1、河南省省级示范性高中2015届高三10月联考化学试卷（解析版）一、选择题12014年9月28日,郑州市区被大雾笼罩,空气严重污染,其首要污染物为PM25。PM25是指大气中直径小于或等于25106m的颗粒物,又称可入肺颗粒物。下列有关说法不正确的是A雾是由大量悬浮在近地面空气中的微小水滴或冰晶组成的气溶胶，多出现于秋冬季节B焚烧秸秆和化石燃料的燃烧会增大空气中PM25的含量CPM25在空气中一定能产生丁达尔现象D开发利用新能，实施“低碳经济”，可减少PM25的产生【答案】C【解析】试题分析：A雾是由大量悬浮在近地面空气中的微小水滴或冰晶组成的气溶胶，由于在秋冬季节空气转冷，水蒸气遇冷就会凝结成
2、小水滴，因此多出现雾，正确；B焚烧秸秆和化石燃料的燃烧会使大量的固体小颗粒扩散至空气中，因而会增大空气中PM25的含量，正确；C 25106m =25103nm100nm，而胶体粒子直径介于1100nm之间，则PM25分散在空气中形成的分散系不一定是胶体，故不一定能产生丁达尔效应，错误；D开发利用新能，实施“低碳经济”，就可以减少固体颗粒物的产生，因此可减少PM25的产生，正确。考点：考查PM25的影响及减少产生的因素的知识。2科学家从化肥厂生产的(NH4)2SO4中检出化学式为N4H4(SO4)2的物质，该物质的晶体中含有SO42-和N4H44+两种离子，当N4H44+遇到碱性溶液时，会生成
3、N4分子。下列说法正确的是( ) A14N、N4与N2互为同位素BN4H4(SO4)2的电离方程式为N4H4(SO4)2 N4H44+2 SO42-CN4H4(SO4)2不能与草木灰、K3PO4等化肥混合施用DN4H4(SO4)2中只含有共价键，不含离子键【答案】C【解析】试题分析：A 同位素是原子，而N4与N2是单质，错误；BN4H4(SO4)2是离子化合物，属于强电解质，电离方程式为N4H4(SO4)2= N4H44+2 SO42-，错误；CN4H4(SO4)2若与草木灰、K3PO4等化肥混合施用就会生成N4分子，而使肥效降低，正确；DN4H4(SO4)2中含有共价键、离子键，错误。考点：
4、考查物质的结构、性质及应用的知识。3下列物质依次按照混合物、氧化物、弱电解质和非电解质的顺序排列的一组是( ) A淀粉、CuO、HClO、Cu B水玻璃、Na2OCaO6SiO2、AgO、SO3CKAl(SO4)212H2O、KClO3、NH3H2O、CH3CH2OH D普通玻璃、H2O、Fe(SCN)3、葡萄糖【答案】D【解析】试题分析：A Cu是单质，不是非电解质，错误；B水玻璃是混合物，Na2OCaO6SiO2是盐；而AgO是强电解质，错误；CKAl(SO4)212H2O是纯净物，KClO3是盐，错误；D物质的分类符合分类标准，正确。考点：考查物质的分类的知识。4下列各种溶液中通入足量的
5、SO2后，既无沉淀又无气体产生的有_种 ( )Ba(OH)2 Ba(NO3)2 Na2S BaCl2 Ca(ClO)2 Fe(NO3)3 H2O2 NaClO C6H5ONaA3 B4 C5 D6【答案】C【解析】试题分析：Ba(OH)2溶液中通入足量的SO2后，既无沉淀又无气体产生，正确；Ba(NO3)2溶液中通入足量的SO2后，既有沉淀又有气体产生，错误；Na2S溶液中通入足量的SO2后发生反应，产生难溶于水的S，有沉淀产生，错误；BaCl2溶液中通入足量的SO2后，不发生反应，既无沉淀又无气体产生，正确；Ca(ClO)2溶液中通入足量的SO2后，发生氧化还原反应，产生硫酸钙沉淀，错误；F
