1、湖南省茶陵县第三中学2021届高三化学上学期第一次月考试题（答案不全）本试题卷分选择题和非选择题两部分，共8页。时量90分钟，满分100分。可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23Mg24Al27S32 Cl35.5Fe56Cu64第卷选择题(共42分)一、选择题(本题有14个小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题意)1化学与环境、材料、信息、能源关系密切，下列说法中不正确的是( )A用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土吸收水果产生的乙烯以达到保鲜要求B“光化学烟雾”、“臭氧空洞”的形成都与氮氧化合物有关C氮的固定只有在高温、高压、有催化剂存在的条件下才能实现D高纯度的二氧
2、化硅广泛用于制作光导纤维，光导纤维遇强碱会“断路”2有关Na2CO3和NaHCO3的性质，下列叙述错误的是( )A相同温度下，等浓度的Na2CO3和NaHCO3溶液的碱性比较，前者更强B常温时水溶性：Na2CO3NaHCO3C在酒精灯加热的条件下，前者不分解，后者分解D将澄清的石灰水分别加入Na2CO3和NaHCO3溶液中，前者产生沉淀，后者无现象3下列各组离子一定能大量共存的是( )A在含有0.1 mol/L Ca2的溶液中：Na、K、ClO、ClB在pH12的溶液中：NH、Na、SO、ClC在c(H)0.1 mol/L的溶液中：K、I、Cl、NOD在澄清透明的无色溶液中：Na、Cu2、Mn
3、O、NO4若NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是( )A常温、常压下，32 g O2和O3混合气体中含有2NA个原子B常温下，5.6 g铁粉加入足量浓硝酸中反应，转移的电子数为0.3NAC1 L 0.5 molL1Na2CO3溶液中，阴阳离子总数为1.5NAD16 g CH4与18 g NH所含质子数相等5乙酸乙酯能在多种条件下发生水解反应：CH3COOC2H5H2OCH3COOHC2H5OH。已知该反应的速率随c(H)的增大而加快。右图为CH3COOC2H5的水解速率随时间的变化图。下列说法中正确的是( )A图中A、B两点表示的c(CH3COOC2H5)相等B反应初期水解速率增大可能是
4、溶液中c(H)逐渐增大所致C图中t0时说明反应达到平衡状态D图中tB时CH3COOC2H5的转化率等于tA时的转化率6 25时，将 10 mL 质量分数为 50%(密度为 1.4 gcm3 )的硫酸稀释成 100 mL，下列说法正确的是()A俯视容量瓶颈的刻度线定容，所配溶液的浓度偏低B上述稀释过程所需要的蒸馏水为 90 mLC质量分数为 50%的硫酸中溶质的物质的量浓度为 7.14 molL1D上述100 mL 稀硫酸中所含溶质的质量为 14 g，该稀硫酸不属于电解质7设 N A 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A硅晶体中，有 N A个Si就有2 N A个 SiSi 键B常温常压下
