1、第二节弱电解质的电离盐类的水解（三）一、单选题，共15小题1某实验小组进行了如下图所示的实验。下列说法不正确的是A红褐色液体为氢氧化铁胶体B加入石灰石是为了促进氯化铁水解C产生的气泡是HCl 气体D产生的气泡是CO2气体2下列有关化学用语表示正确的是A过氧化钠的化学式：NaOB钠离子的结构示意图：C次氯酸钠(NaClO)中Cl元素的化合价：+1DNaClO的电离方程式：NaClO=Na+Cl+O2-3下列叙述正确的是A01mol/L NaOH溶液和01mol/L NH4Cl溶液等体积混合后c（Cl-）=c（Na+）c（NH4+）c（OH-）c（H+）BNaHCO3溶液中：c（H+）+ c(H2
2、CO3)= c（OH-）+c(CO32)C只含有Na、H+、Cl-、OH-的溶液中一定有：c(Cl-)= c（Na+） c（H+）= c（OH-）D25时，pH=2的醋酸溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合：c（Na+）+ c（H+） c（OH-）+c（CH3COO-）4常温下，下列溶液pH小于7的是（ ）ACH3COONa BCuSO4 CNaHCO3 DKNO35下面是有关弱酸的电离平衡常数弱酸化学式CH3COOHHCNH2CO3电离平衡常数(25)1.810-54.910-10K1=4.310-7，K2=5.610-11结合数据，分析下列有关说法，其中错误的是A1molL1的溶液中，
3、pH(HCN)pH(H2CO3)pH(CH3COOH)B升高温度，HCN溶液中HCN的电离平衡正向移动，电离平衡常数增大C0.2mol/L醋酸溶液与0.1mol/L醋酸溶液中c(H+)之比小于2:1D饱和H2CO3溶液中c(H)与c(CO32)的比值小于2:16下列电离方程式书写正确的是ABCD7将 0.1mol/LCH3COOH 溶液加水稀释或者加入少量 CH3COONa 晶体时，都会引起A溶液的 pH 变大BCH3COOH 的电离程度增大C溶液的导电能力增强D溶液中c(OH-)减小8用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A标准状况下，2.24L乙醇中含共价键数目为0.8NAB1L0
4、.1molL1Na2CO3溶液中含有数目小于0.1NAC100mL18.4molL1硫酸与足量铜反应，生成SO2的分子数为0.92NADNa2O2与CO2反应，每生成1molO2转移的电子数为NA9下列解释事实的方程式不正确的是A电化学镀银的阳极反应式： Ag+ + e= AgB测0.1 mol/L氨水的pH为11：NH3H2ONH4+OHCpH=5的硫酸稀释1000倍，pH约等于7：H2OH+OHD泡沫灭火器的反应原理：Al3+3HCO3- = Al(OH)3+3CO210关于0.1 mol/L醋酸钠溶液，下列说法正确的是A加少量水稀释时，增大B向其中再加入少量醋酸钠晶体时，溶液中所有离子浓
5、度都增大C离子浓度大小比较：c(CH3COO) c(Na) c(OH) c(H)D向其中加入盐酸至恰好呈中性时，c(Na) c(CH3COO)11下列说法正确的是A向AgCl浊液中加入KBr溶液，沉淀颜色变为浅黄色，即可证明Ksp(AgCl)Ksp(AgBr)B常温下向NaOH溶液中滴入HCOOH溶液至pH=5时：c(HCOO-)c(Na+)C常温下等物质的量浓度的四种溶液NH3H2O NH4HSO4(NH4)2CO3NH4Cl，c()的关系为D等物质的量浓度的NaHCO3与Na2CO3混合溶液：3c(Na+)=2c()+c()+c (H2CO3)12下列说法正确的是A常温下pH= 10的Na
