1、专题四 气体摩尔体积一、单选题（本大题共16小题，共48分）1. 下列有关气体体积的叙述中，正确的是()A. 一定温度和压强下，各种气态物质的体积大小，由构成气体的分子大小决定B. 一定温度和压强下，各种气态物质的体积大小由构成气体的分子数决定C. 不同的气体，若体积不同，则它们所含的分子数也不同D. 气体摩尔体积指1mol任何气体所占的体积约为22.4L2. 下列说法正确的是()A. 1mol固体或液体的体积主要由粒子间的距离决定B. 1mol气体的体积主要由粒子的大小决定C. O2的气体摩尔体积约为22.4L/molD. 气体微粒间的距离受温度、压强影响大，固体或液体微粒间的距离受温度、压
2、强影响小3. 人们常用干冰营造云雾缭绕的舞台效果，这是因为干冰在室温下很容易直接变成气体。在此过程中体积可以增大很多倍，主要原因是A. AB. BC. CD. D4. 下列叙述正确的是()一定温度和压强下，气体体积主要由其分子的大小决定一定温度和压强下，气体体积主要由其分子的物质的量决定气体摩尔体积是指单位物质的量气体所占的体积，其单位是L不同的气体，若体积不相等，则它们所含的分子数一定不相等在同温同压同体积时，气体的质量越大，则摩尔质量越大A. B. C. D. 5. 一定温度和压强下，用mg的CH4、CO2、O2、SO2四种气体分别吹出四个体积大小不同的气球，下列说法中正确的是( )A.
3、气球和气球中气体分子数相等B. 气球和气球中气体密度之比为2:1C. 气球和气球中气体物质的量之比为4:1D. 气球中装的是O26. 3.84g铜投入一定量浓HNO3中，铜完全溶解，生成气体颜色越来越浅，共收集到1344mL气体(标况)。将盛有此气体的容器倒扣在水中，通入标况下一定体积的O2，恰好使气体完全溶于水中，则通入O2的体积()A. 672mLB. 168mLC. 504mLD. 336mL7. 室温时，两个容积相同的烧瓶中分别盛有M和N两种气体(同温同压)，取下弹簧夹A，使两烧瓶内的气体充分混合后，容器内的压强由大到小的顺序是()编号气体MH2SH2SNH3NO气体NSO2Cl2HC
4、lO2A. B. C. D. 8. 下列示意图中，白球代表氢原子，黑球代表氦原子，方框代表一个恒温容器，容器中间有一个可以上下滑动的隔板(其质量忽略不计)，其中能表示等质量氢气和氦气在容器中的相对关系的是()A. B. C. D. 9. 同温同压下，xg甲气体和yg乙气体占有相同的体积，根据阿伏加德罗定律判断，x：y的值可以表示()A. 甲与乙的物质的量之比B. 等质量的甲与乙的分子个数之比C. 同温同压下，甲与乙的密度之比D. 同温同体积下，等质量的甲与乙的压强之比10. 如图所示，室温，密闭筒形容器中，有活塞位于全长一端15处，左边为空气，右边为H2、O2混合气体，标准状况下，若将H2、O
5、2混合气体点燃引爆，活塞先左弹，恢复到原来温度后，活塞右滑停留在筒的中央，则原来H2、O2的物质的量比可能为()A. 7：1B. 1：1C. 1：3D. 4：111. 已知一个Cl2、HCl分子的质量分别是ag、bg，一个12C的质量为mg，NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法中正确的是氢原子的相对原子质量是(b-0.5a)112m Cl2的摩尔质量为aNAgmol-110gHCl的物质的量为10bNAmol 1gCl2在标准状况下的体积为22.4m12aLA. B. C. D. 12. 如图所示，一密闭气缸被一不漏气但可滑动的活塞隔开分成两部分反应前，左边充有N2，右边充有H2、O2的混合气
6、体；20时，将右边混合气体点燃，反应后冷却到20，若活塞最终静置于气缸的中央(液体体积忽略不计).则反应前容器中N2和O2的物质的量之比可能为()A. 3：5B. 5：4C. 2：7D. 2：513. 一个密闭容器，中间有一可自由滑动的隔板(厚度可忽略)将容器分成两部分。当左边充入2molN2，右边充入CO和CO2的混合气体共18g时，隔板处于如图位置(左、右两侧温度相同)。右侧CO2与CO分子数之比为( )A. 3:1B. 1:1C. 1:2D. 1:314. 由CH4、N2和CO2组成的混合气体在同温同压下与CO的密度相同，则该混合气体中CH4、N2和CO2的体积比可能为A. 114B.
