1、化学反应原理基础题非选择题（共17题）12021年6月17日我国成功发射神舟十二号载人飞船，顺利与空间站对接。飞船和空间站中CO2的清除和O2的再生是研究的重要问题之一、回答下列问题：(1)空间站的水气整合系统利用“萨巴蒂尔反应”，将CO2转化为CH4和水蒸气，配合O2生成系统可实现O2的再生，流程如图所示。已知下列数据：化学键HHCHHOC=O断裂化学键吸收的能量/(kJmol-1)435415465800则“萨巴蒂尔反应”的热化学方程式为_。“萨巴蒂尔反应”在固定容积的密闭容器中发生，若要提高CO2的平衡转化率，可采取的措施有_(写两条)。(2)氢氧燃料电池与电解水装置配合使用，可实现充放
2、电循环，应用于长寿命航天器中。CO2的富集与转化是O2再生的核心问题。“电化学富集法”是一种适合飞行器较长时间飞行的方法，装置如图所示。b极为_极(填“正”或“负”)，a电极上发生的电极反应为_。负载中电解水可实现O2的再生，阳极为_(填“c”或“d”)，电极反应为_。下列措施可提高O2生成速率的是_。A提高电解时的电源电压 B向水中加入少量的NaClC适当提高电解液的温度 D用金属铜作阳极2人们常常利用化学反应中的能量变化为人类服务。(1)氢能是一种具有发展前景的理想清洁能源，氢气燃烧时放出大量的热。氢气燃烧生成水蒸气的能量变化如图所示：根据上图可知，在化学反应中，不仅存在物质的变化，而且伴
3、随着_变化，1mol完全燃烧生成1molH2O(气态)时，释放的能量是_kJ。(2)下列化学反应在理论上可以设计成原电池的是_。ACO2+C=2COBCCH4+2O2CO2+2H2OD(3)某化学兴趣小组为了探索铝电极在原电池中的作用，设计并进行了以下一系列实验。实验结果记录加表：编号电极材料电解质溶液电流计指针偏转方向1Mg、Al稀盐酸偏向Al2Al、Cu稀盐酸偏向Cu3Al、石墨稀盐酸偏向石墨4Mg、AlNaOH溶液偏向Mg根据表中记录的实验现象，回答下列问题。实验1中铝为_极(填正或负)实验4中铝为_极(填正或负)，写出铝电极的电极反应式：_。根据以上实验结果，在原电池中相对活泼的金属作
4、正极还是作负极受到哪些因素的影响？_。3研究氮、硫及卤素等单质及其化合物在生产生活和环境保护中有着重要意义。I.反应I2+2=2I-+常用于精盐中碘含量测定。某同学利用该反应探究浓度对反应速率的影响。实验时均加入1mL淀粉溶液作指示剂，若不经计算，可直接通过褪色时间的长短来判断浓度与反应速率的关系，下列试剂中：1mL0.001molL-1的碘水 1mL0.01molL-1的碘水 3mL0.001molL-1的Na2S2O3溶液 3mL0.01molL-1的Na2S2O3溶液(1)应选择_(填字母)。A B C D(2)若某同学选取进行实验，测得褪色时间为4s，忽略混合后溶液体积的变化，试计算v
5、()=_。II.一定条件下，在水溶液中1molCl-、(x=1，2，3，4)的能量(kJ)相对大小如下图所示。(3)D是_(填离子符号)；(4)BA+C反应的离子方程式为：_；当生成1molC时，_kJ的热量(填吸收或放出以及具体数值)。III.利用CO可有效降低柴油发动机在空气过量条件下的NO排放。T时，在容积为2L的恒容密闭容器中充入2molNO和2molCO，保持温度不变，发生反应2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)，5min时达到平衡状态，此时c(N2)=0.4molL-1(5)下列不能说明反应达到平衡状态的是_。a.体系压强保持不变 b.容器中气体平均摩尔质量保持不变
6、c.混合气体颜色保持不变 d.NO与CO的体积比保持不变(6)NO平衡转化率(NO)=_。4、CO等都是重要的能源，也是重要的化工原料。(1)一定条件下，甲烷与水蒸气发生反应：，工业上可利用此反应生产合成氨原料气。定温度下，向2L恒容密闭容器中充入1.6mol 和2.4mol 发生上述反应，CO(g)的物质的量随时间的变化如图甲所示。内的平均反应速率_。平衡时容器内气体的压强与起始时容器内压强的比值为_。下列措施能加快反应速率的是_(填字母)。A恒压时充入He B升高温度C恒容时充入 D及时分离出CO第1分钟时正(CO) _第2分钟时逆(CO) (填“”“”“”或“无法比较”)下列能说明上述反
