1、黄冈市2016年1月调研考试化学试题可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16 Na-23 Mg-24 S-32 Fe-56 Cu-647 下列说法正确的是A凡含有食品添加剂的食物对人体健康均有害，不宜食用B不慎误服BaCl2溶液时，除大量吞服鸡蛋清解毒外，还应加服一定量的解毒剂碳酸钠，以便将BaCl2转化成碳酸钡C某雨水样品采集后放置一段时间，pH由4.68变为4.28，是因为水中溶解了较多的CO2D食盐可作调味剂，也可作食品防腐剂8 设NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是A在常温常压下，2.24L SO2与O2混合气体中所含氧原子数为0.2NAB标准状况下，20g D
2、2O分子中所含中子数为10NA C氢氧燃料电池正极消耗22.4L（标准状况）气体时，电路中通过的电子数目为2NAD50mL 12molL-1盐酸与足量MnO2共热，转移的电子数为0.3NA 9 青蒿素是抗恶性疟疾特效药，结构如图所示，下列关于青蒿素的说法正确的是A 分子式是C15H23O5B 易溶于水，乙醇和乙醚C 含有 OO 键，具有较强的氧化性 D1mol青蒿素可以和1mol H2发生加成反应 XYZWQ10短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如图所示，其中W原子的质子数是其M层电子数的三倍，下列说法不正确的是AX与Y可形成的化合物在5种以上 B工业上常常通过电解Z的熔融氧
3、化物的方法来获得Z的单质 C这五种元素形成的简单离子的半径由大到小为：WQXYZ DW、Q两种元素形成的化合物每种原子最外层都达到了8e-稳定结构11下列有关实验装置进行的相应实验，能达到实验目的的是A用图所示装置制取少量纯净的CO2气体 B用图所示装置验证镁和盐酸反应的热效应C用图所示装置制取并收集干燥纯净的NH3D用图装置制备Fe(OH)2并能保证较长时间观察到白色12剧毒物氰化钠（NaCN）固体遇水或酸生成剧毒易燃的HCN气体，同时HCN又能与水互溶，造成水污染。已知部分弱酸的电离平衡常数如下表：弱酸HCOOHHCNH2CO3电离平衡常数（ 25）Ka=1.77104K a=5.0101
4、0K a1=4.3107Ka2=5.61011下列选项错误的是A向NaCN溶液中通入少量的CO2发生的离子反应为：2CN+H2O+CO22HCN+CO32B处理含CN废水时，如用NaOH溶液调节pH至9，此时c(CN)c(HCN)C中和等体积、等pH的HCOOH溶液和HCN溶液消耗NaOH的物质的量前者小于后者D等体积、等物质的量浓度的HCOONa和NaCN溶液中所含离子总数前者大于后者13如图甲是利用一种微生物将废水中的尿素（H2NCONH2）的化学能直接转化为电能，并生成环境友好物质的装置，同时利用此装置的电能在铁上镀铜，下列说法中正确的是AH十透过质子交换膜由右向左移动B铜电极应与X相连
5、接CM电极反应式： H2NCONH2H2O6eCO2N26HD当N电极消耗0.25 mol气体时，则铁电极增重16 g27（14分）实验室用燃烧法测定某种氨基酸(CxHyOzNp)的分子组成。取Wg该种氨基酸放在纯氧气中燃烧，燃烧后生成的N2的体积用F装置进行测量，所需装置如下图(夹持仪器及部分加热装置已略去)：（1）该实验装置的合理连接顺序为：A、C、 、F。（装置可以重复选用）（2）实验开始时，首先打开止水夹a，关闭止水夹b，通一段时间的纯氧，这样做的目的是_ 。（3）燃烧管D中放入CuO的作用是_，装置B的作用是_ 。（4）为了确定此氨基酸的分子式，除了准确测量N2的体积外，还需得到的数
6、据有 （填字母）。A该氨基酸的摩尔质量 B生成二氧化碳气体的质量C生成水的质量 D通入O2的体积（5）在读取F装置中所排水的体积时，液面左低右高，则所测气体的体积_（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。（6）已知分子式为C2H4O2的有机物也含有氨基酸中的某个官能团，请设计实验证明该官能团（试剂任选）_ 。28（15分）硫化氢（H2S）的转化是资源利用和环境保护的重要研究课题。（1）羰基硫（COS）可作粮食熏蒸剂，能防止某些昆虫、线虫和真菌的危害。H2S和CO混合加热可制得羰基硫，反应方程式为：CO(g) + H2S(g)COS(g) + H2(g)羰基硫的电子式为_其含有的共价键类型是_共价
