仍为无色气体，在中气体变红色。由此得出的相关结论正确的是_ 。a. 该实验产生的无色气体只有NOb. 若改用浓硝酸时，反应会更剧烈还原产物为NO2 c. 硝酸的浓度不同时，其主要还原产物不同(5)综上所述，金属与硝酸生成X气体，需要控制的条件是_ 。10某课题小组查阅资料知，硫酸镁和焦炭组成的混合物在高温(800)条件下反应生成MgO、SO2
17、、CO2、CO。为了探究资料信息的真实性，他们设计如下实验:.检验部分产物取一定质量的硫酸镁和焦炭混合均匀，在高温下反应，将产生的气体通入图1所示装置可以检验CO2、CO和SO2是否存在。供选用的药品有:品红溶液、酸性高锰酸钾溶液、氢氧化钠溶液、澄清石灰水、硫酸铜溶液。（1）A装置中的试剂是_，其作用是_。（2）能证明CO2、SO2都存在的实验现象是_。写出A中发生反应的离子方程式_。实验过程中，B中导出的气体能燃烧并发出蓝色火焰。.定量确定该反应的化学方程式另取一定质量的硫酸镁和焦炭混合均匀，按图2所示装置进行实验(加热装置省略)。已知:D、E、F中溶液均足量，吸收气体充分且不考虑副反应。C
18、uCl的盐酸溶液能吸收CO生成氯化羰基亚铜Cu2Cl2(CO)22H2O。（3）实验前要通入一段时间氮气，其作用是_。（4）有同学提出上述图2装置不安全，应该在C、D之间增加图3装置，其目的是_。另一位同学认为按上述装置用差量法测定CO的量，结果会偏大，请你提出改进的措施:_。（5）当反应完全后，将D中溶液稀释至1 000 mL，准确量取25.00 mL稀释后的溶液，并用0.500 0 mol氢氧化钠标准溶液滴定至终点，进行三次平行实验，消耗氢氧化钠标准溶液平均体积为15.00 mL。如果在装氢氧化钠标准溶液之前没有用标准溶液润洗滴定管，则测定D中生成硫酸的量会_(填“偏高”、“偏低”或“无影
19、响”)。（6）当C中固体完全反应后，测得E中生成CaCO3 5.0g，F装置质量增加1.4 g。根据有关数据，写出C中发生反应的化学方程式_。11实验室研究不同价态元素的转化，对于物质的制备和应用至关重要。(1)实验室可以用如右图所示装置研究S(+6)S(+4)。装置C的作用是_；B、D盛放的试剂分别应为_、_(填字母标号)a.BaCl2溶液b.KI淀粉溶液c.FeSO4溶液d.NaOH溶液e.品红实验结束后，发现A中溶液几乎为无色，且试管中有较多的白色固体。试管中溶液显无色，体现了浓硫酸的_性质；实验结束后，若要证明A中白色固体为CuSO4，需要采取的操作是_。(2)硫代硫酸钠(Na2S2O
20、3)是用途广泛的化工产品。某同学欲探究其能否用做脱氯剂(除去游离氯)，设计如图所示的实验。已知：S2O32+2H+=S+SO2+H2O烧瓶中发生反应的化学方程式为_；若要判断Na2S2O3能否做脱氯剂，该同学还需要进行的实验是_；I2标准溶液是测定硫代硫酸钠纯度的重要试剂，其浓度可以通过基准物质As2O3来标定：称取a g As2O3置于锥形瓶中，加入适量NaOH恰好将As2O3转化成Na3AsO3，加入淀粉溶液做指示剂，再用I2溶液进行滴定，消耗I2标准溶液体积为v mL。i.滴定反应(产物之一是AsO43)的离子方程式为_；ii.I2标准溶液的物质的量浓度为_。(用含a、v的代数式表示)1
21、2铁不能与冷、热水反应,但能与水蒸气反应。资料显示，在不同温度下，铁粉与水蒸气反应的产物不同，温度低于570 时,生成FeO，高于570 时，生成Fe3O4。某学生用如图所示实验装置，完成还原铁粉与水蒸气反应的实验。（1）实验中使用肥皂液的作用是_。 （2）甲同学为探究实验后试管内的固体含有哪些物质,进行 了下列实验:实验编号实验操作实验现象取少量黑色粉末X放入试管1中，加入盐酸,微热黑色粉末逐渐溶解，溶液呈绿色；有少量气泡产生向试管1中滴加几滴KSCN溶液，振荡溶液没有出现红色根据上述实验,能确定固体中存在的物质有：_；不能确定是否存在Fe3O4的原因是：_。（3）乙同学设计下列实验方案以确