7、应达到平衡状态的是_(填字母)。ab恒温恒容时，容器内混合气体的密度保持不变c、浓度保持不变d、CO(g)、的物质的量之比为e断开3mol HH键的同时断开2molOH键(2)用和组合形成的质子交换膜燃料电池的结构如图乙：电极d是_(填“正极”或“负极”)，电极c的电极反应式为_。5氢能以其来源广、可储存、可再生、零污染等性质，是一种值得期待的清洁高效的二次能源，成为国际能源变革的重要选择，被视为21世纪最具发展潜力的清洁能源。回答下列问题：(1)298K，101kPa条件下，H2燃烧生成液态水的能量变化如上图所示，则1molH2完全燃烧生成液态水时放出的热量_kJ。(2)某原电池的装置如图所
8、示，总反应为，其中阴离子交换膜只允许阴离子和水分子通过。通入H2的电极是电源的_(填电极名称)。下列说法正确的是_。A正极反应为：B放电结束后，溶液的碱性不变COH通过离子交换膜从正极向负极移动D每反应2.24L(标准状况下)氢气，交换膜通过0.2mol离子(3)为探究实验室制取氢气的合适条件，探究学习小组用纯锌粒和制取氢气。实验测得H2的生成速率如图所示，根据t1t2时间速率变化判断该反应是_反应(填“吸热”或“放热”)。t2t3时间速率变化的主要原因是_。若用粗锌(含少量金属铜)代替纯锌进行实验，氢气的生成速率明显加快的原因是_。6现代社会的一切活动都离不开能量，化学反应在发生物质变化的同
9、时伴随有能量变化，能量、速率与限度是认识和研究化学反应的重要视角。I化学能与电能之间可以相互转化。(1)直接提供电能的反应一般是放热反应，下列反应能设计成原电池的是_ABa(OH)28H2O与NH4Cl反应B氢氧化钠与稀盐酸反应C灼热的炭与CO2反应DH2与Cl2燃烧反应(2)氢氧燃料电池是符合绿色化学理念的新型发电装置。图为电池示意图，该电池电极表面镀了一层细小的铂粉，铂吸附气体的能力强，性质稳定。请回答：电池的负极反应式为：_。电池工作时OH-向_移动(填“正极”或“负极”)。正极上消耗标况下4.48L气体时，转移电子的数目为_。II在2L绝热密闭容器中投入2molSO2和bmolO2，图
10、是部分反应物随时间的变化曲线。10min时，v(SO3)=_。反应达到平衡时，SO2的转化率为_。下列情况能说明该反应达到化学平衡的是_。Av(SO3)=v(SO2)B混合气体的密度保持不变Ct时刻，体系的温度不再发生改变D混合气体的总物质的量不再改变7我国力争2060年前实现碳中和，将转化为甲醇是实现碳中和的途径之一、原理为：。在一定温度下，体积为1L的密闭容器中，充入和，测得和的浓度随时间变化如图所示。回答下列问题：(1)2min5min的平均反应速率_。(2)平衡时的转化率为_%。(3)2min时，_(填“”“”“=”或“”“=”或“”，下同)；若第i步反应为快反应，则活化能E(i)_E
11、(ii)。若反应ii的正反应速率=c(N2O2)c(O2)，=c2(NO2)；则该反应的化学平衡常数K=_(用含“”和“”的代数式表示)。10氮的化合物的处理和利用是环境科学研究的热点。(1)机动车排放的尾气中主要污染物为NOx，可用CH4催化还原NOx以消除其污染。298K时，1.0g CH4(g)与足量的NO气体完全反应生成N2、CO2和H2O(g)，放出72.5kJ的热量。该反应的热化学方程式为_。(2)氮氧化物与悬浮大气中的海盐粒子相互作用会生成NOCl，涉及的相关反应有：热化学方程式平衡常数2NO2(g)+NaCl(s)NaNO3(s)+NOCl(g) H1K14NO2(g)+2Na
