1、（新高考）浙江省Z20联盟2021届高三化学下学期5月第三次联考试题本试题卷分选择题和非选择题两部分，共8页，满分100分，考试时间90分钟。可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Fe-56 Cu-64 I-127 Ba-137选择题部分一、选择题（每小题只有1个正确选项符合题意。每小题2分，共50分）1.下列属于离子化合物的是（ ）A.B.C.D.2.配制溶液的实验过程中，不需要用到的仪器是（ ）A.B.C.D.3.下列属于非电解质，但是其水溶液能导电的是（ ）A.B.C.D.4.下列物质与俗名对应的是（ ）A.小苏打：B.消石灰：C.乙酸酐：D
2、.冰晶石：5.下列表示正确的是（ ）A.过氧化氢的电子式：B.二氧化碳的球棍模型C.1-溴丁烷的键线式：D.乙酸甲酯的结构简式：6.下列说法不正确的是（ ）A.环辛四烯（）分子中碳碳键的键长有两种，据此判断它能使酸性溶液褪色B.苯与丙烯合成异丙苯采用分子筛固体酸作催化剂，可大幅度降低对环境的污染C.芳香烃主要来源于石油的催化重整和裂化D.煤的液化是把煤加热熔化成液体燃料的物理变化过程7.下列说法正确的是（ ）A.和互为同位素B.新戊烷和2，2-二甲基丁烷互为同系物C.和互为同素异形体D.与乙醚互为同分异构体8.下列说法不正确的是（ ）A.硅晶体是一种重要的半导体材料，可用于制造太阳能电池板和光
3、导纤维B.高压钠灯发出的黄光射程远，常用于道路照明C.干冰和碘化银均可用于人工降雨D.氨易挥发，因此常将氨转化成尿素或铵盐等固态氮肥加以使用9.下列说法正确的是（ ）A.工业上利用钠和氯气反应生产食盐B.工业制备硫酸和硝酸的设备中均有热交换器和吸收塔C.采用高温冶炼黄铜矿的方法获得的铜，能达到电气工业生产用铜的要求D.湿法冶金是用较活泼金属与盐溶液发生置换反应来制备金属，如湿法炼锌10.关于反应，下列说法不正确的是（ ）A.中元素被氧化B.在反应过程中得到电子C.还原剂与氧化剂的物质的量之比为D.既是氧化产物又是还原产物11.下列说法不正确的是（ ）A.镀锌铁皮锌镀层厚度的测定实验：往装有镀锌
4、铁皮的烧杯中加入足量稀硫酸，当产生气泡的速率突然减小时，可以判断锌镀层已完全反应B.从海带中提取碘的主要实验步骤为：取样灼烧溶解过滤萃取C.火柴头中氯元素的检验：将几根已燃尽的火柴头浸泡在少量水中，片刻后取少量溶液，滴加硝酸银和稀硝酸，即可判断氯元素的存在D.测定水溶液的，可用玻璃棒蘸取待测液，滴在试纸上，再与比色卡对照12.下列“类比合理的是（ ）A.在足量中燃烧生成，则在足量中燃烧生成B.铜丝在氯气中燃烧生成，则铁丝在氯气中燃烧生成C.与反应生成和，则与反应可能生成和D.往溶液中加入过量氨水生成沉淀，则往溶液中加入过量氨水生成沉淀13.下列反应的方程式正确的是（ ）A.与水反应：B.溶液与
5、澄清石灰水反应：C.粗铜电解精炼（粗铜作阳极，溶液作电解液）的总反应：D.溶液中通少量：14.下列说法不正确的是（ ）A.用纤维素制备醋酸纤维和粘胶纤维的过程中都发生了酯化反应B.氨基酸分子中存在氨基和羧基，可形成内盐，具有较高的熔点C.蛋白质二级结构的形成与氢键有关D.工业上利用油脂的皂化反应制备肥皂15.下列有关合成药物胃复安的说法不正确的是（ ）A.分子中不存在手性碳原子B.能与盐酸反应生成盐类物质C.能与溶液发生显色反应D.一定条件下能与溶液发生水解反应16.如图，、四种短周期元素的原子最外层电子数之和为。下列说法正确的是（ ）A.原子半径（）：B.的氢化物一定比的氢化物的沸点要低C.
