1、安徽省阜阳市临泉县第一中学2020-2021学年高二化学上学期期末考试试题可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Ti 48一、选择题（每小题只有一个正确选项，每小题3分，共54分）1.化学与我们人类生活息息相关，下列说法不正确的是 A茶叶等包装中加入的还原性铁粉，能显著延长茶叶储存时间B工业上，电解熔融MgCl2制金属镁C在化学工业中，使用催化剂一定能提高经济效益D“冰，水为之，而寒于水”说明相同质量的水和冰，水的能量高2.下列物质的类别与所含官能团都正确的是A 酚类 -OHBCH3-O-CH3 醚类 C 醛类 -CHOD 酯类 -OOCH3.实验室用锌粒与4 molL1硫酸溶液
2、制取氢气，下列措施能加快化学反应速率的是A向该硫酸溶液中加入等体积的水B加入等体积6 molL1盐酸C加热溶液D增加锌粒质量4.下列表示正确的是A次氯酸的电子式：B乙炔的结构式：CHCHC间二甲苯的结构简式 D2甲基丁烷的键线式：5.下列有机反应类型正确的是A加成反应 CH2=CH2+Br2CH2BrCH2BrB取代反应 nCH2=CH2C酯化反应CH4+Cl2CH3Cl+HClD氧化反应 CH2=CH2 + H2O CH3CH2OH6.下列关于化学反应速率的说法正确的是 A化学反应速率是指单位时间内任何一种反应物物质的量的减少或任何一种生成物物质的量的增加B加入反应物，活化分子百分数增大，化
3、学反应速率增大C化学反应速率为0.4 mol/（Ls）是指1s 时某物质的浓度为0.4mol/LD根据化学反应速率的大小可以知道化学反应进行的快慢7.下列有关电化学原理的说法错误的的是 A马口铁(镀锡铁)镀层破损铁的腐蚀速率加快B可将河道中的钢铁闸门与外加直流电源的负极相连以保护其不受腐蚀C为保护海轮的船壳，利用牺牲阳极的阴极保护法，常在船壳上镶入锌块D用惰性电极电解足量NaCl溶液，一段时间后再加入一定量的NaCl，溶液能与原来溶液完全一样8.欲使氨水溶液中的NH4+浓度增大，电离平衡向右移动，可向氨水溶液中加入少量的下列哪种固体ANaOHBNaHCO3CNH4ClDAl(OH)39.50
4、时水的离子积Kw5.51014，则在此温度下，c(H)1107molL1的溶液A呈酸性B呈碱性C呈中性D无法判断10.室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是ApH2的溶液：Na+、Fe3+、Cl、NO3-B含有大量S2-的溶液中：K+、Mg2+、ClO-、SO42-C水电离产生的c(OH-)110-11 mol/L的溶液中：Al3+、SO42-、CO32-、Cl-Dc(Fe2+)0.1molL1的溶液：Al3+、NO3-、MnO4-、SCN11.Li2O晶体形成过程中的能量变化如图所示下列说法正确的是 A H10B H30，H4 c(HR-)c(OH-)c(H+)C若c(H2R)+2c
5、(R2-)+c(OH-)=c(H+)，则pH=2D配制c(R2-)=c(HR-)的钠盐溶液应控制溶液的pH=7.2二、非选择题（共4题，46分）19.（11分）CO2减排、回收利用是环保研究的重要方向。（1）科学家研究利用回收的CO2制取甲醛。已知：CH2O(g)+O2(g)=CO2(g)+H2O(g) H1=-480kJ/mol2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) H2相关化学键的键能数据如表所示：化学键O=OH-HO-H键能/kJmol-1498436464则H2=_，CO2制取甲醛的热化学方程式为CO2(g)+2H2(g) CH2O(g)+H2O(g)H=_。（2）新的研究表明，可以
6、将CO2转化为炭黑回收利用，反应原理如图所示。整个过程中FeO的作用是_。写出CO2转化为炭黑的总反应化学方程式_。（3）在载人航天器中利用反应CO2(g)+4H2(g)=CH4(g) +2H2O(g)实现回收CO2再生O2，其过程如下图所示，这种方法再生O2的最大缺点是需要不断补充_（填化学式）。（4）一种CO2回收利用装置的工作原理如图所示，此装置工作时，下列说法错误的是（ ）A太阳能转化为化学能和电能B催化剂a表面发生的反应为：2H2O+4e-=O2+4H+C催化剂b为电源的正极，质子交换膜只允许H+通过D标准状况下，回收22.4 L CO2生成HCOOH 46 g20.（12分）为探究
