1、安徽省滁州市定远县育才学校2019-2020学年高二化学上学期第三次月考试题（普通班）一、选择题（本题共16小题，满分48分）1.已知反应: CH3CH2OH (g)+aO2(g) bX+cH2O(l)H, X为下列何种物质时H最小A. CH3CHO (l) B. CH3CHO (g) C. CO(g) D. CO2(g)2.已知热化学方程式：2H2(g)+O2(g) 2H2O(l) H= -571.6 kJmol-1，2CH3OH(l)+3O2(g) 2CO2(g)+4H2O(l) H= -1452 kJmol-1，H+(aq)+OH(aq) H2O(l) H= -57.3 kJmol-1。
2、据此判断下列说法正确的是A. CH3OH的燃烧热为1452 kJmol-1B. 2H2(g)+O2(g) 2H2O(g) H -571.6 kJmol-1C. CH3COOH(aq)+NaOH(aq) H2O(l)+CH3COONa(aq) H= -57.3 kJmol-1D. 2CH3OH(l)+O2(g) 2CO2(g)+4H2(g) H= -880.4 kJmol-13.已知：H2(g)+ O2(g)=H2O(g)；H1= akJmol-12H2(g)+O2(g) = 2H2O(g)；H2= b kJmol-1 H2(g)+ O2(g)=H2O(l)；H3= c kJmol-12H2(g
3、)+O2(g) = 2H2O(l)；H4= d kJmol-1，下列关系式中正确的是（ ）A. 2a=bd0 C. ac04.在25时，密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表：物质XYZ初始浓度/molL-10.10.20平衡浓度/molL-10.050.050.1下列说法错误的是A反应达到平衡时，X的转化率为50B反应可表示为X+3Y 2Z，其平衡常数为1600C增大压强使平衡向生成Z的方向移动，平衡常数增大D改变温度可以改变此反应的平衡常数5.发射嫦娥三号的长征三号乙运载火箭，其中第3级火箭中的能源物质为液态H2和液态O2，发生的反应为2H2(g)O2(g)=2H2O(g)
4、。下列说法不正确的是() A. 化合反应都是放热反应B. 2 mol气态H2与1 mol气态O2的总能量大于2 mol水蒸气的总能量C. 断裂2 mol HH键、1 mol OO键吸收的总能量小于形成4 mol HO键释放的总能量D. 氢气燃烧过程中能量变化可用如图表示：6.反应aA (g)bB (g)cC (g) H=Q kJ/mol，生成物C的质量分数与压强p和温度的关系如下图，方程式中的化学计量数和Q值符合图像的是A. ab 0 B. ab c Q 0C. ab c Q 07.下列关于判断过程的方向的说法正确的是A. 所有自发进行的化学反应都是放热反应B. 高温高压下可以是石墨转化为金刚
5、石是自发的化学反应C. 由焓判据和熵判据组合而成的复合判据，将更合适于所有过程D. 同一物质的固、液、气三种状态的熵值递减8.下列事实不能用勒夏特列原理解释的是A溴水中有下列平衡Br2+H2OHBr+HBrO,当加入硝酸银溶液后,溶液颜色变浅B加催化剂,使N2和H2在一定条件下转化为NH3C反应CO(g)+NO2(g)CO2(g)+NO(g) H0,达平衡后,升高温度体系颜色变深D增大压强,有利于SO2与O2反应生成SO39.将2 mol SO2和2 mol SO3气体混合于某固定体积的密闭容器中，在一定条件下反应：2SO2(g)O2(g)2SO3(g)，平衡时SO3为W mol。相同温度下，
6、分别按下列配比在相同体积的容器中反应，反应达到平衡时，SO3的物质的量大于W mol的是()A2 mol SO21 mol O2B4 mol SO21 mol O2C2 mol SO21 mol O22 mol SO3D3 mol SO21 mol SO310.容积固定为3L的某密闭容器中加入1mol A、2mol B，一定温度下发生如下发应：A(s)+2B(g) C(g)+D(g)，经反应5 min后，测得C的浓度为0.3molL-1 。则下列说法正确的是A. 5 min 内D的平均反应速率为0.02 molL-1min-1B. 第5min时C的反应速率为0.06 molL-1min-1C.
