1、专题4溶液计算的4种重要类型题组1电荷守恒1已知0.5 L盐酸和硫酸的混合溶液中含有0.1 mol的Cl和0.2 mol SO，则此溶液中的H物质的量浓度为 ()A0.1 molL1 B0.2 molL1C0.3 molL1 D1.0 molL12把V L含有MgSO4和K2SO4的混合溶液分成两等份，一份加入含a mol NaOH的溶液，恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁；另一份加入含b mol BaCl2的溶液，恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡。则原混合溶液中钾离子的浓度为()A. molL1 B. molL1C. molL1 D. molL13把500 mL含有BaCl2和KCl的混合溶液分
2、成5等份，取一份加入含a mol硫酸钠的溶液，恰好使钡离子完全沉淀；另取一份加入含b mol硝酸银的溶液，恰好使氯离子完全沉淀。则该混合溶液中钾离子浓度为()A0.1(b2a) molL1 B10(2ab) molL1C10(ba) molL1 D10(b2a) molL1题组2溶液稀释4V L Fe2(SO4)3溶液中含有a g SO，取此溶液0.5V L，用水稀释至2V L，则稀释后溶液中Fe3的物质的量的浓度为 ()A. molL1 B. molL1C. molL1 D.molL15欲配制1 molL1溶液250 mL，需质量分数为98%、密度为1.84 gmL1的浓H2SO4的体积约为
3、 ()A13.6 mL B1.36 mLC13.9 mL D1.39 mL6某温度下，22%的硝酸钠溶液150 mL，加100 g水稀释后浓度为14%，原溶液的物质的量浓度为 ()A3.02 molL1 B6.2 molL1C2.6 molL1 D2.2 molL1题组3溶液混合7用溶质质量分数为98%的浓硫酸和溶质质量分数为18%的稀硫酸配制500 g溶质质量分数为28%的硫酸，需要浓硫酸和稀硫酸的质量分别为()A62.5 g437.5 g B71.4 g428.6 gC437.5 g62.5 g D428.6 g71.4 g8把80 mL NaOH溶液加入到120 mL盐酸中，所得溶液中盐
4、酸的物质的量浓度为0.01 molL1，如果混合前NaOH和盐酸的物质的量浓度相同，它们的浓度为 ()A0.5 molL1 B0.1 molL1C0.05 molL1 D0.01 molL19等质量的CuO和MgO粉末分别溶于相同体积的硝酸中完全溶解，得到的Cu(NO3)2和Mg(NO3)2溶液的浓度分别为a molL1和b molL1，则a与b的关系为()Aab Ba2bC2ab Da5b题组4物质的量浓度与质量分数的换算1063%硝酸溶液的物质的量浓度为14 molL1，溶液的密度为 ()A6.3 gcm3 B0.63 gcm3C14 gcm3 D1.4 gcm311某结晶水合物的化学式为
5、RnH2O，其相对分子质量为M。25 时，将a g该晶体溶于b g水中恰好可形成V mL饱和溶液。下列关系正确的是()A饱和溶液的物质的量浓度c molL1B饱和溶液中溶质的质量分数w%C25 时R的溶解度S gD饱和溶液的密度 gL112普通酒精中乙醇的含量为96%,15 时密度为0.76 gcm3，将乙醇看作溶剂，水看作溶质，普通酒精中水的物质的量浓度是 ()A1.69 molL1 B9.6 molL1C7.6 molL1 D30.8 molL1题组5综合应用13把50 mL 2 molL1 CuSO4溶液和50 mL 1 molL1 Fe2(SO4)3溶液混合，需加入2 molL1的Ba
6、Cl2溶液多少毫升才能使混合溶液中的SO全部沉淀？产生沉淀质量多少克？14将8.8 g FeS固体加入到200 mL 2.0 molL1的盐酸中，以制备硫化氢气体。反应完全后，若溶液中的硫化氢的浓度为0.10 molL1，假定溶液的体积不变。计算：(1)收集到硫化氢气体在标准状况下的体积。 (2)反应后溶液中Fe2和H的物质的量浓度。15常温下将20.0 g质量分数为14.0%的NaCl溶液与30.0 g质量分数为24.0%的NaCl溶液混合，得到密度为1.15 gcm3的混合溶液，计算：(1)该溶液的物质的量浓度。(2)在1 000 g水中需溶入多少摩尔 NaCl，才能使其物质的量浓度恰好与
