1、衡阳市八中2017届高三第三次月考化学试卷命题人 单慧芳 审题人 刘文琼注意：1、总分100分，时间90分钟。2、 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Al-27 S-32 Ca-40 Fe-56 Cu-64 K-39 Cl-35.5 Si-28一、选择题（本题包括20小题，每小题2分，共40分，每小题只有一个选项符合题意） 1下列成语或俗语涉及化学变化的是A钻木取火 B滴水成冰 C积沙成塔 D铁杵磨成针2分类法是一种行之有效、简单易行的科学方法。下列有关物质分类或归类正确的是( )混合物：漂白粉、水玻璃、Fe(OH)3胶体、冰水混合物化合物：CaCl2、
2、NaOH、HCl、HT同素异形体：C60、碳纳米管、金刚石、石墨电解质：胆矾、苛性钠、冰醋酸、氧化钾 煤的干馏、煤的汽化和煤的液化都属于化学变化硅酸盐：光导纤维、水晶、玻璃、水玻璃A B C D3下列有关实验操作说法中，正确的是( )A用托盘天平称取 5.85g NaClB用广泛pH试纸测得橙汁pH为3.50C用酸式滴定管量取25.00 mL高锰酸钾溶液D用酸性高锰酸钾溶液检验FeCl3中是否含有FeCl24下列有关实验装置进行的相应实验，能达到实验目的的是( ) A用图1装置制取并收集干燥的NH3B用图2所示装置可除去NO2中的NOC用图3所示装置可分离CH3COOC2H5和饱和碳酸钠溶液D
3、用图4装置制备Fe(OH)2并能较长时间观察其颜色5设NA表示阿伏加德罗常数的数值,下列叙述正确的是( )A标准状况下,22.4 L SO3含有的分子数为NAB常温常压下,7.8 g Na2O2含有的阴离子数目为0.2NAC将含1molFeCl3的溶液制得的Fe(OH)3胶体中含胶粒数为NA(假设所有的FeCl3都转化为Fe(OH)3胶体)D在反应KIO36HI=KI3I23H2O中，每生成3molI2转移的电子数为5NA6下列有关物质的性质说法正确的是( )A碳酸氢钠比碳酸钠热稳定强BNa2O2可用作供氧剂CK2FeO4具有强还原性且被氧化生成Fe3，可用于水的消毒和净水D打磨过的铝箔在空气
4、中受热熔化，并不滴落，说明铝与氧气没有发生化学反应7甲、乙两烧杯中各盛有100mL3mol/L的硫酸和氢氧化钠溶液，向两烧杯中分别加入A克的铝粉，反应结束后测得生成的气体体积为甲:乙3:4，下列说法正确的是( )A参加反应的H2SO4为0.2mol B参加反应的NaOH约为0.27molC加入铝粉的质量A5.4 D与硫酸反应的铝粉的质量7.2g8下列说法中不正确的是( )A常温下pH=7的溶液中：Fe3+、Mg2+、SO42、Cl能大量共存B在含有0.1molL1 Fe3+的溶液中：SCN、Cl、K+不能大量共存C在含有HCO3、SO32、S2、CH3COO四种阴离子的溶液中加入足量的Na2O
5、2固体后，CH3COO浓度变化最小DNaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应至中性：2H+SO42-+Ba2+2OH- = BaSO4+2H2O9把NaOH和Na2CO3混和物配制成100mL溶液，其中c(Na)0.5mol/L。在该溶液中加入过量盐酸反应完全后，将溶液蒸干后所得固体质量为( )A2.93 g B5.85 g C6.56g D无法确定10在Na+浓度为0.9 molL1的某澄清溶液中，还可能含有下表中的若干种离子：取该溶液100ml进行如下实验(气体体积在标准状况下测定)：阳离子K+、Ag+、Mg2+、Ba2+阴离子NO3-、CO32-、SiO32-、SO42-I向该溶液中加入
