1、20132014学年第一学期高一化学期末测试卷可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Cl-35.5 Mn-55 Fe-56 Cu-64 Zn-65一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分）每小题只有一个选项符合题意，请将正确的选项填入第二大题前的答题表相应空格内。1下列有关说法正确的是A能在水溶液或熔融状态下导电的物质是电解质 B电离出氢离子的化合物是酸C纳米材料也是一种胶体 D丁达尔效应是胶体粒子对光散射形成的2下列有关说法中正确的有 氧化还原反应有可能没有化合价变化 有单质参加的化学反应一定是氧化还原反应 无单
2、质参加的化合反应一定是非氧化还原反应 复分解反应也可能有化合价变化 氧化还原反应的实质是电子转移A全部正确 B正确 C只有正确 D只有正确3能正确表示下列反应的离子方程式是ABa(OH)2与MgSO4反应：Mg2+ 十2OH Mg(OH)2B铜片插入到硝酸银溶液中：Cu AgCu2+ AgC硫酸铝溶液与氯化钡溶液混合：Ba2 十SO42 BaSO4D碳酸钙溶于稀醋酸中：CaCO32H+Ca2+H2OCO24下列四种金属中有一种与冷水反应后形成的溶液能溶解另一种金属，则另一金属为 A Na B Mg C Fe DAl5下列各组中的两种物质作用时，反应条件（温度、反应物用量）改变，不会引起产物种类
3、改变的是AAl + O2 BNa + O2 CNaOH + CO2 DC + O26下列关于NaHCO3和Na2CO3的说法中，正确的是 ANaHCO3的热稳定性比Na2CO3的热稳定强。BNaHCO3既能与盐酸发生反应，又能与NaOH溶液发生反应。CNaHCO3比Na2CO3容易溶于水。D可以用加热的方法除去Na2CO3溶液中混有的少量NaHCO3。7下图是分离混合物时常用的仪器，从左至右可进行的混合物分离操作分别是 A蒸馏、蒸发、萃取、过滤 B过滤、蒸发、萃取、蒸馏C萃取、过滤、蒸馏、蒸发 D蒸馏、过滤、萃取、蒸发8下列说法正确的是A22.4LN2含阿伏加德罗常数个氮分子B在标准状况下，2
4、2.4L水的质量约为18gC22g二氧化碳与标准状况下11.2LHCl含有相同的分子数D在同温同压下,相同体积的任何气体单质所含的原子数相同9下列有关铝及其化合物的叙述正确的是CA铝粉与氧化镁共热可制取金属镁B工业上用电解熔融Al2O3的方法冶炼铝C足量铝分别与含1 mol HCl、1 mol NaOH的溶液反应，产生相同量的氢气D在稀硝酸中加入等体积的浓硫酸后，立即加入铝片，铝片表面发生钝化10已知：2Fe+3Br22FeBr3 2Fe3+2I2Fe2+I2 3Fe2+NO3-+4H+3Fe3+NO+2H2O,现将Fe(NO3)2溶液分别滴入到以下溶液中：H2SO4 HNO3 溴水 碘水，其
5、中能使Fe2转变成Fe3的是A只有 B C D全部11下列对Na2O2的叙述中，正确的是ANa2O2能与酸反应生成盐和水，所以Na2O2是碱性氧化物BNa2O2能与水反应，所以Na2O2可以作气体的干燥剂CNa2O2与水反应时，Na2O2是氧化剂，水是还原剂DNa2O2与二氧化碳反应时，Na2O2既是氧化剂又是还原剂12右图表示在某溶液中滴加Ba(OH)2溶液时，沉淀的物质的量随Ba(OH)2的物质的量的变化关系，该溶液的成分可能是AMgSO4 BKAl(SO4)2CAl2(SO4)3 DNaAlO213配制100 mL 0.1 molL-1 Na2CO3溶液，下列操作正确的是BDA称取1.0
6、6 g 无水碳酸钠，加入100 mL 容量瓶中，加水溶解、定容B称取1.06 g 无水碳酸钠，加入100mL蒸馏水，搅拌、溶解，配制溶液C转移Na2CO3溶液时，未用玻璃棒引流，直接倒入容量瓶中D定容后，塞好瓶塞，反复倒转，摇匀14把少量废铁粉溶于过量稀硫酸中，过滤，除去杂质，在滤液中加入适量硝酸，再加入过量的氨水，有红褐色沉淀生成。过滤，加热沉淀物至质量不再发生变化，得到红棕色的残渣。上述沉淀和残渣分别是AFe(OH)3 ；Fe2O3 BFe(OH)2 ；FeO CFe(OH)2、Fe(OH)3 ；Fe3O4 DFe2O3 ；Fe(OH)315在一密闭容器中有CO、H2、O2共16.5g，用
7、电火花引燃，使其完全燃烧，再将燃烧后的气体用Na2O2充分吸收，Na2O2增重7.5g，则原混合气体中O2的质量分数是BA54.5% B40% C36% D33.3%16同温同压下，某容器充满O2重116 g，若充满CO2重122 g，现充满某气体重114 g，则某气体的分子量为AA30 B28 C32 D64二、填空题（本大题包括4小题，共33分）17（10分）现有Na、Mg、Al、Fe、Cu等五种金属单质（1）其中能在冷水中剧烈反应的是（用化学式表示）： ，该反应的离子方程式为： ，若将该金属单质加入硫酸铜溶液中，会有 色的沉淀产生，反应的化学方程式为（用一个化学方程式表示）： ，反应中的