22、定实验后试管内的固体是否存在Fe3O4。 溶液X中发生氧化还原反应的离子方程式为_；操作a为_，检验沉淀是否已经洗涤干净的操作是_。（4）丙同学将试管内固体看做铁的氧化物（FexO），取出6.08 g溶于足量盐酸中，向所得溶液中通入448 mLCl2（标准状况），恰好将Fe2+完全氧化。则x=_。13树德中学化学兴趣小组设计不同实验方案比较Cu2+、Ag+的氧化性。(本实验忽略Cu2+、Ag+在此条件下的水解)(1)方案1:通过置换反应比较:向AgNO3溶液插入铜丝，析出黑色固体，溶液变蓝。反应的离子方程式是_，说明氧化性Ag+Cu2+。(2)方案2:通过Cu2+、Ag+分别与同一物质反应进行
23、比较实验试剂编号及现象试管滴管1.0mol/L KI溶液1.0mol/L AgNO3溶液1mLI.产生黄色沉淀，溶液无色1.0mol/L CuSO4溶液1mLII.产生棕黑色沉淀A，溶液变棕黄经检验，I中溶液不含I2，黄色沉淀是_。取II中棕黄色溶液，加入少量_溶液，变为_色，说明生成了I2。推测Cu2+做氧化剂,沉淀A有CuI。该反应的离子方程式为:_查阅资料得知: CuI为难溶于水的白色固体。于是对棕黑色沉淀的组成提出假设并证明假设是否成立，取部分棕黑色沉淀进行实验二:已知: CuI难溶于CCl4；I2+2S2O32-=2I-+S4O62-(无色)；Cu+2S2O32-=Cu(S2O3)2
24、3-(无色)。由实验二得出结论: 棕黑色沉淀是_。现象为_。用化学平衡移动原理解释产生现象ii的原因:_。白色沉淀CuI与AgNO3 溶液反应生成AgI和一种固体单质，该反应的离子方程式是_，说明氧化性Ag+Cu2+。14氰化钠是一种重要的基本化工原料,同时也是一种剧毒物质,严重危害人类健康。一旦泄露需要及时处理，一般可以通过喷洒双氧水或硫代硫酸钠溶液来处理,以减轻环境污染。I已知：氰化钠化学式为NaCN,氰化钠是一种白色结晶颗粒，剧毒，易溶于水，水溶液呈碱性，易水解生成氰化氢。（1）写出NaCN的电子式_，CN-中C元素显+2价,N元素显-3价,则非金属性N_C(填“”或“=”)(1分),请
25、设计实验证明：_。（2）NaCN用双氧水处理后,产生一种酸式盐和一种能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体,该反应的离子方程式是_。硫代硫酸钠的工业制备的反应原理为2Na2S+Na2CO3+4SO2=3Na2S2O3+CO2。某化学兴趣小组用上述原理实验室制备硫代硫酸钠，并检测用硫代硫酸钠溶液处理后的氰化钠废水能否达标排放。（查阅资料）Na2S2O3易溶于水,其稀溶液与BaCl2溶液混合物无沉淀生成。Na2S2O3易被氧化;BaSO3难溶于水,可溶于稀盐酸。实验室通过如下图所示装置制备Na2S2O3。（1）实验中要控制SO2生成速率,可采取的措施有_ (写出一条)。（2）b装置的作用是_。（3）反应开
26、始后,c中先有淡黄色浑浊产生后又变为澄清，此浑浊物_(填化学式)。（4）实验结束后,在e处最好连接盛_ (填“NaOH溶液”、“水”、“CCl4”中的一种) 的注射器,接下来的操作为_，最后拆除装置。（5）为验证产品中含有Na2SO3和Na2SO4,该小组设计了以下实验方案，请将方案补充完整。(所需试剂从稀HNO3、稀H2SO4、稀HCl、蒸馏水中选择)取适量产品配成稀溶液,滴加足量BaCl2溶液,有白色沉淀生成，_。若沉淀未完全溶解,并有刺激性气味的气体产生,则可确定产品中含有Na2SO3和Na2SO4。15（变式探究）喷泉实验是中学化学的一个重要性质实验，也是一种自然现象。其产生原因是存在
