1、东北师大附中2007-2008学年度高一第一次质量检测化 学 2007.10 本试卷分第卷(选择题)和第卷(非选择题)两部分,共100分,考试时间90分钟。可能用到的相对原子质量:H1 C12 O16 N14 Cl35.5 Na23K39 Cu64 Ca40第卷(选择题 共44分)一、选择题(每小题只有一个正确答案,每题2分,共44分)1. 下列变化,需加入氧化剂才能实现的是: A. COCO2 B. MnOMn2+ C. SO2H2SO3 D. NaClAgCl2.下列说法中正确的是:A. 解反应一定是氧化还原反应 B. 非金属单质在氧化还原反应中一定做氧化剂C. 氧化剂具有氧化性,还原剂具
2、有还原性D. 氧化济在化学反应中被氧化3. 下列反应中既表现硝酸的酸性又表现硝酸的氧化性的是:A. CuO+2HNO3=Cu(NO3)2+H2O B. FeO+4HNO3=Fe(NO3)3+2H2O+NO2 C. C+4HNO3=CO2+2H2O+4NO2 D. 3P+5HNO3+2H2O=3H3PO4+5NO4. 下列灭火剂能用于扑灭金属钠着火的是: A. 干冰灭火剂 B. 干粉(含NaHCO3)灭火剂 C. 黄沙 D.泡沫灭火剂5. 下列反应中,氧化与还原在同一元素中进行的是: A. 2Na+2H2=2NaOH+H2 B. 2H2O2H2+O2 C. 2H2S+SO2=2H2O+3S D.
3、 2KclO3=2KCl+3O26. 下列物质中属于弱电解质的是: A. 氯化银 B. 醋酸铵 C. 酒精 D. 醋酸7. 现有三种无色溶液,分别是BaCl2溶液,NaCl溶液,KOH溶液,只用一种试剂将它们区别开,应选用: A. 盐酸 B. 醋酸铵 C. 酒精 D. 醋酸8. 下列反应为吸热反应的是: A. 盐酸和氢氧化钠溶液反应 B. 锌和稀硫酸的反应 C. 灼热的炭与水蒸气反应 D. 加热木炭后使之在空气中燃烧9. 下列离子反庆方程式不正确的是: A. 钠与足量的稀盐酸的反应 2Na+2H+=2Na+H2 B. 小苏打投入过量的澄清石灰水中 HVO3+Ca2+OH-=CaCO3H2O C
4、. Fe与稀硫酸反应 2Fe+6H+=2Fe3+3H2 D. Na2CO3溶液中滴入少量盐酸 CO32-+H+=HCO3-10.将一定质理的钾放入236gtc的水中,得到tc的氢氧化钾饱和溶液312g,则tc时KOH的溶解度是: A. 112 B. 56 C. 28 D. 7611. 焰色反应每次试验都要用试剂洗净铂丝,这种试剂是: A. Na2CO3溶液 B. NaOH溶液 C.稀有H2SO4 D. 稀盐酸12. 下列各组中的两种物质作用,反应条件(温度或者反应物用量)改变,不会引起产物种类改变的是: A. Na和O2 B. NaOH和CO2 C. Na2O2和CO2 D. Ca(HCO3)
5、2和NaOH13. 关于碱金属的途述中,错误的是:A. 其化学性质都很活泼,都是强还原剂 B. 都能在空气中燃烧生成M2O(M表示碱金属) C. 随着核电核数的递增,元素阳离子的氧化性逐渐减弱 D. 碱金属单质的熔沸点高低顺序为:LiNaKRbCs14. 离子方程式H+OH-=H2O可表示的化学方程式是: A. 盐酸与氢氧化铜的反应 B. 硫酸氢钠与氢氧经钠的反应 C. 硫酸与氢氧化钡的反应 D. 盐酸与氨水的反应15. 在强碱性无色透明溶液中,能够大量共存的离子组是: A. K+ NH4+ Cl- NO3- B.MnO4- K+ NO3- Cl- C. K+ Na+ CO32- Cl- D.
