1、东北师大附中2007-2008学年度高一第一次质量检测化 学 2007.10 本试卷分第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分，共100分，考试时间90分钟。可能用到的相对原子质量：H1 C12 O16 N14 Cl35.5 Na23K39 Cu64 Ca40第卷（选择题 共44分）一、选择题（每小题只有一个正确答案，每题2分，共44分）1. 下列变化，需加入氧化剂才能实现的是： A. COCO2 B. MnOMn2+ C. SO2H2SO3 D. NaClAgCl2.下列说法中正确的是：A. 解反应一定是氧化还原反应 B. 非金属单质在氧化还原反应中一定做氧化剂C. 氧化剂具有氧化性，还原剂具
2、有还原性D. 氧化济在化学反应中被氧化3. 下列反应中既表现硝酸的酸性又表现硝酸的氧化性的是：A. CuO+2HNO3=Cu（NO3）2+H2O B. FeO+4HNO3=Fe(NO3)3+2H2O+NO2 C. C+4HNO3=CO2+2H2O+4NO2 D. 3P+5HNO3+2H2O=3H3PO4+5NO4. 下列灭火剂能用于扑灭金属钠着火的是： A. 干冰灭火剂 B. 干粉（含NaHCO3）灭火剂 C. 黄沙 D.泡沫灭火剂5. 下列反应中，氧化与还原在同一元素中进行的是： A. 2Na+2H2=2NaOH+H2 B. 2H2O2H2+O2 C. 2H2S+SO2=2H2O+3S D.
3、 2KclO3=2KCl+3O26. 下列物质中属于弱电解质的是： A. 氯化银 B. 醋酸铵 C. 酒精 D. 醋酸7. 现有三种无色溶液，分别是BaCl2溶液，NaCl溶液，KOH溶液，只用一种试剂将它们区别开，应选用： A. 盐酸 B. 醋酸铵 C. 酒精 D. 醋酸8. 下列反应为吸热反应的是： A. 盐酸和氢氧化钠溶液反应 B. 锌和稀硫酸的反应 C. 灼热的炭与水蒸气反应 D. 加热木炭后使之在空气中燃烧9. 下列离子反庆方程式不正确的是： A. 钠与足量的稀盐酸的反应 2Na+2H+=2Na+H2 B. 小苏打投入过量的澄清石灰水中 HVO3+Ca2+OH-=CaCO3H2O C
4、. Fe与稀硫酸反应 2Fe+6H+=2Fe3+3H2 D. Na2CO3溶液中滴入少量盐酸 CO32-+H+=HCO3-10.将一定质理的钾放入236gtc的水中，得到tc的氢氧化钾饱和溶液312g，则tc时KOH的溶解度是： A. 112 B. 56 C. 28 D. 7611. 焰色反应每次试验都要用试剂洗净铂丝，这种试剂是： A. Na2CO3溶液 B. NaOH溶液 C.稀有H2SO4 D. 稀盐酸12. 下列各组中的两种物质作用，反应条件（温度或者反应物用量）改变，不会引起产物种类改变的是： A. Na和O2 B. NaOH和CO2 C. Na2O2和CO2 D. Ca（HCO3）
5、2和NaOH13. 关于碱金属的途述中，错误的是：A. 其化学性质都很活泼，都是强还原剂 B. 都能在空气中燃烧生成M2O（M表示碱金属） C. 随着核电核数的递增，元素阳离子的氧化性逐渐减弱 D. 碱金属单质的熔沸点高低顺序为：LiNaKRbCs14. 离子方程式H+OH-=H2O可表示的化学方程式是： A. 盐酸与氢氧化铜的反应 B. 硫酸氢钠与氢氧经钠的反应 C. 硫酸与氢氧化钡的反应 D. 盐酸与氨水的反应15. 在强碱性无色透明溶液中，能够大量共存的离子组是： A. K+ NH4+ Cl- NO3- B.MnO4- K+ NO3- Cl- C. K+ Na+ CO32- Cl- D.
