1、综合测评(A)(时间:60分钟满分:100分)一、选择题(本题包括12个小题,每小题5分,共60分,每小题只有1个选项符合题意)1.分类法是化学学习中的一种重要方法,下列分类图正确的是()答案:B解析:离子反应与氧化还原反应是交叉关系,A项错误;Al2O3属于氧化物,但既不是酸性氧化物,也不是碱性氧化物,而是两性氧化物,C项错误;有些化学反应不属于四种基本类型的反应,如CO+CuOCO2+Cu,D项错误。2.下列说法中正确的是()A.氯化钠在电流的作用下产生能自由移动的Na+和Cl-,所以氯化钠溶液能导电B.二氧化碳的水溶液能够导电,所以二氧化碳属于电解质C.NaHSO4和NaHCO3在水中反
2、应的离子方程式为H+HCO3-H2O+ CO2D.氯气的水溶液能使有色布条褪色,所以氯气具有漂白性答案:C解析:水溶液中NaCl在水分子的作用下发生电离,A项错误;二氧化碳本身不能电离出自由移动的离子,故二氧化碳不是电解质,B项错误;使有色布条褪色的是氯水中的HClO,氯气没有漂白性,D项错误。3.实验室欲用18 molL-1的浓硫酸配制500 mL 3 molL-1的稀硫酸,下列说法正确的是()A.应用量筒量取83.33 mL浓硫酸B.在烧杯中稀释后,应立即将溶液转移至容量瓶中C.加水定容时,若仰视刻度线,会使所配溶液浓度偏大D.转移溶液后,若未洗涤烧杯内壁和玻璃棒并将洗涤液转移至容量瓶中,
3、会使所配溶液浓度偏小答案:D解析:量筒的精确度较低,一般准确到0.1mL,A项错误;浓硫酸稀释时放出热量,应待溶液恢复至室温后再转移溶液,B项错误;定容时仰视刻度线,溶液体积偏大,所配溶液的浓度偏小,C项错误。4.在强碱性溶液中,下列离子组能大量共存的是()A.Na+、K+、SO42-、Cl-B.Na+、Cu2+、SO42-、NO3-C.Mg2+、Na+、SO42-、Cl-D.Ba2+、HCO3-、NO3-、K+答案:A解析:强碱性溶液中,Cu2+、Mg2+、HCO3-都不能大量存在。5.某化学兴趣小组在实验中发现一瓶溶液标签上标有“CaCl2 0.1 molL-1”的字样,下面是该小组成员对
4、溶液的叙述,正确的是()A.配制1 L该溶液,可将0.1 mol CaCl2溶于1 L水中B.Ca2+和Cl-的物质的量浓度都是0.1 molL-1C.从试剂瓶中取该溶液的一半,则所取溶液的物质的量浓度为0.05 molL-1D.将该瓶溶液稀释至原体积的2倍,则所得溶液的c(Cl-)为0.1 molL-1答案:D解析:溶液的体积不能确定,A项错误;Cl-物质的量浓度为0.2molL-1,B项错误;所取溶液物质的量浓度为0.1molL-1,C项错误;原溶液中c(Cl-)=0.2molL-1,将溶液稀释至原体积的2倍后,则溶液的c(Cl-)=0.1molL-1,D项正确。6.设NA表示阿伏加德罗常
5、数的值,下列叙述不正确的是()A.标准状况下,22.4 L由NH3和CH4组成的混合气体,所含分子数为NAB.1 mol Cl2与足量的Ca(OH)2溶液完全反应,转移电子的数目为NAC.0.5 molL-1 MgCl2溶液中,含有Cl-的数目为NAD.常温常压下,NA个氯气分子的体积大于22.4 L答案:C解析:C项中溶液的体积未知,不能计算Cl-的物质的量。7.W、X、Y、Z 4种短周期元素在元素周期表中的位置如图所示,其中Z位于第A族。下列判断错误的是()A.常压下4种元素的单质中,W单质的熔点最高B.Z的阴离子电子层结构与氩原子相同C.Z的氧化物对应水化物的酸性比X的氧化物对应水化物的
6、酸性强D.Y元素的非金属性比X元素的非金属性强答案:C解析:根据四种元素的位置关系可知,W、X、Y、Z分别为C、P、O、Cl。Z的最高价氧化物对应水化物(HClO4)的酸性比X的最高价氧化物对应水化物(H3PO4)的酸性强,C项错误。8.高铁酸钠(Na2FeO4)是一种高效的饮用水处理剂,工业上可由下列方法制得:Fe2O3+3Na2O22Na2FeO4+Na2O关于该反应的说法正确的是()A.反应中Na2O2既是氧化剂又是还原剂B.Fe2O3可以通过铁丝在氧气中燃烧制得C.生成1 mol Na2FeO4,有3 mol电子转移D.在Na2FeO4中Fe为+6价,具有强还原性,能消毒杀菌答案:C解