7、233C. 384D. 46315. 在两个密闭容器甲、乙中，依次充入氧原子数目相同的O2、O3两种气体，若它们的温度和密度均相同。下列说法正确的是( )A. 气体体积：甲乙B. 气体的质量：甲乙C. 气体的分子数：甲乙16. 下列溶液的物质的量浓度计算正确的是()A. VLFe2(SO4)3溶液中含Fe3+mg，溶液中c(SO42-)是56mVmolL-1B. 将100mL1.5molL-1的NaCl溶液与200mL2.5molL-1的NaCl溶液混合(忽略溶液体积变化)，得到溶液的物质的量浓度为2molL-1C. 实验室配制480mL0.1molL-1的硫酸铜溶液，应选取500mL容量瓶，
8、称取12.5g胆矾配成500mL溶液D. 标准状况下，aLNH3溶于1000g水中，得到的溶液密度为bgcm-3，则该溶液的物质的量浓度为a22.4molL-1二、填空题（本大题共5小题，共52分）17. (1)在一定温度和压强下，1体积X2(g)和3体积Y2(g)化合生成2体积Z(g)，则Z气体的化学式是_(2)A、B两种气体组成的混合气体8.6g，在标准状况下体积为8.96L.已知A与B的物质的量之比为3：1，相对分子质量之比为14：1，由此可推断A可能是_或_，B可能是_(3)在标准状况下，CO和CO2的混合气体质量为36g，体积为22.4L，则CO所占的体积是_L，质量是_g.18.
9、如图有三只气球，其中VA=VB=1.12L。(1)A、B中气体的物质的量_是0.05mol(填“一定”或“不一定”)。(2)标准状况下，A、B气球中的分子个数比为_。(3)相同温度和压强下，A、C气球中气体的质量相等，则VAVC=_。19. 某同学利用下图所示的装置进行实验(实验条件下气体摩尔体积为Vm)，实验开始前各活塞均关闭(两烧瓶容积相同)。(1)同温同压下，两个烧瓶内HCl与NH3分子数目之比为_，烧瓶II中喷泉的颜色是_。(2)实验结束后烧瓶I中c(Cl-)=_molL-1。(3)实验表明，若只是关闭b、打开a、c，则易在烧瓶I中观察到白烟，这表明气体分子扩散速率随着气体相对分子质量
10、的增大而_(填“增大”或“减小”)。20. 某研究性学习小组同学为了探究“在相同的温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子”，他们以教材中相关科学探究为基础，设计了如下实验装置并记录相关实验数据。实验装置部分实验数据温度压强时间水槽中H2O的质量H2体积O2体积30101kPa0300g0030101kPa4min298.2g1.243L请回答下列问题：(1)4min时H2、O2的物质的量分别是_mol、_mol。(2)该温度下，气体摩尔体积是_。(3)下列叙述不正确的是_。A.气体摩尔体积与气体的温度相关B.在该实验条件下，3molO2的气体摩尔体积为74.58Lmol-1C.同
11、温、同压下，2molCO、CO2混合气体和2molO2的体积相同D.该实验条件下，O2的密度为1.287gL-121. 完成下列各题(1)8.4gN2与9.6g某单质Rx所含原子个数相同，且分子数之比为3：2，则R的相对原子质量是_，x值为_。(2)4.5g水与_g硫酸所含的分子数相等，它们所含氧原子数之比是_，其中氢原子数之比是_。(3)如图所示，分别向密闭容器内可移动活塞的两边充入空气(已知空气体积占整个容器容积的14)、H2和O2的混合气体，在标准状况下，若将H2、O2的混合气体点燃。活塞先左弹，恢复原温度后，活塞右滑停留于容器的中央。则原来H2、O2的体积之比可能为_。(写出所有可能的
12、比值)答案和解析1.【答案】B【解析】略2.【答案】D【解析】【分析】本题考查了气体摩尔体积的相关知识，试题难度容易【解答】A.固体或液体中粒子的间隔非常小，1mol固体或液体的体积主要由粒子的大小决定，A错误；B.1mol气体的体积主要由粒子间的距离决定，B错误；C.气体所处状况未知，气体的摩尔体积不确定，在标准状况下，O2的气体摩尔体积约为22.4L/mol，C错误；D.气体微粒间的距离受温度、压强影响大，固体或液体微粒间的距离受温度、压强影响小，D正确。3.【答案】D【解析】【分析】本题考查分子的运动特点以及影响物质体积的因素的考查，侧重于学生的分析能力和基本概念、基本理论的考查，有利于