12、Cl(s)2NaNO3(s)+2NO(g)+Cl2(g) H2K22NO(g)+Cl2(g)2NOCl(g) H3K3H1、H2、H3之间的关系为H3=_；K1、K2、K3的关系为K3=_。(3)对汽车加装尾气净化装置，可使汽车尾气中含有的CO、NO2等有毒气体转化为无毒气体：4CO(g)+2NO2(g)4CO2(g)+N2(g) H=-1200kJmol-1.对于该反应，温度不同(T2T1)，其他条件相同时，下列图像正确的是_(填序号)。(4)用活性炭还原法也可以处理氮氧化物。向某密闭容器中加入一定量的活性炭和NO，发生反应：C(s)+2NO(g)N2(g)+CO2(g) H。在T1时，反应
13、进行到不同时间测得各物质的浓度如下：时间/min浓度/molL-101020304050NO1.00.580.400.400.480.48N200.210.300.300.360.36CO200.210.300.300.360.36T1时，该反应在020min的平均反应速率v(CO2)=_；该反应的平衡常数K=_；30min后，只改变某一条件，根据上表的数据判断改变的条件可能是_(填序号)；A加入一定量的活性炭B恒温恒压充入氩气C适当缩小容器的体积D加入合适的催化剂若30min后升高温度至T2，达到平衡时，容器中NO、N2、CO2的浓度之比为5：3：3，则和原平衡相比，NO的转化率_(填“升高
14、”或“降低”)，反应的平衡常数Kp=_(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压物质的量分数)。11目前工业上可利用CO或CO2来生产燃料甲醇，某研究小组对下列有关甲醇制取的三条化学反应原理进行探究。已知在不同温度下的化学反应平衡常数(K1、K2、K3)如下表所示：化学反应平衡常数平衡常数5007008002H2(g)+CO(g)=CH3OH(g) H1K12.50.340.15CO2(g)+ H2(g)=CO(g)+H2O(g) H2K21.01.702.52CO2(g)+ 3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g) H3K3请回答下列问题：(1)根据反应与可推导出K1、K2与K3之间的关系
15、，则K3=_(用K1、K2表示)；(2)根据反应判断熵变S_0(填“”“=”或“”)，依据反应自发进行的判据：G=H-TS”“=”或“”或“ 正极 【详解】(1)由图可知，2min5min转化的浓度为1.00mol/L-0.50 mol/L=0.50 mol/L，则2min5min的平均反应速率(CO2)=，故答案为：；(2) 由图可知，5min时CO2的浓度不再改变，达到平衡状态，转化的浓度为2.00mol/L-0.50 mol/L=1.50 mol/L，则H2转化的浓度为1.50 mol/L3=4.50 mol/L，H2转化的物质的量为4.50 mol/L 1L=4.50mol，平衡时的转
16、化率为100%=75%，故答案为：75；(3) 由图可知，2min时反应向正反应方向进行，则，故答案为：；(4) 由图可知，电子由电极b流出，则电极b为负极，电极a为正极，负极上甲醇失电子发生氧化反应生成二氧化碳，电极反应为：，故答案为：正极；。8AB 2H2(g)+O2(g)2H2O(1) H=-571.6 kJmol-1 Fe 氧化 有气泡产生 Fe+H2SO4FeSO4+H2 【详解】(1)A化学反应的实质就是旧化学键的断裂，新化学键的形成，在化学反应中，反应物转化为生成物的同时，由于反应物和生成物的能量不等，必然发生能量的变化，故A正确；B钢铁发生腐蚀，铁失电子发生氧化反应，故B正确；
17、C放热反应发生时不一定要加热，如氧化钙和水之间的反应，吸热反应不一定加热才能发生，如氯化铵和氢氧化钡晶体之间的反应，如碳酸氢铵分解，在常温下就能发生，故C错误；故答案为AB；(2)2gH2即1mol完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，则2mol氢气完全燃烧生成液态水，放出571.6kJ热量，所以该热化学方程式为：2H2(g)+O2(g)2H2O(1) H=-571.6 kJmol-1；(3)由于反应物能量高于生成物能量，所以该反应为放热反应，H0；(4)构成原电池的条件为：活泼性不同的电极、电解质溶液、构成闭合回路，能发生自发的氧化还原反应。中没有两个活泼性不同的电极，所以不能构成原电