7、析:根据元素化合价的变化可知,反应中Na2O2只是氧化剂,A项错误;铁丝在氧气中燃烧生成Fe3O4,B项错误;Na2FeO4中Fe为+6价,具有强氧化性,D项错误。9.下列实验现象和结论不相符的是()选项操作及现象结论A某溶液中加入盐酸,产生使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体该溶液中一定含有CO32-B某溶液进行焰色试验,焰色为黄色溶液中一定含有Na+C某气体通入澄清石灰水,溶液变浑浊该气体可能是CO2D向某溶液中先加KSCN溶液,无明显现象,再滴入氯水,溶液变红溶液中一定含有Fe2+答案:A解析:A项中,若溶液中存在HCO3-可产生同样的现象。10.将11.6 g Fe3O4加入10.0 mL
8、某浓度的盐酸中,再加入9.8 g铁粉,反应停止时,溶液中无固体存在。向溶液中滴加硫氰化钾溶液,未见颜色变化,为了中和过量的盐酸(不考虑HCl的挥发),且使铁完全转化成Fe(OH)2,共消耗5.0 molL-1 NaOH溶液16.0 mL。原盐酸中HCl的物质的量浓度为()A.2.0 molL-1B.4.0 molL-1C.6.0 molL-1D.8.0 molL-1答案:D解析:由题意可知,最终得到的是NaCl溶液,根据电荷守恒,有n(Cl-)=n(Na+),c(HCl)0.0100L=5.0molL-10.0160L,c(HCl)=8.0molL-1。11.某学生利用如图装置对电解质溶液导电
9、性进行实验探究。下列说法中正确的是()A.闭合开关K,电流计指针发生偏转,证明HCl溶液是电解质B.闭合开关K,向烧杯中加入NaCl固体,由于HCl与NaCl不反应,故电流计指针不发生偏转C.闭合开关K,向溶液中加入CaCO3固体,电流计示数不变D.选取相同浓度的硫酸替换0.1 molL-1的HCl溶液,电流计的示数相同答案:C解析:HCl溶液为混合物,不是电解质,A项错误;加入NaCl固体,溶液中自由移动的离子浓度增大,导电能力增强,电流计示数增大,B项错误;向HCl溶液中加入CaCO3固体,2H+CaCO3Ca2+CO2+H2O,溶液中离子所带电荷的总浓度基本不变,导电性不变,电流计示数不
10、变,C项正确;盐酸和硫酸浓度相同时溶液中离子浓度不同,电荷浓度不同,导电能力不同,电流计示数不同,D项错误。12.已知:5PbO2+2Mn2+4H+5Pb2+2MnO4-+2H2O,下列说法正确的是()A.PbO2为还原剂,具有还原性B.氧化产物与还原产物的物质的量之比为52C.生成1 mol的Pb2+,转移的电子数为5 molD.酸性环境下PbO2的氧化性强于MnO4-答案:D解析:PbO2中铅元素的化合价由+4价降低为+2价,故PbO2为氧化剂,具有氧化性,A项错误;MnO4-为氧化产物,Pb2+为还原产物,其物质的量之比为25,B项错误;生成1molPb2+时,转移电子2mol,C项错误
11、;在化学反应中,氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性,D项正确。二、非选择题(共4小题,共40分)13.(5分)下图分别表示元素的某种性质与核电荷数的关系(X为核电荷数,Y为元素的有关结构或性质)。(1)表示第A族元素原子的最外层电子数变化规律的是(填字母,下同)。(2)表示第三周期五种主族元素的最高化合价变化规律的是。(3)表示O2-、F-、Na+、Mg2+、Al3+的离子半径变化规律的是。(4)表示碱金属单质密度的变化规律的是。(5)表示卤族元素单质熔点的变化规律的是。答案:(1)B (2)C(3)A(4)D(5)C解析:(1)第A族元素原子的最外层电子数都是6,不随核电荷数的变化而变化,图
