1、第一章 综合测试题题号一二三四总分得分注意事项：1本试卷分为第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分；考试用时90分钟，满分100分。2可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Cu-64 第卷（选择题，共48分）一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意）1已知，aAn+、bB（n+1）+、cCn-、dD(n+1)-具有相同的电子层结构。关于A、B、C、D四种元素的叙述正确的是（）A气态氢化物的稳定性：DCB原子序数：bacdC最高价氧化物对应水化物的碱性：BADA、B、C、D四种元素处在同一短周期中2下列能级能量由小到大排列顺
2、序正确的是（ ） A3s 3p 3d 4s B4s 4p 3d 4d C4s 3d 4p 5s D1s 2s 3s 2p 3下列关于原子核外电子排布式或运动状态的描述中，不完全是专指碳原子的是（）A原子核外电子有六种运动状态BL能层p能级只有一个空轨道CL能层有两个未成对的电子D最外层p能级电子数与次外层电子数相等4根据电子排布的特点， Cu在周期表属于（ ） Ads区 Bp区 Cd 区 D s区5下列各原子或离子的基态电子排布式正确的是（ ）AFe Ar3d64s2 BO2- 1s22s22p4CCa Ar3d2 DP Ne3s23p56下列说法中不正确的是 ( )A已知原子的核电荷数，可以
3、推知该原子的周期序数B原子的电子层数等于该原子的周期序数 C知道原子的周期序数，就能确定该元素在周期表中的位置D知道原子的周期序数，还不能确定该元素在周期表中的位置7现有A、B、C、D、E为五种原子序数依次增大的短周期元素，A原子的最外层电子数是其内层电子数的一半；B和D原子最外层电子数之比为1:1，而两者的原子序数之比为1:2；C元素的氢氧化物既能溶于强碱又能溶于强酸溶液。下列说法正确的是( )AA与E的最高正化合价之和的数值等于8B原子半径的大小顺序为rArBrCrDrEC离子B2与C3+的核外电子数和电子层数都不相同D元素D的最高价氧化物对应水化物的酸性比E的强8当镁原子的电子排布由1s
4、22s22p63s2 1s22s22p63p2时，以下认识中正确的是（ ）A镁原子由基态转化成激发态，这一过程中吸收能量B镁原子由激发态转化成基态，这一过程中释放能量C转化后位于p能级上的两个电子处于同一轨道，且自旋方向相同 D转化后镁原子与硅原子电子层结构相同，化学性质相似9下列说法中，正确的是（ ）A元素周期表中，氟的电负性最大，锂的电负性最小 B所有元素中，氟的第一电离能最大C主族元素的最高正价一定等于族序数D金属元素的电负性一般小于1.810下列气态氢化物最稳定的是 （ ）AHCl BHBr CHF DHI11 X+核外电子构型为1s22s22p63s23p6，则X元素在周期表的位置是
5、：（）A第三周期第0族 B第四周期A第族C第三周期第A族 D第三周期第A族12若某原子在处于能量最低状态时，外围电子排布为4d15s2，则下列说法正确的是（）A该元素原子处于能量最低状态时，原子中共有3个未成对电子B该元素原子核外共有5个电子层C该元素原子的M能层共有8个电子 D该元素原子最外层共有3个电子13下列说法中，错误的是( )A原子及其离子的核外电子层数等于该元素所在的周期序数B元素周期表中从第B族到第B族10个纵行的元素都是金属元素C除He外的稀有气体元素原子的最外层电子数都是8D第A族与第A族之间隔着10个纵行14下列元素的原子中，第一电离能最小的是AB BC CAl DSi 1
