1、安徽省涡阳四中课改部2013届高三第6次月考化学试题本试卷分第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分。满分300分。考试时间150分钟。以下数据可供解题时参考：相对原子质量（原子量）：H1 C12 O16 S32 Pb207第卷（选择题 共120分）本卷共20小题，每小题6分，共120分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。72012年全国“两会”的重要议题之一是节约资源和保护环境。下列说法正确的是（ ）A废弃的塑料、金属、纸制品是可回收资源，玻璃是不可回收资源B使用布袋购物、以步代车等属于“低碳生活”方式C用聚氯乙烯代替木材，生产包装盒、快餐盒等，以减少木材的使用D推广在洗衣粉
2、中加入磷酸盐助洗剂，以降低生产成本8常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）A加入Mg能放出H2的溶液：Na+、Al3+、Cl、SO42Bc(H+)/c(OH)=1010的溶液：Fe3、K+、NO3、SiO32C加入苯酚显紫色的溶液：NH4、K+、Cl、S2Dc(I)0.1 molL1的溶液中：Na、NH4、ClO、CO329中学化学中很多“规律”都有其适用范围，下列根据有关“规律”推出的结论合理的是（ ）A. Na2O、Na2 O2组成元素相同，推出与水反应产物也完全相同BSO2和湿润的C12都有漂白性，推出二者混合后漂白性更强CH2CO3的酸性比HC1O强，推出CO2通入N
3、aC1O溶液中能生成HClOD根据铜与浓硝酸可以制取NO2，推出常温下铁与浓硝酸也可以制取NO210下述实验能达到预期目的的是（ ）编号实验内容实验目的A将SO2通入酸性KMnO4溶液中证明SO2具有漂白性B用CH3COOH溶液浸泡水垢证明酸性：CH3COOHH2CO3C测定等浓度的Na2CO3和Na2SO3溶液的pH研究C、S非金属性的强弱D分别向2支试管中加入相同体积不同浓度的H2O2溶液，再向其中1支加入少量MnO2研究催化剂对H2O2分解速率的影响11甲醇-空气燃料电池（DMFC）是一种高效能、轻污染的车载电池，其工作原理如下图。下列有关叙述正确的是（ ）AH+从正极区通过交换膜移向负
4、极区B负极的电极反应式为：CH3OH(l) + H2O(l)6eCO2(g) + 6H+Cd导出的是CO2D图中b、c分别是O2、甲醇12工业上可用CO2生产甲醇，反应为：CO2(g)3H2(g)CH3OH(g)H2O(g)。将6mol CO2和8 mol H2充入2L的密闭容器中，测得H2的物质的量随时间变化如图8实线所示。图中虚线表示仅改变某一反应条件时，H2物质的量随时间的变化。下列说法正确的是（ ）A反应开始至a点时v(H2)=1molL1min1B若曲线I对应的条件改变是升高温度，则该反应H0C曲线II对应的条件改变是降低压强D其它条件不变，若降低该反应的温度，平衡常数值将减小13.
