1、20132014学年度高二年级上学期10份月考试题化学试题2014.10注意事项：1本试题分第卷和第卷两部分。第卷为选择题，共60分；第卷为非选择题，共40分，满分100分，考试时间为90分钟。2第卷共4页，每小题有一个正确答案，请将选出的答案标号（A、B、C、D）涂在答题卡上。第卷共2页，将答案用黑色或蓝色笔写在试卷上。第卷（选择题共60分） 一、选择题（本题包括20小题，每小题3分。每小题只有一个选项符合题意。）1下列分别是利用不同能源发电的实例图形，其中不属于新能源开发利用的是()2下列说法正确的是()A需要加热方能发生的反应一定是吸热反应B若反应为放热反应，则该反应不必加热就可发生C放
2、热反应比吸热反应容易发生D化学反应都伴随着能量的变化3下列说法不正确的是()A反应物分子(或离子)间的每次碰撞是反应的先决条件B反应物的分子的每次碰撞都能发生化学反应C活化分子具有比普通分子更高的能量，催化剂能够减低活化能的数值D活化能是活化分子的平均能量与所有分子平均能量之差，如图所示正反应的活化能为EE14某温度下，浓度都是1 molL1的两种气体X2和Y2在密闭容器中反应生成气体Z，经过t min后，测得物质的浓度分别为c(X2)0.4 molL1，c(Y2)0.8 molL1，c(Z2)0.4 molL1，则该反应的化学方程式可表示为AX22Y2=2XY2 B2X2Y2=2X2YC3X
3、2Y2=2X3Y DX23Y2=2XY35下列关于反应能量的说法正确的是()AZn(s)CuSO4(aq)=ZnSO4(aq)Cu(s)H216 kJ/mol，则反应物总能量大于生成物总能量B若一定条件下，A=BHQ2Q3BQ1Q3Q2CQ3Q2Q1DQ2Q1Q37充分燃烧一定量丁烷气体放出的热量为Q。完全吸收它生成的CO2气体生成正盐，需5 molL1的NaOH溶液100 mL，则丁烷的燃烧热为A16QB8QC4QD2Q8下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是()A生成物总能量一定低于反应物总能量B等量H2在O2中完全燃烧生成H2O(g)与生成H2O(l)，放出的能量相同C应用盖斯定律，可
4、计算某些难以直接测量的反应焓变D同温同压下，H2(g)Cl2(g)=2HCl(g)在光照和点燃条件下的H不同9已知HH键的键能为436 kJ/mol，O=O键的键能为498 kJ/mol，根据热化学方程式H2(g)1/2O2(g)=H2O(l)H286 kJ/mol，判断H2O分子中OH键的键能为A485.5 kJ/molB610 kJ/molC917 kJ/molD1 220 kJ/mol10下列关于热化学反应的描述中正确的是()AHCl和NaOH反应的中和热H57.3 kJ/mol，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热H2(57.3) kJ/molB碳与二氧化碳的反应既是吸热反应，又是
5、化合反应C热化学方程式中化学计量数可表示分子个数D1 mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热11火电厂利用燃煤发电，煤燃烧中的热化学方程式有：C(s)O2(g)=CO2(g) H1393.5 kJ/molCO(g)1/2O2(g)=CO2(g) H2283 kJ/molC(s)1/2O2(g)=CO(g) H3？下列有关说法中不正确的是()ACO的燃烧热为283 kJ/molB二氧化碳分解为一氧化碳和氧气的反应是吸热反应CH3H2H1110.5 kJ/molDH3H1H2110.5 kJ/mol12一定条件下，在密闭容器中，能表示反应X(g)2Y(g)=2Z(g)一定达到
6、化学平衡状态的是X、Y、Z的物质的量之比是122X、Y、Z的浓度不再发生变化容器中的压强不再发生变化单位时间内生成nmol Z，同时生成2nmol YABCD13灰锡(以粉末状存在)和白锡是锡的两种同素异形体。已知：Sn(白，s)2HCl(aq)=SnCl2(aq)H2(g)H1Sn(灰，s)2HCl(aq)=SnCl2(aq)H2(g)H2Sn(灰，s) =13.2 Sn(白，s)H32.1 kJmol1下列说法正确的是AH1H2B锡在常温下以灰锡状态存在C灰锡转化为白锡的反应是放热反应D锡制器皿长期处在低于13.2 的环境中，会自行毁坏 14将V1 mL 1.00 molL1HCl溶液和V
7、2 mL未知浓度的NaOH溶液混合均匀后测量并记录溶液温度，实验结果如图所示(实验中始终保持V1V250 mL)。下列叙述不正确的是A做该实验时环境温度可能为21B该实验表明化学能可以转化为热能CNaOH溶液的浓度约为1.00 molL1D该实验不能说明有水生成的反应都是放热反应15.对处于化学平衡的体系，由化学平衡与化学反应速率的关系可知()A化学反应速率变化时，化学平衡一定发生移动B化学平衡发生移动时，化学反应速率一定变化C正反应进行的程度大，正反应速率一定大D改变压强，化学反应速率一定改变，平衡一定移动16已知热化学方程式C2H2(g)5/2O2(g)=2CO2(g)H2O(g)H125
8、6 kJ/mol，下列说法正确的是A乙炔(C2H2)的燃烧热为1256 kJ/molB若转移10 mol电子，则消耗2.5 mol O2C若生成2 mol液态水，则H2512 kJ/molD若形成4 mol碳氧共用电子对，则放出的热量为2512 kJ17已知胆矾溶于水时溶液温度降低。胆矾分解的热化学方程式为CuSO45H2O(s)=CuSO4(s)5H2O(l)HQ1 kJmol1，室温下，若将1 mol无水硫酸铜溶解为溶液时放热Q2 kJ，则AQ1Q2 BQ1Q2CQ1，则一定说明Fe3比Cu2对H2O2分解催化效果好C用图2装置比较反应速率，可测定在相同状况下反应产生的气体体积及反应时间D