6、 Mg2+ HCO3- SO42- K+16. 泡沫灭火剂常用NaHCO3代替Na2CO3，下列解释正确的是：A.质量相等的NaHCO3比Na2CO3放出的CO2多且反应快 B. NaHCO3比Na2CO3稳定，反应持续时间长 C. 质量相等的NaHCO3比Na2CO3消耗的盐酸多 D. 有天然的NaHCO3，而无天然的Na2CO317. 下列途述正确的是：A. 欲除CO2中混有的HCl气体，需通入饱和的NaHCO3溶液中B.强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强 C. 某元素从化合态变为游离态一定是被氧化 D. 碳酸黄是焙制糕点所用的发酵粉的主要成分之一18. 将Na2O2和N
7、aHCO3的混命脉物置于密闭容器中充分加热后，只有一种气体产物，排除该气体物后冷却，容器内残留的固体物质肯定有： A. Na2O2 Na2CO3 B. Na2CO3 NaHCO3 C. Na2CO3 NaOH D. Na2CO3 Na2O2 NaOH19. 已知氯气和氢氧化钠溶液可以发生如下反应：3Cl2+6KOH=5KCl+KclO3+3H2O，则该反应中氧化剂和还原剂的质量之比： A. 16 B. 15 C. 61 D. 5120. 已知X2 Y2 Z2 W2四种物质的氧化能力强弱顺序为：W2Z2X2Y2，判断下列氧化还原反应，能够发生的是： A. 2W-+Z2=2Z-+W2 B. 2X-
8、+Y2=2Y-+X2 C.2Y-+W2=2W-+Y2 D. 2Z-+X2=2X-+Z221. 将含有O2和CH4的混合气体冲入盛有23. 4克Na2O2的密闭容器中，用电火花点燃，反应结束后，容器内的压强为零（150C），将残留物溶于水后，无气体产生。下列途述正确的是：A体中O2和CH4的分子个数之比为21B. 残留物只有Na2CO3C. 混合气体中O2和CH4和分子个数之比为12D. 残留物只有NaOH22在天平两边各做一质量相等的烧杯，分别加入100g水，向左盘烧杯中加入4.6g金属钠，为了保持天平平衡，应向右盘中加入金属钾的质量约为： A. 6. 22g B. 5.12g C. 4.52
9、g D. 3.90g第卷（非选择题 共56分）二、填空题（28分）23（6分）根据化学方程式：3Cu+8HNO3（稀）=3Cu（NO3）2+2NO2+4H2O回答下列问题：（1）该反应的氧化剂是_，被氧化的元素是_（2）被还原的HNO3与参加反应的HNO3质量比是_24（4分）氧化还原反应中不仅遵循原子守恒（质量守恒），而且也遵循电子转移守恒。在一定条件下，RO3n-与I-发生反应的离子方程式为：RO3n-+6I-+6H+=R-+3I2+3H2O则：RO3n中R的化合价为_，n的值为_。25（8分）某化合物粉末加到盐酸中产生无色无味的气体，对粉末进行焰色反应，结果为黄色。当无色无味气体为_时，
10、该化合物是_；当无色无味气体为_时，该化合物为_。26(10分)有A、B、C、D四种无色溶液，它们分别是Na2CO3、Na2SO4、NaHSO4、BaCl2中的一种，为了确定各是何种溶液进行了下列实验，记录为：A+D溶液+气体，B+C溶液+沉淀，B+A溶液+沉淀X，D+B溶液Y+沉淀，溶液Y+沉淀X溶液+气体。（1）根据以上记录确定：A_B_C_D_（填化学式）（2）写出、各反应的离子方程式：_二、实验题（12分）27（12分）工业生产的纯碱中常有少量的NaCl等杂质，下图是测定产品中的Na2CO3质量分数的实验装置，实验操作步骤有：A. 在干燥管内填满碱石灰，质量为mg（碱石灰易吸收CO2和
11、H2O）B. 取ng 样品装入广口瓶中 C. 检验装置的气密性D. 缓缓鼓入空气数分钟，再称干燥管质量为wgE. 关闭止水夹F. 打开止水夹G. 缓缓放入稀硫酸至不再产生气体为止 H. 缓缓鼓入空气数分钟 （1）正确的操作顺序是（填写符号）CBF( )E（ ）G（ ）D （2）操作步骤D中要缓缓鼓入空气数分钟，鼓入空气的作用是_装置甲的作用是_；装置丙的作用是_ （3）计算样品中Na2CO3的质量分数的计算式为_ （4）若去掉装置甲，测定结果会（填“偏大”，“偏小”或“无影响”，下同）_若去掉装置丙，测定结果会_四、计算题（16分）28（8分）已知将氯气通入浓氨水中可以发生如下反应：3Cl2+
12、8NH3=6NH4Cl+N2（1）标了邮电子转移的方向和数目：（2）当有17g的NH3被氧化时，生成的NH4Cl的质量是多少克？29（8分）将19gNa2CO3和NaHCO3的混凝土合物加热到质量不再减少时为止，称得剩余固体的质量为15.9g，求原混合物中Na2CO3的质量分数。参考答案一、选择题：1. A 2. C 3. B 4. C 5. C 6. D 7. D 8. C 9. C 10. B11. D 12. C 13. B 14. B 15. C 16. A 17. A 18. C 19. D 20. C 21. C 22. C二、填空题：23. （1）HNO3 Cu （2）14 24. +5 1 25. O2 Na2O2 CO2 Na2CO3或NaHCO326. （1）A. Na2CO3 B. Bacl2 C. Na2SO4 D. NaHSO4（2）2H+CO32-=H2O+CO2Ba2+CO32-=BaCO3BaCO3+2H+=Ba2+H2O+CO2三、实验题：27. （1） H A F（2）使Na2CO3反应生成的CO2气体全部排入碱石灰中；吸收空气中的CO2；吸收CO2中的H2O.（3）（4）偏大 偏小四、计算：28. 得6e- (1)3Cl2+8NH3=6NH4Cl+N2 失6e-29. 55.8%