1、第1课时 氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙【学习目标】1认识生活中常见的盐的物理性质和用途。2知道碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙的一些化学性质。【学习重点】了解常见的盐的用途;掌握碳酸钠、碳酸氢钠与酸的反应和碳酸钠与氢氧化钙的反应。【学习难点】掌握碳酸钠、碳酸氢钠与酸的反应和碳酸钠与氢氧化钙的反应。【学习过程】一、自主学习1指出下列物质中哪些是酸？哪些是碱？哪些是盐？H2O CaCO3 HCl H2O2 Na2CO3 Ca(OH)2 MnO2 H2SO4 NaOH酸：HCl H2SO4碱：Ca(OH)2 NaOH盐：CaCO3 Na2CO3 2CO32-或HCO3-的检验方法：加入稀盐酸，有气泡产生
2、，将生成的气体通入澄清的石灰水中，有白色沉淀生成。3Na2CO3溶液与澄清的石灰水反应，产生的现象为有白色沉淀生成，反应的化学方程式为Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3+2NaOH。二、新知导学知识点一 盐1概念：盐是指一类组成里含有 金属阳离子（或者铵根离子）和 酸根离子 的化合物。如NaCl、NH4NO3、KMnO4等。2有些盐是有毒的，如工业用盐中含有NaNO2(亚硝酸钠)，不能食用。知识点二 氯化钠【引导自学】自主阅读教材P7273，了解NaCl在生命活动中的作用以及各行业中的用途。1构成：由钠离子和氯离子构成，它们在人体中都具有一定的生理作用。每人每天约需35 g食盐，过多食用
3、不利于人体健康。2用途：（1）医疗上用来配制生理盐水；（2）农业上用氯化钠溶液来选种；（3）工业上用氯化钠为原料来生产碳酸钠、氢氧化钠、氯气和盐酸等；（4）生活上用食盐做调味品、腌菜等。3存在形式：氯化钠在自然界中分布很广，除海里含有大量氯化钠以外，盐湖、盐井、盐矿等都蕴藏着氯化钠。4制取：（1）用海水晒盐或用盐湖水、盐井水煮盐；（2）粗盐中含有多种可溶性杂质（如氯化镁、氯化钙等）和不溶性杂质，通过溶解、沉淀、过滤、蒸发、结晶等处理，可以得到初步提纯。图示如下：知识点三 碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙【引导自学】阅读教材P73，了解常见盐的用途。俗名色、态溶解性用途水溶液酸碱性制法碳酸钠（Na2CO
4、3）纯碱白色粉末可溶用于玻璃、造纸、纺织、洗涤剂的生产等碱性侯氏制碱法碳酸氢钠（NaHCO3）小苏打白色粉末可溶发酵粉的主要成分之一、治疗胃酸过多 症的一种药剂碱性碳酸钙（CaCO3）大理石、石灰石的主要成分白色粉末不溶重要的建筑材料、补钙剂知识点四 碳酸盐的化学性质1与酸反应【合作探究一】完成教材P74的“实验11-1”，探究碳酸钠、碳酸氢钠与盐酸的反应。碳酸钠+盐酸碳酸氢钠+盐酸现象迅速反应，产生大量气泡，试管中的澄清石灰水变浑浊反应更迅速，产生的气泡更多，试管中的澄清石灰水变浑浊化学方程式Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O +CO2NaHCO3+HCl=NaCl+ H2O + C
5、O2结论碳酸盐都能与酸反应，产生CO2气体拓展延伸碳酸根离子（CO32-）或碳酸氢根离子（HCO3-）的检验方法：取少量待检物质于试管中，加入稀盐酸，然后将产生的气体通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊，即可说明待检物质中含有碳酸根离子（CO32-）或碳酸氢根离子（HCO3-）。2某些碳酸盐可与碱反应【合作探究二】完成教材P74的“实验11-2”，探究碳酸钠与澄清石灰水的反应。实验内容实验现象化学方程式向盛有碳酸钠溶液的试管里滴入澄清石灰水溶液变浑浊Na2CO3+Ca(OH)2= CaCO3+2NaOH三、我的收获四、当堂检测1下列生活中常见物质的主要成分，属于盐的是（ C ）A醋 B生石灰 C纯碱
6、 D烧碱2在鸡蛋壳上滴稀盐酸，能产生使澄清石灰水变浑浊的气体， 这说明鸡蛋壳中含有的离子是( B ) ACa2+ BCO32- CSO42- DOH-3下列各组物质名称不代表同一物质的一组是（ A ）A氯化钠、盐 B氢氧化钠、苛性钠C碳酸钠、纯碱 D碳酸氢钠、小苏打4用作鉴别碳酸根离子的试剂是（ D ）A稀硫酸 B食盐水 C石灰水 D稀盐酸和澄清石灰水5鉴别碳酸钠与氢氧化钠溶液可以使用以下哪种试剂（ C ）A酚酞 B石蕊 C盐酸 D石灰水6下列关于物质用途的说法中，正确的是（D ）A碳酸钙用作发酵粉 B苏打用作建筑材料C亚硝酸钠用于食品调味 D小苏打用于治疗胃酸过多7小明用鸡蛋做了如下实验：将鸡蛋壳与盐酸混合，有气体产生;再将生成的气体通入到澄清石灰水中，澄清石灰水变浑浊。请你回答：（1）试推断产生的气体是二氧化碳，鸡蛋壳中含有碳酸根。（2）产生的气体与石灰水反应的化学方程式为CO2+Ca(OH)2=CaCO3+2H2O。五、布置作业完成学练优本课时对应练习，并预习下一节的内容。
