1、综合计算的方法与技巧单元检测(一)选择题1.原计划实现全球卫星通讯需发射77颗卫星，这与铱(Ir)元素的原子核外电子数恰好相等， 因此称为“铱星计划”。已知铱的一种同位素是Ir，则其核内的中子数是( )A.77 B.114 C.191 D.2682.下图是几种盐的溶解度曲线。下列说法正确的是( )A.40时，将35 g食盐溶于100 g水中，降温至0时，可析出氯化钠晶体B.20时，硝酸钾饱和溶液的质量分数是31.6%C.60时，200 g水中溶解80 g硫酸铜达饱和。当降温至30时，可析出30g硫酸铜晶体D.30时，将35 g硝酸钾和35 g食盐同时溶于100 g水中，蒸发时先析出的是氯化钠3
2、.下图为X、Y两种物质饱和溶液的质量分数随温度变化的曲线，现在各150 g水中分别加入60g X和80g Y，加热使它们完全溶解，并蒸发除去50 g水后，将温度冷却到t。关于这一实验的下列叙述中正确的是( )A.t时溶液中X、Y的质量分数相等B.t时溶液中X的质量分数比Y的质量分数小C.t时析出固体XD.t时析出固体Y4.已知硝酸盐分解的下列三个反应：2NaNO32NaNO2+O2 2Cu(NO3)22CuO+4NO2+O22AgNO32Ag+2NO2+O2对此，下列说法正确的是( )A.Cu(NO3)2受热产生的气体可以被水完全吸收B.NaNO3与AgNO3的混合物受热分解的气体不可能被水完
3、全吸收C.等物质的量的NaNO3和AgNO3中，加入任意质量的Cu(NO3)2后，受热分解的气体能被水完全吸收D.三种酸盐的分解气体中，只有NaNO3的分解气体能使带火星的木条复燃5.体积为V mL，密度为d g/cm3的溶液，含有相对分子质量为M的溶质m g,其物质的量浓 度为C mol/L，质量分数为W%。下列表示式中正确的是( )A.C B.mVdC.W% D.C6.用25.30mL 98%的浓硫酸(密度为1.84% g/cm3)配制20%的稀硫酸(假设密度数据未知)，需加水的体积数最可能的是( )A.174.70 mL B.153.47 mLC.181.5 mL D.200.00 mL
4、7.将a g钾钠合金溶于过量100mL b mol/L的稀盐酸中，将溶液加热蒸干后继续灼烧至质量不变时得固体c g。则放出H2的体积在标准状况下是( )A.2.24b L B. C. D.8.含FeS2质量分数为A%的黄铁矿w kg，在接触法制硫酸的过程中，损失硫C%，可制得质量分数为B%的硫酸为( )A. B.C. D.9.NaH是离子化合物，与水反应可生成碱和氢气。现有NaH与Al粉混合物共m g，跟足量水反应共收集到H2的质量为n g，则原混合物中Al粉的质量为( )(12n-m)g (24m-5n)g (36n-3m)g (m-24n/5)gA. B. C. D.10.将一定量的NaO
5、H与NaHCO3的混合物X，放在密闭容器中加热，充分反应后生成CO2的气体V1L(V10)。将反应后的固体残渣Y与过量盐酸反应，又生成CO2 V2L.(气体体 积均在标准状况下测定)Y的成分是 。A.Na2CO3与NaOH B.Na2CO3与NaHCO3C.Na2CO3 D.NaOH(二)非选择题1.下图表示在已平衡的天平两托盘上，在一边A g Mg，另一边加B g Al,要维持天平仍平衡 ，问A、B的关系及各自的取值范围。2.充分燃烧50g黄铁矿粉末，然后将生成的SO2跟24gO2混合并在一定条件下发生反应，将反应后的气体先用冰水冷却，得40g无色晶体，剩余气体再与氢硫酸充分反应生成44g淡
6、黄色沉淀。问：(1)SO2的转化率为多少?(2)黄铁矿含硫的百分率是多少?3.有一包固体混合物，其中含硝酸钠和不溶性杂质。在其中加入一定量水，使其充分溶解，其溶解情况如下：温度/102030剩余固体/g20113272试通过计算回答：(1)此实验所加水的质量为多少克?(2)原混合物中硝酸钠质量为多少克?(3)欲完全溶解混合物中的硝酸钠，所需最低温度是多少?硝酸钠溶解度表温度/102540505560657080溶解度/g81921041141171241301501664.参照物质的溶解度，用NaOH(s)、水、CaCO3(s)、盐酸为原料制取33 g纯NaHCO3 物质NaHCO3Na2CO
7、3NaOH25的溶解度/g933110(1)若用水100 g，则制取时需用NaOH g。(2)若用NaOH(s)17.86 g，则需用水 g。5.将过量Mg粉溶于100 mL 1.5 mol/L 稀H2SO4中，反应结束后，滤去多余Mg粉，滤液在t下蒸发，当滤液质量为63 g时开始析出MgSO4xH2O晶体，当析出晶体13.47 g时，剩下滤液40 g。求(1)生成MgSO4的物质的量；(2)t时该晶体的溶解度；(3)MgSO4 xH2O中的x值。参考答案：(一)选择题1.B (二)非选择题1.MgH2，酸足量时1，酸不足时 1A-1。AlH2，碱足量时2，碱不足时2B-3.酸碱均过量时，要使
8、天平平衡需12，有的关系，取值范围0A12是对的。0B27是不对的，因为产生等量H2时 耗Al量比Mg少，故应由B12.3 75，得0B12.375.酸碱均不足时，并非AB12，应是A-1B-3，即AB-2，这是关 键，取值范围B27，A25而无上限(只需符合AB-2)。酸对Mg不足，碱对Al有余时，应为A-1。取值范围怎样?酸对Mg不足，当然需A12，这时B应由A-1算式而定，将A12代入知B12.375，故B的取值范围为27B1 2.375.而Mg是否为27A12?不是的。当B27时，A应由A-1决 定，即A-1得A25，令B27，则A25，A的取值范围为12A25。酸对Mg有余，碱对Al
9、不足时，应有B-3，而A12，B27，可见这种情况是不可能的。2.(1)80% (2)40%3.(1)因为在10、40、75时剩余固体量依次减少，所以说明10和40时溶液一定是 饱和的。设加入的水为x.(104-81)100(201-132)x，解得x300 g(2)在75时，混合物中硝酸钠是否全部溶解了?设40到70时，在300g水中又溶解了y g 硝酸钠。(150-104)100y300，解得y138 g(132-72) g说明硝酸钠在70之前就已全部溶解了。设10时300 g水中溶解了zg硝酸钠。81100z300， z243 g从10到75又溶解的硝酸钠：201-72129(g)混合物中总共含硝酸钠：243+129372(g)。(3)设t时硝酸钠恰好溶解在300 g水中，此时硝酸钠的溶解度为S g。S100372300， S124 g查硝酸钠溶解度表可得温度为60。故完全溶解混合物中硝酸钠所需最低温度为60。4.(1)20 (2)505.(1)0.15 mol (2)141.4 g (3)7
