1、四川省成都七中2020届高考化学热身考试试题（7.2）本试卷分选择题和非选择题两部分。满分300分，考试时间150分钟。注意事项：1.答题前，务必将自己的姓名、考籍号填写在答题卡规定的位置上。2.答选择题时，必须使用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦擦干净后，再选涂其他答案标号。3. 答非选择题时，必须使用0.5毫米黑色签字笔，将答案书写在答题卡规定的位置上。4.所有题目必须在答题卡上作答，在试题卷上答题无效。5.考试结束后，只将答题卡交回。可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Zn-65第卷 一、选择题：本题共7个小题，每小题6分。在每小题给出的四个选
2、项中，只有一项是符合题目要求的。7化学与生活密切相关。下列叙述错误的是A不锈钢是一种主要含Fe、Cr、Ni且不易生锈的合金钢B陶瓷属于无机非金属材料，陶瓷中不含金属元素C煤层气中含有甲烷，可用作清洁燃料和化工原料D适量SO2可用于对食物杀菌防腐、抗氧化8设阿伏加德罗常数的值为NA。有关化工原料苯乙炔的下列叙述正确的是A51 g该物质中含有单键数目为2NAB标准状况下，22.4 L苯乙炔最多消耗2NA个HClC1mol苯乙炔分子中共线的原子数最多为6NAD苯乙炔与足量H2加成产物的一氯代物有5种9某小组探究实验条件对反应速率的影响，设计如下实验，并记录结果如下：编号温度H2SO4溶液KI溶液1%
3、淀粉溶液体积出现蓝色时间200.10 molL-110 mL0.40 molL-1 5 mL1mL40 s200.10 molL-110 mL0.80 molL-1 5 mL1mL21 s500.10 molL-110 mL0.40 molL-1 5 mL1mL5s800.10 molL-110 mL0.40 molL-1 5 mL1mL未见蓝色下列说法正确的是A 由实验可知，反应速率v与c(I)成正比B 实验-中，应将H2SO4溶液与淀粉溶液先混合C 在I被O2氧化过程中，H+只是降低活化能D由实验可知，温度越高，反应速率越慢10短周期主族元素A、B、C、D的原子序数依次增大，A、C同主族，
4、C、D相邻；+1价B+离子核外电子排布与稀有气体Ne的相同；A、B、C的原子序数之和为35，且可形成正盐X(化学式B2C2A3)，X与稀H2SO4反应产生气体与黄色沉淀。下列说法一定正确的是A简单离子半径：B DB简单气态氢化物的热稳定性：A CCX只具有还原性DB2A2是一种含非极性键的离子化合物11最近，中国科学家在焦耳杂志在线发表的一篇论文中首提“液态阳光”，即“太阳燃烧”，属于可再生绿色液态燃料。某模拟“人工树叶”的“液态阳光”电化学实验装置如图所示，该装置能将H2O和CO2转化为O2和燃料异丙醇(CH3)2CHOH。下列说法正确的是A该装置将化学能转化为光能和电能Ba电极反应为3CO
5、2 + 16H+ - 18e = (CH3)2CHOH + 4H2OC该装置工作时，H+从b极区向a极区迁移D异丙醇可发生氧化反应、还原反应、取代反应和聚合反应1225时，浓度均为0.100 mol/L的HA溶液和BOH溶液各20.00 mL，分别用0.100 mol/L NaOH溶液、0.100 mol/L 盐酸进行滴定，滴定过程中pH随滴加溶液体积变化关系如图，两图像关于pH=7呈上下对称。下列说法错误的是A曲线表示盐酸滴加到BOH溶液的过程，可用甲基橙作指示剂BKa(HA) =Kb(BOH)，交点对应横坐标V c(Cl) c(OH) c(H+)D曲线，滴加溶液到5.0010.00 mL时
