1、第 1 页（共 8 页）成都七中 20192020 学年度上学期高 2022 届期末热身考试试卷化学试卷 考试时间：90 分钟 满分：100 分 可能用到的原子量：H1 C12 N14 O16 Na23 Mg24 Al27 Si28 S32 Cl35.5 Fe56 Cu64 Zn65 Ba137 第 I 卷选择题（共 40 分）一、选择题（本题共 20 个小题，每题有且只有一个选项符合题意，每小题 2 分，共 40 分）1、下表中各组物质分类全部正确的是（）选项纯净物碱碱性氧化物强电解质A碱石灰纯碱CaO冰醋酸B烧碱氢氧化钾Al2O3硫酸钡C84 消毒液澄清石灰水Na2O2氯化钠D胆矾NH3H
2、2OFe2O3碳酸钙2、下列关于不同化学物质制备方法的描述中，正确的是（）A实验室配制 FeSO4溶液时常加入适量的还原 Fe 粉和稀硫酸 B实验室制备 Fe(OH)3胶体：将稀 FeCl3溶液滴入沸水中，持续加热 C实验室配制酸性 KMnO4溶液：向 KMnO4溶液中滴加稀盐酸 D工业上制备漂白粉：将 Cl2通入澄清石灰水 3、下列关于物质的分离提纯的方案，不可行的是（）选项待分离物质分离提纯方案ACO2气体中混有少量SO2气体将混合气体先通过饱和 NaHCO3溶液，再通过浓硫酸BNaCl 固体中混有少量KNO3固体配制混合物的热饱和溶液，冷却结晶，然后过滤出 KNO3晶体CFeCl2溶液中
3、含有少量FeCl3 加入足量还原 Fe 粉，过滤DNaHCO3溶液中含有少量 Na2CO3通入足量 CO2气体第 3 页（共 8 页）8、某同学欲在中学化学实验室配制 450 mL 2.0 mol/L NaOH 溶液，下列关于该溶液配制过程的说法，正确的是（）A若该同学使用托盘天平称取 NaOH 固体，则需称取 NaOH 固体 36.0 g B若该同学将 NaOH 固体溶解后，没有等待溶液恢复至室温便将溶液转移至容量瓶内，则最后所得 NaOH 溶液的物质的量浓度将大于 2.0 mol/L C若该同学定容时仰视刻度线，则最后所得 NaOH 溶液的物质的量浓度将大于 2.0 mol/L D若该同学
4、使用的空容量瓶洁净但有少量蒸馏水残余，则最后所得 NaOH 溶液的物质的量浓度将小于 2.0 mol/L 9、在含有 Fe3+、Fe2+、Al3+、Cl的溶液中，加入过量的 Na2O2并微热，充分反应后，再加入过量的稀盐酸，完全反应后，下列离子的数目没有发生明显变化的是（）AAl3+BFe2+CFe3+DCl 10、下列图像所表示的化学知识中，不正确的是（）11、O2F2可与 H2S反应：H2S+O2F2 SF6+HF+O2(方程式未配平)。下列叙述正确的是（）ASF6的氧化性大于 O2F2 B若反应转移 0.4 mol 电子，则生成 4.48 L O2 CO2F2既是氧化剂又是还原剂 D氧化
5、剂与还原剂的物质的量之比为 4：1 12、X、Y、Z、W 四种物质在一定条件下具有如右图所示的转化关系，下列判断不正确的是：（）A若图中反应均为氧化还原反应，当 W 为非金属单质时，则 Z 可能是 FeCl3B若图中反应均为氧化还原反应，当 W 为非金属单质时，则 Z 可能是 CO2 C若图中反应均为非氧化还原反应，当 W 为一元强碱时，则 X 可能是 AlCl3 D若图中反应均为非氧化还原反应，当 W 为一元强酸时，则 X 可能是 Na2SO3 第 4 页（共 8 页）13、下列关于溶液浓度的说法，不正确的是（）A将 100 mL 20%（质量分数）的硫酸与 100 mL 水混合，所得稀硫酸
6、的质量分数大于 10%B将 100 g 2 mol/L 的硫酸与 100 g 水混合，所得稀硫酸的物质的量浓度大于 1 mol/L C将 2.3 g Na投入 7.7 g 水中，所得溶液溶质质量分数大于 40%D将等物质的量的 Na2O 和 Na2O2固体分别投入等质量的足量水中，所得两溶液的溶质质量分数相等 14、现有 Mg、Al、Si 三种单质的均匀混合物，取一半投入足量的 NaOH 溶液中，将剩余的一半投入足量的稀硫酸中，若经测量两次实验产生的气体质量相等，则原混合物中 Mg、Al、Si 三种单质的物质的量之比可能为（）A8：5：4 B1：1：1 C2：3：4 D2：7：6 15、有一未
