1、v 正V 逆哈师大附中20112012 学年度上学期期中考试高二化学试题（90 分钟100 分）可能用到的原子量：H 1 C 12 O 16 Na 23 一选择题（每个小题只有一个选项符合题意，每小题 2 分，共 50 分）1下列物质是弱电解质的是ACO2BNaCl CBr2DH2O2向 CH3COOH 溶液中加水，下列各项增大的是Ac(CH3COO)Bc(H+)CKw DpH 3室温下，将 10mL pH=2 的 CH3COOH 溶液加水稀释至 1L，pH 为A4 B4 C4 D无法判断4下列水解离子方程式正确的是ANH4H2ONH3H2OHBHCO3H2OH3O+CO32CCO322H2O
2、H2CO32OHDFe33H2OFe(OH)33H5对于可逆反应：A2（g）3B2（g）2AB 3（g）H下列图象中正确的是6现有反应 4NH3+5O24NO+6H2O，反应速率分别用 v(NH3)、v(O2)、v(NO)、v(H2O)表示，其关系正确的是A4v(NH3)5v(O2)B4v(NH3)5v(H2O)C4v(O2)5v(NO)D4v(NH3)5v(NO)7下列溶液分别加热蒸干，可以得到原溶质的是AFe(NO3)2BAlCl3CCa(HCO3)2DNa2CO38反应 2A(g)+B(g)2C(g)H0。下列反应有利于生成 C 的是A低温、低压B低温、高压C高温、高压D高温、低压925
3、时，将稀氨水逐滴加入到稀硫酸中，当溶液的 pH=7 时，下列关系正确的是Ac(NH4+)c(SO42)B2c(NH4+)c(SO42)Cc(NH4+)c(SO42)Dc(OH)+c(SO42)=c(NH4+)+c(H+)10在 25时，某溶液中由水电离出的 c(H+)=1.01012mol/L，则该溶液中一定能够大量共存的离子组是AK+、Fe2+、SO42、BrBK+、Na+、HCO3、ClCNa+、Ag+、I、NO3DBa2+、Na+、Cl、NO3112A(g)2B(g)+C(g)H 0，则金刚石比石墨稳定C已知 2H2(g)+O2(g)2H2O(g)H=483.6kJ/mol，则氢气的燃烧
4、热为 241.8kJD已知 C(s)+O2(g)CO2(g)H1；C(s)+12O2(g)=CO(g)H2，则 H1 c(CH3COO)c(OH)c(H)DNa2S 溶液中：2 c(Na+）=c(S2)+c(HS)+c(H2S)25右图为用一定物质的量浓度的 NaOH 溶液滴定 10mL 一定物质的量浓度的盐酸的图示。依据图示，推出盐酸和 NaOH 的物质的量浓度是物质的量浓度（mol/L）ABCDc(HCl)0.120.040.030.09c(NaOH)0.040.120.090.03二填空题（本题共 6 小题，50 分）26(8 分)（1）101kPa 时，1mol 纯物质完全燃烧生成时所
5、放出的热量，叫做该物质的燃烧热，单位。（2）在与外界隔离的体系中，自发过程将导致体系的熵，（填“增大”、“减小”、“不变”）。对于同一种物质，时熵值最大。(填“固态”、“液态”、“气态”)27（6 分）按要求书写(1)H2CO3 的电离方程式_(2)NaHSO3 的电离方程式_(3)NH4Cl 水解的离子方程式_28（8 分）向 Na2CO3 溶液中滴加酚酞呈红色的原因是（用离子方程式表示）；溶液中各离子浓度由大到小的顺序；向此溶液中 加 入 AlCl3 溶 液，观 察 到 的 现 象 是，反 应 的 离 子 方 程 式为。29（6 分）（1）CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g
6、)H=+206.2kJmol1CH4(g)+CO2(g)=2CO(g)+2H2(g)H=+247.4kJmol1则 CH4(g)与 H2O(g)反应生成 CO2(g)和 H2(g)的热化学方程式为：。（2）物质的量浓度均为 0.1 mol/L 的下列溶液 pH 由大到小的顺序(用相应序号作答，下同)NH4Cl CH3COOHNaHCO3 BaCl2 NaOH (3)物质的量浓度相同的下列溶液按 c(NH4+)由大到小的顺序是_CH3COONH4NH4HSO4NH4Cl (NH4)2SO430（14 分）用 0.20mol/L 盐酸滴定未知浓度的氢氧化钠溶液，根据实验回答下列有关问题。（1）带有
7、玻璃活塞的滴定管盛放；用酚酞作指示剂，滴定到达终点时，溶液的颜色变化是。（2）根据下表的数据，计算待测氢氧化钠溶液的物质的量浓度是。滴定次数待测液体积(mL)标准酸液的体积滴定前刻度(mL)滴定后刻度(mL)第一次10.000.5020.40第二次10.004.0024.10（3）实验过程中存在着下列操作，请将其对测定结果产生的影响填在空格中（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。盛盐酸的滴定管在装酸液前未用盐酸润洗，则滴定结果。开始时滴定管尖嘴处有气泡，在滴定过程中气泡消失，则滴定结果。锥形瓶未用待测的 NaOH 溶液润洗，则滴定结果。开始平视读数，滴定结束后俯视读数，则滴定结果。31（8 分
8、）某工厂实验室用 CO 和 H2 制备 CH3OH，其原理为：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)H”、“”、“=”）（2）在恒温恒容条件下，判断该反应达到化学平衡状态的是 Av 正(H2)2 v 正(CH3OH)Bv 正(H2)v 正(CO)C容器内压强保持不变D混合气体的密度不变（3）某温度下，向一定容积的密闭容器中充入 CO 和 H2，浓度分别为 1mol/L 和 2mol/L，达到平衡时 CO 的浓度为 0.6mol/L，试求该温度下的化学平衡常数。参考答案一、选择题12345678910111213DDCABCDCCDDDD141516171819202122232425BDCD
9、ACCCDCDD二、填空题26.（1）稳定的氧化物kJ/mol （2）增大气态27.（1）H2CO3H+HCO3 HCO3 H+CO32（2）NaHSO3=Na+HSO3（3）NH4+H2O NH3H2O+H+28.CO32+H2O HCO3+OH；c(Na+)c(CO32)c(OH)c(HCO3)c(H+)；有气泡及白色沉淀产生，溶液红色逐渐变浅至颜色消失；2Al3+3CO32+3H2O=2Al(OH)3+3CO229.(1)CH4(g)+2H2O(g)=CO2(g)+4H2(g)H=+165.0 kJ/mol(2)(3)30.(1)0.20mol/L 盐酸，溶液由红色变为无色（2）0.40mol/L（3）偏高 偏高 无影响 偏低 31.（1）（2）C（3）0.46 L2/mol2版权所有：高考资源网()
