1、高考资源网（） 您身边的高考专家课题：第一章 第一节 化学计量在实验中的应用（2）编制人：王思邈 校对：卢艳飞 时间：2015年09月15日【学习目标】 知识与技能：1、进一步巩固物质的量的概念及其与质量、摩尔质量、物质的量、物质的粒子数之间的相互关系2、知道气体摩尔体积的概念，学会有关气体摩尔体积的简单计算 过程与方法：1、初步学会分析处理数据、推理演绎、归纳总结的科学学习方法情感态度与价值观：1、体验发现问题、分析问题、解决问题的探究性学习过程2、通过理解并运用概念，形成严谨的科学态度和严谨务实、循序渐进、探索真理的科学态度，形成科学归纳的思维能力、空间想像能力和运用事物规律分析解决问题的
2、能力【学习重难点】 气体摩尔体积的概念及其简单计算【课前复习】完成表格： 0、101kPa 1mol 固 液 气态物质体积对比物质物质的量mol1 mol物质粒子数质量g密度gcm3体积cm3Fe（固）17.8Al（固）12.7H2O（液）11.0H2SO4(液)11.83 物质物质的量mol1mol物质的粒子数质量g密度gL-1体积LH2(气)10.0899O2(气)11.429CO2(气)11.977【思考与交流】： 由体积数据结合物质状态分析上述两表，你得出什么结论?【新课讲授】为什么在相同的条件下，1mol固体、液体所占有的体积不同，而1mol 气 体所占有的体积却基本相同呢？【自主学
3、习】影响物质体积的因素？（1）10粒小米粒和1000粒小米粒堆积状态哪个体积大？（2）10粒小米粒和10个西瓜堆积状态哪个体积大？（3）10粒小米粒紧密堆积与10粒小米粒粒子间距达10厘米相比哪个体积大？【结论】一、决定物质体积大小的因素【讲授】二、气体摩尔体积（Vm）：1.概念:2.表达式：3.单位：4.影响因素：5.标况下(0、101kPa)气体摩尔体积：Vm约是 【合作探究一】下列说法是否正确，为什么1标准状况下，1 mol任何物质的体积都约为22.4L。2 标准状况下，任何气体的体积都约是22.4L。3 1mol CO2占有的体积约为22.4L4 1mol H2O在标准状况下的体积约为
4、22.4L520时，1mol氧气的体积约22.4L。【理解要素】前提条件： 对象： 物质的量： 结论： 【合作探究二】标况下，n=V/Vm=V/ （1）标准状况下，0.5mol H2，占有的体积约是 （2）标准状况下，2 mol O2和H2，占有的体积约是 （3）标准状况下，4.48L CO2 的物质的量是 （4）标准状况下，11.2L N2 中含有的N2的分子数是 【思考与交流】温度压强物质的量微粒数体积对A气体01.01105 Pa.1molNA22.4L对B气体？1.01105 Pa1molNA22.4L对B气体201.01105 Pa1molNA25.4L对C气体201.01105 P
5、a1molNA？【讲授】三。阿伏加德罗定律（四同定律）；在相同的温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相同数目的粒子。 即在 T、 P、 V、N(n)中，三同推一同【判断】1.在20时，1mol氧气和氢气的体积相等。2.在101kPa时，同体积的氧气和氢气物质的量一定相等。3.在20，101kPa时，同体积的二氧化碳和水物质的量一定相等。4.标况下，同体积的氧气和氢气物质的量一定相等。5.在20，101kPa时，1mol氧气和氢气的体积相等。【你的收获】一、决定物质体积大小的因素二、气体的摩尔体积三、 阿伏加德罗定律【你的疑惑】【课后作业】1在标准状况下，与NA个H2的体积相等的N2的()A质
6、量为12 gB物质的量为6 molC体积为22.4 L D物质的量为12 mol2NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是()A在同温同压下，相同体积的任何气体单质所含的原子数目相同B17 g氨气所含电子数目为10NAC在常温常压下，11.2 L氮气所含的原子数目为NAD2 g氢气所含原子数目为NA3用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是()A含有NA个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11.2 LB25，1.01105 Pa,64 g SO2中含有的原子数为3NAC在常温常压下，11.2 L Cl2含有的分子数为0.5 NAD标准状况下，11.2 L H2O含有的分子数为0.5 NA