13、培养学生的良好科学素养，难度不大。【解答】干冰由固体变为气体，二氧化碳分子大小不变，分子数目不变，但分子间距离增大，体积增大，与分子的运动特点无关，故D正确；故选：D。4.【答案】A【解析】【分析】本题考查了阿伏加德罗定律及其推论，明确气体摩尔体积的适用范围及适用条件是解本题关键，再利用基本公式分析解答，题目难度不大【解答】一定温度和压强下，气体摩尔体积一定，根据V=nVm知，气体体积主要由其物质的量决定，和气体的间隔相比，气体分子的体积较小，通常被忽略，故错误；一定温度和压强下，气体摩尔体积一定，根据V=nVm知，气体体积主要由其物质的量决定，故正确；气体摩尔体积是指在一定温度和压强下，单位
14、物质的量气体所占的体积，其单位是L/mol，故错误；气体所处状态不一定相同，则不同的气体，若体积不相等，其物质的量可能相等，根据N=nNA知，它们所含的分子数可能相等，故错误；同温同压同体积，则气体物质的量相等，根据M=mn知，气体的质量越大，摩尔质量越大，故正确；故选：A。5.【答案】B【解析】【分析】本题考查学生公式的应用以及阿伏加德罗定律的推论知识，注意知识的归纳和整理是关键，难度中等。【解答】根据V=mMVm，同温同压下，Vm相同，又由于m相同，所以V与M成反比，即四个球中的气体分别是：SO2、CO2、O2、CH4。A、根据上述分析可知气球和气球中气体分子数不相等，故A错误；B、气球和
15、气球中气体密度之比等于摩尔质量之比，即为：32：16=2：1，故B正确；C、根据上述分析、四个球中分别是CH4、O2、CO2、SO2，气球和气球中气体分子数之比等于体积之比，等于相对分子质量M的倒数之比，即为16：64=1：4，故C错误；D、根据上述分析可知气球中装的是CO2，故D错误。故选B。6.【答案】A【解析】【分析】本题考查氧化还原反应的计算，把握发生的反应及电子守恒为解答的关键，侧重分析与计算能力的考查，题目难度不大。【解答】3.84gCu的物质的量为：n(Cu)=3.84g64g/mol=0.06mol，反应时失去电子为：20.06mol=0.12mol，由反应整个过程、可知，反应
16、前后HNO3的物质的量不变，而化合价变化的只有铜和氧气，则Cu失去电子数目等于O2得到电子的数目，所以消耗氧气的物质的量为n(O2)=0.12mol4=0.03mol，V(O2)=0.03mol22.4L/mol=0.672L=672mL，所以通入O2的体积为672mL，故A正确。故选A。7.【答案】A【解析】【分析】本题考查物质的性质，综合考查元素化合物知识，为高频考点，把握发生的反应及物质的量关系为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查。【解答】同温同压下，气体体积相同即气体物质的量相同，设气体物质的量均为1mol。取下弹簧夹A，使两烧瓶内的气体接触，生成的气体越少，则压强越小。发生2H2S
17、+SO2=3S+2H2O，则剩余气体的物质的量为0.5mol；H2S+Cl2=S+2HCl，则剩余气体的物质的量为2mol；发生NH3+HCl=NH4Cl，则剩余气体的物质的量为0mol；一氧化氮和氧气化合会生成二氧化氮，即2NO+O2=2NO2，然后发生2NO2N2O4，反应后气体体积减小，则剩余气体的物质的量小于1.5mol；则容器内的压强由大到小的顺序是，故 A正确。故选A。8.【答案】A【解析】解：设氢气与氦气都为mg，则二者的物质的量之比为mg2g/mol：mg4g/mol=2：1，则体积之比为2：1；A、白球代表氢原子，黑球代表氦原子，符合物质的量之比为2：1，体积之比为2：1，故
