1、辽宁省部分重点高中2020-2021学年高一化学下学期期中试题可能用到的相对原子质量：H-l C-12 N-14 0-16 S-32 Ca-40 Fe-56 Cu-64 Ba-137一、选择题（每题3分，共45分，每题只有一个正确答案）1. 新中国成立70年来，我国在载人飞船、北斗卫星、高铁、5G技术等领域取得了举世瞩 目的成就。它们均与化学有着密切联系。下列说法正确的是A. “神州十一号”宇宙飞船返回舱外表面使用的高温结构陶瓷是新型无机非金属材料，其 主要成分是硅酸盐B. 截止2019年11月我国光缆线路总长超过三千万公里，光纤的主要成分是碳化硅C. 我国“天眼” 一500米口径球面射电望远
2、镜从1994年提出构想到2016年9月建成历时22年。“天眼”的球面射电板是用铝合金板制的，属于金属材料D. 我国2020年发射的首颗火星探测器，其太阳能电池帆板的材料是二氧化硅2. 设Na为阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是A. 工业制硫酸的反应中，若通入128gSO2,生成SO3的分子数目为2NaB. 常温常压下，92gNO2与N2O4混合气体中含有的分子总数为2NaC. 标准状况下，6.72LNH3溶于水后，溶液中NH3 H2O和NH4+数目之和为0.3NaD. Zn与浓硫酸充分反应后，收集到气体0.5 mol,电子转移的数目为Na3. 下列叙述中正确的个数为 通过豆科植物的根瘤菌将
3、氮气转化为含氮化合物，是自然固氮的途径之一 常温下，可以用铁制容器盛装浓硝酸；这是因为铁在常温下与浓硝酸不反应 SiCh既能与NaOH溶液反应，又能与HF溶液反应，所以SiO2是两性氧化物 硝酸见光分解，所以硝酸一般盛放在棕色试剂瓶中 浓硫酸与蔗糖反应时，蔗糖变黑，同时膨胀，体现浓硫酸的吸水性和强氧化性 铉盐都不稳定，受热分解都生成氨气 可以用CS2清洗残留硫粉的试管 向Fe（NO3）2溶液中滴加稀盐酸，无明显的变化 实验室加热氯化铉固体，用碱石灰除氯化氢的方法制备氨气A. 2个B. 3个C. 4个D. 5个4. 下列叙述中，不能用平衡移动原理解释的是（）A. 工业上氨的合成选择500。的条件
4、B. 高压比常压有利于合成SO3的反应C. 红棕色的N02,加压后颜色先变深后变浅D. 工业制取金属钾：Na(I)+KCl(l)=NaCl(l)+K(g)选取适宜的温度，使K成蒸汽从反应混合物 中分离出来5. 将1 molX和3 mol Y在2 L的恒容密闭容器中混合，一定条件下发生反应X(s)+3Y(g)守=2Z(g), 10 min时测得Z的浓度为0.2mol/L。下列说法正确的是A. 10 min内，X的平均反应速率为0.01 mol L1 min1B. 温度对该反应的平衡转化率没有影响C. 10 min时，Y的转化率为20%D. 反应时，向容器中通入He,容器内压强增大，反应速率加快6
5、. 除去粗盐中的杂质CaCk、MgCh和Na2SO4,过程如图：下列有关说法中，不正确的是()A. 试剂一定不是BaCl2溶液B. 除去 Mg2+的主要反应：MgC12+2NaOH=Mg(OH)2l+2NaClC. 检验SO；是否除净：取少量滤液，加稀盐酸酸化，再加BaCh溶液D. 滤液加稀盐酸时发生3个反应7.某反应由两步反应A 一A.两步反应均为吸热反应B C构成，它的反应能量曲线如图，下列叙述正确的是(B. 三种化合物中B最稳定C.A与C的能量差为| E+E3-E2-E4 |D. A 一B的反应，反应条件一定要加热8.下列有关图像的结论正确的是图像结论未知浓的執相同质量锌粉分别与1 mo
6、l/L盐酸及相同体积未知浓度的A:t/min盐酸反应，未知浓度盐酸的浓度高于1 mol/Lc:只有氨气等极易溶于水的气体才能利用该装置形成喷泉Hl-fel矗中反应比中快，说明温度升高可以加快反应速率该装置为化学能转化为电能的装置，且Mg作负极A. AB. BC. CD. D9. 一个容积固定的5 L反应器中，有一可左右滑动的密封隔板，左侧进行如下可逆反应： 2SO2(g)+O2(g) = 2SO3(g),通过控制温度使其达到不同的平衡状态；右侧充入氮气，两侧温 度保持相等。左侧中加入S02、。2、S03的物质的量分别为xmol、3.25 mol, 1 mol；右侧中 加入9 mol的氮气。左侧
