1、【同步教育信息】一.教学内容： 第二章 第一节 化学反应速率二. 教学要求： 1. 了解化学反应速率的概念，反应速率的表示方法。 2. 理解外界条件对反应速率的影响。三. 重点、难点： 外界条件对化学反应速率的影响四. 知识分析： 1. 化学反应速率及其表示方法： 用单位时间内，某种物质浓度的变化量来表示 表达式： 单位= 说明： （1）化学反应速率是指平均速率，只取其正值。 （2）用不同的物质表示同一反应速率时，其数值可能不同，速率比=反应方程式系数比=浓度变化量之比。 2. 影响反应速率的因素： （1）浓度：当其它条件不变时，增加浓度加快反应速度。 （2）压强：对有气体参加的反应，若其它条
2、件不变，压强的变化实质上是气体浓度的变化，因此，增大压强，反应速率加快。 （3）温度：当其他条件不变时，升高温度可以增大反应速率，温度每升高，速率增大到原来的倍。 （4）催化剂：催化剂能改变反应速率 3. 碰撞理论： 把能够发生化学反应的碰撞叫做有效碰撞，把能够发生有效碰撞的分子叫活化分子。活化分子具有比普通分子更高的能量，在碰撞时有可能克服原子间的相互作用而使旧键断裂，但活化分子碰撞时，还必须在有合适的取向时的碰撞才能使旧键断裂。浓度温度催化剂活化分子百分数不变增大增大活化分子个数增加增大增大【典型例题】例1 反应在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是（ ）
3、A. 增大的量 B. 将容器的体积缩小一半 C. 保持体积不变，充入使体系压强增大 D. 压强不变，充入使容器体积增大 解析：为固态反应物，增加其用量并不影响其浓度，因此增加的量对反应速率几乎无影响；容器体积缩小一半，则压强增大，水蒸气和浓度都增大，正反应速率和逆反应速率增大；体积不变充入，体系内总压强增大，但不参与反应，体积内、浓度并没有增加或减小，因此正反应速率、逆反应速率基本不变；充入使容器体积增大，总压强虽然不变，但体系内、压强减小，浓度减小，正反应速率逆反应速度变小。 答：AC例2 把带投入盛有稀的容器里，产生的速率与下列因素： 盐酸浓度 温度 带的表面积 容器的密闭情况 溶液的氯离
4、子浓度，有关系的是（ ） A. B. C. D. 解析：反应的实质是 ，反应速率除与氯离子浓度无关外，其它四个因素对反应速率都有影响。 答：C例3 反应在密闭容器中进行，半分钟后的物质的量增加了，则此反应的平均速率为（ ） A. B. C. D. 解析：由题意可求 由方程式可得： 答：C例4 将和 一并充入容积为的密闭容器中，加热发生反应，后分析混合物质含，还有若千克D。若A、B、C、D的相对分子质量为30、20、44、18，且A、B、C、D均为气态物质。 用A、B、C、D表示分子式，写出该反应的化学方程式 求该反应在内的平均速度 解析：写该反应的化学方程式，关键是找出A、B、C、D之间谁是反
5、应物、生成物，找出它们之间浓度变化量的比值，确定反应物和生成物，主要看其反应过程中质量的变化，反应物随反应的进行，质量减小，生成物质量增加，另外，化学反应遵守质量守恒定律。 观察其质量变化，可见A、B为反应物，C、D为生成物 故该反应的方程式： 答： 例5 某温度时，在容器中三种物质随时间的变化曲线如下图所示。由图中的数据分析，该反应的化学方程式_；反应开始至，的平均反应速率为_。图 解析：由图中数据知：起始物质的量各为，随时间的增加而减少，说明为反应物，的起始物质的量为0，随着时间的增加而增加，说明为生成物。时，分别减少了，生成，的物质的量之比为3 : 1 :2，所以方程为 ；的平均反应速率