27、压强差。试根据下图，回答下列问题：(1)图甲为化学教学中所用的喷泉实验装置。在烧瓶中充满干燥气体，胶头滴管及烧杯中盛有液体。下列组合中不可能形成喷泉的是_(填字母，下同。)AHCl和H2O BO2和H2OCNH3和H2O DCO2和NaOH溶液(2)在图乙的锥形瓶中，分别加入足量的下列物质，反应后可能产生喷泉的是_。ACu与稀盐酸BNaHCO3与NaOH溶液CCaCO3与稀硫酸DNH4HCO3与稀盐酸(3)在图乙的锥形瓶外放一水槽，锥形瓶中加入酒精，水槽中加入冷水后，再加入足量的下列物质，结果也产生了喷泉。水槽中加入的物质不可能是_。A浓硫酸 B生石灰C硝酸铵 D烧碱(4)城市中常见的人造喷泉
28、及火山爆发原理与上述_装置的原理相似。(5)如果只提供如图丙(烧瓶内充满NH3)的装置，引发喷泉的方法是_。16为探究Ag+与Fe3+氧化性的相关问题，某小组同学进行如下实验：已知：相关物质的溶解度(20) Ag2SO4：0.796 g（1）甲同学的实验如表：序号操作现象实验将2mL 1 molL1 AgNO3溶液加入到1mL 1 molL1 FeSO4溶液中产生白色沉淀，随后又有黑色固体产生取上层清液，滴加KSCN溶液溶液变红注：经检验黑色固体为Ag。白色沉淀的化学式是_。甲同学得出Ag+氧化了Fe2+的依据是_。（2）乙同学为探究Ag+和Fe2+的反应，进行实验II。a.按如图连接装置并加
29、入药品(盐桥中的物质不参与反应)，发现电压表指针偏移。偏移的方向表明：电子由石墨经导线流向银。放置一段时间后，指针偏移减小。盐桥中盛有饱和KNO3溶液，此盐桥中钾离子向_(填“甲”或“乙”)池移动； 若该电池能维持稳定电流强度为1 A，工作600s，理论上Ag电极的质量会_(填“增重”或“溶解”) _g(已知F96500 Cmol1，电量(C)=电流(A)时间(s) )。b.随后向甲烧杯中逐渐加入浓Fe2(SO4)3溶液，发现电压表指针的变化依次为：偏移减小回到零点逆向偏移。a中甲烧杯里的电极反应式是_。b中电压表指针逆向偏移后，银为_(填“正”或“负”)极。（3）由上述实验得出的结论为_。参
30、考答案12HSiO32-H2SiO3 先出现白色沉淀，又逐渐溶解直至消失 Al33OHAl(OH)3、Al(OH)3OHAlO2-2H2O 生成白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色 无色溶液变为浅黄绿色 ClOCl2HCl2H2O 滴加KSCN溶液，没有明显现象，再向其中滴加稀H2SO4 酸性条件下，溶液中的Fe2被NO3-氧化 溶液中的Fe2被空气中的O2氧化 2三颈瓶 冷凝回流 A中出现红色物质（或A中出现棕色物质) EFDC 吸收甲醛蒸气，防止其干扰后续检验 C中澄清石灰水不变浑浊，D中无水硫酸铜变蓝 滴入过量的浓盐酸，未见气泡产生 n(Cu2O)：n(Cu)=l：200 3MnO2+
31、4HCl=MnCl4+2H2O MnCl4Cl2+MnCl2 中没有明显现象的原因是c(H+)、c(Cl-)较低，需要增大到一定浓度才能被MnO2氧化 HCl的还原性与c(H+)无关；MnO2的氧化性与c(H+)有关，c(H+)越大，MnO2的氧化性越强 不能 将湿润的淀粉KI试纸伸入纯净的NO2中 c(Cl-)、c(H+)(或浓度) 4MnO2固体 分液漏斗 O24I4H=2I22H2O 酸性环境 使用不同浓度的稀硫酸作对比实验 AD 52Fe+3H2SO4=2FeSO4+SO2+H2+2H2O DBCFE 防止空气中的水分干扰实验，吸收多余的SO2 F中黑色固体粉末变为红色，E中无水硫酸铜