12、像B符合。(2)第三周期,主族元素的最高正价等于其最外层电子数,所以随着核电荷数的增加,其最高正价逐渐升高,图像C符合。(3)核外电子排布相同的离子,核电荷数越大,离子半径越小,图像A符合。(4)碱金属单质的密度随核电荷数的递增呈增大趋势,但K的密度比Na的密度小,图像D符合。(5)卤族元素单质熔点随核电荷数的递增逐渐升高,图像C符合。14.(11分)现有CO和CO2的混合气体20 g,其体积为11.2 L(标准状况)。回答下列问题:(1)该混合气体的总物质的量为,其平均摩尔质量为。(2)混合气体中碳原子的个数为。(用NA表示阿伏加德罗常数的值)(3)若将该混合气体全部通过如图所示装置进行实验
13、。则:气球中收集的气体是,原混合气体中该气体的质量为;A瓶中发生反应的离子方程式为。若要证明A瓶溶液中的阳离子未沉淀完全,其方法为。答案:(1)0.5 mol 40 gmol-1(2)0.5NA(3)CO3.5 gBa2+ +2OH- +CO2BaCO3+H2O待A瓶中充分沉淀后,取少量上层清液放入试管中,滴加硫酸钠溶液,若有白色沉淀产生,说明Ba2+未沉淀完全(或其他合理方法)解析:(1)该混合气体的总物质的量为11.2L22.4Lmol-1=0.5mol,其平均摩尔质量为20g0.5mol=40gmol-1。(2)混合气体共0.5mol,且每个CO或CO2分子中都只有1个碳原子,所以混合气
14、体中碳原子的个数为0.5NA。(3)混合气体通过Ba(OH)2溶液时CO2被吸收,气球中收集到的气体是CO。设原混合气体中CO的物质的量为n,则有28gmol-1n+44gmol-1(0.5mol-n)=20g,解得n=0.125mol,CO的质量为28gmol-10.125mol=3.5g。A瓶中发生的反应是Ba(OH)2与CO2反应。可利用反应Ba2+SO42-BaSO4设计方案。15.(12分)某学习小组在实验室制备FeCl3固体。已知FeCl3固体易吸水潮解。实验装置如下:(1)分液漏斗中盛有浓硫酸,烧瓶中盛放固体氯化钠和二氧化锰,将浓硫酸滴加到烧瓶中共热。分两步写出反应的化学方程式:
15、 ,。(2)为了获得纯净干燥的氯气,B瓶中的试剂是;C瓶中的试剂是。(3)D中盛放的固体是铁粉,发生反应的化学方程式为。在D及E装置中观察到的现象是。(4)F中装的是碱石灰(主要成分是CaO与NaOH),F的作用是。答案:(1)2NaCl+H2SO4(浓)Na2SO4+2HClMnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2+2H2O(2)饱和食盐水浓硫酸(3)2Fe+3Cl22FeCl3产生棕黄色的烟(4)吸收多余的氯气,并防止空气中的水蒸气进入装置E和D中导致FeCl3固体潮解16.(12分)X、Y、Z、W四种化合物均由短周期元素组成,其中X含有四种元素。对X、Y、Z进行焰色试验,其焰色均为黄色
16、,W为无色无味气体。这四种化合物具有如图所示的转化关系(部分反应物、产物及反应条件已略去)。回答下列问题:(1)写出X与Y在溶液中反应的离子方程式:。写出XZ的化学方程式:。(2)X含有的四种元素之间(两种、三种或四种)可组成多种化合物,选用其中某些化合物,利用下图装置(夹持装置略去)快速制取少量的O2,并演示Na在O2中的燃烧实验。关闭装置中的止水夹a后,开启活塞b,分液漏斗中液体不断地往下滴,直至全部流入试管,试判断装置是否漏气 (填“漏气”“不漏气”或“无法确定”)。写出A装置中反应的化学方程式:。写出C装置中生成物的电子式:。D装置中盛有碱石灰,其作用是。 (3)向Z溶液中通入少量氯气,可得到X和另外两种盐,其中一种盐是生产和生活中常用的漂白、消毒的物质,该反应的化学方程式是。答案:(1)HCO3-+OH-CO32-+H2O2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2(2)漏气2Na2O2+2H2O4NaOH+O2Na+OO2-Na+防止空气中的H2O、CO2进入C装置(3)2Na2CO3+H2O+Cl22NaHCO3+NaClO+NaCl解析:根据X、Y、Z的焰色试验可知,是钠的化合物,结合转化关系图可知,X是NaHCO3,Y是NaOH,Z是Na2CO3,W是CO2。