7、知无色溶液，溶质只可能含有以下离子的若干种：NH4+、Mg2+、Cu2+、Al3+、NO3、SO42。现取两份 100 mL 溶液进行如下实验：第一份加足量 BaCl2溶液后，有白色沉淀生成，经洗涤、干燥后，沉淀质量为 6.99 g。第二份逐滴滴加 NaOH 溶液，测得沉淀与 NaOH 溶液的体积关系如右图所示。下列推测不正确的是（）A原溶液中一定不含有 Cu2+B实验滴加 NaOH 溶液的物质的量浓度为 2 mol/L C不能确定原溶液中是否含有 NO3 D原溶液中确定含有 Mg2+、Al3+、NH4+，且n(Mg2+)：n(Al3+)：n(NH4+)=1：1：2 16、化学计量比对于化学反
8、应尤为重要，下列关于不同反应的离子方程式，不正确的是（）ABa(OH)2与 NaHCO3以 6：7（物质的量之比）在溶液中反应：7 HCO3+7 OH+6 Ba2+=6 BaCO3+CO32+7 H2O BFeBr2与 Cl2以 7：9（物质的量之比）在溶液中反应:9 Cl2+14 Br+4 Fe2+=7 Br2+18 Cl+4 Fe3+CFeCl3与 Zn以 2：3（物质的量之比）在溶液中反应:2 Fe3+3 Zn=3 Zn2+2 Fe DBa(OH)2与 KAl(SO4)2以 2：1（物质的量之比）在溶液中反应：2 SO42+4 OH+2 Ba2+Al3+=2 BaSO4+AlO2+2 H
9、2O 第 5 页（共 8 页）17、向 HCl、AlCl3混合溶液中逐滴加入 NaOH 溶液，生成沉淀的量随 NaOH 溶液加入量的变化关系如右图所示，则下列离子组在对应的溶液中一定能大量共存的是：（）AM 点对应的溶液中：NH4+，MnO4，I，Mg2+BN 点对应的溶液中：Na+，AlO2，Cl，NO3 CS 点对应的溶液中：K+，NH4+，SO42，ClDR 点对应的溶液中：Na+，HCO3，Br，SO4218、质量分数为 a 的某物质的溶液 m g 与质量分数为 b 的该物质的溶液 n g 混合后，蒸发掉 p g 水，得到的溶液每毫升质量为 q g，物质的量浓度为 c mol/L，则溶
10、质的相对分子质量为（）A(+)(+)B1000(+)(+)C(+)(+)D(+)1000(+)19、工业上浓硫酸吸收 SO3可以得到发烟硫酸（H2SO4SO3）。将 1.00 g 98%（质量分数）的浓硫酸溶液充分吸收足量 SO3，然后加水稀释，可得到 98%（质量分数）的硫酸质量约为（）A1.98 g B2.00 g C2.11 g D2.22 g 20、有一包铁粉和铜粉混合均匀的粉末样品，为确定其组成，某同学将不同质量的该样品分别与40 mL 1 mol/L 的 FeCl3溶液反应，实验结果如下表所示（忽略反应前后的溶液体积变化）实验序号反应前粉末样品质量/g0.901.80 3.607.
11、20反应后剩余固体质量/g00.642.486.08下列实验结论不正确的是（）A实验反应后溶液含有 Fe2+和 Cu2+B实验剩余固体中既有 Fe 也有 Cu C实验的滤液中 Fe2+的物质的量浓度为 1.2 mol/L D原粉末样品中 Fe 和 Cu的物质的量之比为 1：1 第 6 页（共 8 页）第 II 卷非选择题（共 60 分）二、非选择题（本题共 4 个小题，共 60 分）21、（12 分）硫氧化物和氮氧化物是酸雨形成的主要原因，是防治酸雨工作的重点研究对象。（1）SO2 和 NO2 都能与水反应生成酸性物质。过量氨水可用于吸收 SO2，请写出此过程中的离子方程式：。（2）SO2 有
12、一定的氧化性。将 SO2 通入氢硫酸中能观察到淡黄色沉淀生成，该过程的化学反应方程式为：。（3）SO2有较强的还原性，能与多种氧化性物质发生反应。将 SO2通入 FeCl3溶液，发生化学反应的离子方程式为：。请设计实验检验溶液中的Fe3+是否被完全还原：。（4）NaClO2溶液可对烟气进行脱硫、脱硝，效果非常好。碱性条件下，NaClO2可与 NO 反应，还原产物为 Cl，氧化产物为 NO3。请给出 NaClO2溶液在碱性条件下与 NO 反应的离子方程式，并用单线桥表示电子转移的方向和数目：。22、（18 分）我国化学家侯德榜改革国外的制碱工艺，发明了著名的联合制碱法，其生产流程如下图所示。请根
13、据工艺流程，回答下列问题。（1）沉淀池中发生反应的化学方程式是。该工艺流程中，首先向沉淀池中加入足量饱和食盐水，然后先通入（填化学式），再通入 （填化学式），使得固体 B 结晶析出。（2）请设计实验检验固体产品 C 中是否含有氯化钠。（默认产品中的阳离子均为钠离子）。第 7 页（共 8 页）（3）向母液中通入氨气并加入细小的食盐颗粒，可冷却析出副产品 D，其化学式为。剩余母液可循环利用。（4）煅烧炉中发生反应的化学方程式是 。所得产品 C 中往往还含有少量未反应的固体 B。若称取 m g产品并加热至恒重，剩余固体质量为 a g，则产品中物质 C 的质量分数为 。（5）将提纯后纯净的物质 B 与