6、e(NO3)3溶液中通入足量的SO2后，发生氧化还原反应，硫酸和NO，因此无沉淀但是有气体产生，错误；H2O2溶液中通入足量的SO2后，反应产生硫酸，既无沉淀又无气体产生，正确；NaClO溶液中通入足量的SO2后，发生氧化还原反应产生NaCl和硫酸，既无沉淀又无气体产生，正确；C6H5ONa溶液中通入足量的SO2后，会产生难溶于水的苯酚，有沉淀产生，错误。故溶液中通入足量的SO2后，既无沉淀又无气体产生的有，因此选项是C。考点：考查物质混合后发生反应的现象的知识。5将锌、铁、铜粉末按一定比例混合投入到一定量的硝酸中，微热，充分反应后过滤，弃去滤渣，滤液中金属阳离子情况不可能是( )A只含Cu2
7、+、Fe2、Zn2 B只含Zn2C只含Fe2、Zn2 D只含Cu2、Fe3、Zn2【答案】D【解析】试题分析：金属的活动性顺序是：ZnFeCu，所以活动性强的应该先反应，活动性弱的后发生反应。微热，充分反应后过滤，弃去滤渣，由于含有滤渣，而氧化性Fe3+很强，所以只要有金属固体存在，所以滤液中金属阳离子就不可能含有Fe3，其它都有存在的可能，因此选项是D。考点：考查物质反应的先后顺序及溶液的成分的确定的知识。6设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )A足量Fe在1 mol Cl2中充分燃烧，转移3NA个电子B7.8 g Na2O2中阴、阳离子总数为0.3NAC电解精炼铜时，若转移NA
8、个电子，则阳极减少的质量为32gD反应KClO36HClKCl3Cl23H2O中，若有1 mol H2O生成，转移电子数为2NA【答案】B【解析】试题分析：A足量Fe在1 mol Cl2中充分燃烧，转移2NA个电子，错误；B78 g Na2O2的物质的量是1mol，其中阴O22-、阳离子Na+总数为03NA,正确；C电解精炼铜时，若转移NA个电子，则阳极除了Cu发生反应，还可能有活动性比Cu强的失去电子，活动性弱的则变为阳极泥沉在底部，因此减少的质量不一定为32g，错误；D反应KClO36HCl=KCl3Cl23H2O中，若有1 mol H2O生成，转移电子数为5/3NA,错误。考点：考查阿伏
9、加德罗常数的计算的知识。7安全是顺利进行实验及避免伤害的保障下列实验操作正确且不是从实验安全角度考虑的是( ) A操作：使用稍浸入液面下的倒扣漏斗检验氢气的纯度B操作：使用CCl4萃取溴水中的溴时，振荡后需打开活塞使漏斗内气体放出C操作：吸收氨气或氯化氢气体并防止倒吸D操作：用食指顶住瓶塞，另一只手托住瓶底，把瓶倒立，检查容量瓶是否漏水【答案】D【解析】试题分析：A由于连通氢气发生装置的导管在液面以下，燃烧的氢气在液面上，所以可以防止点燃不纯氢气时发生爆炸，该操作是从氨气角度考虑，错误； B打开活塞使漏斗内气体放出以防止分液漏斗内压强过大引起危险，该操作是从安全角度考虑，错误； C水层在下层不
10、能防止倒吸，应该使用四氯化碳，该操作不正确，错误； D检查容量瓶是否漏水操作正确，不是防止漏水，这不是从实验安全角度考虑的，正确。考点：考查化学实验安全及事故处理的知识。8下列有关几种常见的金属和非金属及其化合物的说法正确的是( ) A铝热反应是指铝能将所有的金属从其氧化物中置换出BNa、Mg、Al、Fe、Cu都能导电，它们的氧化物都能与酸反应CCO2、NO、SO2都是非金属氧化物，都属于酸性氧化物DCaCO3SiO2CaSiO3CO2的发生，说明硅酸的酸性强于碳酸【答案】B【解析】试题分析：A铝热反应是指铝能将所有活动性比Al弱的金属从其氧化物中置换出，错误；BNa、Mg、Al、Fe、Cu都