5、对于0.1molL1 Na2CO3溶液，正确的是（ ）A. 往溶液中加少量的水，溶液中所有离子浓度都降低B. c(Na+) + c(H+) =2c(CO32) + 2c(HCO3) + c(OH)C. c(Na+) = 2c(CO32) + c(HCO3) + c(H2CO3)D. 加入少量NaOH固体，c(CO32)与c(Na+) 均增大第卷（非选择题 共180分）25. （14分） X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中的四种常见元素，其相关信息如下表：元素相关信息XA原子最外层p能级的电子数等于次外层的电子总数YY2-与Z-具有相同的电子层结构ZZ的基态原子得一个电子后3P轨道全满WW的一
6、种核素的质量数为65，中子数为36 （1）X位于元素周期表第周期表族，Y和Z元素第一电离能较大的是 ，Y和Z的气态氢化物稳定性较强的是（写化学式）。（2）XZ4是一种常用的有机溶剂，XZ4的分子中存在个键。在HY、HZ两种共价键中，键的极性较强的是。（3）W的基态原子的核外电子排布式为，W2Y的晶体类型为 ，其在空气中煅烧生成W2O的化学方程式是。（4）XO、YO2 是烟道气的主要污染物，在催化剂作用下它们可以反应转化为单质Y，平均每转移1 mol电子放热67.5KJ，此反应的热化学方程式是。26（17分）酒石酸是某种降压药物的载体，可用1，3-丁二烯为原料合成，其流程如下：已知： （1）D中
7、所含官能团的名称是 。 （2）B转化为C的反应类型是 。 C转化为D的反应类型是 。 （3）D转化为E的化学反应方程式是 。 （4）F转化为G的化学反应方程式是 。（5）写出同时符合下列要求的C的同分异构体的结构简式 。能发生水解反应；核磁共振氢谱显示其有三个峰。（6）欲得到较纯净的酒石酸，需将G从其溶液中分离提纯，查阅相关资料得知G的溶解度受温度影响较大，则分离提纯G的方法是 。27（13分）一种国家准字号补铁补血用药复方硫酸亚铁叶酸片，其主要成分是绿矾硫酸亚铁晶体（FeSO47H2O）。某校课外活动小组为测定该补血剂中铁元素的含量特设计实验步骤如下：请回答下列问题：（1）步骤加入稀硫酸的作
8、用是 。（2）步骤中加入过量H2O2反应的离子方程式是 。（3）步骤中X可以为 。（写出一种即可）（4）步骤中一系列处理的操作步骤是：过滤、 、灼烧、 、称量。 （5）若实验无损耗，则每片补血剂含铁元素的质量为 g（用含a的代数式表示）。28（14分）某化学活动小组设计如下图所示（部分夹持装置已略去）实验装置，以探究潮湿的Cl2与Na2CO3反应得到的固体物质。（1）写出装置A中发生反应的化学方程式： 。（2）写出试剂Y的名称： 。（3）已知：通入一定量的氯气后，测得D中只有一种常温下为黄红色的气体，其为含氯氧化物。可以确定的是C中含有的氯盐只有一种，且含有NaHCO3，现对C成分进行猜想和探
9、究。提出合理假设。假设1：存在两种成分：NaHCO3和 ； 假设2：存在三种成分：NaHCO3和 、 。设计方案，进行实验。请写出实验步骤以及预期现象和结论（可不填满）。限选实验试剂和仪器：蒸馏水、稀HNO3、BaCl2溶液、澄清石灰水、AgNO3溶液、试管、小烧杯。实验步骤预期现象和结论步骤1：取C中的少量固体样品于试管中，滴加足量蒸馏水至固体溶解，然后将所得溶液分别置于A、B试管中。步骤2：步骤3：（4）已知C中有01mol Cl2参加反应。若假设l成立，可推知C中反应的化学方程式为 。27.（13分）【答案】（1）溶解、提纯补血片（2分）（2）2Fe2+2H+H2O2=2Fe32H2O（
10、3分）（3）NaOH 或 NH3H2O等（2分）（3）洗涤 冷却（2分）（4）0.07a（4分） 28.（14分）【答案】（1）4HCl（浓）+MnO2MnCl2+Cl2+2H2O（2）饱和食盐水（或饱和氯化钠溶液）（3） 假设一：存在NaHCO3和NaCl假设二：存在NaHCO3和NaCl、 Na2CO3实验步骤预期现象和结论步骤1：取C中少量固体样品于试管中，滴加足量蒸馏水至固体溶解，然后将所得溶液分别置于A、B试管中。步骤2：向A试管中滴加BaCl2溶液 若先无明显现象，证明固体中不含碳酸钠。若溶液变浑浊，证明固体中含碳酸钠。步骤3：向B试管中滴加过量的稀HNO3溶液，再滴加AgNO3溶液。若溶液变浑浊，结合步骤2中，则假设1成立结合步骤2中，则假设2成立。（4）2Cl2+2Na2CO3+H2O=2NaHCO3+2NaClCl2O 高考资源网%
