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四川省成都七中2020届高考化学热身考试试题(7.doc

上传人:高**** 文档编号:139044 上传时间:2024-05-25 格式:DOC 页数:7 大小:6.38MB
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资源描述

1、四川省成都七中2020届高考化学热身考试试题(7.2)本试卷分选择题和非选择题两部分。满分300分,考试时间150分钟。注意事项:1.答题前,务必将自己的姓名、考籍号填写在答题卡规定的位置上。2.答选择题时,必须使用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑,如需改动,用橡皮擦擦干净后,再选涂其他答案标号。3. 答非选择题时,必须使用0.5毫米黑色签字笔,将答案书写在答题卡规定的位置上。4.所有题目必须在答题卡上作答,在试题卷上答题无效。5.考试结束后,只将答题卡交回。可能用到的相对原子质量:H-1 C-12 O-16 Zn-65第卷 一、选择题:本题共7个小题,每小题6分。在每小题给出的四个选

2、项中,只有一项是符合题目要求的。7化学与生活密切相关。下列叙述错误的是A不锈钢是一种主要含Fe、Cr、Ni且不易生锈的合金钢B陶瓷属于无机非金属材料,陶瓷中不含金属元素C煤层气中含有甲烷,可用作清洁燃料和化工原料D适量SO2可用于对食物杀菌防腐、抗氧化8设阿伏加德罗常数的值为NA。有关化工原料苯乙炔的下列叙述正确的是A51 g该物质中含有单键数目为2NAB标准状况下,22.4 L苯乙炔最多消耗2NA个HClC1mol苯乙炔分子中共线的原子数最多为6NAD苯乙炔与足量H2加成产物的一氯代物有5种9某小组探究实验条件对反应速率的影响,设计如下实验,并记录结果如下:编号温度H2SO4溶液KI溶液1%

3、淀粉溶液体积出现蓝色时间200.10 molL-110 mL0.40 molL-1 5 mL1mL40 s200.10 molL-110 mL0.80 molL-1 5 mL1mL21 s500.10 molL-110 mL0.40 molL-1 5 mL1mL5s800.10 molL-110 mL0.40 molL-1 5 mL1mL未见蓝色下列说法正确的是A 由实验可知,反应速率v与c(I)成正比B 实验-中,应将H2SO4溶液与淀粉溶液先混合C 在I被O2氧化过程中,H+只是降低活化能D由实验可知,温度越高,反应速率越慢10短周期主族元素A、B、C、D的原子序数依次增大,A、C同主族,

4、C、D相邻;+1价B+离子核外电子排布与稀有气体Ne的相同;A、B、C的原子序数之和为35,且可形成正盐X(化学式B2C2A3),X与稀H2SO4反应产生气体与黄色沉淀。下列说法一定正确的是A简单离子半径:B DB简单气态氢化物的热稳定性:A CCX只具有还原性DB2A2是一种含非极性键的离子化合物11最近,中国科学家在焦耳杂志在线发表的一篇论文中首提“液态阳光”,即“太阳燃烧”,属于可再生绿色液态燃料。某模拟“人工树叶”的“液态阳光”电化学实验装置如图所示,该装置能将H2O和CO2转化为O2和燃料异丙醇(CH3)2CHOH。下列说法正确的是A该装置将化学能转化为光能和电能Ba电极反应为3CO

5、2 + 16H+ - 18e = (CH3)2CHOH + 4H2OC该装置工作时,H+从b极区向a极区迁移D异丙醇可发生氧化反应、还原反应、取代反应和聚合反应1225时,浓度均为0.100 mol/L的HA溶液和BOH溶液各20.00 mL,分别用0.100 mol/L NaOH溶液、0.100 mol/L 盐酸进行滴定,滴定过程中pH随滴加溶液体积变化关系如图,两图像关于pH=7呈上下对称。下列说法错误的是A曲线表示盐酸滴加到BOH溶液的过程,可用甲基橙作指示剂BKa(HA) =Kb(BOH),交点对应横坐标V c(Cl) c(OH) c(H+)D曲线,滴加溶液到5.0010.00 mL时

