1、河南省鲁山县第一高级中学2019-2020学年高二化学11月月考试题（含解析）可能用到的相对原子量：N：14 H：1 Al：27 S：32 O：16 Na：23 C：12 Cl：35.5 Fe：56 Cu：64 Zn：65一、单选题（本大题共20题，每题3分，共60分）1.如图是某同学设计的原电池装置，下列叙述中正确的是（ ）A. 电极上发生还原反应，作原电池的负极B. 盐桥中装有含氯化钾的琼脂，其作用是传递电子C. 该原电池的总反应为： Fe3+Cu=Cu2+Fe2+D. 电极的电极反应式为：Cu2e=Cu2+【答案】D【解析】【分析】电极为惰性电极，电极为活性电极，所以电极应为原电池的负极
2、，电极为原电池的正极。【详解】A. 电极上Fe3+得电子，发生还原反应，作原电池的正极，A错误；B. 盐桥中装有含氯化钾的琼脂，其作用是传递离子，以平衡两边烧杯内溶液的电性，B错误；C. 该原电池的总反应式为： 2Fe3+Cu=Cu2+2Fe2+，C错误；D. 电极为原电池的负极，电极反应式为：Cu2e=Cu2+，D正确。故选D。【点睛】在电池中，离子在水溶液或熔融液中能发生定向移动，而电子不能在溶液中移动，只能沿导线移动。2.下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（ ）A. 开启啤酒瓶盖，瓶中立即泛起大量泡沫B. 工业生产硫酸的过程中使用过量的空气以提高SO2的利用率C. 将铜粉和锌粉混合后放入
3、稀硫酸中，产生气体的速率比不加铜粉快D. 在pH等于3的醋酸溶液中加入少量CH3COONa，溶液pH增大【答案】C【解析】【分析】勒夏特列原理是如果改变影响化学平衡的一个因素（如浓度、压强、温度等），化学平衡将向减弱这种改变的方向移动。【详解】A打开啤酒瓶瞬间酒瓶内压强骤减，CO2(g) + H2O (g) H2CO3 (aq)平衡向逆反应方向移动，可以用勒夏特列原理解释，故A不符合题意。B工业生产硫酸的过程中，使用过量空气，增大氧气的浓度促使平衡向正反应方向移动，提高SO2的利用率，可以用勒夏特列原理解释，故B不符合题意。C将铜粉和锌粉混合后放入稀硫酸中，构成了原电池，加快反应速率，不能用勒
4、夏特列原理解释，故C符合题意。D向醋酸溶液中加入CH3COONa，增加CH3COO-浓度，醋酸电离平衡向逆反应方向进行，H+浓度减小，pH增大，可以用勒夏特列原理解释，故D不符合题意。本题选C。3.某原电池总反应的离子方程式为：2Fe3Fe=3Fe2，不能实现该反应的原电池是()A. 正极为Cu，负极为Fe，电解质溶液为FeC13溶液B. 正极为C，负极为Fe，电解质溶液为Fe(NO3)3溶液C. 正极为Ag，负极为Fe，电解质溶液为Fe2(SO4)3溶液D. 正极为Fe，负极为Zn，电解质溶液为Fe2(SO4)3溶液【答案】D【解析】【分析】根据2Fe3+Fe=3Fe2+知，铁易失电子而作负
5、极，不如铁活泼的金属或导电的非金属作正极，铁离子得电子发生还原反应，所以电解质溶液为可溶性的铁盐。【详解】A铁作负极，铜作正极，可溶性的氯化铁溶液作电解质，能实现题中反应，故A不符合题意。B铁作负极，碳作正极，可溶性的硝酸铁溶液作电解质，能实现题中反应，故B不符合题意。C铁作负极，银作正极，可溶性的硫酸铁溶液作电解质，能实现题中反应，故C不符合题意。D锌比铁活泼，锌作负极，铁作正极，可溶性的硫酸铁溶液作电解质，原电池总反应的离子方程式为2Fe3Zn=2Fe2Zn2+，故D符合题意。本题选D。4.一定条件下，向一容积可变的密闭容量中充入2 mol X，发生反应：2X(g)Y(g)+2Z(g)，达