6、 Mg2+ HCO3- SO42- K+16. 泡沫灭火剂常用NaHCO3代替Na2CO3,下列解释正确的是:A.质量相等的NaHCO3比Na2CO3放出的CO2多且反应快 B. NaHCO3比Na2CO3稳定,反应持续时间长 C. 质量相等的NaHCO3比Na2CO3消耗的盐酸多 D. 有天然的NaHCO3,而无天然的Na2CO317. 下列途述正确的是:A. 欲除CO2中混有的HCl气体,需通入饱和的NaHCO3溶液中B.强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强 C. 某元素从化合态变为游离态一定是被氧化 D. 碳酸黄是焙制糕点所用的发酵粉的主要成分之一18. 将Na2O2和N
7、aHCO3的混命脉物置于密闭容器中充分加热后,只有一种气体产物,排除该气体物后冷却,容器内残留的固体物质肯定有: A. Na2O2 Na2CO3 B. Na2CO3 NaHCO3 C. Na2CO3 NaOH D. Na2CO3 Na2O2 NaOH19. 已知氯气和氢氧化钠溶液可以发生如下反应:3Cl2+6KOH=5KCl+KclO3+3H2O,则该反应中氧化剂和还原剂的质量之比: A. 16 B. 15 C. 61 D. 5120. 已知X2 Y2 Z2 W2四种物质的氧化能力强弱顺序为:W2Z2X2Y2,判断下列氧化还原反应,能够发生的是: A. 2W-+Z2=2Z-+W2 B. 2X-
8、+Y2=2Y-+X2 C.2Y-+W2=2W-+Y2 D. 2Z-+X2=2X-+Z221. 将含有O2和CH4的混合气体冲入盛有23. 4克Na2O2的密闭容器中,用电火花点燃,反应结束后,容器内的压强为零(150C),将残留物溶于水后,无气体产生。下列途述正确的是:A体中O2和CH4的分子个数之比为21B. 残留物只有Na2CO3C. 混合气体中O2和CH4和分子个数之比为12D. 残留物只有NaOH22在天平两边各做一质量相等的烧杯,分别加入100g水,向左盘烧杯中加入4.6g金属钠,为了保持天平平衡,应向右盘中加入金属钾的质量约为: A. 6. 22g B. 5.12g C. 4.52
9、g D. 3.90g第卷(非选择题 共56分)二、填空题(28分)23(6分)根据化学方程式:3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO2+4H2O回答下列问题:(1)该反应的氧化剂是_,被氧化的元素是_(2)被还原的HNO3与参加反应的HNO3质量比是_24(4分)氧化还原反应中不仅遵循原子守恒(质量守恒),而且也遵循电子转移守恒。在一定条件下,RO3n-与I-发生反应的离子方程式为:RO3n-+6I-+6H+=R-+3I2+3H2O则:RO3n中R的化合价为_,n的值为_。25(8分)某化合物粉末加到盐酸中产生无色无味的气体,对粉末进行焰色反应,结果为黄色。当无色无味气体为_时,
10、该化合物是_;当无色无味气体为_时,该化合物为_。26(10分)有A、B、C、D四种无色溶液,它们分别是Na2CO3、Na2SO4、NaHSO4、BaCl2中的一种,为了确定各是何种溶液进行了下列实验,记录为:A+D溶液+气体,B+C溶液+沉淀,B+A溶液+沉淀X,D+B溶液Y+沉淀,溶液Y+沉淀X溶液+气体。(1)根据以上记录确定:A_B_C_D_(填化学式)(2)写出、各反应的离子方程式:_二、实验题(12分)27(12分)工业生产的纯碱中常有少量的NaCl等杂质,下图是测定产品中的Na2CO3质量分数的实验装置,实验操作步骤有:A. 在干燥管内填满碱石灰,质量为mg(碱石灰易吸收CO2和
11、H2O)B. 取ng 样品装入广口瓶中 C. 检验装置的气密性D. 缓缓鼓入空气数分钟,再称干燥管质量为wgE. 关闭止水夹F. 打开止水夹G. 缓缓放入稀硫酸至不再产生气体为止 H. 缓缓鼓入空气数分钟 (1)正确的操作顺序是(填写符号)CBF( )E( )G( )D (2)操作步骤D中要缓缓鼓入空气数分钟,鼓入空气的作用是_装置甲的作用是_;装置丙的作用是_ (3)计算样品中Na2CO3的质量分数的计算式为_ (4)若去掉装置甲,测定结果会(填“偏大”,“偏小”或“无影响”,下同)_若去掉装置丙,测定结果会_四、计算题(16分)28(8分)已知将氯气通入浓氨水中可以发生如下反应:3Cl2+
12、8NH3=6NH4Cl+N2(1)标了邮电子转移的方向和数目:(2)当有17g的NH3被氧化时,生成的NH4Cl的质量是多少克?29(8分)将19gNa2CO3和NaHCO3的混凝土合物加热到质量不再减少时为止,称得剩余固体的质量为15.9g,求原混合物中Na2CO3的质量分数。参考答案一、选择题:1. A 2. C 3. B 4. C 5. C 6. D 7. D 8. C 9. C 10. B11. D 12. C 13. B 14. B 15. C 16. A 17. A 18. C 19. D 20. C 21. C 22. C二、填空题:23. (1)HNO3 Cu (2)14 24. +5 1 25. O2 Na2O2 CO2 Na2CO3或NaHCO326. (1)A. Na2CO3 B. Bacl2 C. Na2SO4 D. NaHSO4(2)2H+CO32-=H2O+CO2Ba2+CO32-=BaCO3BaCO3+2H+=Ba2+H2O+CO2三、实验题:27. (1) H A F(2)使Na2CO3反应生成的CO2气体全部排入碱石灰中;吸收空气中的CO2;吸收CO2中的H2O.(3)(4)偏大 偏小四、计算:28. 得6e- (1)3Cl2+8NH3=6NH4Cl+N2 失6e-29. 55.8%