1、第3课时 硝酸的性质课 题专题四第二单元 生活中的含氮化合物第3课时 硝酸的性质计划 3 课时第3课时计划上课日期实用课时说明教学目标1.了解硝酸的物理性质和重要用途；2.掌握硝酸的化学性质不稳定性和强氧化性； 3.知道工业上氨氧化法制硝酸的反应原理；4.通过观察浓、稀硝酸与铜反应的实验，培养观察能力、分析和比较能力；5.介绍波尔巧藏诺贝尔金质奖章的故事，对学生进行爱国主义教育。教学重难点硝酸的特性不稳定性和氧化性；氨氧化法制硝酸的反应原理。 教学流程内容板书第3课时 硝酸的性质引入试分析下列转变关系中氮元素的化合价变化。NH3NONO2HNO3过渡 氮元素处于最高价态的硝酸是硝酸型酸雨的有害
2、成分之一，但它在工农业生产中的用途也是非常广泛的。板书介绍 一、硝酸的用途：制氮肥、塑料、炸药、硝酸盐等。（ppt 3）过渡 为了更加科学合理地利用硝酸，我们需要进一步认识它的有关性质。认识一种物质，人们通常从表面入手，不断深入其内部的本质。那我们就先来认识一下硝酸的“表层”性质。观察与思考 打开一瓶浓硝酸的瓶盖，闻其气味，观察其挥发现象。板书小结二、硝酸的物理性质。（ppt 4）硝酸是无色、有刺激气味的液体，易溶于水，低沸点（83），易挥发。常用硝酸密度为 1.503g/cm3， 浓度为69%，15.6mol/L。过渡 在学习了“表层”性质的基础上，下面我们来深入研究硝酸的“深层”性质。板书
3、三、硝酸化学性质（ppt 512）1. 硝酸具有酸的通性：一元强酸 HNO3 = H+NO3-讨论 久置浓硝酸为什么呈黄色？加热或光照回答 久置硝酸分解产生的NO2溶于溶液中,使得溶液变黄！板书 2. 硝酸的不稳定性：4HNO3 = O2 +2H2O + 4NO2讨论 硝酸应如何保存？硝酸保存在避光、低温处。过渡 硝酸中的氮元素化合价处于最高价态，我们可以由此推测它只具有氧化性，事实是否如此呢？下面大家通过实验来探究一下。板书（1）硝酸与金属的反应 实验探究实验浓、稀硝酸与铜的反应。实验计划 是否能观察到明显实验现象？是否有气体生成，如果有，气体是什么颜色。使生成的气体接触空气，气体颜色是否发
4、生变化。溶液颜色有什么变化。实验探究1浓硝酸与铜反应现象：铜片溶解,常温下反应剧烈；有红棕色的气体产生；溶液由无色变为蓝色。反应的化学方程式：Cu4HNO3(浓)Cu(NO3)22NO22H2O （注：方程式由学生根据反应现象推测归纳后写出）实验探究2稀硝酸与铜反应现象：反应缓慢，铜片溶解；有无色的气体产生，气体接触空气时立即变成红棕色；溶液由无色变为蓝色。 反应的化学方程式：3Cu8HNO3(稀)3Cu(NO3)22NO4H2O（注：方程式由学生根据反应现象推测归纳后写出）反应的离子方程式：3Cu8H+ 2NO3 3Cu2+2NO4H2O（注：离子方程式由学生当作课堂练习自行写出）拓展视野
5、常温下，浓硝酸使铁、铝发生“钝化”。 FeHNO3(浓) 生成致密的氧化膜（钝化）AlHNO3(浓) 生成致密的氧化膜（钝化）追问 为什么可以用铝槽车装运浓硝酸？回答钝化使金属的化学活动性大大降低，耐腐蚀性大大增强。因此在常温下可以用铝槽车装运浓硝酸。板书 （2）浓硝酸能与某些非金属反应。C + 4HNO3(浓) = CO2 + 4NO2+2H2O ppt演示 氧化还原反应方程式的配平过程。（ppt 10）阅读教材101页，学习氧化还原反应方程式的配平，分析原理，归纳步骤。归纳 板书 硝酸具有强氧化性。（注：教师在学生归纳下面三条性质之后进行板书）（1）能与大多数金属反应，但一般不生成氢气。金
6、属与浓硝酸反应一般生成NO2,与稀HNO3反应一般生成NO。（2）常温下浓硝酸使铁、铝钝化。（3）浓硝酸能与某些非金属反应。拓展视野 王水：浓HNO3和浓HCl（体积比1:3）混合物，能使一些不溶于硝酸的金属如Au、Pt等溶解。（ppt 12）玻尔是丹麦著名的物理学家，曾获得诺贝尔奖。第二次世界大战中，玻尔被迫离开将要被德国占领的祖国。为了表示他一定要返回祖国的决心，他决定将诺贝尔金质奖章溶解在王水里，装于玻璃瓶中，然后将它放在柜面上。后来，纳粹分子窜进玻尔的住宅，那瓶溶有奖章的溶液就在眼皮底下，他们却一无所知。这是一个多么聪明的办法啊！战争结束后，玻尔又从溶液中还原提取出金，并重新铸成奖章。
7、新铸成的奖章显得更加灿烂夺目，因为它凝聚着玻尔对祖国无限的热爱和无穷的智慧。发散思维 在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解，再加入KNO3 ，发现铜粉溶解，为什么？（PPT13）3Cu8H+ 2NO3 - 3Cu2+2NO4H2O比较学习 硫酸和硝酸的氧化性规律比较（ppt 14）过渡 如果我们需要大量硝酸用于各种生产活动，那么如何通过工业方法来制取它的呢？板书 四、硝酸的工业制法（ppt 1516）投影工业上制备硝酸的过程如下： (1)氨在催化剂的作用下与氧气发生反应，生成一氧化氮； (2)一氧化氮进一步被氧气氧化成二氧化氮； (3)用水吸收二氧化氮生成硝酸。催化剂试写出各步反应的化学方程式：4NH3+5O2 = 4NO+6H2O2NO+O2=2NO23NO2+H2O=2HNO3+NO（注：方程式由学生根据反应上述文字过程描述自行写出）【板书设计】作业布置教材第102页：练习与实践第2、3题。教学心得