7、反应达到平衡时，隔板恰好处于反应器位置2处。则下列说法错误 的是1234A. 若左侧开始反应时v正v逆，则xbcd B. bcda C. abdc D. dabc14. 由NO、H2、CO2组成的混合气体，通过足量的Na2O2充分反应后，再用电火花引燃使其充分反应后，最终只得到质量分数为70%的硝酸，无其他气体剩余。则原混合气体中NO、压、CO2的体积比A. 2： 4： 3 B. 2： 4： 5 C. 2： 4： 7 D. 3： 5： 815, 将9g铜和铁的混合物投入lOOmL稀硝酸中，充分反应后得到标准状况下1.12LN0, 剩余4.8 g金属；继续加入100 mL等浓度的稀硝酸，金属完全
8、溶解，又得到标准状况下1.12 LNO。若向反应后的溶液中加入KSCN溶液，溶液不变红，则下列说法错误的是()A. 原混合物中铜和铁各0.075 molB. 第一次剩余4.8 g金属为铜和铁C. 该稀硝酸的物质的量浓度为2mol/LD. 再加入足量稀硫酸，又得到标准状况下0.56 L NO二、填空题(共4题，55分)16. (15分)1.(1)从能量的变化和反应的快慢等角度研究反应：2H2(g)+02(g)=2H20(g)o 已知该反应为放热反应，下图能正确表示该反应中能量变化的是 。能量反应物的 总能量生成物的总能量反应过程能量 .反应物的.总能量生成物的 总能量b从断键和成键的角度分析上述
9、反应中能量的变化，化学键的键能如下表所示:化学键HH0=0H0键能(kJmol-i)436496X若生成lmolH2O(g)可以放岀热量242kJ,则x= kJ mol-1(2) 下列反应中，属于吸热反应的是 a.盐酸与烧碱溶液反应c.氢气在氧气中燃烧生成水b. Ba(OH)28H2O+2NH4CI=BaC12+10H2O+2NH3Td.高温蝦烧石灰石使其分解e.铝和盐酸反应f.葡萄糖在人体内氧化分解II、某校化学研究性学习小组欲设计实验验证Zn、Fe、Cu的金属活动性，他们提岀了以下 方案。请你帮助他们完成有关实验项目：（1）用三种金属与盐酸反应的现象来判断，实验中除选择盐酸的浓度相同外，还
10、需要控制 、 相同；用 。A. 0.5mol L-氯化亚铁溶液C. 0.5mol-L-1 盐酸（2）釆用Zn、Fe作为电极，只用一个原电池证明三种金属的活动性，则电解质溶液最好选B. 0.5mol L-氯化铜溶液D. O.5mol-L-氯化亚铁和0. 5mol 氯化铜混合溶液III、某课外小组运用原电池原理合成氨，其装置结构如图所示:该装置的负极为 （填a或b）,试写出a极的电极反应式 o17. （12分）I.无机盐A由4种常见的元素组成，为探究A的组成，设计并完成如下实验:已知：D为单质，在标准状况下的密度为1.25g/L；溶液B显酸性。（1）写出组成A的金属元素在周期表中的位置 。（2）写
11、出A与H2O2反应的离子方程式 OII.某小组设计实验探究在适当温度和催化剂条件下SO2与02反应后混合气体的成分:（1）c中盛放的试剂是 ； e中盛放的试剂是 。（2）某同学提出用饱和的Na2SO3溶液代替98.3%的浓&S0”请评价该方案是否可行 ,若可行不必说明理由；若不可行，简述其理由 18. （14分）某小组同学欲探究NH,催化氧化反应，按下图装置进行实验。A、B装置可选药品：浓氨水、H2O2、蒸馅水、NaOH固体、MnO2（1）NH3催化氧化的化学方程式是 。（2）装置B中产生气体的原因有（结合化学用语解释） （3）甲乙两同学分别按上述装置进行实验。一段时间后，装置G中溶液都变成蓝
12、色。 甲观察到装置F中有红棕色气体， 乙观察到装置F中只有白烟生成，白烟的成分是（写化学式） 。 用离子方程式解释装置G中溶液变成蓝色的 原因： 。（4）为帮助乙实现在装置F中也观察到红棕色气体，可在原实验的基础上进行改进。 甲认为可调节Ki和K2控制A、B装置中的产气量，应 （填“增加”或“减 少”）装置A中的产气量. 乙认为可在装置E、F间增加一个装置，该装置可以是（填序号） 。19. （14分）I将一定量的二氧化硫和含0.7mol氧气的空气（忽略CO2）放入一定体积的密 闭容器中，550。（2时，在催化剂作用下发生反应2SO2+O22SO3o反应达到平衡后，将容 器中的混合气体通过过量氢