5、，等物质的量浓度的 Na2CO3 与 Na2S 溶液中 Na数目相等C1 mol 苯乙烯中含有的碳碳双键数为 4 NAD0.2 mol NH3与0.2 mol O2 在催化剂、加热条件下充分反应，所得NO分子数为 0.2 NA8用 NA 表示阿伏加德罗常数的值，下列有关说法正确的是()A2.0 g H218O 与 D2O 的混合物中所含中子数为 NAB5.6 g 铁粉在 0.1 mol 氯气中充分燃烧，转移电子数为 0.3 NAC1 mol H2与足量O2 反应生成的 H2O中含有的共价键总数为 NAD在反应 11P4 60CuSO4 96H2O=20Cu3P24H3 PO4 60H2SO4中
6、，6molCuSO4能氧化白磷的分子数为 1.1 NA9.下列离子方程式表达正确的是( )A氢氧化铁溶于氢碘酸：Fe(OH)33H=Fe33H2OB小苏打溶液呈碱性的原因：HCOH2OH3OCOC溴化亚铁溶液中通入足量氯气：2Fe24Br3Cl2=2Fe32Br26ClD向硫酸铝铵NH4Al(SO4)2溶液中滴加少量Ba(OH)2溶液： NHAl32SO2Ba25OH=AlO2BaSO4NH3H2O2H2O10通过实验、观察、类比、推理等方法得出正确的结论是化学学习的方法之一。对下列反应的推断或解释正确的是( )选项操作可能的实验现象解释A某溶液中加入硝酸酸化的氯化钡溶液有白色沉淀生成溶液中一
7、定含有SOB将SO2通入Ba(NO3)2溶液中有白色沉淀生成SO2与Ba(NO3)2反应生成BaSO3C同温同压下，用pH试纸测定相同浓度的碳酸钠和硫酸钠溶液的酸碱性碳酸钠溶液的pH大于硫酸钠溶液的pH碳酸钠溶液发生了水解D向淀粉KI溶液中通入Cl2溶液变蓝Cl2与淀粉发生显色反应11.下列实验所用装置正确的是( )A用甲图装置电解精炼铝 B用乙图装置制备氢氧化亚铁C用丙图装置制取乙炔 D用丁图装置制取乙烯12下列各项操作中，发生“先产生沉淀，后沉淀又溶解”现象的是( )向饱和碳酸钠溶液中通入过量的CO2向Fe(OH)3胶体中逐滴加入过量的稀硫酸向AgNO3溶液中逐滴加入过量氨水向硅酸钠溶液中
8、逐滴加入过量的盐酸A B C D13下列关于有机物的说法正确的是A聚乙烯能使溴的四氯化碳溶液褪色B甲基环己烷（）的一氯代物共有4种C葡萄糖能和乙酸发生酯化反应D服用豆浆或牛奶可以缓解重金属盐中毒，利用了蛋白质盐析的性质14已知某有机物的结构简式如下，下列有关该分子的说法正确的是（ ）A. 分子式为C10H14O6B. 含有的官能团为羟基、羧基和酯基C. 该分子不能发生取代反应D. 它属于芳香烃第卷非选择题(共58分)二、非选择题(本题包括5小题，共58分)15(每空2分，共16分)绿矾(FeSO47H2O)是治疗缺铁性贫血的特效药。下面是以商品级纯度铁屑(含少量锡等杂质)生产绿矾的一种方法：已
9、知：在H2S饱和溶液中，SnS沉淀完全时溶液的pH为1.6；FeS开始沉淀时溶液的pH为3.0，沉淀完全时的pH为5.5。(1)检验得到的绿矾晶体中是否含有Fe3的实验操作是_ _。(2)操作在溶液中用硫酸酸化至pH2的目的是_ _；通入硫化氢至饱和的目的是：除去操作所得溶液中含有的Sn2等杂质离子；_ _。(3)操作的顺序依次为_ _、冷却结晶、_ _。(4)操作得到的绿矾晶体用少量冰水洗涤，其目的是：除去晶体表面附着的硫酸等杂质；_ _。(5)测定绿矾产品中Fe2含量的方法是：a.称取2.850 g绿矾产品，溶解，在250 mL容量瓶中定容；b.量取25.00 mL待测溶液于锥形瓶中；c.