18、A正确；B、白球代表氢原子，黑球代表氦原子，物质的量之比为2：1，体积之比为2：1，但氦气是单原子构成的分子，故B错误；C、白球代表氢原子，黑球代表氦原子，物质的量之比为2：1，但体积之比为1：2，故C错误；D、白球代表氢原子，黑球代表氦原子，物质的量之比为1：1，体积之比为2：1，故D错误；故选：A。白球代表氢原子，黑球代表氦原子，等质量的氢气与氦气，其物质的量之比为2：1，体积之比为2：1本题考查阿伏伽德罗定律，明确等质量的气体中物质的量和体积的关系是解答的关键，并注意氦气的构成来解答9.【答案】C【解析】解：同温同压下，xg甲气体和yg乙气体占有相同的体积，则气体的物质的量相等，甲与乙的
19、摩尔质量之比为x：y，A.甲与乙的物质的量之比为1：1x：y，故A错误；B.同温同压下，体积之比等于物质的量之比等于分子数目之比，二者体积相同，含有相同的分子数目，故B错误；C.同温同压下同体积，密度之比等于质量之比，故甲与乙的密度之比为x：y，故C正确；D.同温同体积下，等质量的甲与乙的压强之比与摩尔质量成反比，故甲与乙的压强之比为y：x，故D错误；故选C。同温同压下，xg甲气体和yg乙气体占有相同的体积，则气体的物质的量相等，甲与乙的摩尔质量之比为x：y，A.甲与乙的物质的量相等；B.同温同压下，体积之比等于物质的量之比等于分子数目之比；C.同温同压下同体积，密度之比等于质量之比；D.同温
20、同体积下，等质量的甲与乙，压强之比与摩尔质量成反比。本题考查阿伏加德罗定律及其推论，为高频考点，侧重于气体的质量、密度等物理量的考查，明确各个物理量之间的关系是解本题关键，题目难度中等。10.【答案】B【解析】【分析】本题考查阿伏加德罗定律的应用，题目难度中等，注意左室中气体物质的量不变，据此根据体积变化判断右室反应前后气体物质的量，再利用赋值法与讨论法计算，试题培养了学生的化学计算能力。【解答】设空气的物质的量为1mol，反应前左右两室的体积之比为1：4，反应前右室的物质的量为4mol，反应后活塞处于中央，两室体积相等，则两室中气体的物质的量相等，反应后右室气体物质的量为1mol，发生反应2
21、H2+O22H2O，设H2、O2的物质的量分别为xmol、ymol，若H2过量，则：x-2y=1、x+y=4，解得：x=3，y=1，则x：y=3：1，若O2过量，则：y-0.5x=1、x+y=4，解得：x=y=2，则x：y=1：1，根据分析可知，正确的为B。故选B。11.【答案】C【解析】【分析】本题考查分子的质量、摩尔质量、物质的量、气体摩尔体积的相关计算等，解题的关键是搞清各物理量之间的关系。【解答】根据相对原子质量的定义可知氢原子的相对原子质量为b-0.5am12，故正确；根据摩尔质量的概念可知氯气的摩尔质量为aNAg/mol，故正确；根据物质的量与质量的关系可知HCl的物质的量为10b
22、NAmol，故正确；1g氯气在标准状况下的体积为1a2m122mol22.4L/mol=22.4m12aL，故正确。故选C。12.【答案】A【解析】解：令氮气的物质的量为1mol，反应前，左右两室的体积之比为1：3，反应前右室的物质的量为3mol，反应后，活塞处于中央，两室体积相等，则两室中气体的物质的量相等，反应后右室气体物质的量为1mol，发生反应2H2+O22H2O，设H2、O2的物质的量分别为xmol、ymol，若氢气过量，则：x-2y=1，x+y=3，解得x=73，y=23，若氧气过量，则：y-0.5x=1，x+y=3，解得x=43，y=53，反应前容器中N2和O2的物质的量之比可能
23、为1：23=3：2或1：53=3：5，故选：A。本题考查混合物计算，注意左室中气体物质的量不变，据此根据体积变化判断右室反应前后气体物质的量，再利用赋值法与讨论法计算，题目难度中等13.【答案】B【解析】【分析】本题考查了阿伏加德罗定律及推论、混合物的有关计算，难度中等，判断CO和CO2混合气体的物质的量是解题关键，本题采取十字交叉法计算CO和CO2的物质的量之比，也可利用常规解法结合质量、物质的量计算CO和CO2的物质的量。【解析】左右两侧气体温度、压强相同，相同条件下，体积之比等于物质的量之比，令18gCO和CO2的混合气体的物质的量为n，则：2mol：n=45：15，解得：n=0.5mo