11、是金属单质，都能导电，它们的氧化物都都能与酸反应产生盐和水，正确；CCO2、NO、SO2都是非金属氧化物，CO2、SO2属于酸性氧化物而NO不是酸性氧化物，错误；DCaCO3SiO2 CaSiO3CO2的发生，是因为硅酸的沸点比碳酸高，与酸性强弱无关，错误。考点：考查金属和非金属及其化合物的性质的知识。9X、Y、Z、W四种物质的转化关系如图所示。下列组合中不符合该关系的是【答案】B【解析】试题分析：AHCl与Fe反应产生FeCl2和氢气，浓HCl与MnO2在加热时反应产生Cl2, FeCl2和Cl2在溶液中发生反应产生FeCl3，正确；Na2O2和水反应产生NaOH；Na2O2和CO2反应产生
12、Na2CO3;但是NaOH与Na2CO3不反应，错误；C Na2CO3与HCl反应产生CO2；Na2CO3与Ca(OH)2反应产生CaCO3；CO2和水及CaCO3会发生反应产生Ca(HCO3)2，正确；DSO2与NaOH反应产生Na2SO3；SO2被H2O2氧化产生H2SO4; H2SO4与Na2SO3也会产生NaHSO3，正确。考点：考查物质的性质及相互转化关系的知识。10正丁醛经催化加氢可制备1丁醇。为提纯含少量正丁醛杂质的1丁醇，现设计如下路线：已知：正丁醛与饱和NaHSO3溶液反应可生成沉淀；乙醚的沸点是34，难溶于水，与1丁醇互溶；1丁醇的沸点是118。则操作14分别是( )A萃取
13、、过滤、蒸馏、蒸馏 B过滤、分液、蒸馏、萃取C过滤、蒸馏、过滤、蒸馏 D过滤、分液、过滤、蒸馏【答案】D【解析】试题分析：操作1是分离难溶性固体与可溶性液体混合物的方法，是过滤；操作2是分离互不相溶的两层液体混合物的方法，是分液；操作3是分离难溶性固体与可溶性液体混合物的方法，是过滤；操作4是分离沸点不同的可溶性液体混合物的方法，是蒸馏，因此选项是D。考点：考查分离混合物的方法的知识。11下列说法中，正确的有( )（1）明矾可用于水的消毒净化；碳酸钡不可用于钡餐透视（2）氮氧化物和碳氢化合物是构成光化学烟雾的重要物质（3）氨常用作制冷剂，是因为其沸点极低，很容易液化（4）硅的提纯与应用，促进了
14、半导体元件与集成芯片的发展，可以说“硅是信息技术革命的催化剂”（5）在硫酸亚铁铵的制备实验中，为了得到硫酸亚铁铵晶体，应小火加热蒸发皿，直到有大量晶体析出时停止加热（6）通电时，溶液中溶质粒子分别向两极移动，胶体中胶粒向某一极移动（7）铝粉和氧化镁粉末混合，高温能发生铝热反应（8）高纯度的二氧化硅广泛用于制作光导纤维，光导纤维遭遇强碱会“断路”(9)可用稀盐酸、碳酸钠溶液、硅酸钠溶液设计实验验证氯、碳、硅三种元素的非金属性(10)同主族元素的简单阴离子还原性越强，水解程度越大(11)Al2O3在工业上用于制作耐高温材料，也用于电解法治炼铝(12)在硫酸铜结晶水含量测定实验中，至少要用天平称量三
15、次质量(13)将水蒸汽通过灼热的铁粉，粉末变红，说明铁在高温条件下可与水发生化学反应(14)先取少量试液于试管中，再加入，将润湿的放在试管口，不变蓝，证明溶液中不含铵根离子。(15)已知次磷酸(H3PO2)是一元中强酸，则NaH2PO2是正盐A8句 B6句 C5句 D7句【答案】C【解析】试题分析：（1）明矾水解产生的氢氧化铝胶体能够吸附水中悬浮的固体颗粒，使之形成沉淀而除去，因此可用于水的净化；碳酸钡不溶于水，但是能够在酸中溶解，故不可用于钡餐透视，错误；（2）氮氧化物会导致形成光化学烟雾，而碳氢化合物不会，错误；（3）氨常用作制冷剂，是因为其沸点极低，很容易液化，气化时吸收大量的热，使环境