6、:c(A) +c(OH) =c(H+) +c(Na+)13CuSO4溶液是实验室中常用试剂。下列与CuSO4溶液有关实验的操作和结论都一定正确的是选项ABCD实验操作前者产生气泡更快Cu片上发生还原反应蒸发CuSO4溶液结论Fe3+催化效果好于Cu2+Ksp(CuS) Ksp(ZnS)Cu片为正极反应物可获得胆矾晶体26(15分) 由黏土(主要成分Al2O32SiO22H2O,含少量Fe2O3、CaO、MgO等杂质)与磷肥生产的含氟废气生产冰晶石Na3AlF6的工艺流程如下:请回答下列问题:(1) 冰晶石在电解Al2O3制铝中的作用是_,需定期更换石墨_(填“阳”或“阴”)极。铝浸出率/%(2

7、) 不用98%硫酸进行“反应1”的可能原因是_。A不易发生离子反应,造成浸出率下降B反应速率太快太剧烈,造成了操作危险C产生较多酸性废液,也提高了原料成本(3) 保持其他条件不变,反应1的铝浸出率在不同温度下随时间变化如图所示。“反应1”的最佳温度与时间分别是_、_min。(4) “除杂”步骤产生的“滤渣”中含有BaSO4、CaSO4、S等难溶物,写出产生S的离子方程式_。(5) 若按“”来制备Al2(SO4)318H2O,该方案的原料利用率比原方案更_ (填“高”或“低”)。(6) “反应2”所得“滤液”中含氟物质主要为_ (写化学式)。(7) 已知Ka(HF)= 6.410-4,Al3+

8、6FAlF63的K=1.01019,欲使平衡时c(AlF63)/c(Al3+)10,且调节并维持滤液pH=5.5,则其中HF平衡浓度应不低于_mol/L(保留2位有效数字,100.5 3.2)。27(14分) 葡萄糖酸锌Zn(C6H11O7)2是一种有机补锌剂,广泛应用于食药领域。已知葡萄糖酸锌能溶于水,易溶于热水,不溶于乙醇。某小组由葡萄糖制备葡萄糖酸锌的实验步骤如下:I.制备葡萄糖酸(C6H12O7):60水浴下,向一定体积葡萄糖溶液中滴入1%溴水至略过量,保温15 min。II.制备葡萄糖酸钙Ca(C6H11O7)2:将略过量CaCO3粉末缓慢加入上述溶液,在水浴中振荡,直至无气泡产生。

9、过滤,冷却并加入等体积乙醇,产生沉淀。过滤,用乙醇洗涤固体,溶水待用。III.制备葡萄糖酸锌粗品(装置如右图,夹持、控温装置略):在90水浴、搅拌下,向ZnSO4溶液中分批加入葡萄糖酸钙溶液。趁热过滤,向滤液中加入无水乙醇并冷却析晶,过滤。请回答下列问题:(1) 步骤I中溴水的作用是作_,判断溴水略过量的现象是_。(2) 步骤II中用CaCl2代替CaCO3可行吗?_ (填“可行”或“不可行”),乙醇可洗去葡萄糖酸钙固体表面杂质,还具有_、_优点。(3) 步骤III中,恒压滴液漏斗需要打开活塞_ (填“a”、“b”或“a和b”),90下,葡萄糖酸钙与硫酸锌发生反应的离子方程式为_。(4) 葡萄

10、糖酸锌粗品含少量难溶水的杂质,纯化晶体的合理操作顺序是_ (选填写正确序号)。 蒸发浓缩至溶液表面出现晶膜; 待晶体充分析出后,减压过滤; 将滤液冷却至室温,加入10 mL 95乙醇溶液并搅拌,促进晶体析出; 趁热减压过滤,除去不溶物; 在50下用恒温干燥箱烘干,称重; 取烧杯加入10 mL蒸馏水,加热至微沸,加入粗品,得到葡萄糖酸锌饱和溶液。(5) 测定产品纯度步骤如下:取mg提纯后的产品溶于水配成100mL溶液,取25.00mL置于_中,加入V1mLc1molL-1Na2EDTA溶液(过量)和指示剂,用c2molL-1 Zn2+标准溶液滴定至终点,发生反应:Zn2+EDTA2=ZnEDTA