6、足量稀HCl，产生白色沉淀并放出1.12L气体；II将I的反应混合液过滤，对沉淀洗涤、灼烧至恒重，称得固体质量为3.6g；III在II的滤液中滴加BaCl2溶液，无明显现象，下列说法不正确的是( )AK+一定存在，且c(K+)1.3molL1B实验I能确定一定不存在的离子是Ag+、Mg2+、Ba2+C实验I中生成沉淀的离子方程式为SiO32+2H+=H2SiO3D实验III能确定一定不存在SO4211某容器中发生一个化学反应，反应过程中存在H2O、ClO、CN、HCO3、N2、Cl六种离子。在反应过程中测得ClO和N2的物质的量随时间变化的曲线如图所示。下列有关判断中不正确的是( )A还原剂是
7、含CN的物质，氧化产物不只有N2B氧化剂是ClO，还原产物是HCO3C参与反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为5：2D标准状况下若生成2.24LN2则转移电子为1mol12下列离子方程式书写正确的是( )A向饱和碳酸氢钙溶液中加入过量的NaOH溶液：Ca2+HCO3+OHCaCO3+H2OBKAl(SO4)2中滴加Ba(OH)2使SO42恰好完全沉淀：2Al3+3SO42+3Ba2+6OH=2Al(OH)3+3BaSO4C氢氧化钠溶液吸收少量SO2气体：SO2+2OH=SO32+H2OD硫酸亚铁溶液加过氧化氢溶液：Fe2+H2O2+2H+=Fe3+2H2O13在复杂的体系中，确认化学反应先后顺
8、序有利于解决问题，下列化学反应先后顺序判断不正确的是( )A在含Ba(OH)2、KOH的混合溶液中缓慢通入CO2： Ba(OH)2、KOH、K2CO3、BaCO3B在含NH4、Al3、H的溶液中逐滴加入KOH溶液：H、Al3、NH4、Al(OH)3C在含AlO2-、OH-、CO32-的溶液中逐滴加入盐酸：OH-、AlO2-、Al(OH)3、CO32-D在含等物质的量的Fe2+、Ag+、Cu2+、H+的溶液中加入锌粉：Ag+、Cu2+、H+、Fe2+14实验发现，硝酸的浓度越稀，对应还原产物中氮元素的化合价越低。现有一定量的铝粉和铁粉的混合物与一定量很稀的硝酸充分反应，反应过程中无气体放出。在反
9、应结束后的溶液中逐滴加入5mol/L NaOH溶液，所加NaOH溶液的体积（mL）与产生沉淀的物质的量（mol）关系如图所示，下列说法不正确的是( )A稀硝酸与铝粉、铁粉反应，其还原产物为硝酸铵Bc点对应NaOH溶液的体积为48 mLCb点与a点的差值为005 molD样品中铝粉和铁粉的物质的量之比为5：315海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产资源，对今后世界经济发展有着决定性作用。下列有关说法正确的是( )A工段是风化过程B在工段中溴元素均被氧化C工业上电解熔融状态下的氯化镁制取镁单质D工段中除去粗盐中的SO42-、Ca2、Mg2、Fe3等杂质，加入的药品顺序为Na2CO3溶液NaO
10、H溶液BaCl2溶液过滤后加盐酸序号反应物产物KMnO4、H2O2 、H2SO4K2SO4 、MnSO4 .Cl2 、FeBr2FeCl3 、Br2MnO2.Cl2 、Mn2+ .16根据表中信息判断，下列选项正确的是( )A第组反应的其余产物为H2OB第组反应中生成1mol Cl2，转移电子4molC氧化性由强到弱顺序为MnO4 Fe3+Cl2 Br2D第组反应中Cl2 与 FeBr2的物质的量之比为3：217已知：Fe(OH)3和Al(OH)3沉淀的生成与溶解的pH如下表：氢氧化物溶液pH开始沉淀沉淀完全沉淀开始溶解沉淀完全溶解Fe(OH)32.33.4Al(OH)33.35.27.812