8、氧化剂为： （用化学式表示）；（2）能与高温水蒸气反应产生的化合物中含有两种价态的金属是（用化学式表示）： ，该反应的化学方程式是： ，用该金属单质置换出单质铜的离子方程式为： 。（3）既能与盐酸反应又能与NaOH溶液反应生成盐和氢气的金属单质是（用化学式表示）： ，该金属与NaOH溶液反应的离子方程式是： 。18（8分）四个脱落标签的试剂瓶中，分别盛有盐酸、BaCl2溶液，Na2CO3溶液、AgNO3溶液，为鉴别各个瓶中的试剂把它们分别编号为A、B、C、D并两两混合，其实验现象为：A+B产生无色气体 B+C产生白色沉淀 A+D产生白色沉淀 A+C无明显变化（1）由此推断各试剂瓶中的试剂为A
9、B C D （填化学式）（2）A+B反应的离子方程式为 。A+D反应的离子方程式为 。19（8分）在MgCl2和AlCl3的混和溶液中，逐滴加入NaOH溶液直至过量，经测定，加入NaOH的物质的量和所得沉淀的物质的量的关系如下图所示，则：（1）图中C点表示当加入 mol NaOH时， Al3已经全部转化为 ，(填化学式) Mg2已经全部转化为 (填化学式)（2）图中线段OAAB 20（7分）已知 6HCl+KClO3 = KCl+3Cl2+3H2O，该反应中的氧化剂为（用化学式表示）： ，还原剂为（用化学式表示）： ，参加反应的HCl与被氧化的HCl的质量比： ，现取500毫升12mol/L的
10、盐酸与一定量的KClO3固体充分反应后，测得放出的气体体积为6.72升(标),此过程转移的电子的物质的量为：_mol,被氧化的HCl的物质的量为：_ mol,若忽略体积变化,反应后溶液中的盐酸的物质的量浓度为:_mol/L.，取100毫升该溶液能与 克NaOH固体恰好反应完全。三、实验题（共11分）21（11分）（1）实验室中制取少量干燥纯净的气体A，可用如图装置说明：中的漏斗为分液漏斗，转动活塞可以控制液体滴加的速率若A可以灭火，则A物质是 ，D物质是 ，II的作用是 ，E物质是 ，中反应的离子方程式为 。若C物质是淡黄色粉末，则不需要装置，A物质是 ，B物质是 。中反应的离子方程式为 。（
11、2）选择下列实验方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上。A萃取分液法 B加热分解 C蒸发结晶法 D分液法 E渗析法 F蒸馏法 G过滤法 _从氯化钠溶液中获得氯化钠固体； _分离溴水中的溴和水； _分离水和酒精；四、计算题（8分）22（8分）将6 g的铁粉加入200 mLFe2(SO4)3和CuSO4的混合溶液，充分反应，得到200 mL 0.5mol /LFeSO4溶液和5.2 g固体沉淀物试计算(1)反应后生成铜的质量(2)原Fe2(SO4)3溶液的物质的量浓度高一化学参考答案一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分）每小题只有一个选项符合题意，请将正确的选项填入第二大题前的答题
12、表相应空格内。题号12345678答案DCCDABDC题号910111213141516答案BBDCDAAB二、填空题（本大题包括4小题，共33分）17（10分）（1）Na， 2Na + 2H2O = 2Na+ + 2OH- + H2，蓝， 2Na + CuSO4 + 2H2O = Cu(OH)2+ Na2SO4 + H2， H2O；（2）Fe，3Fe + 4H2OFe3O4 + 4H2，Fe + Cu2+ = Fe2+ + Cu。（3）Al，2Al + 2OH- + 2H2O = 2AlO2- + 3H2 18（8分）（1）HCl，Na2CO3，BaCl2，AgNO3（各1分）（2）2HCO
13、32-CO2+H2O，Ag+ClAgCl（各2分）19（8分）（1）0.6 mol，NaAlO2或AlO2，Mg(OH)2（2）5:120（7分） KClO3， HCl， 6：5， 0.5，0.5， 10.8， 43.2。三、实验题（共11分）21（11分）（1）CO2 饱和NaHCO3溶液 除HCl 浓H2SO4 CaCO3+2H+=Ca2+CO2+H2O O2 H2O 2Na2O22H2O4Na+4OH-O2（2）C A F四、计算题（8分）22（8分）溶液中含有Fe2：0.5mol/L 0.2L0. 1mol设反应消耗铁的物质的量为x，生成铜的物质的量为y Fe Fe2(SO4)33FeSO4 Fe CuSO4FeSO4 Cu 1mol 1mol 3mol 1mol 1mol 1mol 1mol xmol xmol 3xmol ymol ymol ymol ymol 可得：3xy0. 1mol6g56x8y5.2g解得x0.02mol y0.04 mol故得：生成铜质量为0.04 mol64g/ mol2.56g 原溶液中Fe2(SO4)3物质的量浓度为0.1mol/L
