1、阜阳市2020-2021学年高二下学期4月段考化学测试题考试范围：选修4，选修3第一、二章分值：100分 时间：90分钟可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 Cl 35.5 K 39 Ca 40 Fe 56 Cu 64 Zn 65 Br 80 Ag 108 I l27 Mn:55 一、单选题（本题共16小题，每小题3分，共48分，每小题给出的四个选项中，只有一项符合要求）1下列各项叙述中，正确的是()A镁原子由1s22s22p63s21s22s22p63p2时，原子释放能量，由基态转化成激发态B价电子排布为5s25p1的元素位于第五周
2、期第A族，是s区元素C所有原子任一能层的s电子云轮廓图都是球形，但球的半径大小不同D24Cr原子的电子排布式是1s22s22p63s23p63d44s22反应可用于氯气管道的检漏。下列表示相关微粒的化学用语正确的是（ ）A中子数为9的氮原子： BN2分子的电子式： CCl2分子的结构式：ClCl DN原子的基态电子排布图为： 3、关于化学式为TiCl(H2O)5Cl2H2O的配合物的下列说法正确的是()A配位体是Cl和H2O，配位数是8B中心离子是Ti4，配离子是TiCl(H2O)52C内界和外界中Cl的数目比是12D向1 mol该配合物中加入足量AgNO3溶液，可以得到3 mol AgCl沉
3、淀4、科学家最近研制出有望成为高效火箭推进剂的新物质三硝基胺，其结构如图所示。已知该分子中键角都是108.1，下列有关说法不正确的是（ ）A分子中N、N间形成的共价键是非极性键B该分子易溶于水，是因为分子中N、O均能与水分子形成氢键C分子中非硝基氮原子采取杂化D分子中非硝基氮原子上有1对孤对电子5、当一个碳原子所连四个不同原子或原子团时，该碳原子叫“手性碳原子”。下列化合物中含有2个手性碳原子的是()6. 下列推论正确的是( )A. F2和I2都是非极性分子，I2难溶于水，故F2也难溶于水B. BF3和NF3都只含极性键，NF3是极性分子，故BF3也是极性分子C. Li和Na位于同一主族，Na
4、 燃烧生成Na2O2,故Li燃烧也生成Li2O2D. B3N3H6（硼氮苯）与苯互为等电子体，苯是平面型分子，故硼氮苯也是平面型分子7. 已知下列四组短周期元素的电离能数据（kJmol-1）, 下列判断不正确的是电离能WXYZI1496573738899I24562181714511751I369122745773314848I49543115751054021006A. W单质的还原性最强B. Y和Z可能位于同一族C. X、Z的氢氧化物都具有两性D. W、X、Y原子半径依次减小8在2AB3C5D反应中，表示该反应速率最快的是（ ）Av(A)0.5molL1s1Bv(B)0.3molL1s1C
5、v(C)0.6molL1s1Dv(D)1molL1s19下表中元素均为中学化学中常见短周期元素，根据表中信息，下列说法不正确的是( )元素代号XYZWN原子半径/nm0.1860.0740.1020.0990.160主要化合价122、67、12A.X与W形成的化合物是共价化合物B常温下单质与水反应速率：XNC最高价氧化物对应水化物酸性：WZDX和Y的单质在一定条件下反应可生成一种淡黄色的固体化合物10. 健能、键长是衡量化学键稳定性的重要键参数，下列说法正确的是（ ）A. C=O键的键长比C- O键短， C=O键的键能比C- O键小B. C- O键的键长比Si- O键短，干冰的熔沸点比二氧化硅
