1、第3讲 化学常用计量1设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()A常温常压下，28 g 15N2含有的中子数为16NAB反应4NH35O24NO6H2O中，若生成11.2 L NO(标准状况)，转移的电子数为2.5NAC一定条件下，1 mol N2与3 mol H2充分反应，最多能生成NH3的分子数为2NAD1 L 0.2 molL1的NH4NO3溶液中，NH和NO的数目均为0.2NA解析：B28 g 15N2的物质的量为 mol，含有中子的物质的量为 mol2(157)16 mol，A项错误；每生成4 mol NO，转移电子的物质的量是20 mol，若生成11.2 L NO(标准状况)
2、，则转移的电子数为2.5NA，B项正确；合成氨反应是可逆反应，反应物的转化率100%，C项错误；NH4NO3的物质的量是0.2 mol，由于NH易水解，故NH的数目小于0.2NA，D项错误。2设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是()A1 L pH3的CH3COOH溶液中，H数目为0.001NAB1 mol CH3COONa晶体中，阴离子所含的电子数目为32NAC1 mol C2H6O中，羟基的数目一定为NAD1 mol C6H12中，碳原子之间共用电子对的数目为6NA解析：C1 L pH3的CH3COOH溶液中，H数目为0.001NA，A项正确；1个CH3COO含有32个电子，故1 m
3、ol CH3COONa晶体中，阴离子所含的电子数目为32NA，B项正确；C2H6O可能为乙醇或二甲醚，C项错误；1 mol C6H12中，碳原子之间共用电子对的数目为6NA，D项正确。3设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A7.45 g KCl中含有最外层电子的数目为0.8NAB标准状况下，11.2 L H2S中含有H的数目为NAC将1 mol Na2CO3溶于水，所得溶液中含有的阴离子数目为2NAD14 g乙烯和环丙烷的混合物完全燃烧消耗O2分子的数目为1.5NA解析：DKCl为离子化合物，1 mol该物质中含1 mol K和1 mol Cl，最外层电子数为16NA。7.45 g
4、 KCl的物质的量为0.1 mol，含有最外层电子的数目为1.6NA，A项错误；H2S为共价化合物，不含H，B项错误；1 mol Na2CO3溶于水，所得溶液中含有的阴离子数目大于2NA，C项错误；乙烯和环丙烷的最简式均为CH2,1 mol CH2完全燃烧消耗O2分子的数目为1.5NA，故14 g乙烯和环丙烷的混合物完全燃烧消耗O2分子的数目为1.5NA，D项正确。4设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A0.1 mol Cl2与0.1 mol Fe充分反应，转移的电子数为0.3NAB6.4 g SO2与过量的O2反应，生成SO3的分子数为0.1NAC等质量的S4()和S6()含有的
5、共价键数均为NAD2.8 g乙烯和丙烯的混合气体中含有的碳原子数为0.2NA解析：D反应方程式为2Fe3Cl22FeCl3，Cl2不足量，转移的电子数为0.2NA，A项错误；该反应是可逆反应，生成SO3的分子数小于0.1NA，B项错误；质量未知，无法计算共价键数目，C项错误；乙烯和丙烯的最简式均为CH2,2.8 g混合物中含有的碳原子数为0.2NA，D项正确。5设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A18 g氨基(ND2)中含有的电子数为10NAB一定质量的乙烷与22.4 L(标准状况)Cl2在光照条件下发生取代反应，形成CCl键的数目为2NAC用惰性电极电解100 mL 0.1 m
6、olL1的CuSO4溶液，当阴、阳两极产生相同条件下等体积的气体时，电路中转移电子数为0.04NADn(H2SO3)和n(HSO)之和为1 mol的KHSO3溶液中，含有的K数目为NA解析：C18 g氨基(ND2)中含有的电子数为9NA，A项错误；烷烃与Cl2在光照条件下发生取代反应，每消耗1 mol Cl2得到1 mol CCl键，B项错误；由题意得：n(Cu2)0.01 moln(H2)n(O2)，故n(e)0.01 mol40.04 mol，C项正确；根据物料守恒：n(H2SO3)n(HSO)n(SO)n(K)，含有的K数目大于NA，D项错误。6设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的