6、到平衡后改变下述条件，气体Z的平衡浓度不变的是（ ）A. 恒温恒压下，充入1 mol X(g)B. 恒温恒容下，充入1 mol Y(g)C. 恒温恒压下，充入2 mol Z(g)D. 恒温恒压下，充入1 mol He(g)【答案】A【解析】【详解】A恒温恒压下，充入1 mol X(g)，是等效平衡，气体Z的平衡浓度不变，故A正确。B恒温恒容下，充入1 mol Y(g)，Y的浓度增加，平衡向逆反应方向进行，Z的平衡浓度降低，故B错误。C恒温恒压下，充入2 mol Z(g)，相当于Z的浓度增加，平衡向逆反应方向进行，但Z的平衡浓度升高，故C错误。D恒温恒压下，充入1 mol He(g)，He是惰性
7、气体，容器的总压强不变，但平衡混合气体的浓度减小，此时相当于降低压强，使平衡向体积增大的方向进行，即向正反应方向进行，Z的平衡浓度减小，故D错误。本题选A。5.现有室温下四种溶液，有关叙述不正确的是（ ）编号pH101044溶液氨水氢氧化钠溶液醋酸溶液盐酸A. 相同体积、溶液分别与NaOH完全反应，消耗NaOH物质的量：B. 分别加水稀释10倍，四种溶液的pH：C. 、两溶液等体积混合，所得溶液为碱性D. VaL溶液与VbL溶液混合（近似认为混合溶液体积VaVb），若混合后溶液pH5，则VaVb911【答案】D【解析】【详解】A. 、溶液的pH相同，由于为弱酸，所以其物质的量浓度比大，相同体积
8、、溶液分别与NaOH完全反应，消耗NaOH物质的量：，A正确；B. 酸加水稀释，pH增大，相同pH的强酸pH增大更多；碱加水稀释，pH减小，相同pH的强碱pH减少更多。分别加水稀释10倍，四种溶液的pH：，B正确；C. 、两溶液等体积混合，氨水过量，所得溶液为碱性，C正确；D. VaL溶液与VbL溶液混合（近似认为混合溶液体积VaVb），若混合后溶液pH5，则，VaVb119，D错误。故选D。【点睛】pH=4的强酸与pH=10的弱碱等体积混合，生成强酸弱碱盐，我们很容易根据盐的性质，得出溶液呈酸性的结论。其实，由于碱过量，溶液中主要发生弱碱的电离，所以溶液呈碱性。6.25时，有c(CH3COO
9、H)+c(CH3COO-)=0.1molL-1的一组醋酸、醋酸钠混合溶液，溶液中c(CH3COOH)、c(CH3COO-)与pH的关系如图所示。下列有关溶液中离子浓度关系的叙述不正确的是（ ）A. pH=5.5的溶液中：c(CH3COO-)c(CH3COOH)c(H+)c(OH-)B. W点所表示的溶液中：c(Na+)+c(H+)=c(CH3COOH)+c(OH-)C. pH=3.5的溶液中：c(Na+)+c(H+)-c(OH-)+c(CH3COOH)=0.1 molL-1D. 向W点所表示的1.0L溶液中通入0.05molHCl气体（忽略溶液体积变化）：c(H+)=c(CH3COOH)+c(
10、OH-)【答案】D【解析】【详解】A. 从图中可以看出，pH=5.5的溶液中：c(CH3COO-)c(CH3COOH)，此时溶液呈酸性，c(H+)c(OH-)，从数据中可以看出，c(CH3COOH) c(H+)，所以 c(CH3COO-)c(CH3COOH)c(H+)c(OH-)，A正确；B. W点所表示的溶液中，按电荷守恒，c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)，因为在W点，c(CH3COOH)= c(CH3COO-)，所以c(Na+)+c(H+)=c(CH3COOH)+c(OH-)，B正确；C. pH=3.5的溶液中，c(Na+)+c(H+)-c(OH-)=c(CH3
11、COO-)=0.1 molL-1- c(CH3COOH)，所以c(Na+)+c(H+)-c(OH-)+c(CH3COOH)=0.1 molL-1，C正确；D. 向W点所表示的1.0L溶液中通入0.05molHCl气体，刚好与CH3COO-完全反应生成CH3COOH，此时溶液中存在以下电离平衡：CH3COOHCH3COO-+H+、H2OH+OH-，c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)，而此时c(CH3COOH) c(CH3COO-)，所以c(H+)=B. 将、溶液混合后，pH=7,消耗溶液的体积：【答案】A【解析】A、的氢离子浓度相同，、的氢氧根离子的浓度相同，六种溶液的离子浓度相同，