7、上述混合溶液的物质的量浓度相等？16将十水碳酸钠与碳酸氢钠的混合物4.54 g溶于水，配成100 mL溶液，测得溶液中钠离子的物质的量浓度为0.4 molL1，在溶液中加入过量的盐酸，完全反应后，将溶液蒸干灼烧至质量不变。则所得固体物质的质量为多少克。答案精析1D依据电荷守恒有 n(H)n(Cl)n(SO)2代入数据解得n(H)0.5 mol，则c(H)0.5 mol/0.5 L1.0 molL1。2D注意混合液分成两等份，由Mg22OH=Mg(OH)2、Ba2SO=BaSO4可知原溶液中n(Mg2) mola mol、n(SO)2b mol，依据电荷守恒可知原溶液中n(K)2n(SO)2n(
8、Mg2)2(2ba) mol。3B设两溶液均为1 L，生成的沉淀恰好完全溶解时，发生的反应为Al34OH=AlO2H2O，n(AlO)1/4n(OH)1/40.2 mol0.05 mol，此时溶液中含有K、AlO、SO，由电荷守恒可得关系式：n(K)n(AlO)2n(SO)0.05 mol20.2 mol0.45 mol，原溶液中n(K)0.45 mol0.2 molL11 L0.25 mol，所以原溶液中c(K)0.25 molL1。4A在Fe2(SO4)3溶液中，Fe3和SO的物质的量浓度之间存在如下关系：c(Fe3)c(SO)23，即c(Fe3)c(SO)，计算出SO的物质的量浓度即可得
9、到Fe3的物质的量浓度。n(SO) mol，c(SO) molL1，所以c(Fe3)c(SO) molL1 molL1。5A依据稀释定律，稀释前后溶液所含溶质的质量不变，1.84V98%1(250/1000)98，解得V13.6。6A原溶液质量设为x g，依据稀释定律，稀释前后溶质的质量不变，则有x22%(x100)14%解得x175，c(NaNO3)(x22%)/85/0.153.02 molL1。7D(2001030.81001.8498%/98)/(2001.081001.84)/1.21036 molL1。8C设它们的浓度为x，根据题意，盐酸过量，剩余盐酸浓度为 (0.12 Lx0.0
10、8 Lx)/(0.08 L0.12 L)0.01 molL1，解得x0.05 molL1。9C该溶液中，n(CuO)n(MgO)12，体积相同时，物质的量之比等于物质的量浓度之比，所以，即2ab，故选C。10D由cM1000，得1463100063%解得1.4 gcm3。11C本题主要考查溶质质量分数、溶解度、物质的量浓度等有关概念及其相互求算关系。A项，晶体的物质的量等于无水物的物质的量，c(R) molL1B项，w100%C项，S gD项， gL1，因此只有选项C正确。12A乙醇看作溶剂，水看作溶质，则水的质量分数为196%4%，依据换算公式cM1000可有c(10000.764%)/18
11、1.69 molL1。13125 mL58.25 g解析先求出硫酸根总物质的量，然后依据与钡离子反应关系求出钡离子物质的量，再求氯化钡溶液体积，最后求得沉淀质量。14(1)1.792 L(2)0.5 molL11.0 molL1解析根据反应的离子方程式：FeS2H=Fe2H2S，可判断出盐酸过量。以FeS的量计算出反应生成0.1 mol的H2S，但在溶液中溶解的H2S有0.020 mol，因此，收集到的H2S气体为0.080 mol，标准状况下的体积为1.792 L。15(1)cNaCl3.93 molL1(2)nNaCl4.27 mol解析(1)先依据总质量与密度求算混合液的体积，然后求得物质的量浓度。(2)实质为物质的量浓度与质量分数的换算，依据cM1000求算即可。162.34 g解析根据钠离子在整个过程中的守恒关系，得：NaNaCl，从而得出生成固体产物NaCl的物质的量为0.04 mol。