6、：c(A) +c(OH) =c(H+) +c(Na+)13CuSO4溶液是实验室中常用试剂。下列与CuSO4溶液有关实验的操作和结论都一定正确的是选项ABCD实验操作前者产生气泡更快Cu片上发生还原反应蒸发CuSO4溶液结论Fe3+催化效果好于Cu2+Ksp(CuS) Ksp(ZnS)Cu片为正极反应物可获得胆矾晶体26(15分) 由黏土(主要成分Al2O32SiO22H2O，含少量Fe2O3、CaO、MgO等杂质)与磷肥生产的含氟废气生产冰晶石Na3AlF6的工艺流程如下：请回答下列问题：(1) 冰晶石在电解Al2O3制铝中的作用是_，需定期更换石墨_(填“阳”或“阴”)极。铝浸出率/%(2
7、) 不用98%硫酸进行“反应1”的可能原因是_。A不易发生离子反应，造成浸出率下降B反应速率太快太剧烈，造成了操作危险C产生较多酸性废液，也提高了原料成本(3) 保持其他条件不变，反应1的铝浸出率在不同温度下随时间变化如图所示。“反应1”的最佳温度与时间分别是_、_min。(4) “除杂”步骤产生的“滤渣”中含有BaSO4、CaSO4、S等难溶物，写出产生S的离子方程式_。(5) 若按“”来制备Al2(SO4)318H2O，该方案的原料利用率比原方案更_ (填“高”或“低”)。(6) “反应2”所得“滤液”中含氟物质主要为_ (写化学式)。(7) 已知Ka(HF)= 6.410-4，Al3+
8、6FAlF63的K=1.01019，欲使平衡时c(AlF63)/c(Al3+)10，且调节并维持滤液pH=5.5，则其中HF平衡浓度应不低于_mol/L(保留2位有效数字，100.5 3.2)。27(14分) 葡萄糖酸锌Zn(C6H11O7)2是一种有机补锌剂，广泛应用于食药领域。已知葡萄糖酸锌能溶于水，易溶于热水，不溶于乙醇。某小组由葡萄糖制备葡萄糖酸锌的实验步骤如下：I.制备葡萄糖酸(C6H12O7)：60水浴下，向一定体积葡萄糖溶液中滴入1%溴水至略过量，保温15 min。II.制备葡萄糖酸钙Ca(C6H11O7)2：将略过量CaCO3粉末缓慢加入上述溶液，在水浴中振荡，直至无气泡产生。
9、过滤，冷却并加入等体积乙醇，产生沉淀。过滤，用乙醇洗涤固体，溶水待用。III.制备葡萄糖酸锌粗品(装置如右图，夹持、控温装置略)：在90水浴、搅拌下，向ZnSO4溶液中分批加入葡萄糖酸钙溶液。趁热过滤，向滤液中加入无水乙醇并冷却析晶，过滤。请回答下列问题：(1) 步骤I中溴水的作用是作_，判断溴水略过量的现象是_。(2) 步骤II中用CaCl2代替CaCO3可行吗？_ (填“可行”或“不可行”)，乙醇可洗去葡萄糖酸钙固体表面杂质，还具有_、_优点。(3) 步骤III中，恒压滴液漏斗需要打开活塞_ (填“a”、“b”或“a和b”)，90下，葡萄糖酸钙与硫酸锌发生反应的离子方程式为_。(4) 葡萄
10、糖酸锌粗品含少量难溶水的杂质，纯化晶体的合理操作顺序是_ (选填写正确序号)。 蒸发浓缩至溶液表面出现晶膜； 待晶体充分析出后，减压过滤； 将滤液冷却至室温，加入10 mL 95乙醇溶液并搅拌，促进晶体析出； 趁热减压过滤，除去不溶物； 在50下用恒温干燥箱烘干，称重； 取烧杯加入10 mL蒸馏水，加热至微沸，加入粗品，得到葡萄糖酸锌饱和溶液。(5) 测定产品纯度步骤如下：取mg提纯后的产品溶于水配成100mL溶液，取25.00mL置于_中，加入V1mLc1molL-1Na2EDTA溶液(过量)和指示剂，用c2molL-1 Zn2+标准溶液滴定至终点，发生反应：Zn2+EDTA2=ZnEDTA
