1、锦州中学 高二 年级 化学 学科导学案课题：第一章原子结构与性质 总第 2 课时编写人：迟文杨 审核人：刘涵英 时间： 2016年 3月 1 日第2课时 能量最低原理、泡利原理、洪特规则课标要求：1、了解原子结构的构造原理，能用构造原理认识原子的核外电子排布。2、能用电子排布式表示常见元素（136号）原子核外电子的排布。3、知道原子核外电子的排布遵循能量最低原理。4、知道原子的基态和激发态的涵义。5、初步知道原子核外电子的跃迁及吸收或发射光谱，了解其简单应用。学习重点：泡利原理、洪特规则以及核外电子排布规律。学习难点：核外电子排布规律。教材助读阅读课本P712中有关的内容，完成下列问题：一、能
2、量最低原理、基态与激发态、光谱1、能量最低原理原子的电子排布遵循_能使整个原子的能量处于_状态，简称能量最低原理。2、基态和激发态(1)基态：处于_能量的原子叫做基态原子。(2)激发态：当基态原子的电子_能量后，电子会跃迁到_能级，变成激发态原子。(3)基态、激发态与能量转化的关系基态原子激发态原子3、光谱和光谱分析(1)光谱不同元素原子发生跃迁时会吸收或释放_ ，可以用光谱仪摄取各种元素的电子的_或_，总称原子光谱。(2)光谱分析现代化学中，常利用原子光谱上的_来鉴定元素，称为光谱分析。二、电子云与原子轨道1、电子运动的特点现代量子力学指出，无法确定核外电子在某个时刻处于原子核外空间何处，只
3、能确定在原子核外各处出现的_。用P表示电子在某处出现的_，V表示该处的体积，则P/V称为_，用表示。2、电子云电子云是处于一定空间运动状态的电子在原子核外空间的_分布的形象化描述，小黑点越密，表示概率密度越大。由于核外电子的_分布看起来像是一片云雾，因而被形象地称作电子云。3、原子轨道(1)定义_ 称为原子轨道。(2)原子轨道的形状s电子原子轨道是_形的，p电子原子轨道是_形的。三、泡利原理和洪特规则1、泡利原理在一个原子轨道里最多只能容纳_个电子，而且它们的自旋状态_，这个原理称为泡利原理。2、洪特规则当电子排布在_能级的_轨道时，基态原子中的电子总是优先_，而且自旋状态_，这个规则称为洪特
4、规则。洪特规则的特例：对于同一个能级，当电子排布为全充满、半充满或全空时，是比较稳定的。四、电子排布图用方框代表一个原子轨道，用箭头表示一个电子，这样的式子称为电子排布图。如Na：N：_O：_预习自测1下面是一些原子的电子排布式，其中不是激发态原子的是()A1s22s22p6 B1s22s13s1 C1s22s24d1 D1s22s22p23s12下列说法中正确的是()A电子云通常是用小黑点来表示电子的多少B能量高的电子在离核近的区域运动，能量低的电子在离核远的区域运动C处于最低能量的原子叫基态原子D电子仅在激发态跃迁到基态时才会产生原子光谱3下列各原子电子排布图错误的是()A. B.C. D.4以下列出的是一些原子的2p能级和3d能级中电子排布的情况。试判断，哪些违反了泡利原理，哪些违反了洪特规则。 违反泡利原理的有_，违反洪特规则的有_。5当镁原子由1s22s22p63s21s22s22p63p2时，以下认识正确的是()A镁原子由基态转化成激发态，这一过程中吸收能量B镁原子由激发态转化成基态，这一过程中释放能量C转化后位于p能级上的两个电子处于同一轨道，且自旋状态相同D转化后镁原子与硅原子电子层结构相同，化学性质相似
