1、7. 下列说法正确的是 ( )A.重结晶法提纯苯甲酸时，为了析出更多晶体，热滤液要用冰盐水充分冷却B.自然界中无游离态的Na、K、Si、Fe，有游离态的S、OC.PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物,也称为“细颗粒物”,PM2.5在空气中不可能形成胶体D.硅石、玛瑙、硅胶的主要成分是二氧化硅8. 有机物甲的分子式为CxHyO2，其中氧的质量分数为20.25，碳的质量分数为68.35。在酸性条件下，甲水解生成乙和丙两种有机物；在相同温度和压强下，同质量的乙和丙的蒸气所占的体积相同，则甲的结构可能有 ( )A.8种 B.14种 C.16种 D. 18种9.下列实验操作能达到目的的是
2、 ( )10. W、X、Y、Z为原子序数递增的四种短周期元素。W是原子半径最小的元素，X的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代，Y是植物生长所需化学肥料中主要的营养元素之一，Z原子的最外层电子数是X原子最外层电子数的1.5倍。下列说法正确的是 ( )A.氢化物的沸点：Z一定高于YB.最高价氧化物对应水化物的酸性：X强于YC. W、X、Y、Z都能分别与氯元素形成共价化合物D. 仅由W、Y、Z三种元素组成的化合物不可能属于盐类11. 已知乙醇、石墨和氢气的燃烧热分别为a、b、c (均为正值，单位均为kJmol1 )。则反应2C（石墨，s）2H2（g）H2O（l）C2H5OH（l）的焓变为 (
3、)A. ( 2b2ca)kJmol1 B. (a2b2c) kJmol1 C. (bca) kJmol1 D. (a2bc) kJmol112. 某研究小组利用电化学方法处理石油炼制过程中产生的含H2S的废气。基本工艺是将H2S通入FeCl3溶液中，过滤后将滤液加入电解槽中电解，如图所示，下列有关说法正确的是 ( )A.过滤得到的沉淀可能是FeS B.与a极相连的电极反应式为2Cl2eCl2C.可以用Fe与外接电源的a极相连 D.电解后的滤液可以循环利用13. 某二元酸H2A的电离方程式为：H2AH+HA；HA A2+ H+。下列说法正确的是 ( )A. Na2A溶液中：c(Na+)c(A2)
4、c (HA)c(H2A) B. NaHA溶液中：c(Na+)c(A2)c(HA) C.Na2A溶液中：c(OH)c(H+)c(HA)2c(H2A) D.室温下0.1mol/L的H2A溶液pH大于126.(14分)某化学小组拟利用下列流程测定某草酸亚铁样品(含有少量草酸，不含结晶水和其他杂质)中FeC2O4的含量。已知几种氢氧化物开始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示Fe2+Fe3+Al3+Mg2+开始沉淀时的pH7.52.84.29.6沉淀完全时的pH9.04.0511试回答下列问题： 用2 mol/L H2SO4溶液溶解草酸亚铁样品而不用蒸馏水直接溶解的原因是 加热至70左右，立即用KMnO4溶
5、液滴定至终点。发生反应的离子方程式为2MnO4+ 5H2C2O4+6H+= 2Mn2+ 10CO2+ 8H2O和 保温放置30min的目的是 证明反应完全的实验操作或现象为 已知常温下Fe(OH)3的Ksp1.11036，废液中c(Fe3+) molL1。 灼烧充分的标志是 样品中FeC2O4的含量为 27.(15分)金刚石和石墨均为碳的同素异形体，它们在氧气不足时燃烧生成CO，充分燃烧时生成CO2，反应放出的能量如图1所示 在通常状况下， 更稳定(填“金刚石”或“石墨”)，金刚石转化为石墨的热化学方程式为 CO、O2和熔融Na2CO3可制作燃料电池，其原理见图2。石墨上电极反应式为 用CO2
6、生产甲醇燃料的方法为：CO2(g)3H2(g)CH3OH(g)H2O(g) H49.0kJ/mol，将6molCO2和8molH2充入2L的密闭容器中，测得H2的物质的量随时间变化如图3所示(实线)。图中数据a(1，6)表示：在1min时H2的物质的量是6 mol。下列时间段平均反应速率最大的是 A.01min B.13min C.38min D.811min仅改变某一个实验条件再进行两次实验测得H2的物质的量随时间变化如图中虚线所示。曲线对应的实验条件改变是 ，曲线对应的实验条件改变是 ，体积不变，再充入3molCO2和4molH2，H2O(g)的体积分数 (填“增大”“减小”或“不变”)2
7、8.(14分) A、B、C、D、E五种元素均位于短周期，且原子序数依次增大。B、E原子的最外层电子数均为其电子层数的2倍。D、E元素原子的最外层电子数相等。X、Y、Z、W、G甲、乙七种物质均由上述元素中的两种或三种组成。元素B形成的单质M与甲、乙(相对分子质量：甲乙，反应条件省略)的浓溶液反应，分别是甲M XYZ，乙M YZW，且X、Y、W均能与Z反应。回答下列有关问题： 若将标准状况下一定量的X充入试管后将其倒立于水槽中，待水不再上升时，试管内溶质的物质的量浓度是 (假设溶质不扩散) 若将X、W、D2按4:4:3通入Z中充分反应，写出总的离子方程式 G是一种既能与强酸反应又能与强碱反应的酸式