6、5具有下列电子层结构的原子和离子，其对应的元素一定属于同一周期的是（ ）A两原子的核外全部都是s电子B最外层电子排布为2s22p6的原子和最外层电子排布为2s22p6的离子C原子核外M层上的s、p轨道都充满电子，而d轨道上没有电子的两种原子D两原子N层上都有1个s电子，一个原子有d电子，另一个原子无d电子16右表为元素周期表前四周期的一部分，下列有关R、W、X、Y、Z五种元素的叙述中，正确的是（ ）A通常情况下五种元素的单质中，Z单质的沸点最高BY、Z的阴离子电子层结构都与R原子的相同CW的电负性比X的的电负性大D第一电离能：RWY第卷（非选择题 共52分） 二、非选择题（本题包括5小题，共5
7、2分） 17（8分）（1）基态Si原子中，电子占据的最高能层符号为_，该能层具有的原子轨道数为_，Si原子在该层上的电子数为_ 。 （2）按照构造原理， 35号元素基态原子的简化电子排布式为_，其核外有_个能层；最外层电子数是_。（3）Se原子序数为_，其核外M层电子的排布式为_ _。18（12分）根据下列五种元素的第一至第四电离能数据（单位：kJ/mol），回答下面各题：元素代号I1I2I3I4Q2080400061009400R500460069009500S7401500770010500T5801800270011600U420310044005900（1）在周期表中，最可能处于同一族
8、的是_。AQ和R BS和T CT和U DR和T ER和U（2）下列离子的氧化性最弱的是_。AS2+ BR2+ CT3+ DU+（3）下列元素中，化学性质和物理性质最像Q元素的是_。A硼 B铍 C氦 D氢（4）T元素最可能是_区元素，其氯化物的化学式为_。（5）如果R、S、T是同周期的三种主族元素，则元素S的第一电离能反常高的原因是_。 19（14分）核电荷数依次增大的A、B、C、D、E五种短周期元素。其中A为非金属元素，C是金属元素；A、C元素原子的最外层电子构型均为ns1；B和D元素原子的最外层电子数相同，且B元素原子L层电子数是K层电子数的3倍；E元素原子最外层p能级上存在1个未成对电子。
9、回答下列问题：(1)写出元素符号：A_，D_，E_。(2)写出B、C的原子核外电子构型：B_，C_；画出D的离子结构示意图_。(3)从原子核外电子排布的角度，分析C元素的化合价为1的原因是 。 20（8分）X、Y是元素周期表前20号元素，且X的原子序数比Y大4。请填空： (1)若X是短周期最活泼的金属元素，则元素Y单质的结构式_；元素X与氧元素形成的含有共价键的化合物化学式为_。 (2)若X的离子半径是第三周期离子半径最小的。元素Y与氢元素形成的化合物与SiO2反应的化学方程式为_。(3)若X为金属元素，Y为非金属元素，X的氧化物、氯化物都是实验室常用的干燥剂。含有X的某盐与Y的气态氧化物都能
10、作漂白剂，则制备X某盐的化学方程式为_。21（10分）下表列出了前20号元素中的某些元素性质的有关数据：元素编号 元素性质 原子半径 （1010 m） 1.522.270.661.430.771.101.111.860.700.64最高价态+1 1345215 最低价态24331试回答下列问题：（1）号元素基态原子的核外电子排布式为_。（2）、三种元素，失去核外第一个电子所需能量最多的是_（填元素符号）。（3）、两种元素气态氢化物的稳定性：_。（填化学式）（4）、两种元素最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式为： _。（5）短周期某元素R的原子半径为1.171010m，则该元素在周期表中位于第
11、_周期_族。参考答案一、选择题1B 2C 3C 4C 5A 6C 7A 解析 短周期元素中符合“最外层电子数是其内层电子数一半”的有Li、P，因A是核电荷数最小的元素，所以A为Li；B和D原子最外层电子数之比为1:1，B、D为同主族元素，而主族元素的原子序数之比为1:2是O和S，故B为O，D为S，E为Cl；C元素的氢氧化物既能溶于强碱又能溶于强酸溶液，说明C为Al元素。 8A 解析 基态镁原子的电子排布式为1s22s22p63s2，当基态原子的电子吸收能量后，电子会跃迁到较高能级，变成激发态原子1s22s22p63p2，故A项正确，B项错误；根据洪特规则，p能级上的两个电子处于不同的原子轨道，
