1、第二单元 化学反应速率和化学平衡期末知识梳理复习重点：1. 了解化学反应速率的定义及其定量表示方法。2. 了解化学反应的可逆性和化学平衡。3. 理解浓度、压强、温度和催化剂等对化学反应速率和平衡的影响规律。知识梳理：一、化学反应速率的概念1、概念：化学反应速率通常是用 内任何一种指定的反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示的。即单位时间内某物质浓度的变化量。2、表达式： 单位：由浓度的单位和时间的单位共同决定。mol/Lh、mol/Lmin、mol/Ls等。3、注意：反应速率不取负值；同一化学反应，选用不同物质表示反应速率时，可能有不同的速率数值，但意义是一样的。同一反应，速率数值之比等于方
2、程式中各物质的系数比。如上例中：VN2: VN2:VH2:VNH3=0.2:0.6:0.4=1:3:2体系中，反应物的浓度越大，反应速率就越大。例题1在2 L的密闭容器中，发生反应3A(g)B(g) 2C(g)，若最初加入的A和B都是4 mol，测得10 s内A的平均速率v(A)0.12 mol/(Ls)，则反应进行到10 s时容器中B的物质的量是()A1.6 mol B2.8 molC3.2 mol D3.6 mol二、影响化学反应速率的因素：1、内因：反应物本身的性质（主要决定因素）。如F2与H2黑暗中相遇就爆炸反应，而I2与H2则需要高温持续加热才反应，且是可逆的。2、外因：包括 等。（
3、1）浓度：当其它条件不变时，增大反应物的（气体或溶液）浓度，可以 。来源:Zxxk.Com（2）温度：当其它条件不变时，升高温度可以 ，每升高10，反应速率增大24倍。（3）压强：当其它条件不变时，如果反应物中有气体，增大体系压强可以 ，减小体系压强可以 。（4）催化剂：使用催化剂能 地改变正、逆反应的速率，不影响 。（5）其它因素的影响：如：光、超声波、激光、放射性、电磁波、反应物颗粒大小、扩散速度、溶剂等。因体反应物颗粒越小，表面积越大，反应速率越大。光照可以增大某些反应的速率。例题2下列有关化学反应速率的说法中，正确的是()来源:Z|xx|k.ComAC与CO2反应生成CO时，增加C的量
4、能使反应速率增大B等质量的锌粉和锌片与相同体积、相同物质的量浓度的盐酸反应，反应速率相等CSO2的催化氧化是一个放热反应，所以升高温度，反应速率减慢D汽车尾气中的NO和CO可以缓慢反应生成N2和CO2，使用催化剂可以加快该化学反应速率三、化学平衡来源:学科网ZXXK1、可逆反应： 。2、化学平衡状态：在一定条件下，可逆反应中 相等，反应混合物中各组成成分的含量 的状态，叫做化学平衡状态。3、化学平衡状态的判断：以mA(g)+nB(g)=pC(g)+qD(g) 为例（1）各物质的物质的量或物质的量分数，各物质的质量或质量分数，各气体的体积或体积分数保持一定，即为平衡状态。（2）当V正=V逆0时，
5、即为平衡状态。（注：在单位时间内消耗了n mol B同时生成p mol C，不一定平衡；VA:VB:VC:VD=m:n:p:q，不一定平衡。）（3）当m+np+q时，体系总压力一定，即为平衡状态；当m+n=p+q时，体系总压力一定，不一定为平衡状态，如：H2+I22HI。（4）当m+np+q时，混合气体的平均分子量一定，则为平衡状态；当m+n=p+q时，混合气体的平均分子量一定，不一定为平衡状态。（5）任何体系的反应都伴随能量的变化，所以当体系的温度一定时，即为平衡状态。（6）体系的密度一定，不一定为平衡状态。例题3一定条件下，在恒容密闭容器中，能表示反应X(气)2Y(气) 2Z(气)一定达到
6、化学平衡状态的是()X、Y、Z的物质的量之比为1 2 2X、Y、Z的浓度不再发生变化容器中的压强不再发生变化单位时间内生成n mol Z，同时生成2n mol YA B C D四、化学平衡移动及其影响条件1、勒沙特列原理：如果改变影响平衡的一个条件(如浓度，压强或温度等)，平衡就向能够减弱这种改变的方向移动。以2A(g) +B(g) C(g)+D(g) 为例，正反应是放热，具体内涵是：来源:学科网（1）浓度：增加某一反应物的浓度，则反应向着减少此反应物浓度的方向进行，即反应向正方向进行。减少某一生成物的浓度，则反应向着增加此生成物浓度的方向进行，即反应向正方向进行。反之亦然。 （2）压强：增加
7、某一气态反应物的压强，则反应向着减少此反应物压强的方向进行，即反应向正方向进行。减少某一气态反应物的压强，则反应向着增加此反应物压强的方向进行，即反应向逆方向进行。反之亦然。 （3）温度：升高反应温度，则反应向着减少热量的方向进行，即反应向吸热方向进行，逆向进行；降低温度，则反应向着生成热量的方向的进行，即反应向放热方向进行，正向进行。 来源:学科网（4）催化剂：仅改变反应进行的速度，不影响平衡的改变，即对正逆反应的影响程度是一样的。2、压强对平衡移动的影响，以mA(g)+nB(g)=pC(g)+qD(g) 为例（1）当m+n=p+q时，改变压强，正逆反应速率改变幅度相同，平衡不移动；当m+n
8、p+q时，增大压强，平衡向气体系数和小的方向移动，减小压强，平衡向气体系数和大的方向移动。3、充入惰性气体对化学反应速率和平衡移动的影响小结：以mA(g)+nB(g)=pC(g)+qD(g) 为例。当m+np+q时，（1）恒温恒容，充入惰性气体，压强增大，反应物和生成物的浓度都不变，反应速率和化学平衡都不移动；（2）恒温恒压，充入惰性气体，体积增大，反应物和生成物的浓度都变小，反应速率减小，化学平衡向气体体积增加的方向移动。当m+n=p+q时，无论是恒温恒容还是恒温恒压，化学平衡都不移动，但恒温恒压时，由于反应物和生成物的浓度都变小，所以反应速率也减小。例题4可逆反应aA(g)bB(g) cC
9、(g)dD(g)H，同时符合下列两图中各曲线的是()AabcdT1T2H0BabcdT1T2H0CabT2H0DabcdT1T2HT1，T2T1时，生成物浓度增大，说明温度降低平衡向正反应方向移动，则正反应为放热反应，Hv逆，说明平衡向正反应方向移动，则该反应的正反应为气体分子数减小的反应，abcd，B对。答案：B五、化学平衡常数1.概念：生成物浓度幂之积 应物浓度幂之积2.应用：QK，反应逆向进行；QK，反应处于平衡状态；QK，反应正向进行。(4)判断反应的热效应。吸热；放热。3注意事项(2)只与温度有关(3)固体、纯液体的浓度例题5解析：根据平衡常数的表达式，知该反应的化学方程式为CO2H2COH2O，D错误；升高温度时，H2浓度减小，说明平衡向正方向移动，则H0，A正确；此反应为气体体积不变的反应，在恒温恒容时，增大压强平衡不移动，H2的浓度不变，B错误；升高温度时，正反应速率和逆反应速率都增大C错误。答案：A六、化学反应进行的方向 1、焓变 熵变（1）降低（2）熵增大 自发 (3)焓变 熵变