7、是()A5.6 g Fe与过量稀硫酸反应，转移的电子数为0.3NAB标准状况下，2.24 L辛烷含CH键的数目为1.8NAC常温下，7.4 g 37Cl2中含有的分子数为0.1NAD40 mL 0.1 molL1醋酸溶液中含氧原子数为8103NA解析：CFe与稀硫酸反应生成Fe2，转移的电子数为0.2NA，A项错误；辛烷在标准状况下是液体，不能利用气体摩尔体积计算，B项错误；7.4 g 37Cl2的物质的量为0.1 mol，分子数为0.1NA，C项正确；H2O分子中也含氧原子，D项错误。7利用实验器材(规格和数量不限，夹持装置省略)，能完成相应实验的一项是()选项实验器材(省略夹持装置)相应实
8、验A坩埚、玻璃棒、酒精灯、泥三角CuSO4溶液的浓缩结晶B烧杯、玻璃棒、胶头滴管、滤纸用盐酸除去BaSO4中的少量碳酸银C烧杯、玻璃棒、胶头滴管、容量瓶用NaOH固体配制0.5 molL1的溶液D烧杯、玻璃棒、胶头滴管、分液漏斗用溴水和CCl4除去NaBr溶液中的少量NaI解析：DCuSO4溶液的浓缩结晶在烧杯或蒸发皿中进行，A项错误；过滤操作应有漏斗，用盐酸除去BaSO4中 少量碳酸银时，虽除去了碳酸银，但又引入了新的杂质AgCl，B项错误；配制一定物质的量浓度的溶液应用天平称量固体质量，C项错误；溴单质置换出的碘单质用CCl4萃取后，用分液漏斗分液，D项正确。8部分氧化的FeCu合金样品(
9、氧化产物为Fe2O3、CuO)共5.76 g，经如下处理：下列说法不正确的是()A滤液A中的阳离子为Fe2、HB样品中铁元素的质量为2.24 gC样品中CuO的质量为4.0 gDV448 mL解析：C由信息，滤液A中不含Cu2，故样品中的Cu元素全部转化为单质Cu，则3.2 g滤渣为Cu，则CuO的质量小于4.0 g，C项错误；灼烧所得Fe2O3的质量为3.2 g，含Fe元素的质量为2.24 g，B项正确；加入足量稀硫酸，故Fe元素全部转化为Fe2，滤液A中不含Cu2，故滤液A中的阳离子为Fe2、H，A项正确；参加反应的H2SO4中的SO全部与Fe2结合成FeSO4，物质的量为0.04 mol
10、，而参加反应的H2SO4中的H部分与样品中的O结合成H2O、部分转化为H2，样品中含有O元素的质量为5.76 g3.2 g2.24 g0.32 g，物质的量为0.02 mol，则生成H2的物质的量为0.04 mol0.02 mol0.02 mol，标准状况下的体积为448 mL，D项正确。9实验室用NH4Cl、盐酸、NaClO2(亚氯酸钠)为原料制备ClO2的过程如图所示。下列说法不正确的是()AX中大量存在的阴离子有Cl和OHBNH3和NCl3中N元素的化合价相同CNaClO2变成ClO2发生了氧化反应D制取1 mol ClO2至少需要 mol NH4Cl解析：B由流程图信息，反应的化学方程
11、式为6NaClO2NCl33H2O=3NaClNH36ClO23NaOH，故X中大量存在的阴离子有Cl和OH，A项正确；NH3中N元素的化合价为3价，NCl3中N元素的化合价为3价，B项错误；NaClO2变成ClO2时，Cl元素的化合价升高，发生了氧化反应，C项正确；由氮元素原子守恒，理论上1 mol NH4Cl转化为1 mol NCl3，再根据反应，1 mol NCl3转化为6 mol ClO2，则制取1 mol ClO2至少需要 mol NH4Cl，D项正确。10阿伏加德罗常数的值为NA，实验室制备联氨(N2H4)的化学方程式为2NH3NaClO=N2H4NaClH2O。下列说法正确的是(
12、)A0.1 mol N2H4中所含质子数为1.8NAB0.1 molL1的NaClO溶液中，ClO的数量为0.1NAC消耗4.48 L NH3时，转移电子数为0.2NAD1.6 g N2H4中存在共价键总数为0.2NA解析：A1 mol N2H4中含有18 mol质子，故0.1 mol N2H4中所含质子数为1.8NA，A项正确；未指明溶液体积，B项错误；未指明标准状况，C项错误；N2H4的结构式为,1.6 g N2H4中存在共价键总数为0.25NA，D项错误。11Al和Al2O3的混合物15 g，加入稀硫酸150 mL，在标准状况下放出氢气1.68 L，Al和Al2O3均不剩余，为中和过量的
