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湖南省益阳市一中2012届高三模拟考试化学试题.doc

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资源描述

1、科目:理科综合化学能力测试注意事项:1、答题前,考生务必将自己的姓名、准考证号写在答题卡和该试题卷的封面上,并认真核对条形码上的姓名、准考证号和科目;2、选择题和非选择题均须做在答题卡上,在本试题卷上答题无效。考生在答题卡上按答题卡中注意事项的要求答题;3、本卷3340题为选做题,物理、化学、生物每科任选做其中一题即可;4、本试题卷共16页。如缺页,考生须及时报告监考老师,否则后果自负;5、考试结束后,将本试题卷和答题卡一并交回。 姓 名 准考证号 祝你考试顺利!益阳市第一中学2012年高考模拟考试理科综合化学能力测试可能用到的相对原子质量:H C O N S Ba Mg Al 1 12 16

2、 14 32 137 24 27一、选择题(本题共13小题。在每小题给出的四个选项中,只有一个选项正确,全部选对的得6分,不选或选错的得0分。)7用NA表示阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是 ( )A1molFeCl3与沸水反应生成胶体后,含有NA个Fe(OH)3胶粒B1LpH=1的硫酸溶液中含有的H离子数为0.1NAC1 L0.5mol/LNa2CO3 溶液中含有的CO32数目为0.5NAD16.9 g 过氧化钡(BaO2)固体中阴、阳离子总数为0.3NA8如图中表示的是甲、乙、丙三种短周期元素在元素周期表中的位置关系,其中乙原子的最外层电子数比次外层电子数多4。下列有关说法正确的是 (

3、)A甲形成的氢化物只有一种B丙与铜在加热条件下反应生成+2价的铜的化合物C乙、丙的氢化物中,乙的氢化物还原性更强D三种元素的原子半径大小关系是丙乙,甲乙9一定条件下,下列反应中水蒸气含量随反应时间的变化趋势符合题图9的是时间水蒸气含量温度(T)的影响T1T2时间水蒸气含量温度(P)的影响P1P2题9图ACO2(g)2NH3(g) CO(NH2)2(s)H2O;H0CCH3CH2OH(g) CH2=CH2(g)H2O(g) ;H0D2C6H5CH2CH3(g)O2(g) 2C6H5CH=CH2(g)2H2O(g) ;H010已知电离平衡常数:H2CO3HClOHCO3,氧化性:HClOCl2Br

4、2Fe3+I2。下列有关离子反应或离子方程式的叙述中,正确的是 ( )A能使PH试纸显深红色的溶液中,Fe3+、Cl、Ba2+、Br能大量共存B惰性电极电解氯化镁溶液:CNaClO溶液中通入少量CO2的离子方程式:2ClO+CO2+ H2O 2HClO+CO32 D向FeI2溶液中滴加少量氯水,反应的离子方程式为:2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl11根据右图所示的装置(甲中电极均为惰性电极),判断下列叙述中正确的是( )A利用该反应可持续产生硫酸铜直至硫酸耗尽B甲中a电极的电极反应为:O24H4e2H2O电解C装置开始工作初期乙中的总反应为:CuH2SO4 CuSO4H2D反应过程中甲、乙装

5、置中溶液的pH都逐渐减小12.下列说法正确的( )A.目前,世界上已合成了几百种有机超导体, TCNQ是其中之一。TCNQ的分子结构如图所示。可知1mol TCNQ在一定条件下最多可跟12mol H2反应B.按系统命名法, 命名为2,3,4三甲基5丙基庚烷C. 物质的沸点按由高到低的顺序排列正确的 CH3(CH2)2CH3 CH3(CH2)3CH3 (CH3)3CH (CH3)2CHCH2CH3D. 苯乙烯分子中所有原子不可能在同一个平面上。13. 药用有机化合物A(C8H8O2)为一种无色液体。从A出发可发生如图所示的一系列反应。则下列说法正确的是()。A上述各物质中能发生水解反应的有A、B

6、、D、GB根据图示可推知D为苯酚CG的同分异构体中属于酯且能发生银镜反应的只有一种DA的结构中含有碳碳双键26(15分)已知物质M由属于同一周期的XY两种短周期元素组成,X原子的最外层电子数是最内层电子数的一半,Y元素最高正价与它的负价代数和为6。M与其他物质的转化关系如下(部分产物已略去):(1)电解M溶液的化学方程式为: (2)若以酚酞为指示剂,用已知浓度的B溶液滴定未知浓度的F溶液,则B溶液应该放在 滴定管中,滴定终点的判断方法为: ;滴定过程中各离子浓度一定满足的关系为: (3)若A是一种常见的酸性氧化物,且可用于制造玻璃,则E溶液与F溶液反应的离子方程式是: ;(4)若A是与X、Y同

7、周期元素的一种常见金属单质,且A与B溶液能够反应,现已以A和石墨为电极,B的溶液为电解质溶液构成原电池,则该原电池的负极反应为: (5)若A是一种常见的化肥,相对分子质量为79,且E与F生成G时有白烟产生,则A的化学式为 ,G的电子式是: ;27(14分)工业上以黄铁矿为原料生产硫酸,其中重要的一步是催化氧化(生产中保持恒温恒容的条件):2SO2(g)O2 (g)2SO3(g) H1966 kJmol1生产中为提高反应速率和SO2的转化率,下列措施可行的是 (填字母,下同)。A向装置中充入N2 B向装置中充入过量的SO2C向装置中充入O2 D升高温度若在一定温度下,向一个容积可变的恒压容器中,