18、池；没有构成闭合回路，所以不能构成原电池；酒精为非电解质溶液，所以不能构成原电池；两材料相同，所以不能构成原电池；符合原电池的构成条件，所以能构成原电池；故答案为；该装置中，铁易失电子而作负极，铜作正极，负极上铁失电子发生氧化反应生成亚铁离子，正极上氢离子得电子发生还原反应而生成氢气，所以有气泡生成，电池反应式为Fe+H2SO4FeSO4+H2。9ad 0.05molL-1min-1 不变 不变 +67.7 kJmol-1 2NO(g)N2O2 2NO(g)N2O2 【详解】(1) 反应I是工业固氮的重要反应，在体积为2L的恒温恒容密闭容器中，充入1 molN2和 3 mol H2，5 min
19、末达到平衡，此时容器内压强变为原来的0.75倍。a相同时间内每消耗0.1 mol N2的同时消耗0.2 mol NH3说明正、逆反应速率相等，可以判断该反应已达到平衡状态，故a正确；bc(N2)：c(H2)=1：3，并不能说明任何问题，故b错误；c体积不变，气体质量也不变，所以混合气体的密度不会发生变化，故c错误；d氢气的分压不再发生变化时，说明氢气浓度不变，能证明该反应已达到平衡状态，故d正确；故选ad；则有0.5-x+1.3-3x+2x=20.75，得x=0.25。所以5 min内该反应的反应速率，故答案为：0.05molL-1min-1；温度不变化学平衡常数不变, N2和H2按系数比投料
20、,所以转化率之比恒相等,故答案为：不变，不变；(2) 反应+反应可得N2O2(g)O2(g) 2NO2(g) H=+67.7 kJmol-1，故答案为：+67.7 kJmol-1；(3) 由反应和反应ii可知第i步反应的化学方程式为2NO(g)N2O2，故答案为：2NO(g)N2O2；总反应与两个分反应均为放热反应，所以任何一步分反应放出的热量均小于总反应放出的热量,所以H4 -112.3 kJmol-1；若第i步反应为快反应,则第一步反应的活化能低，所以活化能E(i) E(ii)，故答案为：，；平衡时v正=v逆，即v正=k正c(N2O2) c(O2)=v逆c2(NO2)，所以K=，故答案为：
21、。10CH4(g)+4NO(g) = 2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) H=-1160kJmol-1 2H1-H2 乙 0.015molL-1min-1 C 降低 0.36(或9/25) 【分析】根据盖斯定律计算反应热；根据化学方程式之间的数量关系分析化学平衡常数之间的关系；根据影响化学平衡的因素分析图像变化的原因，并分析图像是否正确；根据平衡时各组分的含量及百分含量计算反应速率与平衡常数。【详解】(1)CH4和NO反应的方程式为CH4+4NO=CO2+2H2O+2N2，16g CH4反应放出的热量为1672.5kJ=1160kJ，则热化学反应方程式为CH4(g)+4NO(g)=2N
22、2(g)+CO2(g)+2H2O(g) H=-1160kJmol-1；(2)根据的反应，因此有2-得出H3=2H1-H2，K1=，K2=，K3=，因此有K3=；(3)甲图，升高温度，化学反应速率加快，即升高温度，正逆反应速率都增大，故甲错误；乙图，T2T1，T2先达到平衡，正反应是放热反应，升高温度，平衡向逆反应方向移动，则NO2的转化率降低，故乙正确；丙图，升高温度，平衡向逆反应方向移动，CO的体积分数增大，故丙错误；故答案为：乙；(4)根据化学反应速率的数学表达式，v(CO2)=0.015mol/(Lmin)，根据表格数据，在20min达到平衡，根据化学平衡常数的表达式K=；A加入活性炭，