6、2C2O4溶液中：2c(Na+) = c(C2O) + c(HC2O) + c(H2C2O4)B向醋酸溶液中加入醋酸钠晶体使溶液呈中性，此时混合液中c(Na+) bBabCab c（NH4+），c（Cl-）c（NH4+）,c（OH-）c（H+）,故有c（Cl-）=c（Na+） c（OH-） c（NH4+）c（H+）,故A错误；B、NaHCO3溶液中,根据溶液电中性可以知道: c（H+）+（Na+）= c（OH-）+2c(CO32)+ c(HCO3-),根据物料守恒可以知道: c（Na+）= c(CO32)+ c(HCO3-)+ c(H2CO3)，则有: c（H+）+ c(CO32)+ c(HC
7、O3-)+ c(H2CO3)= c（OH-）+2c(CO32)+ c(HCO3-)，则: c（H+）+ c(H2CO3)= c（OH-）+c(CO32),故B正确；C、溶液中一定存在H+、OH-离子,如是NaCl溶液,则有c(Cl-)= c（Na+） c（H+）= c（OH-）,如是NaCl和HCl的混合溶液,则溶液呈酸性,如是NaCl和NaOH的混合溶液,则溶液呈碱性,故C错误；D、醋酸为弱电解质，pH=2的醋酸溶液的浓度大于pH=12的NaOH溶液的浓度，所以pH=2的醋酸溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合后，醋酸有剩余，为醋酸钠和醋酸的混合液，溶液显酸性，但电解质溶液中存在电荷守恒
8、：c（Na+）+ c（H+）= c（OH-）+c（CH3COO-）,故D错误；故答案为B。4B【解析】CH3COONa为强碱弱酸盐，水解呈碱性，pH大于7，A项错误；CuSO4为强酸弱碱盐，水解呈酸性，pH小于7，B项正确；NaHCO3为强碱弱酸盐，水解呈碱性，pH大于7，C项错误；KNO3为强酸强碱盐，不水解，呈中性，pH=7，D项错误。5D【解析】试题分析：A、酸的电离平衡常数越大，酸的酸性越强，根据电离平衡常数知，酸性强弱顺序为CH3COOHH2CO3HCNHCO3-。1molL1的溶液中，pH(HCN)pH(H2CO3)pH(CH3COOH)，故A正确；B、升高温度，促进弱电解质电离，
9、所以升高温度促进HCN电离，电离平衡常数增大，故B正确；C、醋酸稀释时，醋酸的电离平衡正向移动，0.2mol/L醋酸溶液与0.1mol/L醋酸溶液中c(H+)之比小于2:1，故C正确；D、碳酸分两步电离H2CO3H+HCO3-、HCO3-H+CO32-，第一步远远大于第二步电离，所以饱和H2CO3溶液中c（H+）与 c（CO32-）的比值大于2，故D错误；故选D。考点：考查了弱电解质的电离、电离平衡常数与酸性强弱的相关知识。6D【详解】ANaOH电离产生Na+、OH-，电离方程式为：NaOH=Na+OH-，A错误；BHClO电离产生的是H+和，电离方程式为：HClO=H+ClO-，B错误；CC
10、a(NO3)2电离产生Ca2+、，电离方程式为：Ca(NO3)2=Ca2+2，C错误；DH2SO4电离产生H+、，电离方程式为：H2SO4=2H+，D正确；故合理选项是D。7A【详解】A. CH3COOH溶液加水稀释，平衡向正反应方向移动，氢离子浓度减小，溶液的pH增大；CH3COOH溶液加入少量CH3COONa晶体时平衡向逆反应方向移动，氢离子浓度减小，溶液的pH增大，故A正确；B. CH3COOH溶液加水稀释，平衡向正反应方向移动，电离程度增大，加入少量CH3COONa晶体时平衡向逆反应方向移动，电离程度减小，故B错误；C. CH3COOH溶液加水稀释，离子浓度减小，溶液的导电能力减弱，加