32、变蓝 AD 22.4m/233V 22.410-3（cx-1）/V 6Cl2 溶液呈血红色 溶液褪色（或溶液颜色变浅） 相同 5Cl2I26H2O=2HIO310HCl Cl2H2O=S+2Cl2H 7BaSO4 液面上方略显浅棕色 0.1 mol/L BaCl2溶液 生成白色沉淀 SO2+H2OH2SO3 、H2SO3HSO3+H+ 2Ba2+2SO2+O22BaSO4+4H+ 氧化二氧化硫过程中，氧气起主要作用 8B A C 2Na+2H2O=2Na+2OH-+H2 金属性：NaMgCl，非金属性：ClS 9H2 点燃有尖锐爆鸣声试管内壁有液滴 4Fe + 10HNO3 = 4Fe(NO3
33、)2 + NH4NO3 + 3H2O Cu 溶液变蓝 否 升高温度，H+和NO3-参与的还原反应速率都加快，但NO3-增加更快，生成的NH4+多，导致生成的H2减少 c 稀溶液、低温、氢以前的金属 10酸性高锰酸钾溶液 检验SO2、除去SO2并确认SO2已被除尽 A中溶液紫色变浅，B中溶液变浑浊 5SO2+2MnO4-+2H2O=5SO42-+2Mn2+4H+ 排尽装置内空气 防倒吸 在E、F之间增加盛装浓硫酸的洗气瓶 偏高 3MgSO4+2C3MgO+3SO2+CO2+CO 11防倒吸 e d 吸水性 将冷却后的A中混合物缓缓加到适量水中，并搅拌（或将A中的剩余溶液倒出后，往A中缓缓加入适量
34、水） CaCl2+Ca(ClO)2+2H2SO4=2CaSO4+2Cl2+2H2O 取反应后F中溶液适量，加入足量盐酸并静置，再取上层清液加入氯化钡溶液，若有白色沉淀生成，证明氯气可被硫代硫酸钠还原脱除。 H2O+I2+AsO32=2I-+AsO42+2H+(或2OH-+ I2+AsO32=2I-+AsO42+ H2O) 2000a/(198v)mol/L 12收集并检验反应中生成的H2 Fe Fe3O4溶于盐酸生成Fe3+,与Fe反应生成Fe2+ 2Fe2+2H+H2O2=2Fe3+2H2O 过滤、洗涤 取少量最后一次洗涤液，滴加AgNO3溶液，若无沉淀生成，则表明沉淀已洗净；反之未洗净 0
35、.8 13Cu+2Ag+=2Ag+Cu2+ AgI 淀粉 蓝 2Cu2+ + 4I- 2CuI+ I2 CuI吸附I2形成的(CuI与I2的混合物) 棕黑色固体颜色变浅，溶液变为紫红色 CuI在溶液中存在沉淀溶解平衡：CuI(s) Cu+(aq) + I-(aq)，加入足量Na2S2O3溶液后，S2O32-与Cu+反应生成Cu(S2O3)23-使c(Cu+)减小，平衡右移从而使白色沉淀溶解 CuI+2Ag+=Cu2+Ag+AgI 14 取少量碳酸氢钠于试管中,加入稀硝酸，有无色气泡产生。说明酸性硝酸大于碳酸，则非金属性NC CN-+H2O2+H2O=HCO3-+NH3 控制反应温度、调节酸的滴
36、加速度或调节酸的浓度等 安全瓶，防止倒吸 S NaOH溶液 关闭K2打开K1 过滤,用蒸馏水洗涤沉淀,向沉淀中加入足量稀盐酸 15B D C 乙 打开止水夹，用手(或热毛巾等)将烧瓶捂热，氨气受热膨胀，赶出玻璃导管内的空气，氨气与水接触，即发生喷泉或烧瓶上覆盖冷毛巾或淋洒冷水，使烧瓶内温度降低，压强减小，从而引发喷泉或在烧瓶上涂抹无水乙醇，由于乙醇挥发带走热量使烧瓶内温度降低，压强减小，引发喷泉 16Ag2SO4 有黑色固体(Ag)生成，加入KSCN溶液变红 乙 增重 0.67g Fe2+Fe3+ 负 Fe3+的氧化性与其浓度有关；或反应 Fe2+Ag+ Fe3+Ag 为可逆反应（其它合理答案均可）