23、活性炭为固体，对化学平衡移动无影响，故A错误；B恒温恒压下，充入氩气，容器的体积增大，组分的浓度降低，故B错误；C适当缩小容器的体积，组分的浓度增大，故C正确；D加入合适的催化剂，催化剂对化学平衡移动无影响，故D错误；故答案选C；此时的化学平衡常数为，因此升高温度，NO的转化率降低，平衡时用平衡分压代替平衡浓度计算平衡常数，设平衡时体系的总压为p，则平衡时NO的分压p(NO)=p，N2的分压p(N2)=p，CO2的分压p(CO2)=p，根据平衡常数表达式Kp=有，Kp=。11K1K2 较低 C 【分析】(1)根据盖斯定律，反应+可得反应；(2)反应CO2(g)3H2(g)CH3OH(g)H2O
24、(g)是气体体积减小的反应S0，反应的平衡常数，500C时，K 3= K 1K 2=2.51.0=2.5，800C时，K 3= K 1K 2=2.520.15=0.375，随温度升高，平衡常数减小，说明平衡逆向移动，所以反应是放热反应，再结合公式作答；(3)500时K 3= K 1K 2=2.5，根据浓度商Qc判断反应方向；(4) A扩大反应容器的容积 ，会降低反应速率；B使用合适的催化剂，会提高反应的反应速率，但不会改变CH3OH(g)的产率；C缩小反应容器的容积，会提高反应的反应速率，同时增大CH3OH(g)的产率； D从平衡体系中及时分离出CH3OH(g)，不改变反应的反应速率。【详解】
25、(1)根据盖斯定律，反应+可得反应，则平衡常数K3= K1K 2，故答案为：K 1K 2；(2)反应CO2(g)3H2(g) CH3OH(g)H2O(g)是气体体积减小的反应S0，反应的平衡常数，500C时，K 3= K 1K 2=2.51.0=2.5，800C时，K 3= K 1K 2=2.520.15=0.375，随温度升高，平衡常数减小，说明平衡逆向移动，所以反应是放热反应，焓变H0，所以反应在低温下能自发进行，故答案为：；较低；(3)500时K 3= K 1K 2=2.5，浓度商Qc=83.3K=2.5，平衡向逆反应移动，则v(正)v(逆)，故答案为：；(4) A扩大反应容器的容积 ，
26、会降低反应速率，不满足题意，A项错误；B使用合适的催化剂，会提高反应的反应速率，但不会改变CH3OH(g)的产率，不满足题意，B项错误；C缩小反应容器的容积，会提高反应的反应速率，同时增大CH3OH(g)的产率，满足题意，C项正确； D从平衡体系中及时分离出CH3OH(g)，不改变反应的反应速率，不满足题意，D项错误；综上，正确的为C，故答案为：C。【点睛】本题重点(1)，对于已知反应去求另外反应的焓变等值，要发现其关系，利用盖斯定律解答。12C -185 Na2O2(s)2Na(s)=2Na2O(s) H=-317 kJmol-1 1 mol CO2(g) + 3 mol H2(g) 不变
27、汽车的加速性能相同的情况下，CO排放量低，污染小 【详解】(1)常见的吸热反应有：大多数的分解反应、C或氢气作还原剂的氧化还原反应、氯化铵与氢氧化钡的反应等；A、氧化钠与水反应B、燃烧反应D、置换都属于放热反应，只有C为吸热反应，答案：C；(2)焓变等于反应物的键能总和减去生成物的键能总和，H2(g)+ Cl2 (g)=2HCl(g) H=(436+247-2434)kJmol-1=-185kJmol-1，答案：-185；由I.2Na(s)+O2(g)=Na2O(s) H=-414kJmol-1II.2Na(s)+O2(g)=Na2O2(s) H=-511kJmol-1；结合盖斯定律可知I2-
28、II得到Na2O2(s)+2Na(s)=2Na2O(s) H=-317kJmol-1，答案：Na2O2(s)+2Na(s)=2Na2O(s) H=-317kJmol-1；(3)以CO2(g)和H2(g)为原料合成甲醇，反应生成1mol甲醇和1mol水，根据质量守恒，需要1mol二氧化碳和3mol氢气，因此图中A处应填入1 mol CO2(g) + 3 mol H2(g)，故答案为1 mol CO2(g) + 3 mol H2(g)；加入催化剂，不能改变反应的焓变，因此 H不变，故答案为：不变；根据图像可知，汽车的加速性能相同的情况下，甲醇作为燃料时CO排放量低，污染小，故答案为汽车的加速性能相