12、相同条件下，水的离子积常数是定值，无论酸还是碱都抑制水的电离，能够水解的盐促进水的电离，所以这六种溶液中由水电离的c(H+)：=，故A正确；B氨水是弱碱只有部分电离，所以c(NH3H2O)c(OH-)，氯化氢是强电解质，所以其溶液中c(HCl)=c(H+)，c(NH3H2O)c(HCl)，若将氨水和盐酸混合后溶液呈中性，则消耗溶液的体积：，故B错误；C醋酸是弱酸，氯化氢和氢氧化钠是强电解质，、三种溶液的物质的量浓度关系为：=，所以等体积的、溶液分别与铝粉反应，生成H2的量：最大，故C错误；D醋酸是弱酸，加水稀释后能促进醋酸的电离，所以、稀释后溶液的pH值7，故D错误；故选A。点睛：本题考查了弱
13、电解质的电离、溶液稀释后pH值相对大小的比较等知识点。本题的易错选项是A，注意无论是水溶液还是碱溶液都抑制水的电离，盐类的水解能促进水的电离。难点是D，加水稀释，强酸强碱溶液的pH变化最大，弱酸弱碱存在电离平衡稀释促进电离，pH变化小。12.相同温度下，在体积相等的三个恒容密闭容器中发生可逆反应：2SO3(g)2SO2(g)+O2(g)H=+197kJ/mol。实验测得起始、平衡时的有关数据如下表：容器编号起始时各物质物 质 的量 /mol平衡时反应中的能量变化SO3SO2O2200吸收热量akJ021放出热 量 bkJ400吸收热量ckJ下列叙述正确的是（ ）A. 达平衡时O2的体积分数：B
14、. 热量关系：a一定等于bC. 反应的平衡常数：D. 中的密度不再改变时说明反应已达到平衡状态【答案】A【解析】【详解】A与相比，起始物质的量是的2倍，相当于平衡后增大压强，平衡逆向移动，氧气的体积分数减小，即达平衡时氧气的体积分数：，正确；B该反应为吸热反应，将二氧化硫和氧气转化为三氧化硫，物质的量与相同，平衡时达到相同的平衡状态，则a+b=197，但无法判断二者的大小关系，错误；C平衡常数与温度有关，因温度相同，则三个容器内反应的平衡常数：=，错误；D. 该反应中气体的质量不变，容器的体积不变，气体的密度始终不变，中的密度不再改变时，不能说明反应已达到平衡状态，错误；故选A。13.已知常温
15、下，几种难溶电解质的溶度积(Ksp)：化学式Mg(OH)2MgF2Fe(OH)3AgClCu(OH)2Ag2CrO4溶度积5.610-127.410-114 .010-381.810-102.210-202.010-12下列说法不正确的是（ ）A. 在Mg(OH)2 的悬浊液中加入少量的NH4Cl固体，c(Mg2+)增大B. 在Mg(OH)2 的悬浊液中加入NaF 溶液液后，Mg(OH)2 不可能转化为MgF2C. CuCl2溶液中混入了一定量的FeCl3溶液，可以通过向溶液中加入CuO的方法，调整溶液的pH，除去Fe3+杂质D. 向浓度均为110-3mol/L 的KCl 和K2CrO4混合液
16、中滴加110-3mo/LAgNO3溶液，Cl-先形成沉淀【答案】B【解析】A. Mg(OH)2(s)Mg2+(aq)+2OH-(aq)，NH4+结合OH-使氢氧化镁溶解平衡正向移动，c(Mg2+)增大，故A正确；B. 不管氢氧化镁的ksp有多小，只要加入的氟化钠溶液的浓度适合的话，使c(Mg2+)c(F-)27.4210-11，可以使氢氧化镁转化为氟化镁沉淀，最终Mg(OH)2和MgF2两种沉淀都会有，故B错误；C. 根据氢氧化铁和氢氧化铜的溶度积，溶液中的铁离子完全沉淀时铜离子不会沉淀，FeCl3溶液水解，溶液显酸性，向溶液中加入CuO，氧化铜能够与酸反应，促进铁离子的水解形成氢氧化铁沉淀，