8、通入3mol SO2 和2mol O2 及固体催化剂,发生上述反应,平衡时容器内气体体积为起始时的90%。保持同一反应温度,在相同容器中,将起始物质的量改为 5mol SO2(g) 、3.5 mol O2(g) 、1mol SO3 (g) ,下列说法正确的是 A第一次平衡时反应放出的热量为294.9kJ B两次平衡SO2的转化率相等C两次平衡时的O2体积分数相等 D第二次平衡时SO3的体积分数等于2/9 生产中在550 时,将2.0 mol SO2和1.0 mol O2置于5 L密闭容器中,SO2转化为SO3的平衡转化率()与体系总压强(p)的关系如右图所示。反应达平衡后,体系总压强为0.10

9、 M Pa。试计算反应2SO2(g)O2 (g)2SO3(g) 在550 时的平衡常数K= 。A、B表示不同压强下的平衡转化率,通常工业生产中采用常压的原因是: ,并比较不同压强下的平衡常数:K(0.10 MPa) K(1.0 MPa)(填 “”或“”或“”)。 沉淀物并非绝对不溶,且在水及各种不同的溶液中溶解度有所不同,同离子效应、络合物的形成等都会使沉淀物的溶解度有所改变。已知AgCl + Cl- =AgCl2-, 右图是某温度下AgCl在NaCl溶液中的溶解情况。由以上信息可知:由图知该温度下AgCl的溶度积常数为 。 AgCl在NaCl溶液中的溶解出现如图所示情况(先变小后变大)的原因

10、是: 28(14分)固态化合物A由两种短周期元素组成,可与水发生复分解反应,甲组同学用题28图装置(夹持装置略)对其进行探究实验。单质MI题28图水B化合物ACuO干燥红色石蕊试纸(1)仪器B的名称是_。(2)试验中,中的试纸变蓝,中黑色粉末逐渐变为红色并有M生成,则中的试剂为_;发生反应的化学方程式为 ;中的试剂为_。(3)乙组同学进行同样实验,氮装置连接顺序为,此时中现象为 ,原因是 。(4)经上述反应,2.5g 化合物A理论上可得0.56L(标准状况)M,则A的化学式为_.36.化学选修2:化学与技术(15分)铬铁矿的主要成分可表示为FeOCr2O3,还含有SiO2、Al2O3等杂质,以

11、铬铁矿为原料制备重铬酸钾(K2Cr2O7)的过程如下图所示。已知: NaFeO2遇水强烈水解。 2CrO42 + 2H+ Cr2O72+ H2O 请回答: (1)K2Cr2O7中Cr元素的化合价是 。(2)煅烧铬铁矿生成Na2CrO4和NaFeO2反应的化学方程式是 。(3)滤渣1为红褐色的固体,滤渣1的成分是(填名称) ,滤液1的成分除Na2CrO4、NaOH外,还含有(填化学式) 。(4)利用滤渣2,可制得两种氧化物,其中一种氧化物经电解冶炼可获得金属,电解时阴极的电极反应式为: 。(5)写出由滤液2转化为Na2Cr2O7溶液应采取的措施是 。(6)向Na2Cr2O7溶液中加入KCl固体,

12、获得K2Cr2O7晶体的操作依次是:加热浓缩、 、过滤、洗涤、干燥。37(15分)化学选修3:物质结构与性质下表为元素周期表的一部分。请回答下列问题:(1)上述元素中,属于s区的是_(填元素符号)。(2)写出元素的基态原子的价电子排布图_。(3)元素第一电离能为_ (填“大于”或“小于”)。(4)元素气态氢化物的VSEPR模型为_;该分子为_分子(填“极性”或“非极性”)。向硫酸铜溶液中逐滴加入其水溶液,可观察到的现象为_。(5)单质的晶体中原子的堆积方式如下图甲所示,其晶胞特征如下图乙所示,原子之间相互位置关系的平面图如下图丙所示。若已知的原子半径为dcm,NA代表阿伏加德罗常数,元素的相对

13、原子质量为M,请回答:晶胞中原子的配位数为 ,该晶体的密度为 (用字 38.(15分)桂皮酸是一种可从安息香分离出的有机芳香酸,其苯环上只有一个取代基。桂皮酸甲酯可用作定香剂,用于饮料、冷饮、糖果、酒类等食品。G为桂皮酸甲酯的一种同分异构体,其分子结构模型如右图所示(图中球与球之间连线表示单键或双键)。用烃A 为原料合成G的路线如下:(1)桂皮酸结构简式为:_ ;分子中存在_ 种不同环境的氢。(2)A分子中至少有 个碳原子共平面。 。(3)化合物D可以发生的反应有_ 。 A、取代反应 B、氧化反应 C、还原反应(4)化合物E中的官能团有 _ 。(填名称)。(5)写出化学方程式 CD _ EH _ (6)其中E的同分异构体甚多,其中有一类可用通式 表示(其中X、Y均不为H),试写出符合上述通式且能发生银镜反应的四种物质的结构简式_。

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