29、同的情况下，CO排放量低，污染小；13 B 在300600内。随温度升高。反应向逆反应方向移动的程度比反应的小 180 【分析】由盖斯定律从已知热化学方程式，可计算出；在一定温度下、体积恒定的密闭容器中，反应是否处于平衡状态，就从化学平衡状态的特征“等”、“定”来判断，除此之外，可选定某个物理量，一开始会随着反应的发生而变化，而当这个量不再改变的时候，就达到化学平衡状态；抓住图像提供的信息，结合勒夏特列原理，判断反应是否放热、对于乙酸甲酯同时参与的2个反应，注意从图像的比较中判断温度对2个反应中哪一个的影响 更大，结合各个数据、运用三段式和定义计算反应速率和平衡常数；【详解】(1)已知：，由盖
30、斯定律知，反应2+-2可得反应：的21+2-23=2(-90.7)+ (-23.5) -2(-41.2)=-122.5；反应在一定温度下、体积恒定的密闭容器中，不能作为达到化学平衡状态的依据是：A反应中混合气体的平均摩尔质量会随着反应而变，故平均摩尔质量保持不变能说明已平衡，选项A不符合；B密闭容器中， ，气体总质量守恒，容积体积的不变，故气体密度不变不能说明已平衡，选项B符合；C反应中容器内压强会随着反应而变，故容器内压强保持不变能说明已平衡，选项C不符合；D从速率的角度，任何时刻都满足正(CO2)= 正()，逆(CO2)= 逆()，而平衡时满足正()= 逆()，则单位时间内消耗，同时消耗二
31、甲醚，则说明已平衡，选项D不满足；故答案为B；(2)a由图1可知：压强为时，随着温度的升高，二甲醚和乙酸甲酯平衡转化率均降低，说明温度升高，反应、反应均逆向移动，即反应的正方向均为放热反应，则0；bH20，H10，升高温度反应，均逆向移动，但从图甲可以知道，300600K时，反应逆向进行程度更大从而乙醇百分含量逐渐减少；c若压强为、温度为时，向2L恒容密闭容器中充入和发生反应，时达到平衡，则：，前内的平均生成速率为 ，该条件下反应的平衡常数。14N2H4(l)+2H2O2(l)N2(g)+4H2O(g)H=-640kJmol-1 408 生成物为氮气和水，不污染空气 偏大 酸式 无影响 锥形瓶
32、中溶液颜色变化 锥形瓶中溶液由无色变为浅红色，且半分钟内不褪色 AB 0.1626 【详解】(1)0.4mol液态肼和足量H2O2反应，生成氮气和水蒸气，放出256kJ的热量，则1mol液态肼与足量液态双氧水反应时放出的热量256kJ2.5=640kJ，所以热化学方程式为：N2H4(l)+2H2O2(l)N2(g)+4H2O(g)H=-640kJmol-1；(2)因N2H4(l)+2H2O2(l)N2(g)+4H2O(g) H=-640kJmol-1；H2O(l)H2O(g) H=+44kJmol-1；根据盖斯定律，-4，得N2H4(l)+2H2O2(l)N2(g)+4H2O(l) H=-81
33、6kJmol-1，1mol液态肼与足量液态过氧化氢反应生成氮气和液态水时，放出的热量为816kJ；16g液态肼的物质的量为0.5mol，所以与足量液态过氧化氢反应生成氮气和液态水时，放出的热量为408kJ；(3)上述反应除释放大量热和快速产生大量气体外，生成物为氮气和水，不污染空气；(1)用蒸馏水洗涤盛装0.2000molL-1标准NaOH溶液的碱式滴定管后，要先用标准NaOH溶液润洗23次，再装入标准NaOH溶液。若用蒸馏水洗涤后，直接装入标准NaOH溶液，则c(NaOH)偏小，滴定过程中消耗标准NaOH溶液的体积偏大，使测得的c(HCl)偏大，故步骤错误；(2)待测液是未知浓度的盐酸，故量
34、取20.00mL待测液要选用酸式滴定管。在锥形瓶装液前，留有少量蒸馏水，消耗标准NaOH溶液的体积不变，故对测定结果无影响；(3)步骤滴定时，眼睛应注视锥形瓶中溶液颜色变化。向盐酸中滴加23滴酚酞，溶液呈无色，达到滴定终点时，溶液由无色变为浅红色，且半分钟内不褪色；(4)A滴定前滴定管尖嘴有气泡，滴定结束无气泡，由于原来气泡占据的空间被标准NaOH溶液充满，则消耗标准NaOH溶液的体积偏大，A符合题意；B锥形瓶用待测液润洗，则锥形瓶内待测液中n(HCl)偏大，滴定时消耗标准NaOH溶液的体积偏大，B符合题意；C滴定结束时，俯视读数，读取消耗标准NaOH溶液的体积偏小，C不符合题意；答案选AB；