17、而且不会引入杂质，故C正确；D.混合溶液中生成氯化银需要的c(Ag+)=1.810-7mol/L，生成Ag2CrO4需要的c(Ag+)=mol/L=4.4710-5mol/L，所以氯化银先沉淀，故D正确；故选B。14.等物质的量浓度、等体积的下列溶液中(1)H2CO3 (2)Na2CO3 (3)NaHCO3 (4)NH4HCO3 (5)(NH4)2CO3。下列关系或者说法正确的是（ ）A. c（HCO3-）的大小关系为：(4)(3)(5)(2)(1)B. c（CO32-）的大小关系为：(1)(4)(3)(5)(2)C. 将溶液蒸干后灼烧后只有(1)不能得到对应的固体物质D. (2)(3)(4)
18、(5)既能与盐酸反应，又能与NaOH溶液反应【答案】B【解析】【详解】A. (4)与(3)相比，(4)中的NH4+促进了(4)中HCO3-的水解，c(HCO3-)的关系为：(4)(3)，A错误；B. (2)、(5)中的电解质，都能完全电离产生CO32-，但由于(5)中NH4+的水解会促进CO32-的水解，所以c(CO32-)的关系为(5)(2)；(3)和(4)中，都能完全电离出HCO3-，但由于(4)中NH4+的水解会抑制HCO3-的电离，所以c(CO32-)的关系为(4)(3)；(1)中需要两步电离才能生成CO32-，所以c(CO32-)最小。从而得出c(CO32-)的大小关系为：(1)(4
19、)(3)(5)c(NH4+)；C. CH3COONa溶液中通入HCl：根据溶液成电中性可得c(Na+)+c（H+）= c(CH3COO-)+ c（OH-）+ c（Cl-），根据物料守恒c(Na+)= c(CH3COO-)+ c(CH3COOH)，室温时，pH=7，则c（H+）= c（OH-），可得c（Cl-）= c(CH3COOH)；D. 向010mol/L Na2SO3溶液通入SO2：根据溶液成电中性可得c(Na+)+c（H+）= 2c(SO32-)+ c(HSO3-)+c（OH-），室温时，pH=7，则c（H+）= c（OH-），可得c(Na+)= 2c(SO32-)+ c(HSO3-)；
20、【详解】A. NH4HCO3溶液中通入CO2：根据溶液成电中性可得c(NH4+)+c（H+）= c(HCO3-)+ 2c(CO32-)+ c（OH-），室温时，pH=7，则c（H+）= c（OH-），可得，c(NH4+)= c(HCO3-)+ 2c(CO32-)，A错误；B. 根据物料守恒c(Na+)= c(HSO3-)+ c(H2SO3)，根据溶液成电中性，c(Na+)+c(NH4+)+c（H+）+ c（OH-）,室温时，pH=7，则c（H+）= c（OH-），可得：c(Na+)+c(NH4+)= 2c(SO32-)+ c(HSO3-)，c(NH4+)= c(SO32-)- c(H2SO3)
21、，c(SO32-) c(NH4+),B错误；C. CH3COONa溶液中通入HCl：根据溶液成电中性可得c(Na+)+c（H+）= c(CH3COO-)+ c（OH-）+ c（Cl-），根据物料守恒c(Na+)= c(CH3COO-)+ c(CH3COOH)，室温时，pH=7，则c（H+）= c（OH-），可得c（Cl-）= c(CH3COOH)，C正确；D. 向0.10mol/L Na2SO3溶液通入SO2：根据溶液成电中性可得c(Na+)+c（H+）= 2c(SO32-)+ c(HSO3-)+c（OH-），室温时，pH=7，则c（H+）= c（OH-），可得c(Na+)= 2c(SO32-
22、)+ c(HSO3-)，D错误；答案为C16.下列浓度关系正确的是（ ）A. 向0.1mol/LNH4HSO4溶液中滴加0.1mol/L的Ba(OH)2溶液至沉淀刚好完全：c(NH4+)c(OH-)c(SO42-)c(H+)B. 向0.1mol/L的KOH溶液中通入标准状况下的CO2气体3.36L，所得溶液中：c(K+)+c(H+)=c(CO32-)+c(HCO3-)+c(OH-)C. pH相同的NaOH溶液、CH3COONa溶液、Na2CO3溶液、NaHCO3溶液的浓度：c(NaOH)c(CH3COONa)c(NaHCO3)c(Na2CO3)D. 0.1mol/L的NaOH溶液与0.2mol