7、 经5min后，向容器内再加入A，正反应速率变大D. 平衡状态时，生成1molD时同时生成1molA11.下列事实能用勒夏特列原理来解释的是 （ ）A. H2、I2、HI平衡混合气加压后颜色变深 B. 加入催化剂有利于合成NH3的反应C. 高压有利于合成NH3的反应 D. 500左右比室温更有利于合成NH3的反应12.下列关于电离平衡常数（K）的说法中正确的是（ ）A. 电离平衡常数（K）与温度无关B. H2CO3的电离常数表达式C. 同温下，电离平衡常数越小表示弱电解质电离能力越弱D. 多元弱酸各步电离平衡常数相互关系为：K1K2c(OH) c( CH3COO) c( H+)D. 滴定过程中
8、会出现：c(CH3COOH)c( CH3COO)c(H+) c( Na+)c( OH)15.下列溶液，一定呈中性的是A. 由等体积、等物质的量浓度的硫酸跟NaOH溶液混合后所形成的溶液B. c（H）1.0107molL1的溶液C. pH7的溶液D. c（H）=的溶液（Kw为该温度下水的离子积常数）16.在由水电离产生的H浓度为11013molL1的溶液中，一定能大量共存的离子组是K、Cl、NO3、S2 K、Fe2、I、SO42 Na、Cl、NO3、SO42 Na、Ca2、Cl、HCO3 K、Ba2、Cl、NO3A. B. C. D. 二、填空题 (3小题，共52分)17. （18分）25时，三
9、种酸的电离平衡常数如下表所示。化学式CH3COOHHClOH3PO3名称醋酸次氯酸亚磷酸电离平衡常数1.810-53.010-8K1=8.310-3 K2 =5.610-6回答下列问题：（1）浓度均为0.1 molL-1的CH3COOH 、HClO 、H3PO3溶液中，c(H+)最小的是_。（2）亚磷酸(H3PO3)为二元酸，具有较强的还原性。H3PO3的第二级电离方程式为_。Na2HPO3是_(填“酸式盐”“碱式盐”或“正盐”)。（3）常温下，0.1 molL-1的CH3COOH溶液加水稀释的过程中，下列表达式的数值变大的是_（填字母）。A.c(H+) B. C.c(CH3COO-) D.c
10、(CH3COOH)（4）体积均为10mL、c(H+)均为10-2 mol L-1的醋酸溶液与一元酸HX分别加水稀释至1000 mL，稀释过程中c(H+)的变化如图所示，则HX的电离平衡常数_(填“大于”“ 小于”或“等于”)醋酸的电离平衡常数，理由是_。18. （14分）参考下列图表和有关要求回答问题：（1）图是1 mol NO2(g)和1 mol CO(g)反应生成CO2和NO过程中能量变化示意图，若在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，E2的变化是_(填“增大”“减小”或“不变”，下同)，H的变化是_。请写出NO2和CO反应的热化学方程式：_。（2）甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为
11、氢气的两种反应原理是：CH3OH(g)H2O(g)=CO2(g)3H2(g) H49.0 kJmol1CH3OH(g)O2(g)=CO2(g)2H2(g) H192.9 kJmol1又知H2O(g)=H2O(l)H44 kJmol1则甲醇燃烧生成液态水的热化学方程式：_（3）下表是部分化学键的键能数据：化学键PPPOO=OP=O键能(kJmol1)198360498x已知1 mol白磷(P4)完全燃烧放热为1194kJ，白磷及其完全燃烧的产物结构如图所示，则表中x_ kJmol119. （20分）在体积为2L的密闭容器中，进行如下化学反应：CO2（g）H2（g）CO（g）H2O（g）。其化学平
12、衡常数K和温度t的关系如下表：t70080083010001200K0.60.91.01.72.6回答下列问题：（1）该反应的化学平衡常数表达式为K_。（2）该反应为_反应（选填吸热、放热），原因是_。（3）能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是_（多选扣分）。a容器中压强不变 b混合气体中 c（CO）不变c正（H2）逆（H2O） dc（CO2）c（CO）（4）某温度下，平衡浓度符合下式：c（CO2）c（H2）c（CO）c（H2O），试判断此时的温度为 _。该温度下，若向容器中分别加入2mol H2和2molCO2，10s后达到平衡，则这段时间内(H2)=_ _, CO2的转化率为_。参考答
13、案1.D 2.B 3.A 4.C 5.A 6.C 7.C 8.B 9.C 10.D 11.C 12.C 13.C 14.D15.D 16.A17. （18分）（1）HC1O溶液 （2）H2PO3-HPO32-+H+ 正盐 （3）B （4）大于 c(H+)相同的醋酸和HX溶液稀释相同的倍数，HX溶液的c (H+)变化更大18. （14分） （1） 减小 不变 NO2(g) +CO(g)=NO(g) +CO2(g) H=-234kJmol-1 （2）CH3OH(g) +3/2O2(g)= CO2(g) +2H2O(l) H=-764.7kJmol-1 （3）13819. （20分） 吸热 温度升高，平衡常数增大，平衡正向移动，则正反应吸热 b、c 830 0.05mol/(L s) 50 %