11、入少量CH3COONa晶体时，离子浓度增大，溶液的导电能力增强，故C错误；D. 加水稀释，促进醋酸电离，但溶液中氢离子浓度减小，酸性减弱，氢氧根离子浓度增大；加入少量CH3COONa晶体时平衡向逆反应方向移动，电离程度减小，氢离子浓度减小，温度不变，水的离子积常数不变，所以氢氧根离子浓度增大，故D错误；答案选A。【点睛】CH3COOH溶液加水稀释，平衡向正反应方向移动，电离程度减小，溶液的pH增大，导电能力减弱，溶液中c（H+）减小；CH3COOH溶液加入少量CH3COONa晶体时平衡向逆反应方向移动，电离程度减小，溶液的pH增大，导电能力增强，溶液中c（H+）减小8B【详解】A乙醇标准状况下
12、为液体，不能使用22.4 L/mol求算其物质的量，A错误；Bn(Na2CO3)=1 L0.1 mol/L=0.1 mol，由于水解，故其数目会小于0.1 mol，B正确；C若硫酸恰好反应，则由关系式：2H2SO4SO2，得n(SO2)=，而实际上随着反应进行，浓硫酸逐渐转化为稀硫酸，稀硫酸与Cu不反应，故所给硫酸不可能完全反应，则生成的SO2小于0.92 mol，C错误；DNa2O2与CO2反应为Na2O2自身歧化，由关系式：2Na2O2O22e-，知转移电子数=2n(O2)=2 mol，D错误；故答案选B。9A【分析】A. 电化学镀银的阳极失电子，化合价升高；B. 氨水为弱电解质，在溶液中
13、部分电离；C. pH=5的硫酸稀释1000倍，溶液仍旧为酸溶液，但pH约等于7；D. 泡沫灭火器的原材料为碳酸氢钠和硫酸铝，混合后发生双水解反应；【详解】A. 电化学镀银的阳极失电子，化合价升高，反应式： Ag-e= Ag+，A错误；B. 氨水为弱电解质，在溶液中部分电离，测0.1 mol/L氨水的pH为11时，NH3H2ONH4+OH，B正确；C. pH=5的硫酸稀释1000倍，溶液仍旧为酸溶液，但pH约等于7：H2OH+OH，C正确；D. 泡沫灭火器的原材料为碳酸氢钠和硫酸铝，混合后发生双水解反应，反应原理：Al3+3HCO3- = Al(OH)3+3CO2，D正确；答案为A10A【解析】
14、在醋酸钠溶液中存在水解平衡：CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-。A项，加水稀释，促进CH3COO-的水解，n（CH3COOH）增大，n（CH3COO-）减小，=增大，正确；B项，再加入少量醋酸钠晶体，c（CH3COO-）增大，水解平衡正向移动，c（OH-）增大，但温度不变水的离子积不变，c（H+）减小，错误；C项，离子浓度由大到小的顺序为c（Na+）c（CH3COO-）c（OH-）c（H+），错误；D项，向溶液中加入HCl，溶液中的电荷守恒为c（Na+）+c（H+）=c（CH3COO-）+c（Cl-）+c（OH-），溶液呈中性c（H+）=c（OH-），则c（Na+）=c（CH3COO
15、-）+c（Cl-），错误；答案选A。11B【详解】A向AgCl浊液中加入KBr溶液，沉淀颜色变为浅黄色，则有AgBr生成，AgCl转变为AgBr，只要即有AgBr沉淀，若溴化钾浓度很大，即使Ksp(AgBr) Ksp(AgCl)也可实现，故不可证明Ksp(AgCl)Ksp(AgBr)，A错误；B常温下向NaOH溶液中滴入HCOOH溶液至pH=5时，溶液呈酸性，又因为溶液呈电中性，则有 ：c(HCOO-)c(Na+)，B正确；C 常温下等物质的量浓度的四种溶液NH3H2ONH4HSO4(NH4)2CO3NH4Cl，NH3H2O是弱电解质，其余都是强电解质，因此c()最小的是，根据能够电离出的的个