16、的温度降低，正确；（4）硅的提纯与应用，促进了半导体元件与集成芯片的发展，可以说“硅是信息技术革命的催化剂”，正确；（5）在硫酸亚铁铵的制备实验中，为了得到硫酸亚铁铵晶体，应蒸发溶剂的方法，错误；（6）通电时，溶液中溶质粒子分别向两极移动，胶体中粒子也向两极移动，错误；（7）由于Mg活动性比Al强，所以铝粉和氧化镁粉末混合，在高温不能发生铝热反应，错误； （8）高纯度的二氧化硅广泛用于制作光导纤维，光导纤维遭遇强碱会发生反应因此会“断路”，正确； (9)可用稀盐酸、碳酸钠溶液、硅酸钠溶液只能证明酸性HClH2CO3H2SiO3，而不能证明氯、碳、硅三种元素的非金属性，错误； (10)同主族元素
17、的简单阴离子还原性越强，则元素的非金属性就越弱，而其水解程度不一定越大，错误； (11)Al2O3在工业上用于制作耐高温材料，也用于电解法治炼铝，正确；(12)在硫酸铜结晶水含量测定实验中，至少要用天平称量2次质量，错误； (13)将水蒸汽通过灼热的铁粉，粉末变黑色，说明铁在高温条件下可与水发生化学反应，错误； (14)先取少量试液于试管中，再加入，将润湿的放在试管口，不变蓝，可能是稀溶液没有产生氨气，因此不能证明溶液中是否含铵根离子，错误；(15)已知次磷酸(H3PO2)是一元中强酸，则NaH2PO2是正盐，正确。因此正确的说法是5句，选项是C。考点：考查物质的性质、应用的正误判断的知识。1
18、2工业上以CuFeS2为原料冶炼铜的主要反应为2CuFeS24O2Cu2S3SO22FeO(炉渣)；2Cu2S3O22Cu2O2SO2；2Cu2OCu2S6CuSO2。下列说法错误的是( ) A由1 mol CuFeS2生成1mol Cu，共消耗275 molO2B该冶炼方法中产生大量的有害气体SO2，可回收用于制备硫酸C在反应中，Cu2S既是氧化剂，又是还原剂D在反应中，SO2既是氧化产物，又是还原产物【答案】A【解析】试题分析：A根据反应方程式可知每产生6mol的Cu,会消耗15mol的O2，所以由1 mol CuFeS2生成1mol Cu，共消耗2 5 molO2，错误；B该冶炼方法中产
19、生大量的有害气体SO2，把SO2催化氧化产生SO3，然后把SO3用浓硫酸吸收就可以制取硫酸，正确；C在反应中，Cu2S中的Cu化合价降低，得到电子，作氧化剂，而S化合价升高，失去电子，作还原剂，因此Cu2S既是氧化剂，又是还原剂，正确；D在反应中，SO2是氧气得到电子的还原产物，也是CuFeS2中的-2价的S失去电子被氧化得到的产物，因此SO2既是氧化产物，又是还原产物，正确。考点：考查氧化还原反应中的电子转移、概念及物质的用途的知识。13某溶液可能含有Cl-、SO42-、CO32-、NH4+、Fe3+、Al3+和K+。取该溶液100mL，加入过量NaOH溶液，加热，得到002mol气体，同时
20、产生红褐色沉淀；过虑，洗涤，灼烧，得到16g固体；向上述滤液中加足量BaCl2溶液，得到466g不溶于盐酸的沉淀。由此可知原溶液中( ) A至少存在5种离子 B Cl-一定存在，且c(Cl)04mol/LCSO42-、NH4+一定存在，Cl-可能不存在 DCO32-、Al3+一定不存在，K+可能存在【答案】B【解析】试题分析：向溶液中加入过量NaOH溶液，加热，得到002mol气体，则含有n(NH4+)=002mol；同时产生红褐色沉淀；含有Fe3+；过滤，洗涤，灼烧，得到16g固体；则n(Fe3+)=2n(Fe2O3)= 2 (16g 160 g/mol)=002mol;向上述滤液中加足量B