12、且自旋方向相同，故C项错误；硅原子电子排布式为1s22s22p63s23p2，D项错误。9. D 10. C 11B 解析 X的+1价阳离子核外电子构型为1s22s22p63s23p6，其原子为1s22s22p6 3s23p64 s1，故为第四周期A族元素。12. B 解析 基态原子外围电子排布为4d15s2，核内只有一个未成对电子，核外共有5个电子层，最外层有2个电子，M层有18个电子， B项符合题意。13A 解析 简单的阴离子如F、Cl及相应原子F、Cl的核外电子层数等于元素所在的周期序数，但像Na+、Mg2+、Al3+等阳离子的核外电子层数等于元素所在周期的上一周期的周期序数，A项错误。
13、14C 解析 金属元素原子的第一电离能一般小于非金属元素的第一电离能，元素B、C、Si均为非金属元素，而Al为金属元素，第一电离能最小。15D 解析 N层上只有1个s电子，该层不可能排p和d电子，不同的是M层上是否有d电子，可能是K、Cr、Cu，但仍都是第四周期的元素。16D 解析 R、W、X、Y、Z分别是Ar、P、N、S、Br，P、S常温下是固体，沸点较高，A错误；Br比Ar多一个电子层，B错误；X的非金属性强，电负性大，C错误；Ar是稀有气体元素，第一电离能大，P半充满，次之，S最小，D正确。第卷二、非选择题17（1）M94 （2）Ar3d104s24p5 4 7 （3）343s23p63
14、d1018（1）E （2）D （3）C （4）p TCl3 （5）S元素的第一电离能失去的是s能级的电子，s能级为全满稳定结构、能量降低。解析 （1）R和U的第一电离能较小，第二电离能剧增，故表现+1价，最外层电子数为1，二者位于同一族，故选E。（2）离子的氧化性最弱，其对应的电离能最小，由表中数据看出U的第一电离能为420 kJ/mol，数值最小，即U+氧化性最弱，故选D。（3）由表中数据可知，Q元素各电离能都较大，而且各电离能之间无太大差距，故Q最可能为稀有气体元素，化学性质和物理性质最像氦，故答案为C。（4）由上述分析可知，T的第一、第二、第三电离能较小，第四电离能剧增，表现+3价，最外
15、层电子数为3，可能为p区元素，氯化物的化学式为TCl3。（5）由上述分析可知，R最外层电子数为1，S的最外层电子数为2，T的最外层电子数为3，其中由于S的第一电离能失去的是s能级的电子，s能级为全满稳定结构、能量降低，第一电离能反常高。19(1)HSCl(2)1s2 2s22p4 1s2 2s22p63s1 (3)钠元素原子的最外层只有1个电子，易失去而形成最外层为8个电子的稳定结构，故表现为1价 20(1) NN Na2O2 (2) SiO2+4HF=SiF4+2H2O (3) 2Ca(OH)2+2Cl2=Ca(ClO)2+CaCl2+H2O解析 (1)X为Na元素，则Y为氮元素，其单质N2
16、的结构式为NN；钠与氧形成含有共价键的化合物为Na2O2。.(2)X为铝元素，则Y为氟元素， SiO2与HF反应的化学方程式为：SiO2+4HF=SiF4+2H2O。(3) X为钙元素，Y为硫元素，X某盐为Ca(ClO)2，制备该物质的化学方程式为：2Ca(OH)2+2Cl2=Ca(ClO)2+CaCl2+H2O。21（1）1s22s22p63s23p1或Ne3s23p1 （2）N （3）NH3PH3（4）Al(OH)3+OH=AlO+H2O （5）3 A 解析 通过最高价态，可知、位于A族，再根据原子半径可知：是Li，是K，是Na，同理可以推出、对应的元素分别是O、Al、C、P、Be、N、F。（1）铝的核外电子排布式为1s22s22p63s23p1或Ne3s23p1。（2）O、C、N的第一电离能大小为CON，故失去核外第一个电子所需能量最多的是N。（3）非金属性NP，故气态氢化物的稳定性NH3PH3。（4）、两种元素最高价氧化物对应水化物分别为KOH、Al(OH)3，两者之间反应的离子方程式为：Al(OH)3+OH=AlO+H2O。（5）1.10（P）1.171.43（Al），故R为Si，位于第3周期A族。