14、 Na2O2以 3：2（物质的量之比）混合，置于一密闭容器内共热（加热前容器内只含有固体混合物和氮气）。充分反应后将剩余固体物质干燥并测定其组成。干燥后固体物质的主要成分是 （填化学式），次要成分是 （填化学式），主要成分与次要成分的物质的量之比为 。23、（13 分）某实验活动小组设计了如下反应装置制备无水氯化铝（AlCl3）。无水 AlCl3 易潮解，遇水蒸气产生大量白雾，标压下 183 oC 时升华，经冷却后可凝华为固体。（1）装置 A 中发生反应的化学方程式为。（2）装置 B 中盛放（填试剂名称），其主要作用是。装置 C 与装置 F 中盛放的试剂相同，为（填试剂名称）。装置 F 的主要
15、作用是。（3）实验时应先点燃（填 A 或 D）处酒精灯，当观察到时，再点燃另一处酒精灯。（4）装置 G 中发生反应的离子方程式为。某同学提出在装置 F 与装置 G 之间添加一个安全瓶，此安全瓶的主要作用是。（5）另一同学提出用一件仪器填充适当试剂后可同时起到装置 F 和 G 的作用，将二者取代以简化实验装置。该仪器的名称是 ，所装填的试剂为 （填试剂名称）。第 8 页（共 8 页）24、（17 分）铝土矿是工业上制备氧化铝的主要原料，其主要成分是 Al2O3，其余成分为 SiO2和Fe2O3。工业上可利用酸浸法和碱浸法两种方法提取铝土矿中的 Al2O3，以用于制备金属铝。酸浸法的工业流程如下图
16、所示。请根据图示信息，回答下列问题。（1）固体 A 不溶于硫酸，但可溶于氢氟酸。请写出固体 A 溶于氢氟酸的化学反应方程式：。（2）操作是 。固体 B 的颜色为 ，固体 C 的成分是（填化学式）。若在实验室中进行灼烧操作，样品需放置在 （填仪器名称）之中。（3）反应2中加入过量 NaOH，发生了一系列离子反应。除了生成固体 B 的反应外，还有另外两个反应，请分别写出它们的离子反应方程式：。（4）反应3是通过通入过量的气体 a 完成的，而没有使用过量的盐酸，理由是 。（5）化学工业中副产品的充分利用能体现经济环保的绿色化学理念。上述铝土矿提取工艺中的副产物存在于溶液丙之中，它的主要成分是 （填化
17、学式），请指出一项该物质在工业生产或日常生活中的作用：。（6）准确称取 12.0 g 铝土矿样品，按上述工艺进行处理得溶液甲。向其中加入 10.0 mol/L 的 NaOH 溶液以完成反应2，产生沉淀的质量与加入 NaOH 溶液体积的关系如右图所示，则样品中 Fe2O3的质量分数为 。（结果以百分数表示，保留一位小数）成都七中20192020 学年度上学期高2022届期末热身考试试卷化学试卷 参考答案及评分标准第 I 卷选择题（共 40 分）一、选择题（每题有且只有一个选项符合题意，每小题 2 分，共 40 分）15 DABAD 610 DCBAC 1115 DABAC 1620 BCBDC
18、第 II 卷非选择题（共 60 分）二、非选择题（本题共 4 个小题，共 60 分）21、（12 分）（1）2 3 2+2=2 4+32+2(2 分)（2）2 2+2=3 S +2 2(2 分)（3）2 3+2+2 2=2 2+42+4+(2 分)取少量溶液于试管，滴加适量 KSCN 溶液，若溶液变为血红色，证明溶液中仍有 Fe3+剩余；若溶液不变色，则证明溶液中 Fe3+已被完全还原 (2 分)（评分标准：取样，加试剂，描述现象，得出结论。四处错一处扣一分，2 分扣完为止）（4）(4 分)（评分标准：方程式 2 分，完全正确才得分。单线桥 2 分，其中箭头正确得 1 分，电子数目正确得 1 分）22、（18 分）（1）+2+2+3=3 +4(2 分)(或 2+2+3=43 43+=3 +4 若按此答案作答，必须两个方程式均正确才得分)NH3(1 分)CO2(1 分)（2）取少量固体置于试管，加适量水溶解，滴加适量硝酸酸化的硝酸银溶液，若有白色沉淀生成，证明产品中有 Cl-；若无白色沉淀生成，证明产品中无 Cl-(2 分)（评分标准：取样，加试剂，描述现象，得出结论。四处错一处扣一分，2 分扣完为止）（3）NH4Cl(2 分)（4）（2 分）845331 100%（2 分）（5）主要成分：Na2CO3(2 分)次要成分：NaOH(2 分)3:1（2 分）