24、l。所以CO和CO2的混合气体的平均摩尔质量为18g0.5mol=36g/mol。利用十字交叉法计算CO和CO2的物质的量之比，所以CO和CO2的物质的量之比为8：8=1：1，分子数之比等于物质的量之比，所以CO和CO2的分子数之比为1：1。故选B。14.【答案】D【解析】略15.【答案】D【解析】【分析】本题考查阿伏加德罗定律及其推论相关内容，掌握物质的量为核心的计算关系式和阿伏加德罗定律内容，可快速解题，难度较易。【解答】甲、乙中，依次充入氧原子数目相同的O2、O3两种气体，假设氧原子数目为6NA，即氧原子为6mol，则通入O2的物质的量为3mol，通入O3的物质的量为2mol；它们的温度
25、和密度均相同，则两者的体积是相同的。A.气体体积相同，故A错误；B.因氧原子数目相同，气体的质量也相同，故B错误；C.气体的分子数是甲乙，故C错误；D.相同温度和体积下，气体物质的量越大，则压强越大，故气体的压强：甲乙，故 D正确。故选D。16.【答案】C【解析】【分析】本题考查物质的量浓度的计算，把握公式为解答的关键，注意公式的灵活应用，题目难度中等。【解答】A.VLFe2(SO4)3溶液中，含有Fe3+mg，则n(Fe3+)=mg56g/mol=m56mol，根据化学式可得n(SO42-)=32n(Fe3+)=32m56mol=3m112mol，所以SO42-的物质的量浓度为c(SO42-
26、)=nV=3m112Vmol/L=3m112Vmol/L，故A错误；B.将100mL1.5molL-1的NaCl溶液与200mL2.5molL-1的NaCl溶液混合(忽略溶液体积变化)，得到溶液的物质的量浓度c=nV=0.11.5+0.22.50.1+0.2mol/L2.17molL-1，故B错误；C.实验室配制480mL0.1mol/L的硫酸铜溶液，由于没有480mL容量瓶，需要选用500mL容量瓶配制，实际上配制的是500mL0.1mol/L的硫酸铜溶液，需要胆矾的质量为：250g/mol0.1mol/L0.5L=12.5g，故可以称取12.5g胆矾，用500mL容量瓶进行配制，故C正确；
27、D.标准状况下，aLNH3的物质的量为aL22.4L/mol=a22.4mol，aLNH3溶于1000g水中，所得溶液体积不是1L，则该溶液的物质的量浓度不为a22.4molL-1，故D错误。故选：C。17.【答案】XY3 CO N2或C2H4 H2 11.2 14【解析】解：(1)一定温度和压强下，1体积X2气体与3体积Y2气体化合生成2体积Z，由气体的体积之比等于物质的量之比，等于化学计量数之比，则X2+3Y2=2Z，由原子守恒可知，Z为XY3，故答案为：XY3；(2)混合物气体的总物质的量为8.96L22.4L/mol=0.4mol，又因为A与B的物质的量之比为3：1，所以A的物质的量为
28、0.3mol，B的物质的量为0.1mol，设B的相对分子量为x，则A为14x，混合气体的总质量为8.6g，0.314x+0.1x=8.6，得x=2，所以B为H2，A的相对分子质量为28，A可能为CO或N2或C2H4，故答案为，CO；N2或C2H4；H2；(3)标准状况下，混合气体的物质的量为22.4L22.4L/mol=1mol，令混合气体中CO和CO2的物质的量分别为xmol、ymol，则：x+y=128x+44y=36解得：x=0.5，y=0.5；故CO的体积为0.5mol22.4L/mol=11.2L，CO的质量为0.5mol28g=14g，故答案为：11.2；14(1)一定温度与压强下
29、，气体的体积之比等于物质的量之比，等于化学计量数之比，然后利用质量守恒定律来确定化学式；(2)根据质量列出守恒关系然后解题；(3)根据n=VVm计算混合气体的物质的量，令混合气体中CO和CO2的物质的量分别为xmol、ymol，根据二者质量之和与物质的量之和列放出计算x、y的值，再根据V=nVm计算CO的体积，根据N=nNA计算CO2的分子数本题考查了摩尔质量的简单计算，题目难度中等，要求学生熟练掌握物质的量、摩尔质量、气体摩尔体积间的转化关系18.【答案】(1)不一定(2)11(3)21【解析】略19.【答案】(1)16:15；蓝色(2)1Vm(3)减小【解析】【分析】本题考查喷泉实验及相关
