1、检测内容：第五单元化学方程式得分_评价_可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Mg24P31Cl35.5K39Mn55一、选择题(每小题3分，共30分)1下列现象能用质量守恒定律解释的是(B)Am g水受热形成m g水蒸气B煤燃烧留下的煤灰比原煤的质量少C10 g食盐溶于70 g水中得到80 g食盐水D湿衣服晾干后，质量变小2根据化学方程式2AgBr2AgBr2，无法获取的信息是(D)A反应条件及反应物、生成物的质量之比B反应物的某种化学性质C反应物和生成物的微粒个数比D反应物和生成物的体积比3(鸡西中考)实验室用浓盐酸和二氧化锰制取氯气，反应的化学方程式为MnO24HCl(浓)XCl
2、22H2O，则X的化学式为(A)AMnCl2 BClO2CMnCl4 DHClO4(黄冈中考)下列化学方程式书写完全正确的是(C)ACOCuOCuCO2B2P5O22P2O5C3Fe2O2Fe3O4DAl2HCl=AlCl2H25(丰润期中)将m g磷放在n g氧气中充分燃烧，生成五氧化二磷的质量为(C)A一定等于(mn) g B一定小于(mn) gC小于或等于(mn) g D以上答案均不对6(印江期末)2.8 g某物质充分燃烧，生成8.8 g CO2和3.6 g H2O，则有关该物质组成的说法中正确的是(C)A一定含有碳、氢、氧三种元素B一定含有碳、氢两种元素，可能含有氧元素C一定含有碳、氢
3、两种元素，不含有氧元素D无法确定7(天水中考)把一定质量的a、b、c、d四种物质分别放入一个密闭容器中，在一定条件下反应一段时间后，测得各物质的质量如下，下列说法中正确的是(D)物质abcd反应前的质量/g6.43.24.02.8反应后的质量/g5.2x7.22.8A.x等于2Bd是催化剂，能加快反应速率Cc不是化合物D反应前后原子的数目不变8下列实验中，固体质量变化符合如图的是(B)A.二氧化锰中加入过氧化氢溶液B加热高锰酸钾C镁条在空气中燃烧D硫在空气中燃烧9(昆明中考)从下图某化学反应的微观示意图中，获得的信息错误的是(B)A参加反应的一种物质的化学式为C2H4B该反应的生成物为混合物C
4、参加反应的两种物质的分子个数比为11D中碳、氢、氧原子个数比为26110镁在空气中燃烧时不仅与氧气反应生成氧化镁，而且还有部分镁与氮气化合生成氮化镁(Mg3N2)，由此可推知，12 g镁在空气中燃烧后所得产物的质量(B)A等于20 g B小于20 gC大于20 g D无法确定二、填空题(共22分)11(8分)配平下列化学方程式：(1)_4_CO_1_Fe3O4_3_Fe_4_CO2(2)_2_CH3OH_3_O2_2_CO2_4_H2O(3)_2_Al_6_HCl=_2_AlCl3_3_H2(4) _1_C_2_CuO_2_Cu_1_CO212(6分)(常州中考)化学变化是反应物的原子重新组合
5、转变成生成物的过程。如图是某化学变化过程的微观示意图：(1)图示反应的化学方程式为3O22O3。(2)下列关于图示反应的说法正确的是B(填字母)。A该反应属于化合反应B反应前后原子的种类不变C反应前后分子的个数不变(3)图示反应前后物质的质量之比为11。13(8分)对知识的归纳和梳理是学习化学的一种重要方法。现有如下三个化学方程式：3Fe2O2Fe3O4；2H2O22H2O；CO2CO2。(1)通过比较我们发现，这三个化学方程式有许多相似之处，请你写出其中两处：_都属于化合反应_；_反应条件都是点燃_。(2)请再写出一个符合这两点的化学方程式：_2MgO22MgO_。(3)这三个化学方程式之间
