1、氧化还原反应3已知：2Fe3Br2=2FeBr3，Fe2的还原性大于Br。现有16.8 g铁和0.3 mol Br2反应后加入水得到澄清溶液后，通入a mol Cl2。下列叙述不正确的是()A当a0.1时，发生的反应为2Fe2Cl2=2Fe32ClB当a0.45时，发生的反应为2Fe24Br3Cl2=2Fe32Br26ClC若溶液中Br有一半被氧化时，c(Fe3)c(Br)c(Cl)113D当0a0.15时，溶液中始终满足2c(Fe2)3c(Fe3)c(H)c(Cl)c(Br)c(OH)解析：16.8 g铁和0.3 mol Br2反应铁过量，所以产物为0.3 mol FeBr2。A.a0.1时
2、，Cl2不足，所以先与Fe2反应，发生反应的离子方程式正确；B.a0.45时，Cl2恰好与FeBr2反应，发生的反应的离子方程式正确；C.若溶液中Br有一半(0.3 mol)被氧化时，此时0.3 mol Fe2需要氯气0.15 mol，0.3 mol Br需要氯气0.15 mol，共用氯气0.3 mol，根据质量守恒定律，所以溶液中c(Fe3)c(Br)c(Cl)112，错误；D.0a0.15时，Fe2未被全部氧化，溶液中还存在Fe2，根据电荷守恒定律，2c(Fe2)3c(Fe3)c(H)c(Cl)c(Br)c(OH)成立，正确。答案：C4(2019河南省南阳市示范高中联考高三上第一次月考)在水溶液中，YO3n和S2发生如下反应：YO3n3S26HY3S3H2O，则YO3n中Y元素的化合价和原子最外层电子数分别为()A4、6 B7、7C5、7 D5、5解析：根据电荷守恒可知：n3(2)61，解得n1。令YO3n中Y元素的化合价为x，则：x3(2)1，解得x5；由于Y元素形成Y离子，可知Y元素的最低化合价为1价，由于最低负化合价最外层电子数8，所以Y原子最外层电子数为817。答案：C