23、/L的HCN溶液等体积混合，所得溶液呈碱性：c(HCN)c(Na+)c(CN-)c(OH-)c(H+)【答案】D【解析】【详解】A. 向0.1mol/LNH4HSO4溶液中滴加0.1mol/L的Ba(OH)2溶液至沉淀刚好完全，此时所用二者的体积刚好相同，生成BaSO4、NH3H2O，溶液中主要发生NH3H2O和H2O的电离，溶液中离子浓度关系为c(OH) c(NH)，A错误；B. 向0.1mol/L的KOH溶液中通入标准状况下的CO2气体3.36L，虽然不能确定生成何种物质，但 “c(K+)+c(H+)=c(CO32-)+c(HCO3-)+c(OH-)”违背电荷守恒原则，所以B错误；C. 因
24、为电离能力CH3COOHH2CO3HCO3-，所以要产生相同浓度的OH-，应有下列关系：c(CH3COONa)c(NaHCO3)c(Na2CO3)，NaOH完全电离出OH-，所需浓度最小，从而得出pH相同的NaOH溶液、CH3COONa溶液、Na2CO3溶液、NaHCO3溶液的浓度：c(NaOH)c(Na2CO3)c(NaHCO3)c(CH3COONa)，C错误；D. 0.1mol/L的NaOH溶液与0.2mol/L的HCN溶液等体积混合，所得溶液中，c(HCN)=0.05mol/L，c(NaCN)=0.05mol/L，因为溶液呈碱性，所以主要发生以下反应：CN-+H2OHCN+OH-，H2O
25、H+OH-，从而得出：c(HCN) c(Na+)c(CN-)c(OH-)c(H+)，D正确。故选D。17.把a、b、c、d四块金属板浸入稀硫酸中，用导线两两相连，可以形成原电池。若a、c相连时，c极溶解；b、d相连时，b极发生氧化反应；a、b相连时，b极流出电子；c、d相连时，c极上产生大量气泡。则四块金属的活动顺序是（ ）A. bdcaB. dcabC. cabdD. bcda【答案】A【解析】【详解】若a、c相连时，c极溶解，则c为负极，则活动性顺序ca；b、d相连时，b极发生氧化反应，说明b是负极，则活动性顺序bd；a、b相连时，b极流出电子，说明b是负极，则活动性顺序ba；c、d相连时
26、，c极上产生大量气泡，说明c是正极，则活动性顺序dc；故活动性顺序是bdca，答案选A。【点睛】本题从原电池的角度比较金属性的活动性顺序，正确判断原电池负极是解本题关键，原电池中，一般来说，较活泼的金属作负极；还可以根据电子、电流的流向及电极反应现象判断正负极。18.T时，在2L密闭容器中使X(g)与Y(g)发生反应生成Z(g)。反应过程中X、Y、Z的物质的量变化如图1所示；若保持其他条件不变，温度分别为T1和T2时，Y的百分含量与时间的关系如图2所示。则下列结论正确的是（ ）A. 容器中发生反应可表示为3X(g)+Y(g)2Z(g)B. 反应进行的前3 min内，用X表示的反应速率v(X)=
27、0.3 mol/(Lmin)C. 保持其他条件不变，升高温度，反应的化学平衡常数K减小D. 若改变反应条件，使反应进程如图3所示，则改变的条件是增大压强【答案】A【解析】【详解】A、据图1可知，反应中X、Y的物质的量逐渐减小，Z的物质的量逐渐增大，所以X、Y为反应物，Z为生成物，且该反应为可逆反应，根据物质的量的变化量与化学计量数成正比可知0.4mol：0.2mol：0.4mol=3：1：2，所以反应的化学方程式为3X（g）+Y（g）2Z（g），故A正确；B、反应进行的前3min内，v（X）=0.6mol（2L3min）=0.1mol/（Lmin），故B错误；C、根据图2中曲线的斜率大小判断，