35、(5)第1次实验数据存在明显误差，舍去，根据第2、3次数据可知，消耗标准NaOH溶液的平均体积为16.26mL，根据滴定过程中c(HCl)V(HCl)=c(NaOH)V(NaOH)，则有c(HCl)20.0010-3L=0.2000molL-116.2610-3L，解得c(HCl)=0.1626molL-1。150.5 D B D CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)H=-1159.2kJ/mol 1 【详解】(1)图象分析可知甲醇浓度变化为0.5mol/L，根据化学方程式CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)，甲醇和氢气的物质的量浓度之比等
36、于13，氢气浓度变化=30.5mol/L=1.5mol/L，反应开始到平衡，H2的平均反应速率v(H2)=0.5molL-1min-1；Ac(CO2)c(CH3OH)=11，并不能表示浓度保持不变，故A不符合题意；B混合气体的密度等于质量和体积比值，由于恒容密闭容器，密度是一个定值，当密度不再发生变化时，不能说明反应达到了平衡，故B不符合题意；C单位时间内消耗3mol H2，同时生成1mol H2O，只能表示反应正向进行，不能说明正逆反应速率相等，故C不符合题意；DCO2的体积分数在混合气体中保持不变是化学平衡的特征，故D符合题意；答案选D；A升高温度速率加快，但是反应逆向移动，气体物质的量增
37、加，故A不符合题意；B缩小容器体积压强增大，速率加快，但是反应正向移动，气体物质的量减小，故B符合题意；C再充入CO2气体压强增大，速率加快，气体物质的量增加，故C不符合题意；D使用合适的催化剂，速率加快，气体物质的量不变，故D不符合题意；答案选B；(2)A在Na2CO3溶液中，碳酸根离子会发生水解，导致溶液显示碱性，存在：c()c(OH-)c()，故A不符合题意；B在Na2CO3溶液中，存在物料守恒：c(Na+)=2c()+2c()+2c(H2CO3)，故B不符合题意；C在Na2CO3溶液中，存在质子守恒：c(OH-)=c(H+)+c()+2c(H2CO3)，故C不符合题意；D在Na2CO3
38、溶液中，存在电荷守恒：c(Na+)+c(H+)=2c()+c()+c(OH-)，故D符合题意；答案选D；(3)CH4(g)+2NO2(g)CO2(g)+N2(g)+2H2O(g)H=-867.0kJ/mol；N2(g)+2O2(g)2NO2(g) H=+67.8kJ/mol；N2+O2=2NO，每生成标准状况下11.2LNO，n=0.5molNO时，则吸收45kJ的热量，生成2mol一氧化氮吸收180kJ的热量，即N2(g)+O2(g)=2NO(g)，H=+180kJ/mol；根据盖斯定律，CH4催化还原NO的热化学反应方程式CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g
39、)可以由-2得到，反应焓变H=-867.0kJ/mol-2180kJ/mol=-1159.2kJ/mol，则CH4催化还原NO的热化学反应方程式为：CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)H=-1159.2kJ/mol；(4)830时，向一个2L的密闭容器中充入0.20mol的A和0.80mol的B，反应至10s时达到平衡，测得A的转化率为80%，设得到三段式如下： x=。16橙 C 6 5 Fe-2e-=Fe2+，提供还原剂Fe2+ Fe(OH)3 【详解】(1)溶液显酸性，c(H+)较大，2(黄色)+2H+(橙色)+H2O，该平衡右移，该溶液显橙色；(2)A和