7、键。下列能说明碳与硫两元素非金属性相对强弱的是_。a相同条件下水溶液的pH：NaHCO3NaHSO4 b酸性：H2SO3H2CO3cS与H2的化合比C与H2的化合更容易（2）H2S具有还原性，在酸性条件下，能与KMnO4反应生成S、MnSO4、K2SO4和H2O，写出该反应的化学方程式_。（3）H2S气体溶于水形成的氢硫酸是一种二元弱酸，25时，在0.10molL-1H2S溶液中，通入HCl气体或加入NaOH固体以调节溶液pH，溶液pH与c(S2-)关系如图所示（忽略溶液体积的变化、H2S的挥发）。 pH=13时，溶液中的c(H2S)+c(HS-)=_molL-1。某溶液含0.020 molL
8、-1Mn2+、0.10 molL-1H2S，当溶液pH=_时，Mn2+开始沉淀。已知：Ksp(MnS)=2.810-13 。（4）H2S的废气可用烧碱溶液吸收，将烧碱吸收H2S后的溶液加入到如右图所示的电解池的阳极区进行电解。电解过程中阳极区发生如下反应：S22eS (n1)S+ S2S2 n写出电解时阴极的电极反应式：_。电解后阳极区的溶液用稀硫酸酸化得到硫单质，其离子方程式可写成： _。29（14分）氯化亚铜（CuCl）广泛应用于化工、印染、电镀等行业，它不溶于H2SO4、HNO3和醇，微溶于水，可溶于浓盐酸和氨水，在潮湿空气中易水解氧化成绿色的碱式氯化铜（Cu2（OH）3Cl）。以海绵铜
9、（主要成分是Cu和少量CuO）为原料，采用硝酸铵氧化分解技术生产CuCl的工艺过程如下： （1）写出溶解过程中发生的氧化还原反应的离子方程式：_ 。（2）还原过程中发生的主要反应的离子方程式：_ 。（3）析出的CuCl晶体水洗后要立即用无水乙醇洗涤，在真空干燥机内于70干燥2h，冷却密封包装。70真空干燥、密封包装的原因是_。（4）从第二次过滤后的滤液中可回收的主要物质是_（写化学式）。（5）已知CuOH不稳定，易分解为Cu2O，298K时，CuOH的Ksp=1.010-14，CuCl的Ksp=1.210-6，把CuCl固体和NaOH溶液混合，加热，得到红色沉淀，该沉淀的化学式为_。（6）以碳
10、棒为电极电解CuCl2溶液也可得到CuCl，写出电解时阴极上发生的电极反应式_。30（15分）碳酸亚铁（FeCO3）是菱铁矿的主要成分，将FeCO3加热到200开始分解为FeO和CO2，若在空气中高温煅烧FeCO3则生成Fe2O3。I已知25，101kPa时：4Fe(s) + 3O2 (g)2Fe2O3(s) = -1648kJmol-1 C(s) + O2(g)CO2(g) = -393kJmol-1 2FeCO3(s)2Fe(s) + 2C(s) + 3O2(g) = +1480kJmol-1（1）请写出FeCO3在空气中煅烧生成Fe2O3的热化学方程式_。II 生成的FeO和Fe2O3在
11、一定条件下被还原为金属铁。（2）据报道，一定条件下Fe2O3可被甲烷还原为“纳米级”的金属铁。其反应为：Fe2O3(s) + 3CH4(g)2Fe(s) + 3CO(g) + 6H2(g) H0原子序数为26的铁元素位于元素周期表的第_周期。反应在5L的密闭容器中进行，2min后达到平衡，测得Fe2O3在反应中质量减少4.8g。则该段时间内H2的平均反应速率为_。将固定质量的Fe2O3(s)和CH4(g)置于恒温恒压容器中，在一定条件下反应，能表明该反应达到平衡状态的是_。aCH4的转化率等于CO的产率 b混合气体的平均相对分子质量不变cv正(CO)：v逆(H2)=12 d固体的总质量不变（3