28、T2时先到达平衡状态，说明反应速率大，根据温度越高反应速率越大说明T2温度高，温度升高时Y的百分含量降低，说明平衡向正反应方向移动，则平衡常数增大，故C错误；D、图3与图1比较，图3到达平衡所用的时间较短，说明反应速率增大，但平衡状态没有发生改变，应是加入催化剂所致，故D错误。故选A。【点睛】本题考查化学平衡移动以及平衡图象题，解题关键：分析图象中曲线的变化规律，结合外界条件对平衡移动的影响进行分析，易错点D，3X（g）+Y（g）2Z（g）是气体物质的量减少的反应，增大压强平衡正向移动19.某化学科研小组研究在其他条件不变时，改变某一条件对化学平衡的影响，得到如下变化规律(图中p表示压强，T表
29、示温度，n表示物质的量)：根据以上规律判断，下列结论正确的是（ ）A. 反应：H0，p2p1B. 反应：H0，T1T2C. 反应：H0，T2T1或H0，T2T1D. 反应：H0，T2T1【答案】C【解析】【详解】A.每一条曲线均代表了恒压，压强不变时，温度越高，A的平衡转化率越低，说明温度升高，平衡左移，该反应正向是放热反应，即HT2，即相对于T2来说，T1相当于升高温度。而升高温度，产物C的量反而减小，说明升温使平衡左移，所以该反应正向放热，即即H0，B项错误；C.画一条垂直于横轴的线，表示(B) 不变，此时T2对应的平衡中产物C的平衡转化率大于T1时的。然后展开讨论。当H0，则T2相对T1
30、来说是升温，即T2T1；或者当H0，此时T2相对于T1来说是降低温度，即T2T1，C项正确；D.因反应前后气体分子总数不变，所以压强改变对该平衡无影响，这一点图示表达是正确的；因T1、T2的大小和正反应吸、放热均未知，且答案所给的错误，当H0时应当得出结论是T2T1，所以D项错误；所以答案选择C项。【点睛】注意题给的每个具体反应的气体分子总数前后的变化情况和正反应的吸放热情况。20.一定温度下，在三个容积均为2.0 L的恒容密闭容器中发生反应：2NO(g)2CO(g) N2(g)2CO2(g)。各容器中起始物质的量浓度与反应温度如下表所示：容器温度/起始物质的量浓度/(molL1)NO(g)C
31、O(g)N2CO2甲T10.100.1000乙T2000.100.20丙T20.100.1000反应过程中甲、丙容器中CO2的物质的量随时间变化关系如图所示。下列说法正确的是A. 该反应的正反应为放热反应，平衡常数K(T1)K(T2)B. 乙容器中反应达到平衡时，N2转化率小于40%C. 达到平衡时，乙容器中的压强一定大于甲容器的2倍D. 丙容器中反应达到平衡后，再充入0.10 mol NO和0.10 mol CO2，此时(正)T2，平衡时n(CO2)甲n(CO2)丙，说明升高温度，平衡向逆反应方向移动，逆反应为吸热反应，则正反应为放热反应，升高温度，平衡常数减小，平衡常数K(T1)K(T2)
32、，选项A正确；B、丙容器中反应达到平衡时，2NO(g)2CO(g) N2(g)2CO2(g)起始/(mol/L ): 0.1 0.1 0 0变化/(mol/L): 0.06 0.06 0.03 0.06平衡/( mol/L): 0.04 0.04 0.03 0.06此时，NO的转化率为60%；乙容器中若加入0.05 mol/LN2、0.1 mol/L CO2与丙等效，达到平衡时， N2的转化率等于40%，乙容器中加入0.1 mol/L N2、0.2 mol/L CO2，相当于丙物质的量的两倍，加压平衡向正反应方向移动，使N2的转化率小于40%，选项B正确；C、根据表中数据和图像可知，甲平衡时气
33、体总物质的量为0.35nol，丙平衡时气体总物质的量为0.34mol，根据B的分析，乙相当于在丙的基础上增大压强，平衡正向移动，乙平衡时气体物质的量小于0.68mol20.35mol，乙的温度低于甲，乙平衡时气体压强小于甲的2倍， 选项C错误；D、丙容器中反应达到平衡时，平衡常数K= 42.1875，再充入0.10 mol NO和0.10 mol CO2，浓度商Qc=28.01(逆)，选项D错误。答案选AB。二非选择题（本大题共5道题，每题8分，共40分）21.（1）用a mol/L的盐酸滴定未知浓度的氢氧化钠溶液，用酚酞作指示剂，达到滴定终点的现象是_。（2）硫代硫酸钠晶体（Na2S2O3.