21、aCl2溶液，得到466g不溶于盐酸的沉淀,则含有n(SO42-)= 466g 233g/mol=002mol。在溶液中阳离子带的正电荷总数与阴离子所带的负电荷总数相等。1n(NH4+)3n(Fe3+)=008mol,而负电荷总数是2002mol=004mol c(HCO3-) c(OH-) c(H+)Bc(OH-)c(H+)+ c(HCO3-)+2c(H2CO3)C3c(Na+)5c(CO32-)+5c(HCO3-)D将P溶液与少量NaOH溶液混合：c(Na+)+ c(H+)= c(HCO3-)+ 2c(CO32-)+ c(OH-)（5）CoO溶于盐酸可得粉红色的CoCl2溶液。CoCl2含
22、结晶水数目不同而呈现不同颜色，利用蓝色的无水CoCl2吸水变色这一性质可制成变色水泥和显隐墨水。下图是粉红色的CoCl26H2O晶体受热分解时，剩余固体质量随温度变化的曲线，A物质的化学式是_。【答案】（1）2Al+2OH-+2H2O = 2AlO2-+3H2（2）4Co2O3CoO + S2O3 2+ 22H+=12Co2+ 2SO42+ 11H2O ；Co2O3CoO可氧化盐酸产生Cl2，污染环境。 （3） 2Al3+3CO32-+3H2O = 2Al(OH)3+3CO2 ； Co2+ + CO32- = CoCO3；（4）A、C、D ；（5） CoCl22H2O。【解析】试题分析：（1）
23、Al与NaOH溶液发生反应产生NaAlO2和氢气，反应的离子方程式为2Al+2OH-+2H2O = 2AlO2-+3H2；（2）在滤渣中含有Co2O3CoO，加入硫酸溶解，然后再加入Na2S2O3溶液浸出钴。根据流程示意图可知浸出钴的离子反应方程式为：4Co2O3CoO + S2O3 2+ 22H+=12Co2+ 2SO42+ 11H2O；在反应过程中不用盐酸酸化是因为Co2O3CoO可氧化盐酸产生Cl2，会污染环境；（3）在含有Co2+、Al3+、Li+的溶液中加入碳酸钠溶液，Al3+和CO32-会发生双水解反应产生氢氧化铝沉淀，所以在过程III反应的两种方程式是：2Al3+3CO32-+3
24、H2O = 2Al(OH)3+3CO2 ；把沉淀Al(OH)3过滤出去后的溶液中含有Li+、Co2+，向该滤液中加入碳酸钠溶液，会发生沉淀反应形成CoCO3沉淀，在过程IV中反应的离子方程式是：Co2+ + CO32- = CoCO3；（4） 将盐2Na2CO3NaHCO32H2O溶于水,得到的溶液p中,根据物料守恒可得c(CO32-) c(HCO3-)，两种盐都是强碱弱酸盐，弱酸根离子水解是溶液显碱性，所以c(OH-) c(H+)，但是盐水解的程度是微弱的，盐电离产生的离子浓度大于水解产生的两种浓度，所以c(HCO3-) c(OH-),故溶液中离子浓度关系是：c(CO32-) c(HCO3-
25、) c(OH-) c(H+)，正确；B在溶液中除了存在Na2CO3，还存在NaHCO3。在Na2CO3的溶液中根据质子守恒可得c(OH-)c(H+)+ c(HCO3-)+2c(H2CO3)，所以在二者的混合溶液中该关系式不成立，错误； C根据物料守恒可得：3c(Na+)= 5c(CO32-)+ 5c(HCO3-)+5c(H2CO3)；所以3c(Na+)5c(CO32-)+5c(HCO3-)，正确； D将P溶液与少量NaOH溶液混合，根据电荷守恒可得：c(Na+)+ c(H+)= c(HCO3-)+ 2c(CO32-)+ c(OH-)，正确。因此选项是A、C、D；（5）n(CoCl2)=65g1