9、为检查图2装置的气密性，可关闭A处活塞，将注射器活塞拉出一定距离，一段时间后松开活塞，观察活塞是否复原20132014学年度高二年级上学期10份月考试题化学试题2014.10题号21222324总分得分第II卷（选择题共40分） 二、非选择题(本题包括4小题，共40分)21(10分) (I)一定温度下，在2 L的恒容密闭容器内发生的反应中M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如图所示。请回答下列问题：(1)该反应的化学方程式为_。(2)若t2=2 min，N的平均反应速率为_。(3)在t3时刻v正_(填“”、“”或“”)v逆。(II)将在空气中久置的铝片与0.5 molL1硫酸反应，产生氢气的速
10、率与反应时间可用如图所示的曲线表示，试回答下列问题。(1)曲线Oa段不产生氢气的主要原因是(用有关化学方程式表示）：_。 (2)曲线bc段产生氢气的速率增加较快的主要原因是_。22(10分)（I）科学家利用太阳能分解水生成的氢气在催化剂作用下与CO2反应生成甲醇(CH3OH)，并开发出直接以甲醇为燃料的燃料电池。已知H2(g)、CO(g)和CH3OH(l)的燃烧热H分别为285.8 kJ/mol、283.0 kJ/mol和726.5 kJ/mol，请回答下列问题：(1)用太阳能分解5 mol水消耗的能量是_kJ。(2)甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式为_。(3) 已知25、10
11、1 kPa下，H2O(l)=H2O(g) H44 kJmol1。则1 g甲醇(CH3OH)燃烧生成CO2和气态水时放出的热量为_。 (II)我国成功发射“天宫一号”飞行器的长征火箭推进器中盛有强还原剂肼(N2H4)和强氧化剂液态双氧水(H2O2)。当它们混合反应时，即产生大量氮气和水蒸气，并放出大量热。已知此状况下：0.4 mol液态肼与足量的液态双氧水反应放出256.0 kJ的热量。（已知H2O(l)=H2O(g) H44 kJmol1）(1) 则16 g液态肼与液态双氧水反应在此状况下生成液态水时放出的热量是_kJ。(2) (2)已知拆开1 mol HH键，1 mol NH键，1 mol
12、NN键分别需要的能量是436 kJ、391 kJ、946 kJ，则N2与H2反应生成NH3的热化学方程式为_。23(12分)某实验小组用0.50 molL1NaOH溶液和0.50 molL1硫酸溶液进行中和热的测定。.配制0.50 molL1NaOH溶液(1)若实验中大约要使用245 mL NaOH溶液，至少需要称量NaOH固体_g。(2)从下图中选择称量NaOH固体所需要的仪器(填字母)：_。名称托盘天平(带砝码)小烧杯坩埚钳玻璃棒药匙量筒仪器序号abcdef.测定稀硫酸和稀氢氧化钠中和热的实验装置如下图所示。(1)写出该反应的热化学方程式(中和热为57.3 kJmol1)：_。(2)取50
13、 mL NaOH溶液和30 mL硫酸溶液进行实验，实验数据如下表。请填写下表中的空白：温度实验次数起始温度t1/终止温度t2/温度差平均值(t2t1)/H2SO4NaOH平均值126.226.026.130.1227.027.427.231.2325.925.925.929.8426.426.226.330.4近似认为0.50 molL1NaOH溶液和0.50 molL1硫酸溶液的密度都是1 gcm3，中和后生成溶液的比热容c4.18 Jg11。则中和热H_(取小数点后一位)。上述实验数值结果与57.3 kJmol1有偏差，产生偏差的原因可能是(填字母)_。a实验装置保温、隔热效果差b量取Na
14、OH溶液的体积时仰视读数c分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中d用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H2SO4溶液的温度24(8分)(I)在微生物作用的条件下，NH4+经过两步反应被氧化成NO3-。这两步的能量变化示意图如下：(1)第二步反应是_反应(选填“放热”或“吸热”)，判断依据是_。(2)1 mol NH4+ (aq)全部氧化成NO2- (aq)的热化学方程式是_。(II)真空碳热还原氯化法可实现由铝土矿制备金属铝，其相关反应的热化学方程式如下：Al2O3(s)AlCl3(g)3C(s)=3AlCl(g)3CO(g)HakJmol13AlCl(g)=2Al(l)AlCl3(
15、g)HbkJmol1反应Al2O3(s)3C(s)=2Al(l)3CO(g)的H_kJmol1(用含a、b的代数式表示)。高二化学答题纸考号班级姓名分数第II卷（选择题共40分）二、非选择题(本题包括4小题，共40分)21(10分) (I) (1) _。(2) _。(3) v正_v逆。(II) (1)原因是(用有关化学方程式表示）：_。 (2)原因是_。22(10分) (1) _kJ。(2)热化学方程式为_。(3) _。(II) (1) _kJ。(2)热化学方程式为_。23(12分). (1) _g。(2) (填字母)：_。.(1) _ (2) 中和热H_(取小数点后一位)。 (填字母)_。24(8分)(I)(1)_反应(选填“放热”或“吸热”)，判断依据是_。(2)热化学方程式是_。(II)H_kJmol1(用含a、b的代数式表示)。