16、数可分为两类，(NH4)2CO3是二元铵盐，虽然碳酸铵溶液中，碳酸根和铵根相互促进水解，但水解不彻底，铵离子浓度较大，NH4HSO4和NH4Cl一元铵盐，NH4HSO4中电离产生的氢离子抑制铵离子水解，故 NH4HSO4NH4Cl比较，c()较大的是；则，c()的关系为，C错误；D等物质的量浓度的NaHCO3与Na2CO3混合溶液：根据物料守恒可知：2c(Na+)=3c()+c()+c (H2CO3)，D错误；答案选B。12C【详解】A任何电解质溶液中都存在物料守恒，根据物料守恒得c(Na+) = 2c(C2O) + 2c(HC2O) + 2c(H2C2O4)，A错误；Bc(Na+)+c(H+
17、)= c(OH-)+c(CH3COO-)，溶液呈中性c(H+)= c(OH-)，此时混合液中c(Na+) =c(CH3COO)，B错误；C0.2 mol/L NH4Cl溶液中铵根无水解影响， 0.1 mol/L (NH4)2SO3溶液中亚硫酸根水解生成氢氧根，氢氧根与铵根离子反应，故c(NH)前者较大，C正确；DNaCl中离子不会水解，氟离子水解为HF，所以NaF溶液中，离子总浓度降低，离子总浓度前者较大，D错误；答案选C。13B【详解】A氯化钠是强电解质，在水中完全电离，A项正确；B该装置为电解装置，阴极上生成铜，阳极上生成氯气，用惰性电极电解CuCl2溶液电解方电解程式为：CuCl2Cu+
18、Cl2，该选项中的方程式为电离方程式，而不是电解方程式，B项错误；C乙酸为弱电解质，在水中不能完全电离，图中乙酸在水中的部分电离，C项正确；D化学键断裂吸收能量，化学键形成释放能量，根据反应热(H)=反应物总键能-生成物总键能，反应H=(436 kJmol-1+243 kJmol-1)-2431 kJmol-1=-183 kJmol-1，D项正确；答案选B。14A【详解】醋酸是弱电解质，在水溶液里只有部分电离，加水稀释促进醋酸电离，氯化氢是强电解质，在水溶液里完全电离；pH都等于3的醋酸和盐酸，醋酸的浓度大于盐酸，加水稀释后醋酸还能电离出氢离子，要使稀释后的溶液pH仍然相等，则醋酸溶液中加入的
19、水要大于盐酸溶液中加入的水，所以稀释后醋酸的体积大于盐酸，故答案为A。15D【解析】【详解】A等体积等浓度的醋酸和盐酸含有的醋酸和氯化氢的物质的量相等，中和等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸溶液，所需氢氧化钠相同，故A错误；B醋酸是弱电解质，醋酸溶液中存在醋酸电离平衡，加水稀释促进醋酸电离，将pH=3的醋酸溶液，稀释至10倍后pH4，故B错误；C. pH=3的醋酸溶液中醋酸浓度大于0.001mol/L，pH=11的氢氧化钠溶液氢氧化钠浓度等于0.001mol/L，二者等体积混合后酸剩余，溶液呈酸性，故C错误；D醋酸为弱电解质，等pH时醋酸的物质的量多，则与过量锌反应，醋酸生成的氢气多，故D正确
20、；故选D。16等于 少 D A BD 【解析】【分析】(1)醋酸和盐酸都是一元酸，足量的锌和酸反应生成氢气的体积与酸的物质的量成正比；(2)醋酸是弱酸，pH=1的醋酸浓度要远大于0.1 mol/L，故等体积时与足量Zn反应，pH=1的醋酸产生气体多；(3)pH=5的氯化铵溶液稀释100倍后，浓度变小，水解程度增大，因此H+浓度小于10-5而大于10-7；(4)加入醋酸钠晶体，使醋酸电离平衡向逆向移动，H+浓度减小，pH增大；(5)减慢H2产生速率，但不影响产生H2的体积，则可减小H+浓度，但不减少H+物质的量。【详解】(1)醋酸和盐酸都是一元酸，等体积等浓度的醋酸和盐酸的物质的量相等，分别与足