13、氧化钠溶液，气体体积减小了 26.88L；再将剩余气体通过一种碱 性溶液吸收氧气，气体的体积又减少了 4.48L(以上气体体积均为标准状况下的体积)。(计算 结果保留三位有效数字)请回答下列问题：(1) 判断该反应达到平衡状态的标志是 (填字母)0a.二氧化硫和三氧化硫浓度相等b.三氧化硫百分含量保持不变c.容器中气体的压强不变d.三氧化硫的生成速率与二氧化硫的消耗速率相等e.容器中混合气体的密度保持不变(2) 反应达到平衡时，消耗二氧化硫的物质的量占原二氧化硫的物质的量的百分比为一o(3) 若将平衡混合气体的5%通入过量的氯化钥溶液中，生成沉淀的质量是 。II、工业中，C02和H2在催化剂C
14、u/ZnO作用下发生两个平行反应，分别生成 CH3OH 和 CO 反应 A： CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g)反应 B： CO2(g)+H2(g) = CO(g)+H2O(g)控制CO2和压初始投料比为1： 3时，温度对C02平衡转化率及甲醇和CO产率的影响 如图所示。lO23O 24O2SO 260270280 iSJfi/TC辺度对 COn宇衡转化率及甲酬和 CO 产*的影碗 由图可知温度升高co的产率上升，其主要原因可能是 ； 由图可知获取CH30H最适宜的温度是 ,下列措施有利于C02提高转化为CH30H 的平衡转化率的有 (填字母)；A,使用催化剂 B.增大
15、体系压强 C,增大C02和压的初始投料比D,投料比不变和容器体积不变，增加反应物的浓度250C下CH3OH物质的量随时间的变化曲线如图所示。画岀280。(3下0-t2时刻CH3OH物 质的量随时间的变化曲线示意图ti七2时间辽宁省部分重点高中2020-2021学年度下学期高一期中考试高一化学参考答案一选择题(每题3分，共45分)1、【答案】C铝合金属于合金，为金属材料，故C正确；2、【答案】D根据电子转移守恒，ZnSO2,若反应一段时候后硫酸浓度下降，开始生成氢气,根据电子转移守恒，ZnH2,即无论反应到哪步，生成0.5mo 1气体，都消耗0.5mol 锌，反应转移1 Na电子3、【答案】B正
16、确4、【答案】A合成氨选择500C是因为催化剂活性最高及化学反应速率较快，不能用勒夏特列原理解释5、【答案】C根据物质反应转化关系可知Y的转化率为普5%=20%，6、【答案】D滤液加稀盐酸除了发生H+和OH-反应外，HC1还与过量NaCO3发生反应7、【答案】C8、【答案】A未知浓度盐酸和Zn反应速率较大，所以未知浓度盐酸的浓度应高于1 mol/L9、【答案】D若左侧开始反应时x=1. 55，(1. 55+3. 25+1) mo1=5. 8mo16mo1，说明平衡向逆反应方向进行由平衡时气体的物质的量为6,可得(1-2a)+(3. 25+a) + (1. 55+2a) =6，解得a=0. 2，
17、即转化率为20%,故D错误；10【答案】B该交换膜为阳离子交换膜，氢离子从左向右进入B池111、【答案】D只有符合题意12、【答案】B反应物、生成物中都有气体，且气体体积减小，则C 一定是气体13、【答案】D14、【答案】C15、【答案】B二、填空题（共55分）bd16、（15分）【答案】I. a （1分）463II金属片的大小温度 DIII bN2+6H+6e-=2NH3（每空 2 分）17、（12分）【答案】I 第四周期第IA 族2SCN + 11H2O2=2SO42_+2CO2 t+N2t +1QH2O+2H+II BaCl2溶液品红溶液或KMnO4溶液不可行因为SO,与NSO,溶液反应生成SO2,会干扰原混合气体中S。2的检验（每空2分）催化剂18、（14 分）【答案】4NH3+5O2 = 4NO+6H2。（ 2 分）A在氨水中存在平衡：曲3+艮0 = NH3H2O= NH： +OH-,加入NaOH固体，增大溶液中的c（OH-）,有利于平衡逆向移动；同时溶解放热，降低氨气的溶解度，有利于氨气的逸出（3 分）NH4NO33Cu+8H+2 NO； =3Cu2+2NOf+4H2O增加 （每空 2 分）abc （各1分共3分）11.65g反应B是吸热反应250CBD19、（14分）【答案】bc 83.3%土口13。工（每空2分）