6、为： 答： 【模拟试题】一. 选择题 1. 用3克块状大理石与30毫升3摩/升盐酸反应制取气体，若要增大反应速率，可采取的措施是（ ） (a) 再加入30毫升3摩/升盐酸 (b) 改用30毫升6摩/升盐酸 (c) 改用3克粉末状大理石 (d) 适当升高温度 A. (a) (b) (d) B. (b) (c) (d) C. (a) (c) (d) D. (a) (b) (c) 2. 已知，若反应速率分别用、（摩/升分）表示，则正确的关系是（ ） A. B. C. D. 3. 下列四个数据为四个合成塔内合成氨的速率：(a) (b) (c) (d) ；其合成速率相等的是（ ） A. (a) (b)
7、B. (a) (c) C. (c) (d) D. (b) (d) 4. 在其它条件不变的情况下， ，若反应物的浓度由0.1摩/升降到0.06摩/升需要20秒钟，那么由0.06摩/升降到0.036摩/升所需要的时间（ ） A. =10秒 B. =12秒 C. 12秒 5. 反应 ，在a分钟内，用C浓度的变化表示的反应速率为，则用浓度变化表示反应开始时的a分钟内的速率的关系是（ ） A. B. C. D. 6. 在某温度下，将0.64摩和0.64摩（蒸气）通入一个容积为10升的密闭容器里，经5分钟，当反应达到平衡时，测知容器中有1摩气体。用浓度的变化来表示这5分钟内的平均反应速率（摩/升分）为（
8、） A. 0.1 B. 0.05 C. 0.02 D. 0.01 7. 对于反应，如果温度每升高，化学反应速率增加3倍。在时，完成反应10%需要81分钟，将温度提高到时，完成反应10%需要时间为（ ） A.9分钟 B. 27分钟 C. 13.5分钟 D. 3分钟 8. 在4个不同的容器中，在不同的条件下进行合成氨反应。根据在相同时间内测定的结果判断，生成氨的速率最快的是（ ） A. B. C. D. 9. 下列各组实验中溶液最先变浑浊的是（ ）组 号参加反应的物质反应温度（）体积（毫升）体积（毫升）浓度（摩/升）体积（毫升）浓度（摩/升）（A）（B）（C）（D）1010303055550.10
9、.10.10.255550.10.10.10.25101010 10. 一般都能使化学反应速率加快的方法是（ ） (a) 升温 (b) 改变生成物浓度 (c) 增加反应物浓度 (d) 加压 A. (a)(b)和(c) B. (a)和(c) C. (b)和(d) D. 全部二. 填空题： 1. 某温度时，在2升容器中A、B、C三种物质的物质的量变化曲线如下图所示。由图中数据分析，该反应的化学方程式为_，以C表示的平均速率为_。 2. 某温度时，在容器中三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。由图中数据分析，该反应的化学方程式为_，反应开始至2分钟，的平均反应速率为_ 3. 化学反应 ，在反应
10、开始时测得的浓度为1.2摩/升，10分钟后测得的浓度为0.6摩/升，则用的浓度变化来表示此反应的平均速率是_。 4. 有可逆反应： ，试将下列措施关于对正、逆反应速率的影响分别填入横线内。 （1）增大的浓度_ （2）减少浓度_ （3）增大反应体系压强_ （4）升高温度_ （5）使用催化剂_三. 计算题 某反应 在的密闭容器中进行，2分钟后，参加反应的各物质的浓度分别为：，试计算和起始的物质的量。【试题答案】一. 选择题：（每各小题4分） 1. B 2. D 3. A 4. D 5. C 6. D 7. A 8. B 9. D 10. B二. 填空题：（每各小题5分） 1. ； 2. ； 3. 4. （1）正、逆反应速率均增大，逆反应速率的增大程度滞后于正反应速率。 （2）正、逆反应速率均减小，逆反应速率的减小程度滞后于正反应速率。 （3）正、逆反应速率同时增大 （4）正、逆反应速率同时增大 （5）正、逆反应速率同时增大三. 计算题（20分） 1. 高考资源网w。w-w*k&s%5￥u高考资源网w。w-w*k&s%5￥u