13、硫酸，并使溶液中Al3恰好完全转化为Al(OH)3沉淀，需消耗3 molL1 NaOH溶液200 mL，则该稀硫酸的物质的量浓度为()A2.25 molL1B2 molL1C0.3 molL1 D0.6 molL1解析：B根据最终溶液中的电荷守恒和化学反应中的质量守恒可得：n(H2SO4)n(Na2SO4)n(NaOH)3 molL10.2 L0.3 mol，所以c(H2SO4)2 molL1。12下列有关操作或判断正确的是()A配制一定物质的量浓度的溶液时，定容时俯视刻度线会导致所配溶液浓度偏低B用托盘天平称取25.20 g NaCl固体C用100 mL的量筒量取5.2 mL的盐酸D用浓盐酸
14、配制一定物质的量浓度的稀盐酸，量取浓盐酸时仰视量筒的刻度线会导致所配溶液浓度偏高解析：D定容时俯视刻度线会使所配溶液的体积偏小，浓度偏高，A错误；托盘天平的精确度为0.1 g，B错误；应用10 mL的量筒量取5.2 mL的盐酸，C错误；量取一定量的液体时，仰视量筒的刻度线，会使所量取的溶液的体积偏大，最终所配溶液浓度偏高，D正确。13人体血液里Ca2的浓度一般采用m gcm3来表示。抽取一定体积的血样，加适量的草酸铵(NH4)2C2O4溶液，可析出草酸钙(CaC2O4)沉淀，将此草酸钙沉淀洗涤后溶于强酸可得草酸(H2C2O4)，再用KMnO4溶液滴定即可测定血液样品中Ca2的浓度。某研究性学习
15、小组设计如下实验步骤测定血液样品中Ca2的浓度。下图是配制50 mL KMnO4标准溶液的过程示意图。(1)请你观察图示并判断，其中不正确的操作有(填序号)_。(2)其中确定50 mL溶液体积的容器是(填名称)_。(3)如果用图示的操作配制溶液，所配制的溶液浓度将_(填“偏大”或“偏小”)。测定血液样品中Ca2的浓度：抽取血样20.00 mL，经过上述处理后得到草酸，再用0.020 molL1KMnO4溶液滴定，使草酸转化成CO2逸出，这时共消耗12.00 mL KMnO4溶液。(4)已知草酸跟KMnO4反应的离子方程式为2MnO5H2C2O46H=2Mnx10CO28H2O则方程式中的x_。
16、(5)经过计算，血液样品中Ca2的浓度为_ mgcm3。解析：(1)由图示可知操作不正确，不能在量筒中溶解固体，定容时应平视刻度线，加水至溶液凹液面与刻度线相切。(2)应该用容量瓶准确确定50 mL溶液的体积。(3)如果用图示的操作配制溶液，由于仰视刻度线，会使溶液体积偏大，所配制的溶液浓度将偏小。(4)根据电荷守恒，(12)(16)(x)2，解得，x2，草酸跟KMnO4反应的离子方程式为2MnO5H2C2O46H=2Mn210CO28H2O。(5)血样20.00 mL经过上述处理后得到草酸，草酸消耗的高锰酸钾的物质的量为0.020 molL10.012 L2.4104 mol，根据反应的离子
17、方程式2MnO5H2C2O46H=2Mn210CO28H2O及草酸钙的化学式CaC2O4，可知：n(Ca2)n(H2C2O4)n(MnO)2.52.4104 mol6104 mol，Ca2的质量为40 gmol16104 mol0.024 g，钙离子的浓度为1.2 mgcm3。答案：(1)(2)50 mL容量瓶(3)偏小(4)2(5)1.214(2018全国卷节选)利用K2Cr2O7标准溶液定量测定硫代硫酸钠(Na2S2O35H2O)的纯度。测定步骤如下：(1)溶液配制：称取1.200 0 g某硫代硫酸钠晶体样品，用新煮沸并冷却的蒸馏水在_中溶解，完全溶解后，全部转移至100 mL的_中，加蒸
18、馏水至_。(2)滴定：取0.009 50 molL1的K2Cr2O7标准溶液20.00 mL，硫酸酸化后加入过量KI，发生反应：Cr2O6I14H=3I22Cr37H2O。然后用硫代硫酸钠样品溶液滴定至淡黄绿色，发生反应：I22S2O=S4O2I。加入淀粉溶液作为指示剂，继续滴定，当溶液_，即为终点。平行滴定3次，样品溶液的平均用量为24.80 mL，则样品纯度为_%(保留1位小数)。解析：(1)配制Na2S2O3溶液时，称取1.200 0 g样品，用新煮沸并冷却的蒸馏水在烧杯中溶解，完全溶解后，全部转移至100 mL的容量瓶中，加蒸馏水至刻度线。(2)加入过量KI时发生反应：Cr2O6I14
19、H=3I22Cr37H2O，再用硫代硫酸钠样品溶液滴定时发生反应：I22S2O=S4O2I当恰好反应时淀粉溶液指示剂的蓝色会褪去。由反应关系式知Cr2O3I26S2O1 mol6 mol0009 50 molL120.00103Ln(S2O)n(S2O)(0.009 50 molL120.00103L6 mol)1 mol1.14103mol则原溶液中含n(Na2S2O3)1.14103mol100 mL24.80 mL，m(Na2S2O35H2O)nM(1.14103mL100 m24.80 mL)248 gmol11.14 g，w100%95.0%。答案：(1)烧杯容量瓶刻度(2)蓝色褪去95.0