26、30g/mol=05mol,在83g晶体中含有H2O的物质的量是n(H2O)=（83g65g）18g/mol=10mol, n(CoCl2)：n(H2O)=11，所以物质B的化学式是CoCl22H2O。A物质的化学式是CoCl22H2O。考点：考查物质的综合利用的知识。主要包括离子方程式的书写、盐的水解、微粒浓度的大小比较、物质化学式的确定的知识。18(10)已知离子反应：Fe33SCNFe(SCN)3具有反应迅速、现象明显等特点，是检验Fe3常用的方法之一。某化学兴趣小组为探究Fe(SCN)3的性质，做了以下实验：取10 mL l molL1FeCl3溶液，滴加34滴浓KSCN溶液，振荡后溶
27、液立即变成红色。取少量红色溶液,滴加少许浓硝酸,静置,溶液红色褪去,同时产生大量的红棕色气体混合物A。将该气体混合物A通入过量的Ba(OH)2溶液中，产生白色沉淀B和剩余气体C。气体C无色无味，能使燃烧的木条熄灭，可排放到空气中，不会改变空气的成分。过滤，向白色沉淀B中滴加少量稀硝酸，沉淀完全溶解，同时产生能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体D。取中反应后溶液少许，滴加BaCl2溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀E。根据上述实验现象，回答下列问题：（1）B的化学式为_；E的化学式为_。（2）混合气体A的成分是_(填化学式)。（3）该兴趣小组同学根据以上实验现象分析得出结论：Fe(SCN)3具有还原
28、性，则实验中反应时被氧化的元素是_(填元素符号)。根据元素C、S、N的原子结构和共价键的相关知识推断出SCN的结构式为_。（4）实验中反应的离子方程式为_。（5）该兴趣小组同学从上述实验中得到启发，若用SCN间接检验Fe2时应注意 _【答案】（1）BaCO3；BaSO4；（2）NO2、CO2、N2 （3）S N； S-CN-；（4）2SCN- + 22NO3- + 20H+2SO42- + 2CO2 + 22NO2 + N2+ 10H2O或3FeSCN3+ 66NO3- + 60H+6SO42- + 6CO2 + 66NO2 + 3N2+ 30H2O (2分)（5）加入氧化剂不能过量(1分)【
29、解析】试题分析：（1）由中的红棕色混合气体A可知A中有NO2,由可知B为BaCO3、C为N2、D为CO2。故A由NO2、N2、CO2组成，由可知E为BaSO4（2） 故A由NO2、N2、CO2组成（3）由产物及元素的化合价可知被氧化的元素是S、N；根据元素C、S、N的原子结构和共价键的相关知识推断出SCN的结构式为S-CN-；（4）根据生成的物质及电子守恒和电荷守恒、质量守恒配平方程式为：2SCN22NO320H=2SO422CO222NO2N210H2O；（5）据题意可知SCN-也能被氧化剂氧化，因此加入的氧化剂不能过量。考点：考查物质的推断、氧化还原反应、离子方程式的配平、物质结构、物质的
30、性质等知识。19(9分)工业上用软锰矿(主要成分为MnO2)制备高锰酸钾的工艺流程如图所示：（1）高锰酸钾的氧化性强弱与溶液的酸碱性有关，在酸性条件下其氧化性较强。下列酸能用于酸化高锰酸钾溶液的是_(填序号)。 A盐酸 B稀硫酸 C硝酸 D氢硫酸（2）操作、的名称分别是_、_、_。（3）软锰矿与过量固体KOH和KClO3在熔融状态下反应时的氧化剂是_(填化学式)。反应后加水溶解得到的滤液中主要含有KCl和K2MnO4，则滤液酸化时发生反应的离子方程式为_。（4）已知KMnO4能与热的经硫酸酸化的Na2C2O4反应生成Mn2和CO2。取上述制得的KMnO4产品033 g，恰好与067 g Na2