11、.8向FeCl3、Al2(SO4)3的混合溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液，形成沉淀的情况如下图所示。以下错误的是( )A AB段可能发生的反应：2Ba2+3OH+2SO42+Al3+=2BaSO4+Al(OH)3BC点对应的沉淀：Fe(OH)3和BaSO4COA段可能发生的反应：3Ba2+6OH+3SO42+Al3+Fe3+=3BaSO4+Fe(OH)3+Al(OH)3D据图计算原溶液中：c(Cl)=c(SO42)18图中横坐标为加入反应物的物质的量，纵坐标为产生沉淀的物质的量。下列对应的曲线错误的是( )A向NaAlO2溶液中滴入HC1至过量B向澄清石灰水中通入CO2至过量C向含有盐酸的A
12、lCl3溶液中滴入NaOH溶液至过量D向含有等物质的量的Ca(OH)2、KOH的混合溶液中通入CO2至沉淀消失19将一定量的氯气通入30mL浓度为10.00mol/L的氢氧化钠浓溶液中，加热少许时间后溶液中形成NaCl、NaClO、NaClO3共存体系。下列判断正确的是( )A与NaOH反应的氯气一定为0.3 mol Bn(Na+)：n(Cl)可能为7：3C若反应中转移的电子为n mol，则0.15n0.25Dn(NaCl)：n(NaClO)：n(NaClO3)可能为11：2：120将几滴KSCN（SCN是“类似卤离子”）溶液加入到酸性的含有Fe3+的溶液中，溶液变为红色，将该红色溶液分为两份
13、：向其中一份中加入适量KMnO4溶液，红色褪去；向另一份中通入SO2，红色也褪去。下列说法中不正确的是( )A中红色褪去的原因是KMnO4将SCN氧化B中红色褪色的原因是SO2将Fe3+还原为Fe2+C中红色褪色的原因是SO2将SCN还原DSCN在适当条件下可失去电子被氧化剂氧化为(SCN)2二、非选择题：（本题包括21、22、23、24、25五道题，共60分）21（8分）盐酸、硫酸和硝酸是中学阶段常见的“三大酸”。现就三大酸与金属铜反应的情况，回答问题：（1）稀盐酸不与Cu 反应，若在稀盐酸中加入H2O2后，则可使铜顺利溶解。该反应的化学方程式为：_。（2）在一定体积的10mol/L的浓硫酸
14、中加入过量铜片，加热使之反应，被还原的硫酸为0.9mol。则浓硫酸的实际体积_(填“大于”、“ 等于”或“小于”)180mL。若使剩余的铜片继续溶解，可在其中加入硝酸盐溶液(如KNO3溶液)，则该反应的离子方程式为_。（3）镁铁混合物4.8g，溶解在过量的某浓度的稀硝酸中，完全反应后得到标准状况下2 .24LNO气体。若向反应后的溶液中加入足量的烧碱，则可生成沉淀的质量是_克。22（14分）铈、铬、钛、镍虽不是中学阶段常见的金属元素，但在工业生产中有重要作用。（1）二氧化铈 （CeO2）在平板电视显示屏中有着重要应用。CeO2在稀硫酸和H2O2的作用下可生成Ce3+，CeO2在该反应中作_剂。
15、（2）自然界中Cr主要以+3价和+6价存在。+6价的Cr能引起细胞的突变，可以用亚硫酸钠将Cr2O72-其还原为+3价的Cr3+。写出过程中的离子方程式：_。（3）钛（Ti）被誉为“二十一世纪的金属”，工业上在550时用钠与四氯化钛反应可制得钛，该反应的化学方程式是_。（4）NiSO4xH2O是一种绿色易溶于水的晶体，广泛用于镀镍、电池等，可由电镀废渣（除镍外，还含有铜、锌、铁等元素）为原料获得。操作步骤如下：已知：Ksp（FeS）=6.310-18；Ksp（CuS）=1.310-36；Ksp（ZnS）=1.610-24向滤液中加入FeS是为了除去Cu2+、Zn2+等杂质，除去Zn2+的离子方