21、量的锌反应生成氢气的体积与酸的物质的量成正比，由于醋酸和酸的物质的相等，所以生成氢气的体积相等；(2)醋酸是弱酸，pH=1的醋酸浓度要远大于0.1mol/L，故等体积时溶液中含有溶质醋酸的物质的量大，则pH=1的醋酸产生气体多，答案为：少；(3)pH=5的氯化铵溶液稀释100倍后，浓度变小，水解程度增大，因此H+浓度小于10-5而大于10-7，因此合理选项是D；(4)加入醋酸钠晶体，使醋酸电离平衡向逆向移动，溶液中H+浓度减小，因此pH增大，合理选项是A；(5)减慢H2产生速率，但不影响产生H2的体积，则可减小H+浓度，但不减少H+物质的量。A.消耗氢离子，转化为CO2和H2O，反应速率减小、
22、反应产生H2的体积减小，A错误；B.向硫酸中加入醋酸钠晶体，发生反应产生硫酸钠和醋酸，将强酸转化成弱酸， c(H+)减小，当向溶液中加入Zn粒，不断消耗H+，使溶液中c(H+)减小，这时醋酸会电离产生H+，但由于不减少H+物质的量，因此最终放出氢气的体积不变，B正确；C.滴加少量硫酸铜溶液，会形成Zn、Cu原电池，加快了反应速率，C错误；D.加水稀释，可减小H+浓度，但不减少H+物质的量，反应速率减小，氢气的体积不变，D正确；故合理选项是BD。【点评】本题考查了电解质强弱、弱电解质的电离等知识，明确弱电解质电离特点和醋酸、盐酸与锌反应产生氢气的量与酸的强弱无关是解本题关键，知道该题中反应速率与
23、氢离子浓度成正比，与酸的强弱、酸的物质的量无关，为易错点。17减小 减小压强 t6 B BC B 【详解】I(1)由图A可知：反应从正反应方向开始，升高温度，化学反应速率加快，达到平衡所需时间缩短，在T2时反应达到平衡。然后升高温度，Z的含量降低，说明升高温度，化学平衡逆向移动，逆反应为吸热反应，则该反应正反应为放热反应。升高温度，化学平衡逆向移动，导致化学平衡常数K减小；(2)氮气与氢气合成氨气的反应是放热反应，根据图示可知：t3时v正、v逆都减小，v正v逆，化学平衡逆向移动，则改变的条件是减小压强；根据图B可知：反应从正反应方向开始，当t1时反应达到平衡，t1至t2时维持化学平衡；在t2时
24、v正、v逆都增大，改变后v正=v逆，化学平衡不移动，NH3的含量不变；当到t3时v正、v逆都减小，v正v逆，化学平衡逆向移动，导致NH3的含量降低，到t4时反应达到平衡；t4t5维持化学平衡，NH3的含量不变；到t5时v正、v逆都增大，改变后v正v逆，化学平衡逆向移动，导致NH3的含量进一步降低，到t6时反应又达到平衡，可见在t1t6中，氨气的含量最低的是t6；II(1)H2A第一步完全电离，第二步存在电离平衡，则HA-在溶液中只存在电离作用，电离产生H+使溶液显酸性，故NaHA的pH小于7，合理选项是B；(2) A在任何溶液中都存在水的电离平衡，Kw=c(H+)c(OH-)，但温度不一定是室
25、温，因此水的离子积常数Kw=c(H+)c(OH-)不一定等于110-14，A错误；B溶液中存在电荷守恒：c(Na+)+c(K+)+c(H+)=c(HA-)+2c(A2-)+c(OH-)，由于溶液显中性，则c(Na+)+c(K+)=c(HA-)+2c(A2-)，B正确；C若二者按1：1混合恰好完全反应产生正盐，此时c(Na+)=c(K+)，但由于A2-会发生水解反应产生HA-使溶液显碱性，但该溶液显中性，因此溶液中滴加KOH的物质的量小于NaHA，故根据物料守恒可知溶液中c(Na+)c(K+)，C正确；D原溶液中NaHA、KOH浓度相等，无论二者以何比例混合。混合溶液中两种离子浓度和不变，所以c