6、也存在差异，其中一个与众不同，这个不同之处是_的反应物全部是气体，而的反应物中有固体_。三、简答题(共18分)14(8分)火柴是生活必需品，火柴头上深色物质的主要成分是氯酸钾(KClO3)、二氧化锰(MnO2)、硫黄和硫化锑(Sb2S3)，火柴盒侧面涂有一层红褐色物质(红磷和玻璃粉)，划火柴时，发生氧化反应，引燃木条。写出其中的四个主要化学方程式：(1)一种含氧物质在催化剂作用下，借助摩擦，产生热量，放出氧气：2KClO32KCl3O2。(2)硫和氧气反应：SO2SO2。(3)红褐色物质和氧气反应，并产生白烟：4P5O22P2O5。(4)Sb2S3在氧气中燃烧生成Sb2O3和SO2：2Sb2S
7、39O22Sb2O36SO2。15(10分)质量守恒定律的发现对化学的发展做出了重要贡献。(1)通过称量下列各组试剂在密闭容器内混合前后的总质量，能验证质量守恒定律的是_C_(填字母)。A蔗糖和水B酒精和水C铁和氯化铜溶液(2)在氧气中点燃红磷，实验过程中固体质量的变化如图1所示。该反应的基本反应类型为化合反应。参加反应的氧气质量为_8.0_g。(3)某反应的微观示意图如图2所示。该反应的化学方程式为_2F22H2O=4HFO2_。参加反应的甲物质和生成的丙物质分子数目比为_12_。四、实验题(共20分)16(8分)某化学小组的同学用如图装置制取一定量的氧气，请你参与探究：(1)计算31.6
8、g高锰酸钾(KMnO4)完全分解，生成氧气的质量是_3.2_g。(2)当完成实验时，有同学发现高锰酸钾完全分解后所生成的固体产物的质量31.6 g，因此，他认为该反应不满足质量守恒定律，请你用质量守恒定律的相关知识帮他指正错误：_反应生成固体的质量和生成氧气的质量和等于反应的高锰酸钾的质量，因此所生成的固体产物的质量31.6_g_。(3)小庆同学认为：根据质量守恒定律，利用高锰酸钾中氧元素的质量分数，计算出31.6 g高锰酸钾中氧元素的质量，即为反应生成的氧气的质量。请分析：小庆的方法是_错误_(填“正确”或“错误”)的，原因是_高锰酸钾中氧元素一部分转化到生成的氧气中，一部分转化到生成的锰酸
9、钾和二氧化锰中_。17(12分)(青海改编)根据以下实验方案，“探究参加化学反应前后各物质的质量总和是否相等”，请将你的思考及实验结果写在短线处。【猜想假设】猜想1：相等；猜想2：_不相等_。【实验过程】方案一：如图1，将反应物及反应容器放在托盘天平上用砝码平衡。取下烧杯将铁钉浸到硫酸铜溶液中，观察到的现象是_铁钉表面附着一层红色物质_、溶液由蓝色逐渐变为浅绿色；再将其放回托盘天平，天平的指针_不_(填“向左”“向右”或“不”)偏转。方案二：如图2，将反应物及反应容器放在托盘天平上用砝码平衡。取下烧杯并将其倾斜，使小试管中的盐酸进入烧杯中，充分反应后再放回托盘天平，天平的指针_向右_(填“向左
10、”“向右”或“不”)偏转。写出该反应的化学方程式：_Na2CO32HCl=2NaClH2OCO2_。【反思评价】你认为方案_二_是错误的，其原因是_反应没在密闭容器中进行，生成的二氧化碳气体逸出，再称量时，质量减少_。五、计算题(共10分)18(10分)某校兴趣小组在实验室做制取氧气的实验。他们取氯酸钾和二氧化锰的混合物6.0 g放入试管中进行加热，并在不同时刻测定试管内剩余固体的质量，结果记录如下表。分析表中数据，完成下列问题：反应时间/min1.01.52.02.53.03.5剩余固体质量/g5.14.54.34.084.084.08(1)氯酸钾中钾、氯、氧三种元素的质量比为787196(填最简整数比)。(2)生成氧气的质量为1.92 g。(3)原混合物中二氧化锰的质量是多少？解：设原混合物中氯酸钾的质量为x。2KClO32KCl3O2245 96x 1.92 gx4.9 g原混合物中二氧化锰的质量为6.0 g4.9 g1.1 g。答：原混合物中二氧化锰的质量为1.1 g。