12、）FeO可用CO进行还原，已知：t时， FeO(s) +CO(g)Fe(s) + CO2(g) K0.5若在1 L密闭容器中加入0.04 mol FeO(s)，并通入x molCO，t时反应达到平衡。此时FeO(s)的转化率为50%，则x 。IIIFe2O3还可用来制备FeCl3 ，FeCl3在水溶液中的水解分三步：Fe3 + H2OFe(OH)2+ + H K1 Fe(OH)2+ + H2OFe(OH)2+ + H K2Fe(OH)2+ + H2OFe(OH)3 + H K3（4）以上水解反应的平衡常数K1、K2、K3由大到小的顺序是 。通过控制条件，以上水解产物聚合生成聚合物的离子方程式为
13、：xFe3+yH2OFex(OH)(3x-y)+ y+yH+ 欲使平衡正向移动可采用的方法是 （填字母 ）。a 加水稀释 b加入少量NaCl固体 c 升温 d加入少量Na2CO3固体黄冈市2016年1月高三调研考试化学试题参考答案题号78910111213答案DBCDBAC27(共14分，每空2分)（1）DCEB或DCBE（2）将装置内的N2（或空气）排除干净（3）将未充分燃烧的产物CO转化为CO2 （或使氨基酸中的碳完全转化为CO2） 除去多余的O2，保证F装置最终收集的气体全为N2（4）ABC（5）偏小（6）取该有机物少许于试管中，滴加NaHCO3溶液，有气泡产生（或其它合理答案）CSO2
14、8（共15分）（1） 极性(1分，其余均为2分) ac（2）5H2S+2KMnO4+3H2SO45S+2MnSO4+K2SO4+8H2O(3)0.043 5 (4)2H + 2e H2(或2H2O + 2eH2+ 2OH) + 2H (n-1)S+ H2S29（共14分）(1)3Cu+2NO- 3+8H+3Cu2+2NO+4H2O（3分）(2)2Cu2+SO2- 3+2Cl-+H2O2CuCl+SO2- 4+2H+ （3分）(3)加快乙醇和水的挥发，防止CuCl在潮湿空气中水解氧化（2分）(4)(NH4)2SO4 (或者(NH4)2SO4、H2SO4) （2分） (5)Cu2O（2分）(6)C
15、u2+e-+Cl-CuCl（2分）30（共15分）I(1)4FeCO3(s)+O2(g)2Fe2O3(s)+ 4CO2(g) =260kJmol-1 (3分) II（2）四 (2分) 0.018mol（Lmin）-1(2分) bcd (2分) （3）0.06(2分) III(4)K1K2K3 (2分) acd(2分) 黄冈市2016届高三年级1月调研考试化学试题双向细目表题号内容要求教材7化学与生活的关系能够将化学与生活紧密联系综合8化学常用计量理解常用计量与阿伏加德罗常数的关系必修一9有机物的结构与性质学会根据给定有机物的结构去分析分子式，根据官能团分析物理性质和化学性质必修二10物质结构
16、元素周期律综合应用元素周期律与元素周期表（元素的“位构性”关系）；理解金属活动性顺序表的应用（金属冶炼方法）；了解对原子或离子关系的考查（质子数、电子数、微粒半径）必修二11化学实验基础理解典型化学实验中仪器的选择及特殊使用必修一12电解质溶液能根据弱酸的平衡常数分析酸性的强弱；理解溶液酸碱性；理解盐类水解的实质与规律及应用；理解溶液中粒子浓度大小的判断选修四13电化学原理理解原电池和电解池的工作原理；理解原电池正、负极与电解池阴、阳极的判断；原电池电极反应式的书写；了解电化学原理的应用。选修四27综合实验与探究综合应用气体混合物的成分检测、吸收方法、质量测定方法和实验的流程设计必修一必修二2
17、8元素周期律；非金属元素及其化合物的性质；电解质溶液；电化学原理综合应用硫及其化合物的性质；理解电子式的书写；理解水溶液中的守恒关系；理解溶度积常数及应用；理解惰性电极电解酸、碱、盐溶液的规律。必修一必修二选修四29化学工艺流程；陌生方程式的书写；电化学；学会分析工艺流程；掌握氧化还原方程式的书写；了解电化学原理；综合应用以上各知识。必修一必须二选修四30金属元素及其化合物的性质；化学反应中的能量变化；化学反应速率和化学平衡状态；电解质溶液。综合应用铁及其化合物的性质；理解热化学反应方程式的书写；理解化学反应速率的表示与计算；理解化学平衡状态的判定；理解有关化学平衡的计算；理解盐类水解的实质与规律及应用。必修一必修二选修四命题学校：湖北省武穴中学程燕慧。审定：黄冈中学汪响林、黄梅一中陈银良、浠水一中蒿春明、蕲春一中何亚龙。