26、(Na+)+c(K+)=0.1 mol/L，D错误；故合理选项是BC；(3) A升高温度使沉淀溶解平衡向吸热的正向移动，导致溶液中c(Ca2+)增大，A不符合题意； B加入Na2A固体，导致溶液中c(A2-)增大，沉淀溶解平衡逆向移动，使得溶液中c(Ca2+)减小，B符合题意；C加入NH4Cl晶体，水解使溶液显酸性，消耗A2-，导致溶液中c(A2-)减小，沉淀溶解平衡正向移动，使得溶液中c(Ca2+)增大，C不符合题意；故合理选项是B。18 【分析】属于电解质的物质为酸、碱、多数的盐、H2O、多数金属氧化物；非电解质为除电解质外的化合物；强电解质指的是强酸、强碱、多数盐。【详解】（1）电解质在
27、水溶液或熔融状态下能够导电的化合物，一般包括酸、碱、多数的盐、水、多数金属氧化物，因此符合条件的是；（2）非电解质：在水溶液和熔融状态下，都不能够导电的化合物，除电解质外的化合物，因此符合条件的是；（3）强电解质在水溶液里全部电离的电解质，一般包括强酸、强碱、多数的盐，符合条件的是；（4）能够导电：金属单质、石墨、水溶液或熔融状态下的电解质，符合条件的是。【点睛】易错的是盐酸，盐酸是HCl的混合物，盐酸既不是电解质也不是非电解质。190.0125c molL1min1 随着温度升高，反应速率加快，达到平衡所需时间缩短。(或：随着温度升高，反应相同时间后，反应越来越接近平衡。) 减小压强(或：分
28、离CO、O2) ab 【分析】（1）首先求出二氧化碳的速率，然后根据速率之比等于对应的物质的变化量之比分析解答，随温度升高，反应速率加快，达到平衡所需时间缩短，导致两曲线靠近；在不增加二氧化碳的前提下，可以通过改变外界条件使平衡正向移动，来提高二氧化碳的转化率；（2）当化学反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度不再发生变化，由此衍生的一些物理量不变，以此解答该题；【详解】(1).根据图知10min到达A点，此时二氧化碳的转化率为25%，所以v（CO2）=0.025c molL1min1，则v（O2）=0.0125c molL1min1；随着温度升高，反应速率加快，达到平衡所需时间缩
29、短,故反应10min的转化率越来越接近平衡转化率，导致曲线乙向曲线甲靠近；在不增加二氧化碳的前提下，可以通过改变外界条件使平衡正向移动，来提高二氧化碳的转化率，故可以通过减小压强或分离CO、O2使平衡正向移动，来提高二氧化碳的转化率；答案为：0.0125c mol.L-1.min-1；随着温度升高，反应速率加快，达到平衡所需时间缩短；减小压强或分离CO、O2；（2）a项、只要反应发生就有单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol CO，所以不能说明反应达平衡状态；b项、反应体系都是气体物质，体积不变，所以混合气体的密度始终不变，不能说明反应达平衡状态；c项、CO2的转化率不再变化，说
30、明正逆反应速率相等，反应达平衡状态；d项、密闭容器中压强不再改变，说明各组分物质的量不变，反应达平衡状态；e项、混合气体的平均相对分子质量不再改变，说明各组分物质的量不变，反应达平衡状态。答案选：ab；20A C B D 丁达尔效应 胶体发生聚沉产生沉淀。 【详解】(1)和都不是电解质，故答案为：A；和都是氧化物，故答案为：C；和都是钠的化合物，故答案为：B；和都是盐，故答案为： D；(2)将饱和溶液加入煮沸的蒸馏水中，继续煮沸至液体呈红褐色可制得胶体，故答案为：FeCl3；证明有胶体生成的实验原理是丁达尔效应，故答案为：丁达尔效应；a胶体遇可溶性电解质会发生聚沉，加入HCl产生沉淀的原因是胶体发生聚沉产生沉淀，故答案为：胶体发生聚沉产生沉淀；b氢氧化铁溶解是因为氢氧化铁和HCl反应，反应的离子方程式为，故答案为：。