40、的浓度相同，但是不一定是浓度保持不变的状态，反应不一定达到平衡状态，平衡时浓度不变，故A不符合题意；B2v()=v()，没有标出正、逆反应速率，无法判定反应是否达到平衡状态，故B不符合题意；C平衡时各物质的浓度不再改变，即溶液的颜色不再改变，可以判断反应达到平衡状态，故C符合题意；答案选C；(3)由元素的化合价变化可知，还原1 mol离子，得到Cr3+，得到电子为2(6-3)=6 mol，Fe2+被氧化为Fe3+，需要FeSO47H2O的物质的量为=6 mol；(4)当c(Cr3+)=10-5 mol/L时，溶液的c(OH-)=10-9 mol/L，c(H+)=mol/L=10-5 mol/L
41、，pH=5，即要使c(Cr3+)降至10-5 mol/L，溶液的pH应调至5；(5)用Fe做阳极，发生氧化反应，失电子：Fe-2e-=Fe2+，产生的亚铁离子做还原剂；(6)溶液中氢离子在阴极得电子被还原为氢气，阴极极反应为：2H+2e-=H2，导致溶液酸性减弱，溶液pH升高；同时溶液中亚铁离子被氧化为铁离子，酸性减弱，铁离子产生沉淀Fe(OH)3。172NaCl+2H2OC12+H2+2NaOH cd ICl+2OH-=IO-+Cl-+H2O Na+Cl2+H2O=NaIO4+2H+2Cl ClO-+2H+2I-=I2+Cl-+H2O,10min时pH越低，c(H+)越大反应速率加快(或Cl
42、O-氧化性增强)，所以c(I2)越高吸光度越大 c(H+)较高，ClO-继续将I2氧化为高价含碘微粒，所以c(I2)降低吸光度下降 0.1 【分析】电解精制的饱和食盐水得到氢氧化钠、氢气和氯气，要从电解液中脱去溶解的氯气，可通过改变外界条件，降低氯气的溶解度；共存的杂质碘离子会参与氧化还原反应，逐步被氧化，转变出ICl等，从组成元素非金属性ICl看，ICl中碘+1价、Cl-1价，ICl与水的反应生成盐酸和次碘酸，据此可推出ICl与氢氧化钠溶液反应的产物，碘单质生成与消耗的速度可从影响速率的因素来分析、计算结合题给信息进行；【详解】(1)电解饱和食盐水时，氯离子在阳极失电子发生氧化反应生成氯气，
43、水电离的氢离子在阴极得电子发生还原反应生成氢气，则电解的化学方程式为2NaCl +2H2O C12+ H2+2NaOH。(2)aNa2SO4与游离氯不反应，不能除去阳极液中游离氯，故a不符合题意；bNaNO3与游离氯不反应，不能除去阳极液中游离氯，故b不符合题意；c海水中提取溴用到“空气吹出法”将游离态的溴吹出，则除去阳极液中游离氯也可采取此方法，故c符合题意；d由于气体的溶解度随压强的减小而减小，则降低阳极区液面上方的气压，游离氯的溶解度减小从液体中逸出，可除去阳极液中游离氯，故d符合题意；答案选cd。(3)碘元素和氯元素处于同一主族(VIIA)，二者最外层电子数均为7，ICl中共用一对电子
44、，由于碘原子半径大于氯原子，碘原子得电子能力弱于氯原子，故共用电子对偏离碘原子，使得碘元素显+1价、氯元素呈-1价， ICl和OH-反应是非氧化还原反应，生成IO-、Cl-和H2O，则反应的离子方程式为：ICl+2OH-=IO-+Cl-+H2O；NaIO3中I元素失电子发生氧化反应，化合价由+5价升高到+7价，生成溶解度较小的NaIO4而析出， Cl2中氯元素得电子发生还原反应，化合价由0价降低到-1价生成Cl-，离子方程式为Na+ Cl2 + H2O= NaIO4+ 2H+2Cl-。(4)ClO- + 2H+ + 2I-= I2 + Cl- + H2O， 10 min时pH越低，c(H+)越
45、大，反应速率加快(或ClO-氧化性增强)，c(I2)越高，吸光度越大；c(H+)较高，ClO-继续将I2 氧化为高价含碘微粒，c(I2)降低，吸光度下降；研究表明食盐水中I-含量0.2 mgL-1时对离子交换膜影响可忽略。即1m3食盐水中I-的含量0.2 mgL-11m31000=0.2g时对离子交换膜影响可忽略，则1m3含I-浓度为1.47 mgL-1 的食盐水需处理掉1.47 mgL-11m3-0.2g=1.27g的I-时对离子交换膜影响可忽略。1.27gI-的物质的量为0.01mol，根据反应方程式ClO- + 2H+ + 2I-= I2 + Cl- + H2O，需NaClO的物质的量为0.005mol，则此NaClO的体积为0.005mol/0.05mol/L=0.1L。