31、C2O4完全反应，则KMnO4的纯度为_。【答案】（1）B；（2）过滤；过滤；蒸发；（3）KClO3；3MnO42- + 4H+2MnO4- + MnO2 + 2H2O；（4）96或9576或958。【解析】试题分析：（1） KMnO4有强氧化性，而盐酸、氢硫酸都有还原性容易被氧化，不能酸化KMnO4；硝酸也有氧化性，也不能酸化KMnO4，因此酸化KMnO4溶液，只能用稀硫酸，故选项是B。（2）操作是分离难溶性固体与可溶性液体混合物的方法，名称为过滤；操作是分离难溶性固体MnO2与可溶性液体KMnO4混合物的方法，名称为过滤；操作是从溶液中分离溶质的方法，名称是蒸发；（3）软锰矿与过量固体KO
32、H和KClO3在熔融状态下反应，KClO3把MnO2氧化为KMnO4,故氧化剂是KClO3。反应后加水溶解得到的滤液中主要含有KCl和K2MnO4，则根据原子守恒、电子守恒、电荷守恒，可得反应的离子方程式为3MnO42-+4H+=2MnO4-+MnO2+2H2O；（4）在氧化还原反应中电子转移数目相等。n(Na2C2O4)= 067 g134g/mol=0005mol;n(e-)=0005mol2=001mol；则n(KMnO4)= 001mol5=0002mol，则m(KMnO4)= 0002mol158g/mol=0316g，所以已知KMnO4能与热的经硫酸酸化的Na2C2O4反应生成Mn
33、2和CO2。取上述制得的KMnO4产品033 g，恰好与Na2C2O4完全反应，则KMnO4的纯度为（0316g033 g）100%=9576%。考点：考查分类混合物的方法、物质的氧化性的判断、离子方程式的书写、物质纯度的计算的知识。20(10分)1 000 mL某待测液中除含有02 mol/L的Na外，还可能含有下列离子中的一种或多种：现进行如下实验操作(每次实验所加试剂均过量)：（1）写出生成白色沉淀B的离子方程式：_。（2）待测液中肯定不存在的阳离子是_。（3）若无色气体D是单一气体：将阴离子的物质的量浓度填入下表中(一定不存在的填“0”，不能确定的填“?”)：判断原溶液中K是否存在，若
34、存在，求其物质的量浓度的最小值，若不存在，请说明理由：_。（4）若无色气体D是混合气体：待测液中一定含有的阴离子是_。沉淀A中能与稀硝酸反应的成分是_(写化学式)。【答案】（1） Ba2+ + HCO3- + OH- = BaCO3 +H2O；（2） Fe3+、Ba2+； （3）(答对3空以上得1分，全对得2分)阴离子Cl-Br-CO32-HCO3-SO32-SO42-浓度/mol/L?001010005存在；其最小的物质的量浓度为01 mol/L；（4）CO32- 、HCO3- 、SO32-； BaCO3 、BaSO3【解析】试题分析：向待测溶液中加入BaCl2溶液，形成白色沉淀A，向A中加
35、入硝酸，会产生无色气体D及还有不是沉淀D，则证明该溶液中含有SO42-、CO32-，由于Ba2+与SO42-、CO32-会发生沉淀反应而不能大量共存，可确定在原溶液中不含有Ba2+；根据白色沉淀D可知：n(SO42-)=1165g233g/mol=005mol；根据无色气体D形成的白色沉淀E，可知：n(CO32-)=10g100g/mol=01mol；向过滤得到的滤液中加入足量的NaOH溶液得到的气体的体积可知：n(NH4+)=01mol；同时还产生白色沉淀，则不含有Fe3+，则原溶液中还含有HCO3-，（1）发生反应的方程式是：Ba2+ + HCO3- + OH- = BaCO3 +H2O，