11、，三次滴定平均消耗锌标准溶液V2mL，则该产品的纯度为_%(保留1个数字系数)。28(14分) 甲醇、水蒸气重整制氢(SRM)系统简单，产物中H2含量高，是电动汽车氢氧燃料电池理想的氢源。其部分主要反应过程如下流程所示：请回答下列问题：I对反应ICH3OH(g) CO(g) + 2H2(g)的单独研究：(1) 已知CO(g)的热值为10.1 kJg-1；CH3OH(g)、H2(g)的燃烧热分别为760 kJmol-1、286 kJmol-1；计算反应I的H1=_kJmol-1 (保留三位有效数字)。(2) 原料进气比对反应I的选择性(某产物的选择性越大，则其含量越多)的影响较为复杂，其关系如图
12、甲。 当n(O2)/n(CH3OH)=0.20.3时，CH3OH与O2发生的主要反应为_。图甲 图乙 图丙II对反应II CO(g) + H2O(g) H2(g) + CO2(g)H0的单独研究：(3) 在进气比n(CO)/n(H2O)不同时，测得相应的CO的平衡转化率如图乙(各点对应温度可能不同)。图乙中D、G两点对应的反应温度分别为TD和TG，其中相对低温的是_(填TD或TG)。(4) 实验发现，其他条件不变，向反应II平衡体系中投入一定量纳米CaO可明显提高H2的体积分数，原因是_。III对反应I和II的综合研究：(5)某催化剂条件下，体系中CH3OH转化率、中间产物CO生成率与温度变化
13、关系如图丙所示。 随着温度升高，CH3OH实际转化率不断接近平衡转化率的原因可能是_；但是，CO的实际生成率并没有不断接近平衡生成率，其原因可能是_ (填标号)。A反应正向移动 B部分CO转化为CH3OHC催化剂对反应的选择性低D催化剂对反应I的选择性低 写出能提高CH3OH转化率而降低CO生成率的一条措施_。35【选修3：物质结构与性质】(15分)下图是一种钯(Pd)的氯配合物X的晶胞结构。回答下列问题：请回答下列问题：(1)基态Cl原子中存在未成对电子的能级，画出其该能级的轨道表示式_。(2)下列关于Cl元素的叙述正确的是_ (填序号)。ACl2分子中无键BCl是p区主族元素C第一电离能：
14、ClS(3)NCl3分子的中心原子N的杂化方式是_。(4) NH3常作制冷剂，其键角_ (填“大于”或“小于”)NH4+的键角，NH3的沸点高于N2沸点的主要原因是_。(5) 物质X的晶体类型为_，其中的Pd元素的化合价为_、配位数为_。(6) 配合物Y是含有Pd的平面四方的配合物，经过元素分析与计算可知Y中Pd : Cl : N : H的数量比=1:2:2:6。试画出配合物Y的可能结构_。36【选修5：有机化学基础】(15分) 醇A是一种有机合成中间体，用于制增塑剂、除草剂、溶剂等。下面是醇A的相关转化反应。请回答下列问题：(1) 醇A可在浓硫酸加热条件下得到B、C两种异构体(不考虑立体异构
15、)，C有两个甲基。B的系统命名是_，A的结构简式为_。(2) 由E生成F的反应类型为_，F转变为羧酸G，G的核磁共振氢谱共有_组峰。(3) 写出羧酸G与醇A反应生成甜味物质H的化学方程式_。(4) E的水解产物可催化氧化为含羰基官能团的物质Z。写出相关反应方程式_。(5) A转化为E的过程中还有另一种生成物X，质谱显示X的相对分子质量为92.5，X的三个甲基化学环境相同，X可在热的氢氧化钠-醇溶液条件下只得到一种烯烃Y，Y与B、C互为同分异构。Y的结构简式为_，X的结构简式为_。(6) 在化合物G的同分异构体中能同时符合下列条件的有_种。可与银氨溶液发生银镜反应； 可催化氧化成醛； 含有手性C原子。