6、、均有熔点高、硬度大的特性D.某病毒链中有元素，可能是取代了普通链中的元素17.时，下列说法正确的是（ ）A.分别取的盐酸和醋酸溶液，以酚酞作指示剂，用标准溶液滴定至终点时，两者消耗的溶液体积相等B.将的醋酸溶液稀释到原体积的倍后，溶液的C.均为的、溶液中阴离子的浓度依次减小D.常温下的碱溶液中水电离产生的是纯水电离产生的的倍18.设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）A.晶体中含有的数目为B.含的溶液中加入足量溶液，充分反应后转移的电子数为C.和的混合物完全燃烧，生成的质量为D.往溶液中加入足量稀硫酸，可收集到气体（标准状况）19.某化学反应在三种不同条件下进行，、起始的物质的量为。
7、反应物的浓度（）随反应时间的变化情况见下表，下列说法不正确的是（ ）实验序号时间浓度温度A.实验1中，前中的平均反应速率为B.实验1、2中，实验2可能使用了催化剂也可能压缩了体积C.该反应的D.实验3中，在时加入一定量的物质，平衡可能不移动20.已知：。相关共价键的键能如下表：共价键键能/则的为（ ）A.B.C.D.21.过硫化氢的化学式为，可以看成是过氧化氢中的过氧键被过硫键替代。下列关于过硫化氢的说法，不正确的是（ ）A.过硫化氢在常温下呈液态B.过硫化氢不稳定，易分解C.用黄铁矿（）和盐酸可制备过硫化氢D.过硫化氢有氧化性，能将氧化至22.常温常压下用氮氧化铬纳米颗粒（）电催化氮气还原合
8、成氨的工作原理如图1所示，氨气生成速率、电流利用率与电压的关系如图2。下列说法不正确的是（ ） 图1 图2A.电极为阳极，发生氧化反应B.该电催化装置的总反应为：C.当产生标准状况下时，通过质子交换膜的数目为D.其他条件相同，用电解比电解在相同时间内产生的多23.一定温度下，难溶电解质在水中存在沉淀溶解和生成的平衡，常用溶度积来表示溶解程度的大小，如。常温下用的标准溶液（）分别滴定的溶液和溶液，混合溶液的定义为与溶液体积的变化关系如图所示。下列说法不正确的是（ ）A.B.当时，溶液中：C.当时，溶液中：D.相同实验条件下，若改用溶液，则滴定曲线（滴定终点前）可能变为24.十氢萘（）是具有高储氢
9、密度的氢能载体。其脱氢过程的反应为：下，进行高压液态十氢萘催化脱氢实验，一定时间内测得显著低于。判断的能量示意图正确的是（ ）A.B.C.D.25.下列方案设计、现象和结论都正确的是（ ）选项目的方案设计现象和结论A验证压强对化学平衡的影响先将注射器充满气体，然后将活塞往里推压缩体积观察到注射器内气体颜色加深，证明加压平衡朝生成气体的方向移动B探究反应物浓度对化学反应速率的影响分别取溶液和溶液、蒸馏水于两支试管中，然后同时加入溶液前者出现浑浊的时间更短，说明增大浓度，可以加快反应速率C鉴别和溶液分别取少量溶液于试管中，再滴加酸性溶液若溶液由橙色变为绿色，则该溶液为溶液D检验某无色溶液中是否含有
10、取适量该溶液于试管中，加入少量氯水，再加，振荡，静置溶液分层，两层均无色，则该溶液中无非选择题部分二、非选择题（共50分）26.（4分）（1）已知氯乙酸的酸性强于醋酸，则酸性： （填：、或=）；温度时，三条曲线几乎交于一点，分析其原因 。30.（10分）是常见的食盐加碘剂，某小组制备晶体的流程如下，请回答：合成反应：；滴定反应：；。已知：碘易溶于乙醚；乙醚微溶于水，沸点，密度，易燃。在水中的溶解度：为，为；难溶于乙醇。（1）步骤蒸馏，最适合的装置图为 。A.B.C.D.（2）步骤加硝酸酸化至，过高或过低将导致产率降低，原因是 ；用带磁力搅拌的电热套控温加热约，判断氧化反应已完全的方法是 。（3
11、）下列说法不正确的是 。A.步骤逐氯，可用升温煮沸的方法或加入适量作还原剂B.步骤中和，可加入烧碱至溶液能使酚酞变色为止C.步骤静置，自然冷却结晶，可获得较大晶粒，便于抽滤D.步骤后，往滤液中加入一定量乙醇，再次抽滤，可提高产品收率（4）步骤用乙醚萃取能减少蒸馏时碘的损失，但要特别注意安全。从下列选项中选出合理的操作（不能重复使用）并排序： 分液，保留上层。a.涂凡士林并检漏；b.往分液漏斗中转移溶液；c.置于铁架台的铁圈上静置分层；d.加入乙醚（次萃取）；e.将乙醚分批加入（次萃取）；f.右手压住玻璃塞，左手握住旋塞；g.左手压住玻璃塞，右手握住旋塞；h.尖嘴朝下，同向摇动使溶液旋转，取出玻
12、璃塞放气（重复几次）；i.尖嘴朝上（倒转），振荡几次，打开旋塞放气（重复几次）。（5）为了测定产品的纯度，可采用碘量法滴定。准确称取产品，配制成溶液，用移液管移取溶液于碘量瓶（如图）中，加稀硫酸酸化，再加入足量溶液充分反应，加淀粉指示剂，用标准溶液滴定，平行测定几次。该小组测得产品中的质量分数为，在确认滴定操作无误的情况下，原因可能是 。（6）某同学查询到资料：的乙醚溶液在紫外光区有强烈吸收，可与标准溶液系列进行比色定量分析。若用该方法测定产品的纯度，需要用到的关键设备是 。31.（12分）某课题组以甲苯和甲烷为起始原料，按下列路线合成抗骨质疏松药依普黄酮。请回答：已知：（1）下列说法不正确的
13、是 。A.依普黄酮的分子式是，分子中所有碳原子可能共平面B.和的反应类型均为取代反应C.反应的其它产物是乙醇和水D.催化剂可以用和为原料合成（2）的结构简式为 ；的结构简式为 。（3）的化学方程式为 。（4）化合物的同分异构体中，谱图有峰，且能与金属钠反应。包含个苯环和个片段的结构简式为 、 （写2种）；包含片段（苯环上可连接多个取代基）共有 种。（5）以甲苯为原料，设计的合成路线（用流程图表示，无机试剂、有机溶剂任选） 。浙江省Z20联盟（名校新高考研究联盟）2021届高三第三次联考化学参考答案一、选择题123456789101112131415CABCDDBABDBCBAC16171819202122232425DACBADDCBB二、非选择题26.（1）（时以反应为主，其反应前后气体分子数相等，改变压强对其平衡没有影响30.（1）D（2）过高，的氧化性不足，反应慢不利于生成；过低，与反应产生大量反应液褪色（3）AB（4）e f I c（5）滴定摇动锥形瓶时，过量被空气氧化成（或含有杂质）（6）（紫外）分光光度计31.（1）AC（2） （3）（4） （5）