6、高C. H-Cl键的键能比H一Br键大，HCl的热稳定性比HBr高D. C=C双键的键能比C- C单键大，碳碳双键的化学性质比碳碳单键稳定11X元素的原子半径为周期表中最小，Y元素形成的单质在自然界中硬度最大，Z元素形成的单质为空气中含量最多，W元素为地壳中含量最多，E元素为短周期化合价最高的金属元素。下列说法正确的是( )AYX4与ZX空间构型相同B原子半径：r(E)r(W)r(Z)C第一电离能：I1(W)I1(Z)I1(Y)D元素E在周期表中位于第3周期第族12下列事实不能用勒夏特利原理来解释的是（ ） A光照新制的氯水时，溶液中酸性逐渐增强 B加催化剂使 N2 和 H2 在一定条件下转化
7、为 NH3 C增大压强，有利于 SO2 和 O2 反应生成 SO3 D在 Fe+3KSCNFe(SCN)3 反应达平衡时，增加 KSCN 的浓度，体系颜色变深13一种由短周期主族元素组成的化合物（如图所示），具有良好的储氢性能，其中元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大、且总和为24。下列有关叙述错误的是（ ）A该化合物中，W、X、Y之间均为共价键BZ的单质既能与水反应，也可与甲醇反应CY的最高化合价氧化物的水化物为强酸DX的氟化物XF3中原子均为8电子稳定结构14关于如图微生物燃料电池结构示意图的说法：微生物促进了电子的转移微生物所在电极区放电时发生还原反应放电过程中，H从正极区移向负极区正极
8、反应式为：MnO2 4H2e=Mn22H2 O 正确的是（ ）A BCD15据文献报道：Fe(CO)5催化某反应的一种反应机理如下图所示。下列叙述错误的是( )AOH-参与了该催化循环 B该反应可产生清洁燃料H2C该反应可消耗温室气体CO2 D该催化循环中Fe的成键数目发生变化16以酚酞为指示剂，用0.1000 molL1的NaOH溶液滴定20.00 mL未知浓度的二元酸H2A溶液。溶液中，pH、分布系数随滴加NaOH溶液体积的变化关系如下图所示。比如A2的分布系数：下列叙述正确的是A曲线代表，曲线代表BH2A溶液的浓度为0.2000 molL1CHA的电离常数Ka=1.0102 D滴定终点时
9、，溶液中二、填空题（共52分）17（12分，每空2分）物质结构的多样性使人类使用的材料精彩纷呈，请回答下列问题。 (1)SO42的立体构型为_。 (2)同主族元素所形成的物质具有性质相似的特点，H2O的熔沸点均比H2S高，其原因是 。 (3)Mn和 Fe 的部分电离能数据如下表： 气态Mn2+再失去一个电子比气态Fe2+再失去一个电子难，其原因是 _。(4)电镀厂排放的废水中常含有剧毒的CN，可在TiO2的催化下，先用 NaClO 将CN氧化成 CNO，再在酸性条件下将CNO继续氧化成N2和CO2。请回答： H、C、N、O 四种元素的电负性由小到大的顺序为_。 与CNO互为等电子体的微粒的化学
10、式为_(写出一种即可)。 (5)PtCl4和氨水反应可获得PtCl4 4NH3，PtCl4 4NH3是一种配合物。向100 mL 0.1 mol L1PtCl4 4NH3溶液中滴加足量AgNO3溶液可产生2.87 g白色沉淀。该配合物溶于水的电离方程式为_ 18. (14分，每空2分)钒（V）固氮酶种类众多，其中种结构如图所示:（1） 基态钒原子的核外电子排布式为_，该元素位于元素周期表的第_族。（2） 配体CH3CN中所含键与键数目之比为_。（3） 钒固氮酶中钒的配位原子有 _ （写元素符号）。（4） CO2、SiO2、SO2三种氧化物组成相似，但键角不同，键角由大到小的顺序为_； 其中某一