30、计算，解答这类问题应明确以物质的量为中心的计算，试题难度一般。【解答】(1)根据装置图分析可知I中HCl的体积为0.8VL，装置II中氨气的体积为0.75VL，同温同压下，二者物质的量之比等于体积比，两个烧瓶内HCl与NH3分子数目之比为0.8V：0.75V=16:15；氨气溶于水，溶液呈碱性，石蕊遇碱变蓝色，故答案为：16:15；蓝色；(2)I中氯化氢的体积为0.8VL，氯化氢溶解后溶液的体积为0.8VL，所以c(Cl-)=c(HCl)=0.8VLVmL/mol0.8VL=1Vmmol/L，故答案为：1Vm；(3)实验表明，若只是关闭b、打开a、c，则易在烧瓶I中观察到白烟，说明氨分子的扩散
31、速度快，氨分子的相对分子质量小于氯化氢，因此气体分子扩散速率随着气体相对分子质量的增大而减小，故答案为：减小。20.【答案】(1)0.1；0.05(2)24.86Lmol-1(3)B【解析】【分析】本题考查了阿伏加德罗定律的应用、气体的摩尔体积等知识，难度一般，侧重基础知识的考查。【解答】(1)4min时水槽中H2O减轻的质量为300g-298.2g=1.8g，根据反应：2H2O2H2+O2可知，消耗1.8g(0.1mol)H2O得到0.1molH2、0.05molO2，故答案为：0.1；0.05；(2)0.05molO2的体积为1.243L，所以气体摩尔体积为，故答案为：24.86Lmol-
32、1；(3)A.在其他条件不变时，一定物质的量的气体，温度越高，其体积越大，故温度越高，气体摩尔体积也越大，故A正确；B.气体摩尔体积限定气体的物质的量为1mol，所以该实验条件下O2的气体摩尔体积为24.86Lmol-1，故B错误；C.同温、同压下，气体的物质的量相同，其体积相等，所以2molCO、CO2混合气体和2molO2的体积相同，故C正确；D.该实验条件下，1molO2的体积为24.86L、质量为32g，则O2的密度为，故D正确；故选B。21.【答案】16 3 24.5 1：4 1：1 7：2和4：5【解析】解：(1)分子数之比为3：2，所以N2与RX相对分子质量之比8.43：9.62
33、=7：12，而N2相对分子质量为28，所以Rx相对分子质量=28127=48，又因为两者所含原子个数相同，即32=2x，得x=3，所以R的相对原子质量=483=16；故答案为：16；3；(2)4.5g水的物质的量为4.5g18g/mol=0.25mol，水分子与硫酸数目相等，二者物质的量相等，故硫酸的质量为0.25mol98g/mol=24.5g；含有氧原子数目之比为1：4，含有H原子数目之比为2：2=1：1，故答案为：24.5；1：4；1：1；(3)令空气的物质的量为1mol，反应前，左右两室的体积之比为1：3，反应前右室的物质的量为3mol，反应后，活塞处于中央，两室体积相等，则两室中气体
34、的物质的量相等，反应后右室气体物质的量为1mol，发生反应2H2+O2-点燃2H2O，设H2、O2的物质的量分别为xmol、ymol，若氢气过量，则：x-2y=1x+y=3，解得x：y=7：2，若氧气过量，则：y-0.5x=1x+y=3，解得x：y=4：5，故答案为：7：2或4：5。(1)先根据分子数之比为3：2，则N2与RX相对分子质量之比8.43：9.62=7：12，利用N2相对分子质量求出Rx相对分子质量，再根据分子数目、分子组成与原子数目之间的关系求出x和R的相对原子质量；(2)根据n=mM计算水的物质的量，硫酸与水分子数目相等，二者物质的量相等，再根据m=nM计算硫酸的质量；结合分子含有氧原子、氢原子数目计算氧原子数目、氢原子数目之比；(3)反应前，左右两室的体积之比为1：3，则左右两室中气体物质的量之比为1：3，反应后，活塞处于中央，两室体积相等，则两室中气体的物质的量相等，令空气的物质的量为1mol，设H2、O2的物质的量分别为xmol、ymol，讨论氢气或氧气过量计算解答。本题主要考查了物质的量的计算，注意粒子间的关系，而(3)混合物计算，注意左室中气体物质的量不变，根据体积变化判断右室反应前后气体物质的量，再利用赋值法与讨论法计算，难度中等。