11、,三次滴定平均消耗锌标准溶液V2mL,则该产品的纯度为_%(保留1个数字系数)。28(14分) 甲醇、水蒸气重整制氢(SRM)系统简单,产物中H2含量高,是电动汽车氢氧燃料电池理想的氢源。其部分主要反应过程如下流程所示:请回答下列问题:I对反应ICH3OH(g) CO(g) + 2H2(g)的单独研究:(1) 已知CO(g)的热值为10.1 kJg-1;CH3OH(g)、H2(g)的燃烧热分别为760 kJmol-1、286 kJmol-1;计算反应I的H1=_kJmol-1 (保留三位有效数字)。(2) 原料进气比对反应I的选择性(某产物的选择性越大,则其含量越多)的影响较为复杂,其关系如图

12、甲。 当n(O2)/n(CH3OH)=0.20.3时,CH3OH与O2发生的主要反应为_。图甲 图乙 图丙II对反应II CO(g) + H2O(g) H2(g) + CO2(g)H0的单独研究:(3) 在进气比n(CO)/n(H2O)不同时,测得相应的CO的平衡转化率如图乙(各点对应温度可能不同)。图乙中D、G两点对应的反应温度分别为TD和TG,其中相对低温的是_(填TD或TG)。(4) 实验发现,其他条件不变,向反应II平衡体系中投入一定量纳米CaO可明显提高H2的体积分数,原因是_。III对反应I和II的综合研究:(5)某催化剂条件下,体系中CH3OH转化率、中间产物CO生成率与温度变化

13、关系如图丙所示。 随着温度升高,CH3OH实际转化率不断接近平衡转化率的原因可能是_;但是,CO的实际生成率并没有不断接近平衡生成率,其原因可能是_ (填标号)。A反应正向移动 B部分CO转化为CH3OHC催化剂对反应的选择性低D催化剂对反应I的选择性低 写出能提高CH3OH转化率而降低CO生成率的一条措施_。35【选修3:物质结构与性质】(15分)下图是一种钯(Pd)的氯配合物X的晶胞结构。回答下列问题:请回答下列问题:(1)基态Cl原子中存在未成对电子的能级,画出其该能级的轨道表示式_。(2)下列关于Cl元素的叙述正确的是_ (填序号)。ACl2分子中无键BCl是p区主族元素C第一电离能:

14、ClS(3)NCl3分子的中心原子N的杂化方式是_。(4) NH3常作制冷剂,其键角_ (填“大于”或“小于”)NH4+的键角,NH3的沸点高于N2沸点的主要原因是_。(5) 物质X的晶体类型为_,其中的Pd元素的化合价为_、配位数为_。(6) 配合物Y是含有Pd的平面四方的配合物,经过元素分析与计算可知Y中Pd : Cl : N : H的数量比=1:2:2:6。试画出配合物Y的可能结构_。36【选修5:有机化学基础】(15分) 醇A是一种有机合成中间体,用于制增塑剂、除草剂、溶剂等。下面是醇A的相关转化反应。请回答下列问题:(1) 醇A可在浓硫酸加热条件下得到B、C两种异构体(不考虑立体异构

15、),C有两个甲基。B的系统命名是_,A的结构简式为_。(2) 由E生成F的反应类型为_,F转变为羧酸G,G的核磁共振氢谱共有_组峰。(3) 写出羧酸G与醇A反应生成甜味物质H的化学方程式_。(4) E的水解产物可催化氧化为含羰基官能团的物质Z。写出相关反应方程式_。(5) A转化为E的过程中还有另一种生成物X,质谱显示X的相对分子质量为92.5,X的三个甲基化学环境相同,X可在热的氢氧化钠-醇溶液条件下只得到一种烯烃Y,Y与B、C互为同分异构。Y的结构简式为_,X的结构简式为_。(6) 在化合物G的同分异构体中能同时符合下列条件的有_种。可与银氨溶液发生银镜反应; 可催化氧化成醛; 含有手性C原子。

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