11、氧化物键角最大，原因是_。（5）环戊二烯(C5H6)结构如图( a )，可用于制二茂铁。分子中的大键可用符号 表示，其 m 代表参与形成大键的原子数，n 代表参与形成大键的电子数，环戊二烯负离子(C5H5)结构如图(b)，其中的大键可以表示为 _ 19.(12分，每空2分)是重要化工原料，由软锰矿制备的一种工艺流程如下：资料：软锰矿的主要成分为，主要杂质有和金属离子沉淀的pH开始沉淀时1.53.45.86.3完全沉淀时2.84.77.88.3该工艺条件下，与不反应。(1) 溶出 溶出前，软锰矿需研磨，目的是 。溶出时，Fe的氧化过程及得到的主要途径如图所示。i. 是从软锰矿中溶出的主要反应，反
12、应的离子方程式是 。ii.若全部来自于反应，完全溶出所需Fe与的物质的量比值为2。而实际比值(0.9)小于2，原因是 。(2)纯化已知：的氧化性与溶液pH有关。纯化时先加入，后加入，调溶液pH5，说明试剂加入顺序及调节pH的原因： 。(3)电解纯化液经电解得。生成的电极反应式是 。(4)产品纯度测定向ag产品中依次加入足量bg和足量稀，加热至充分反应，再用溶液滴定剩余至终点，消耗溶液的体积为dL。(已知：及均被还原为。相对分子质量：86.94；134.0)产品纯度为(用质量分数表示)。20（14分）利用太阳能光解水，制备的H2用于还原CO2合成有机物，可实现资源的再利用。回答下列问题：. 半导
13、体光催化剂浸入水或电解质溶液中，光照时可在其表面得到产物（1）图1为该催化剂在水中发生光催化反应的原理示意图。光解水能量转化形式为 。（2）若将该催化剂置于Na2SO3溶液中，产物之一为 ，另一产物为 。若将该催化剂置于AgNO3溶液中，产物之一为O2，写出生成另一产物的离子反应式 。. 用H2还原CO2可以在一定条件下合成CH3OH(不考虑副反应）（3）某温度下，恒容密闭容器中，CO2和H2的起始浓度分别为 a molL1和3 a molL1，反应平衡时，CH3OH的产率为b，该温度下反应平衡常数的值为 。（4）恒压下，CO2和H2的起始物质的量比为13时，该反应在无分子筛膜时甲醇的平衡产率
14、和有分子筛膜时甲醇的产率随温度的变化如图2所示，其中分子筛膜能选择性分离出H2O。甲醇平衡产率随温度升高而降低的原因为 。P点甲醇产率高于T点的原因为 。根据图2，在此条件下采用该分子筛膜时的最佳反应温度为 C。阜阳市第七高级中学2020-2021学年度第二学期高二化学第一阶段测试题答案选择题：1-5：C C CBC 6-10: D D B A C 11-16:A B D C C C17.（12）(1) 正四面体形(2)水分子间存在氢键；(3)Mn2+转化为Mn3+时，3d 能级由较稳定的3d5半充满状态转变为不稳定的3d4状态，Fe2+ 转化为Fe3+时，3d 能级由不稳定的3d6状态转变为
15、较稳定的3d5半充满状态 (4)H C N SO2 SiO2；CO2分子结构中 C 原子采用 sp 杂化，键角为180 (5). S2- +Cl2=S+2Cl- (6)5619. （12分）（1） 增大反应物接触面积，加快 Mn2+溶出速率 iMnO2 + 2Fe2+ + 4H+ = Mn2+ + 2Fe3+ + 2H2O iiFe2+主要来自于反应 Fe + 2Fe3+ = 3Fe2+，从而提高了 Fe 的利用率 （2）先加 MnO2，可利用溶液的酸性将 Fe2+全部氧化为 Fe3+，再加氨水调溶液 pH5，将 Fe3+和 Al3+沉淀除去 （3）Mn2+ - 2e- + 2H2O = MnO2 + 4H+ （4）86.94(b/134.0 - 2.5cd)/a20（14分）（1）光能转化为化学能（2）H2（3）（4）该反应为放热反应，温度升高，平衡逆向移动（或平衡常数减小）分子筛膜从反应体系中不断分离出H2O，有利于反应正向进行，甲醇产率升高210