34、5H2O，M=248g/mol）可用作定影剂、还原剂。回答下列问题：利用K2Cr2O7标准溶液定量测定硫代硫酸钠的纯度。测定步骤如下：溶液配制：称取1.2000g某硫代硫酸钠晶体样品，配成100ml溶液 滴定：取0.0090mol/LK2Cr2O7的标准溶液20.00mL，硫酸酸化后加入过量KI，发生反应K2Cr2O+6KI+7H2SO=Cr2(SO)+7H2O+3I+4K2SO，然后用硫代硫酸钠样品溶液滴定，发生反应：2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI。加入淀粉溶液作为指示剂，继续滴定，到终点。平行滴定3次，样品溶液的平均用量为24.80mL，则样品纯度为_（保留1位小数）。（
35、3）已知：常温下，醋酸的电离平衡常数为1106，则0.01mol/L的醋酸钠溶液的pH=_，水电离出的c(H)_。【答案】 (1). 滴入最后一滴标准盐酸溶液，溶液由红色变为无色，且半分钟内不变色 (2). 90.0 (3). 9 (4). 1105mol/L【解析】【分析】在醋酸钠溶液中，醋酸根离子发生水解，溶液中的OH-全部来自水电离；不管是酸溶液、碱溶液还是盐溶液，由水电离产生的c(OH-)、c(H+)一定相等。【详解】（1）用a mol/L的盐酸滴定未知浓度的氢氧化钠溶液，用酚酞作指示剂，达到滴定终点时，盐酸过量一滴，溶液由红色变为无色，且在半分钟内不变色；答案为：滴入最后一滴标准盐酸
36、溶液，溶液由红色变为无色，且半分钟内不变色。（2）设0.0090mol/LK2Cr2O7的标准溶液20.00mL，消耗Na2S2O3的物质的量为xK2Cr2O73I6Na2S2O3 1mol 6mol 0.0090mol/L0.02L xX=0.0090mol/L0.02L6=0.00108mol，样品的纯度为：，答案：90.0。（3）设水解的c(CH3COO-)=yCH3COO-+H2OCH3COOH+OH-起始量 0.01mol/L 0 0变化量 x x x平衡量 0.01-x x xKh=，因为xc(N2O22-)c（OH-）c(HN2O2-)c(H+) (2). (3). 4104 (
37、4). 【解析】【分析】硝酸银溶液和连二次硝酸钠溶液混合，可以得到黄色的连二次硝酸银沉淀，向该分散系中滴加硫酸钠溶液，当白色沉淀和黄色沉淀共存时， Ag2SO42Ag+SO42- ，Ag2N2O22Ag+N2O22-同时达到平衡，溶液中的Ag+浓度相等，分散系中也就是Ag2SO4、Ag2N2O2的溶度积常数之比。【详解】（1）c点时，NaOH与H2N2O2恰好完全反应，生成Na2N2O2和H2O，在溶液中存在下列转化：Na2N2O2=2Na+ N2O22-，N2O22-+H2OHN2O2-+OH-，HN2O2-+H2OH2N2O2+OH-，H2OH+OH-并且转化的趋势依次减小，从而得出各离子
38、浓度由大到小的顺序为c(Na+)c(N2O22-)c(OH-)c(HN2O2-)c(H+)，答案为：c(Na+)c(N2O22-)c(OH-)c(HN2O2-)c(H+)；b点时，刚好等摩反应，生成HN2O2-和水，从图中可以看出，此时溶液呈碱性，说明HN2O2-水解趋势大于电离趋势，从而得出溶液中c(N2O22-)c(H2N2O2)，答案为：。（2）=，答案为：4104。（3）常温下，向b mol/L醋酸钠溶液中滴加等体积的amol/L的盐酸，使溶液恰好呈中性，溶质为醋酸钠和醋酸，所以醋酸钠和盐酸的反应中，醋酸钠是过量的，生成的醋酸的物质的量和HCl的物质的量相等。假设醋酸钠溶液和盐酸的体积