36、n(HCO3-)=197g197g/mol=01mol；向滤液B中通入氯气，得到淡黄绿色溶液，证明在原溶液中不含有Br-,向滤液B中加入硝酸和AgNO3溶液，产生白色沉淀，只能证明在滤液B中含有Cl-离子，由于在前边加入了BaCl2溶液，所以不能证明原溶液中是否含有Cl-离子。（2） Fe3+与OH-会形成红褐色沉淀，因此不能存在；Ba2+与SO42-、CO32-不能共存，有SO42-、CO32-，因此也不能大量存在Ba2+；待测液中肯定不存在的阳离子是Fe3+、Ba2+；因此待测液中肯定不存在的阳离子是Fe3+、Ba2+；（3）若无色气体D是单一气体，则原溶液中一定不存在SO32-；通过上述
37、判断及计算各种阴离子的物质的量浓度关系表是：阴离子Cl-Br-CO32-HCO3-SO32-SO42-浓度/mol/L?001010005在溶液中电荷呈中性，2n(SO42-)+1n(HCO3-)+2n(CO32-)=2005mol+101mol+201mol =04mol;n(NH4+)+n(Na+)=01mol1+02mol=03mol；由于阳离子所带的正电荷总数小于负电荷总数，所以一定含有阳离子K；若原溶液中不存在Cl-，则Na+其物质的量是04mol03mol=01mol,K+浓度是c(K+)=01mol1L=01mol/L，若存在Cl-，则K+的浓度应该大于01mol/L。故c(K+
38、)01mol/L。（4）若无色气体D是混合气体，由于硝酸有强氧化性，能够把SO32-氧化，所以待测液中一定含有的阴离子是：CO32- 、HCO3- 、SO32-；则沉淀A中能与稀硝酸反应的成分是有还原性的BaSO3。考点：考查溶液成分的确定、离子存在的检验、离子方程式的书写的知识。21(9分)超氧化钾(KO2)又称为化学氧自救剂，容易与空气中的水、二氧化碳等发生反应，主要用于煤矿井下急救。某兴趣小组拟选用如下装置制备超氧化钾(部分夹持仪器已略去)。请回答下列问题：（1）请选择必要的装置，按气流方向的连接顺序为_(填仪器接口的字母)。（2）请根据完整的实验装置，完成下列实验步骤：_；装入药品，打
39、开分液漏斗活塞；持续通入气体一段时间后，点燃酒精灯进行反应；反应结束后，熄灭酒精灯，待反应管冷却至室温，停止通入氧气，并关闭分液漏斗的活塞；拆除装置，取出产物。（3）数据记录如下：根据数据计算可得实验式KOx，则x_。（4）超氧化钾可吸收二氧化碳，并生成氧气，因此可以作为飞船、潜艇等密闭系统的氧气再生剂。写出超氧化钾与二氧化碳反应的化学方程式：_。与过氧化钠相比，其优点是_。【答案】（1）l e f d c j k a(j k可互换)或者l d c j k a(j k可互换)； （2）检查装置的气密性；（3）175； （4）4KO2 + 2CO22K2CO3 + 3O2(2分)相同质量的过氧化
40、钠和超氧化钾相比，KO2释放的O2更多。【解析】试题分析：（1）制取KO2的反应方程式是：K+O2KO2，所以制取KO2的步骤应该是制取氧气、除去杂质、干燥气体、制取KO2、防止反应的装置，因此装置的连接顺序是：l e f d c j k a；（2）实验步骤检查装置的气密性；装入药品，打开分液漏斗活塞；持续通入气体一段时间后，点燃酒精灯进行反应；反应结束后，熄灭酒精灯，待反应管冷却至室温，停止通入氧气，并关闭分液漏斗的活塞；拆除装置，取出产物。（3）n(K)=(1519g-1480g)39g/mol=001mol,n(O)= (1547g-1519g) 16g/mol= 00175mol,所以n(O)：n(K)= 00175mol 001mol=175；（4） 超氧化钾与二氧化碳反应的化学方程式：4KO2 + 2CO22K2CO3 + 3O2; 与过氧化钠相比，其优点是相同质量的过氧化钠和超氧化钾相比，KO2释放的O2更多。考点：考查制取KO2的装置的连接、操作方法、制取原理、性能的比较的知识。