7、4标准状况下，下列物质占体积最大的是()A54 g H2O B6.021023个CO2C44.8 L HCl D6 g H25常温常压下，用等质量的CH4、CO2、O2、SO2分别吹出四个气球，其中气体为CH4的是()6如图两瓶体积相等的气体，在同温同压时瓶内气体的关系一定正确的是()A所含原子数相等 B气体密度相等C气体质量相等 D摩尔质量相等、7. .质量为16 g的下列气体，在标准状况下体积约为11.2 L的是( )A.H2 B.O2 C.CO2 D.CH4第一章第一节化学实验基本方法习题1在盛放浓硫酸的试剂瓶的标签上应印有下列警示标记中的 2有关化学实验的下列操作中，一般情况下不能相互
8、接触的是 A. 过滤操作中，玻璃棒与三层滤纸B. 过滤操作中，漏斗径与烧杯内壁C. 分液操作中，分液漏斗径与烧杯内壁D. 用胶头滴管向试管滴液体时，滴管尖端与试管内壁3蒸发操作中必须用到蒸发皿，下面对蒸发皿的操作中正确的是 A将蒸发皿放置在铁架台的铁圈上直接用酒精灯火焰加热B将蒸发皿放置在铁架台的铁圈上，并加垫石棉网加热C将蒸发皿放置在三脚架上直接用酒精灯火焰加热D在三脚架上放置泥三角，将蒸发皿放置在泥三角上加热4化学实验中的很多气体是用盐酸来制取的，这就导致了这些制取的气体 中往往含有HCl杂质，要除去HCl杂质而得到纯净的目标气体，可用右图所示装置。如果广口瓶中盛装的是饱和NaHCO3溶液
9、，则可以用于下列哪种气体的除杂装置是 AH2 B Cl2 C H2S DCO25某溶液中含有较大量的Cl、CO32、OH等3种阴离子，如果只取一次该溶液就能够分别将3种阴离子依次检验出来，下列实验操作顺序正确的是 滴加Mg(NO3)2溶液；过滤；滴加AgNO3溶液；滴加Ba(NO3)2溶液A B C D 6下列混合物的分离和提纯方法中，主要是从溶解性的角度考虑的是 A蒸发 B蒸馏 C过滤 D萃取 7现有三组溶液：汽油和氯化钠溶液 39的乙醇溶液 氯化钠和单质溴的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是 A . 分液、萃取、蒸馏 B. 萃取、蒸馏、分液C . 分液、蒸馏、萃取 D. 蒸馏、萃取、
10、分液8将碘水中的碘萃取出来的实验中，下列说法错误的是 A分液漏斗使用前要检验它是否漏水 B萃取剂要求不溶于水，且比水更容易使碘溶解C. 注入碘水和萃取剂，倒转分液漏斗反复用力震荡后立即分液 D. 分液时，打开旋塞，使下层液体流出，上层液体从上口倒出9、下列的分离方法不正确的是 A 用过滤的方法除去食盐水中的泥沙B 用蒸馏的方法将自来水制成蒸馏水C 用酒精萃取碘水中的碘D 用淘洗的方法从沙里淘金10、一瓶气体经过检验只含有一种元素，则该气体是 A一种单质 B可能是一种单质，也可能是几种单质组成的混合物C化合物与单质的混合物 D一种化合物11粗食盐中除含有钙离子、镁离子、硫酸根离子等可溶性杂质外，
11、还含有泥砂等不溶性杂质。我们食用的精盐是用粗食盐提纯而得到的。通过教材中“粗盐的提纯”及你做过的该实验回答下列问题。（1）实验室进行NaCl溶液蒸发时，一般有以下操作过程 放置酒精灯 ；固定铁圈位置 ；放上蒸发皿（蒸发皿中盛有NaCl溶液）；加热搅拌； 停止加热。其正确的操作顺序为 。 （2）如何运用最简方法检验溶液中有无SO42离子？ 。如果有，应该如何除去SO42离子？ 。（3）在粗盐经过溶解过滤后的溶液中滴加饱和Na2CO3溶液，直至不再产生沉淀为止。请问这步操作的目的是 。（4）将经过操作（3）后的溶液过滤。请问这一操作能除掉哪些杂质？ 。（5）实验室里将粗盐制成精盐的过程中，在溶解、过滤、蒸发三个步骤的操作中都要用到玻璃棒，分别说明在这三种情况下使用玻璃棒的目的；溶解时： 。过滤时： 。蒸发时： 。12. 1）含有0.2molH的H2CO3是 molL, 个H2CO3. 2)0.5NA个H2O是 molH2O,含有 个H, molH. 3)0.5mol的NaCl中有 个Na+, 个Cl- 4)含有1.5NA个H的H3PO4是 mol, 个。 5）0.25mol的氦气中含有 个氦原子。 版权所有高考资源网诚招驻站老师，联系QQ2355394696