39、均为1L，则生成的醋酸的物质的量为amol，剩余的醋酸钠的物质的量为(b-a)mol，溶液呈中性，所以c(H+)=10-7mol/L，根据电离平衡常数表达式K=，答案为：。24.X、Y、Z、W、R、Q为前30号元素，且原子序数依次增大。X是所有元素中原子半径最小的，Y有三个能级，且每个能级上的电子数相等，Z原子单电子数在同周期元素中最多，W与Z同周期，第一电离能比Z的低，R与Y同一主族，Q的最外层只有一个电子，其他电子层电子均处于饱和状态。请回答下列问题：（1）Q+核外价电子排布式为_。（2）ZW3- 离子的立体构型是_。（3）Y、R的最高价氧化物，其中一种沸点较高，原因是_。（4）W在元素周
40、期表中的位置为_。【答案】 (1). 3d10 (2). 平面三角形 (3). SiO2为原子晶体，CO2为分子晶体 (4). 第二周期VIA族【解析】【分析】X是所有元素中原子半径最小的，则其为H元素；Y有三个能级，且每个能级上的电子数相等，则其为C元素；Z原子单电子数在同周期元素中最多，则其为N元素；W与Z同周期，第一电离能比Z的低，则其为O元素；R与Y同一主族，则其为Si元素；Q的最外层只有一个电子，其他电子层电子均处于饱和状态，则其为Cu元素。【详解】（1）Cu+核外价电子排布式为3d10；答案为：3d10。（2）NO3- 离子中，N作为中心原子提供5个电子，当第VIA族的元素O作为周
41、围原子时，不提供电子，NO3-有一个负电荷，多1个电子，所以价电子一共6个，即3对，所以没有孤对电子，离子构型为平面三角形；答案为：平面三角形。（3）C、Si的最高价氧化物中，CO2为分子晶体，SiO2为原子晶体。原子晶体内的共价键能远大于分子晶体内分子间的范德华力，所以SiO2的沸点较高；答案为：SiO2为原子晶体，CO2为分子晶体。（4）O在元素周期表中的位置为第二周期VIA族；答案为：第二周期VIA族。25.已知：KSP（BaSO4)=21010，KSP（BaSO3)=2.5107，现有一Na2SO4、Na2SO3的混合溶液，其中c（Na2SO3)0.5mol/L，c（Na2SO4)0.
42、05mol/L。若向该溶液中加入等体积的0.5mol/LBaCl2溶液，充分反应后，溶液中c(Ba2+)=_（混合时溶液体积变化忽略不计）。若向该混合溶液中加BaCl2固体，当SO32-开始沉淀时，c(SO42-)=_；当SO42-沉淀完全时，c(SO32-)=_。【答案】 (1). 1105mol/L (2). 4104mol/L (3). 1.25102mol/L【解析】【分析】当溶液中的离子开始生成沉淀时，该物质在溶液中已达沉淀溶解平衡，可利用KSP进行计算；当离子在溶液中沉淀完全时，其离子浓度为110-5mol/L。【详解】若向该溶液中加入等体积(设为1L)的0.5mol/LBaCl2
43、溶液，充分反应后，Ba2+ + SO42-=BaSO40.05mol 0.05molBa2+ + SO32-=BaSO30.45mol 0.45mol所以溶液中剩余SO32-的物质的量为0.05ml，c(SO32-)=，c(Ba2+)=mol/L，答案为：1105mol/L；若向该混合溶液中加BaCl2固体，当SO32-开始沉淀时，SO32-在溶液中达沉淀溶解平衡，c(Ba2+)=mol/L，则c(SO42-)=mol/L，答案为：4104mol/L；当SO42-沉淀完全时，c(SO42-)=110-5mol/L，此时c(Ba2+)=mol/L，则c(SO32-)=mol/L，答案为：1.25102mol/L。【点睛】在溶液中，若生成了BaSO4沉淀，但没有生成BaSO3沉淀，则c(SO42-)c(Ba2+)= KSP(BaSO4)，c(SO32-)c(Ba2+)KSP(BaSO3)，在同一溶液中，只存在一个c(Ba2+)，所以若求溶液中的c(SO32-)，需借助KSP(BaSO4)，先求出溶液中的c(Ba2+)。