7、苯与溴发生反应的原理，某化学兴趣小组用下图所示装置进行了实验。（1）装置A的名称是 _，长导管的作用是_，装置C的作用是_。（2）制取溴苯的化学反应方程式 _。（3）文献指出，在苯与液溴中加入铁粉发生反应的历程如下：2Fe3Br22FeBr3，FeBr3Br2FeBr4Br，。关于该反应下列说法不正确的是（ ）A该反应起催化作用的是FeBr3B有水存在时，液溴与苯依然可以发生反应得到溴苯C苯与溴发生有机反应的类型为取代反应（4）能说明苯与液溴发生了取代反应的现象是_，装置B中小试管内苯的作用是_。（5）小组同学发现三颈烧瓶内制得的溴苯呈褐色，原因是里面混有溴。小组同学依次进行下列实验操作就可得
8、到较纯净的溴苯。用蒸馏水洗涤，振荡，分液；用_洗涤，振荡，分液；再用蒸馏水洗涤，振荡，分液；加入无水氯化钙干燥蒸馏。21.（12分）工业上常用钛铁矿作原料，制取二氧化钛和颜料铁红，其生产流程如图：已知：TiO2+易水解，只能存在于强酸性溶液中。钛铁矿主要成分为FeTiO3(钛酸亚铁，不溶于水)、Fe2O3及少量SiO2杂质。（1）化合物FeTiO3中铁元素的化合价是 ；溶液A中加入铁粉的作用是_。（2）为了从溶液B中获取纯净的FeSO47H2O，II中应采取的操作是_、_、过滤、洗涤、干燥。如何检验提取FeSO47H2O的溶液中存在Fe2+_。（3）溶液C中加入NH4HCO3，发生反应的离子方
9、程式是_。（4）FeCO3达到沉淀溶解平衡时，室温下测得溶液的pH为8，c(Fe2)为1.0105 mol/L。请通过计算判断所得FeCO3固体中是否混有Fe(OH)2_（已知： KspFe(OH)2 4.91017）（5）用氧化还原滴定法测定产品TiO2的纯度：一定条件下，将TiO2溶解并还原为Ti3+，再以KSCN溶液作指示剂，用NH4Fe（SO4）2标准溶液滴定Ti3+至全部生成Ti4+。滴定分析时，称取TiO2试样wg，消耗c mol/L NH4Fe（SO4）2标准溶液VmL，则TiO2纯度为 （用代数式表示）。22.（11分）乙烯在化工生产领域应用广泛。（1）乙烯能合成很多有实用价值
10、的有机物。试剂a是_。反应的反应类型是_。（2）乙烯气相直接水合反应制备乙醇：。乙烯的平衡转化率随温度、压强的变化关系如下(起始时，容器体积为1 L)。图中压强的大小关系为_。达到平衡状态a、b所需要的时间a_b（填“”、“”、“=”）。图中a点对应的平衡常数K=_。（3）乙炔(C2H2)选择性加氢合成乙烯是科学家当前关注的热点,发生反应为：C2H2(g) +H2(g) C2H4测得在某催化剂上生成乙烯的速率方程为v =0. 585 p( C2H2) -0.36 p( H2)0.85，P(H2)定时，若 p1(C2H2) p2(C2H2)，则 v1_v2(填“” “”或“=”)。在催化剂作用下
11、，110时按体积比V( C2H2)： V( H2) =1： 4充入刚性容器中，发生反应C2H2 + H2C2H4、C2H2 +2H2C2H6。若乙炔完全反应时，乙烯的体积分数为20% ，则H2的转化率为_， C2H4的选择性为_，( C2H4的选择性= 100%)2020-2021高二上学期期末考试化学试题参考答案一、选择题题号123456789答案CBCDADDBB题号101112131415161718答案ACABADCBC二、非选择题19.（1）-486 KJmol-1 （2分） -6 KJmol-1 （2分）（2）催化剂 （1分） CO2 C+O2 （2分）（3）H2（2分）（4）B（
12、2分）20.（1）直形冷凝管（写冷凝管即可）（1分） 导气、冷凝（1分） 防止倒吸（1分）（2）（2分）（3） B（2分）（4）B装置中硝酸银溶液内出现淡黄色沉淀 （2分） 吸收溴蒸气（2分）（5）NaOH溶液 （1分）21.（1）+2 （1分） 将Fe3+ 转化为Fe2+（1分）（2）蒸发浓缩 （1分） 冷却结晶（1分） 取少量溶液放入试管中，向溶液中加入KSCN溶液，溶液不变红色，再加入新制氯水，溶液变红色，说明原溶液中存在亚铁离子（或加入K3Fe(CN)6溶液，有蓝色沉淀生成）（2分）（3）Fe2+2HCO3 =FeCO3+CO2+H2O （2分）（4）c(Fe2+)c2(OH-)=1.010-5(110-6)2 = 1.010-17KSPFe(OH)2，故无Fe(OH)2生成 （2分）（5）2cV/25W 或0.08cV/W （2分）22.（1）HCl （1分） 加成反应（1分）（2） （1分） （1分） 0.625（2分）（3） （1分） 31.25% （2分） 75%（2分）