10、用硫酸酸化的0.010 00 mol/L KMnO4溶液滴定至终点，消耗KMnO4溶液体积的平均值为20.00 mL(滴定时KMnO4溶液只与Fe2发生反应)。计算上述样品中FeSO47H2O的质量分数为_ _(保留4位有效数字)。若用上述方法测定的样品中FeSO47H2O的质量分数偏低(测定过程中产生的误差可忽略)，其可能原因有_ _。16(每空2分，共14分) 如图为实验室某浓盐酸试剂瓶标签上的有关数据，试根据标签上的有关数据回答下列问题：盐酸分子式：HCl相对分子质量：36.5密度：1.19 gcm3HCl 的质量分数：365%(1)该浓盐酸中 HCl 的物质的量浓度为_molL1 。(
11、2)取用任意体积的该盐酸时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是_(填字母)。A溶液中 HCl 的物质的量B溶液的浓度C溶液中 Cl的数目D溶液的密度(3)某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制500 mL物质的量浓度为0.400 molL1的稀盐酸。该学生需要量取_mL 上述浓盐酸进行配制。在配制过程中，下列实验操作对所配制的稀盐酸的物质的量浓度有何影响？(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。a 用量筒量取浓盐酸时俯视观察凹液面_；b 定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面下降，再加适量的蒸馏水_。(4)假设该同学成功配制了 0.400 molL1的盐酸，他又用该盐酸中和含 0.4 g NaOH的N
12、aOH溶液，则该同学需取_mL 盐酸。假设该同学用新配制的盐酸中和含 0.4 g NaOH 的 NaOH 溶液，发现比中所求体积偏小，则可能的原因是_。A浓盐酸挥发，浓度不足B 配制溶液时，未洗涤烧杯C配制溶液时，俯视容量瓶刻度线D加水时超过刻度线，用胶头滴管吸出17.(每空2分，共14分)由正丁醇(用nC4H9OH表示)制备正溴丁烷(沸点：101.6 )的反应如下所示：nC4H9OHNaBrH2SO4nC4H9BrNaHSO4H2O副反应：nC4H9OHCH3CH2CHCH2H2O2nC4H9OH(nC4H9)2OH2O3H2SO4(浓)2NaBr(固)=2NaHSO4Br2SO22H2O已
13、知反应物及其用量：固体NaBr 0.24 mol，nC4H9OH 0.20 mol，浓H2SO4 29 mL，H2O 20 mL。制备过程经历如下五个步骤，试回答下列问题：.投料：在圆底烧瓶中加入20 mL水，再慢慢加入29 mL浓硫酸，混合均匀并冷却至室温后，再依次加入0.20 mol正丁醇(约18 mL)和0.24 mol溴化钠，充分振荡后加入几粒沸石。(1)冷却至室温后再加正丁醇和溴化钠的目的是_ _(填字母代号)。A减少HBr的挥发 B防止正丁醇的挥发C防止溴化钠被氧化 D防止温度过高导致炭化结焦(2)本反应中硫酸与溴化钠作用生成氢溴酸，氢溴酸与正丁醇作用发生取代反应生成正溴丁烷。硫酸
14、的用量和浓度过大都对本制备不利的主要原因是_ _。.加热回流：反应装置选择而不选择的原因是_ _。在反应装置中冷凝水应该从_ _(填“A”或“B”)端进水。.分离粗产物：反应结束待反应液冷却后，用直形冷凝管换下球形冷凝管，将其变为蒸馏装置进行蒸馏，得到的粗产物中除主产品外，还含下列选项中的_ _(填序号)。nC4H9OHSO2(nC4H9)2OBr2NaHSO4H2OH2SO4.洗涤粗产物：将馏出液移至分液漏斗中，加入等体积的水洗涤后，分液得有机层。如果不能判断哪层是有机层，可以用_ _方法来判断。对有机层进行洗涤除杂、除水后可得到粗产品。.收集产物：将干燥好的产物移至小蒸馏瓶中，加热蒸馏，收
15、集99103 的馏分。要证明最终产物是nC4H9Br，方法是_ _。18(除标注外，其余每空2分，共14分)有机碱，例如二甲基胺()、苯胺()，吡啶()等，在有机合成中应用很普遍，目前“有机超强碱”的研究越来越受到关注，以下为有机超强碱F的合成路线：已知如下信息：H2C=CH2+RNH2苯胺与甲基吡啶互为芳香同分异构体回答下列问题：(1)A的化学名称为_。(2)由B生成C的化学方程式为_。(3)C中所含官能团的名称为_。(4)由C生成D的反应类型为_。(5)D的结构简式为_。(6)E的六元环芳香同分异构体中，能与金属钠反应，且核磁共振氢谱有四组峰，峰面积之比为6221的有_种，其中，芳香环上为二取代的结构简式为_。1-5 CDAAB6-10CAACC11-14BDCB