8、盐，则G的电子式为 ；取0.2mol/L的NaOH溶液与0.1mol/L的G溶液等体积混合后，加热至充分反应后，待恢复至室温，剩余溶液中离子浓度由大到小的顺序是 ，此时测得溶液的pH12，则此条件下G中阴离子的电离平衡常数Ka (提示：若涉及多元弱酸的电离或多元弱酸根离子的水解，均只考虑第一步电离或水解) 由E形成的单质能与热的浓NaOH溶液反应生成两种具有还原性的盐，写出该反应的化学方程式 ，氧化剂和还原剂的质量比为 36.化学选项1：化学与技术（15分）硅孔雀石的主要成分为CuCO3Cu(OH)2和CuSiO32H2O，还含有SiO2、FeCO3、Fe2O3、Al2O3等杂质。以硅孔雀石为
9、原料制取硫酸铜的工艺流程如下：部分氢氧化物开始沉淀和完全沉淀的pH如下表氢氧化物Al(OH)3Fe(OH)3Fe(OH)2Cu(OH)2开始沉淀的pH3.31.56.54.2完全沉淀的pH5.23.79.76.7请回答下列问题：滤渣B的主要成分是 (用化学式表示)；判断本实验能否调节溶液pH使杂质完全除去而不损失Cu2+，并简述理由 用离子方程式表示加入试剂A的作用 向滤液A中加入 (填字母)除去杂质最合适。a.氨水 b.氧化铜 c.氢氧化钠 d.氢氧化铜从滤液B中提取胆矾的操作包括蒸发浓缩、 、过滤、用乙醇洗涤、用滤纸吸干等。测定产品纯度和胆矾中结晶水数目沉淀法测定产品纯度取一定质量的样品溶
10、于蒸馏水，加入足量的BaCl2溶液和稀硝酸，过滤、洗涤、干燥、称重，实验结果发现测得的产品纯度偏高，可能的原因是 (填字母)a.产品失去部分结晶水 b.产品中混有CuCl22H2O c.产品中混有Al2(SO4)312H2O d.产品中混有Na2SO4差量法测得结晶水数目取a g样品盛装在干燥的坩锅里，灼烧至结晶水全部失去，称得无水硫酸铜的质量b g，则胆矾(CuSO4nH2O)中n值的表达式为 37.化学选修3：物质结构与性质（15分）前四周期原子序数依次增大的元素A，B，C，D中， A和B的价电子层中未成对电子均只有1个，平且A和B的电子相差为8；与B位于同一周期的C和D，它们价电子层中的
11、未成对电子数分别为4和2，且原子序数相差为2。回答下列问题：D2+的价层电子排布图为_。四种元素中第一电离最小的是_，电负性最大的是_。（填元素符号）A、B和D三种元素责成的一个化合物的晶胞如图所示。该化合物的化学式为_；D的配位数为_；列式计算该晶体的密度_gcm-3。A、B+和C3+三种离子组成的化合物B3CA6，期中化学键的类型有_；该化合物中存在一个复杂离子，该离子的化学式为_，配位体是_。38.化学选修5：有机化学基础(15分)某饮料果醋的成分之一M的结构简式为： 合成M的流程图如下： 已知:X、Y都是烃，在核磁共振氢谱图上都只有一个峰RCCHHCHO RCCCH2OHRCH2BrR
12、CH2COOH请回答下列问题： 在X的同系物中，所有碳原子共平面的同系物有 种(不考虑立体异构，不包括X)实验室制备Y的化学方程式为 由F制G可能发生的有机反应类型为 D含有的官能团名称是 写出下列反应的化学方程式由G制备M的化学方程式为 F和足量的新制氢氧化铜悬浊液反应 T是G的同分异构体，T含有三种含氧官能团；羧基、羟基和醛基，两个羟基不连在同一个碳原子上。写出T可能的结构简式 化 学 答 案一、选择题：答案：7.D 8.C 9.D 10.C 11.B 12.D 13.B二、非选择题：26.(14分，每空2分) 防止Fe2+水解； MnO4+ 5Fe2+8H+=5Fe3+Mn2+4H2O
13、（没有配平不得分） 使反应更完全 溶液呈紫红色，（1分）取少许紫红色溶液于试管中，滴加KSCN溶液，溶液颜色无明显变化(1分) ；c(Fe3+)110-6 molL1。 连续两次灼烧、冷却、称量所得质量差不超过0.1g ； 72% 27.(15分，一空3分，其余每空2分) 石墨 ； C(金刚石，s) =C(石墨，s) H=-1.9kJ/mol ；(3分) CO 2e-+CO32- =2CO2 A ； 升高温度 ； 增大压强 ， 增大 28.(14分，每空2分) 1/22.4 mol/L或0.045 mol/L 4SO2+4NO2+3O2+6H2O=12H+4SO42-+4NO3- ； c(Na
14、+)c(S2-)c(OH-)c(HS-)c(H+)， 41012 3S6NaOH2Na2SNa2SO33H2O ， 2:1 解析：AH BC CN DO ES XNO2 YCO2 ZH2O 甲HNO3 乙H2SO4假设取NO21mol，则体积为22.4L，根据3NO2H2O2HNO3NO知，V(溶液)22.4L2/3，溶质的物质的量为2/3mol，进一步求得c(HNO3)=1/22.4 mol/LNO2、SO2、O2按4:4:3通入水中，恰好发生氧化还原反应，生成硝酸和硫酸由上述元素组成的既能与强酸反应又能与强碱反应的化合物是NH4HS，充分反应后的溶液为Na2S溶液，混合液中S2的总浓度为0.05mol/L，pH12时，c(OH)1102mol/L c(HS)，所以此时溶液中的c(S2)0.05 mol/L0.01 mol/L0.04 mol/L，所以HS的电离平衡常数Ka41012略38.(15分，3分，其余每空2分) 5 CaC2H2O Ca(OH)2C2H2 ； 氧化反应、取代反应 氯原子、羟基