16、程式为_。对滤液先加H2O2再调pH，加H2O2的目的是_，调pH的目的是_。滤液溶质的主要成分是NiSO4，加Na2CO3过滤后，再加适量稀硫酸溶解又生成NiSO4，这两步操作的目的是_。23（12分）某强酸性溶液X，可能含有Al3、Ba2、NH4 、Fe2、Fe3、CO32-、SO42-、SiO32-、NO3-中的一种或几种离子，取该溶液进行实验，其现象及转化如下图。有一种气体是红棕色。请回答下列问题：（1）溶液X中除了H+一定存在的离子有 。溶液X中一定不存在的离子有 。（2）产生气体A的离子方程式为_。（3）转化发生反应的现象为_。（4）转化中的离子方程式为_。（5）若转化中，D、H2
17、O、O2三种物质恰好发生化合反应生成E，则反应中O2与D的物质的量之比为_。24.（12分）某地煤矸石经预处理后含SiO2（63%）、Al2O3（25%）、Fe2O3（5%）及少量钙镁的化合物等，一种综合利用工艺设计如下：（1）“酸浸”过程中主要反应的离子方程式为_、_。（2）“酸浸”时铝浸出率的影响因素可能有_。（写出两个）（3）物质X的化学式为_。“碱溶”时反应的主要离子方程式为：_。（4）已知Fe3+开始沉淀和沉淀完全的pH分别为2.1和3.2，Al3+开始沉淀和沉淀完全的pH分别为4.1和5.4为了获得产品Al(OH）3，从煤矸石的盐酸浸取液开始，若只用CaCO3一种试剂，后续操作过程
18、是。25.（14分）黄铜矿是工业炼铜的主要原料，其主要成分为CuFeS2，现有一种天然黄铜矿（含少量脉石），为了测定该黄铜矿的纯度，某同学设计了如图1实验：现称取研细的黄铜矿样品2.30g，在空气存在下进行煅烧，生成Cu、Fe3O4和SO2气体，实验后取d中溶液的1/10置于锥形瓶中，用0.05mol/L标准碘溶液进行滴定，消耗20.00mL标准碘溶液请回答下列问题：（1） 将样品研细后再反应，其目的是_（2）装置a和c的作用分别是_和_（填标号，可以多选）。a除去SO2气体 b除去空气中的水蒸气c有利于气体混合d有利于观察空气流速e除去反应后多余的氧气（3）上述反应结束后，仍需通一段时间的空
19、气，其目的是_（4）通过计算可知，该黄铜矿的纯度为_（5）若用下图装置替代上述实验装置d，同样可以达到实验目的是_（填编号）（6）若将原装置d中的试液改为Ba（OH）2，测得的黄铜矿纯度误差为+1%，假设实验操作均正确，可能的原因主要有_衡阳市八中2017届高三第三次月考化学试卷答案12345678910ABCCDBBAAA11121314151617181920BCCBCDADCC21、8分（1）H2O2+Cu+2HCl = CuCl2+2H2O；（2）大于；3Cu+8H+2NO3- = 3Cu2+2NO+4H2O；（3）9.9g；22、14分（1）氧化；（2）Cr2O72-+3SO32-+
20、8H+=2Cr3+3SO42-+4H2O；（3）4Na+TiCl4Ti+4NaCl；（4）FeS+Zn2+=ZnS+Fe2+；氧化Fe2+，除去Fe3+；增大NiSO4的浓度，利于蒸发结晶（或富集NiSO4）23、12分（1）Al3、NH4 、Fe2、SO42-Ba2、CO32-、SiO32-、NO3-（2）3Fe2+NO3-+4H=3Fe3+NO+2H2O （3）红褐色沉淀溶解，溶液呈黄色（4）AlOCO22H2O=Al(OH)3HCO；（5）1：424、12分（1）Al2O3+6H+=2Al3+3H2O； Fe2O3+6H+=2 Fe 3+3 H 2O（2）盐酸的浓度、反应温度、煤矸石颗粒大小、是否充分搅拌、反应时间（任写两个） （3）CO2； Al(OH)3 +OH=AlO2+2H2O（4）加入CaCO3调节pH到3.2，过滤除去Fe(OH）3后，再加CaCO3调节pH到5.4，过滤得到Al(OH)3 25、14分（1）使原料充分反应、加快反应速率（2）b、d e （3）使反应生成的SO2全部进入d装置中，使结果精确（4）40%（5）（6）空气中的CO2与Ba（OH）2反应生成BaCO3沉淀，BaSO3被氧化成BaSO4
