1、第七章达标检测卷（100分，90分钟）题号一二三四总分得分可能用到的相对原子质量：H1O16一、选择题(本题包括15小题，110题每题2分，1115题每题3分，共35分)1. 把下列生活中常见的物质分别放入水中，充分搅拌，可以得到溶液的是()A. 面粉 B. 酒精 C. 花生油 D. 泥土2. 下列说法正确的是()A. 明矾可以区分硬水和软水 B. 利用汽油的乳化作用可以除去衣服上的油污C. 饱和溶液不一定比不饱和溶液含溶质多 D. 均一、稳定的液体一定是溶液3. 将50 g 98%的浓硫酸溶于450 g水中，所得溶液中溶质的质量分数为()A. 9. 8% B. 10. 2% C. 10. 8
2、% D. 19. 6%4. 衣服上沾有碘很难洗净，碘在下列四种不同溶剂中的溶解性如下表所示：溶质碘溶剂水酒精汽油苯(有毒)溶解性微溶可溶易溶易溶由表中提供的信息判断，洗净衣服上的碘污渍的最佳选择是 ()A. 水 B. 酒精 C. 汽油 D. 苯5. 溶液是自然界中常见的物质。下列有关溶液的说法正确的是()A. 不饱和溶液一定是稀溶液B. 溶液蒸干后，均能得到固体溶质C. 溶液中只有一种溶质时，溶液为纯净物D. 物质在溶解得到溶液的过程中，通常有放热或吸热的现象出现6. 夏季，鱼虾养殖池内常设置一些水泵，把水喷向空中，从化学角度分析，喷水的目的是()A. 降低养殖池内水的温度 B. 增大与空气的
3、接触面积，便于氧气溶解C. 增加观赏性 D. 便于太阳照射，杀灭水中的病菌7. KCl的部分溶解度数值如下表所示，下列说法正确的是()温度/溶解度/g20343037A. 常温下，KCl微溶于水B. 20 时，100 g KCl饱和溶液含有34 g溶质C. 将30 的饱和KCl溶液降温至20 ，会有KCl晶体析出D. 相同质量的水中加入不同质量的KCl，所得溶液的溶质质量分数一定不同8. 粗盐中含有少量可溶性杂质和泥沙，下列有关粗盐提纯的实验说法正确的是()A. 步骤为溶解、蒸发B. 加热时需蒸发皿、石棉网、酒精灯、铁架台C. 有大量固体析出时停止加热，用余热蒸干D. 可得到纯净的氯化钠9.
4、如图所示为KNO3、NaCl、H3BO3的溶解度曲线，下列说法错误的是()A. 在10 时，三种物质溶解度的大小顺序为B. 在t 时，三种物质饱和溶液中溶质质量分数的大小顺序为C. 将P点处的KNO3溶液蒸发适量水可变成饱和溶液D. 将P点处的KNO3溶液降温一定会析出KNO3晶体10. 农业上常用溶质质量分数为16%的NaCl溶液选种。实验室配制100 g该溶液的过程如下图所示。下列说法不正确的是()A. 实验操作顺序为 B. 中需称量NaCl的质量为16.0 gC. 选用100 mL量筒量取所需水的体积 D. 用量筒量取水时仰视读数，所配溶液的溶质质量分数偏大11. 如图所示，将少量液体X
5、加入到烧瓶中，观察到气球逐渐膨胀。则表中的液体X和固体Y的组合，符合题意的是() 实验序号物质X双氧水水水水Y二氧化锰氯化钠氢氧化钠硝酸铵A. B. C. D. 12. t 时，向一只盛有0. 15 g熟石灰的烧杯中加入50 g水，充分振荡后静置，烧杯底部仍有未溶解的白色固体。下列相关叙述正确的是()A. 升高温度上层清液变为不饱和溶液 B. t 时，熟石灰的溶解度为0. 3 gC. 烧杯中溶液的质量小于50. 15 g D. 上层清液中溶质质量分数大于0. 3%13. 如果所配制的6%的氯化钠溶液的溶质质量分数偏小，其原因可能是()A. 称取的氯化钠固体质量偏大 B. 转移称量好的氯化钠固体
6、时，有少量撒落在桌面上C. 量取水的体积偏小 D. 转移配制好的溶液时，有少量液体溅出14. 下列有关溶液的说法中正确的是()A. 常温下将100 mL饱和Ca(OH)2溶液加热至50 ，会使溶液由饱和溶液变为不饱和溶液B. 从100 mL 25%的硫酸溶液中取出10 mL，则取出的10 mL硫酸溶液溶质质量分数仍为25%C. 20 时，50 g水中溶解了18 g NaCl，则20 时NaCl的溶解度为36 gD. 将95 g KCl溶液蒸干得到5 g KCl固体，则原溶液的溶质质量分数为5%15. 下表为甲、乙、丙三种物质的溶解度，请结合表中信息判断下列说法正确的是()温度/ 01020T3
7、04050溶解度/g甲13. 320. 931. 639. 145. 863. 985. 5乙29. 433. 337. 239. 141. 145. 850. 4丙35. 735. 836. 036. 236. 336. 637. 0A. 三种物质的溶解度大小为甲乙丙B. 随着温度变化，甲的溶解度变化最小C. 30 时，100 g丙的饱和溶液中，溶质的质量为36. 3 gD. 分别将50 时甲、乙的饱和溶液降温至T ，两种溶液中溶质的质量分数相等二、填空题(本题包括4小题，共28分)16. (6分)分别指出下列溶液中的溶质或溶剂，用相关物质的化学式填空：(1)浓硫酸中的溶质是_。(2)石灰水
8、中的溶质是_。(3)35%的酒精溶液中溶质是_，溶剂是_。(4)铁与稀硫酸恰好完全反应后的溶液中，溶质是_，溶剂是_。17. (6分)溶液在生产和科研中具有广泛的用途，与人们的生活密不可分。(1)衣服上沾有的油污，可用汽油洗去，是因为汽油能_(填“溶解”或“乳化”)油污。(2)喝了冰镇汽水以后，常常会打嗝。这种现象说明气体的溶解度与_有关。(3)20 时，34 g KCl溶解在100 g水中恰好达到饱和，则该温度下，KCl的溶解度为_g。所得溶液溶质质量分数为_。(4)在试管中加入NaOH固体，加入少量蒸馏水溶解，用手触摸试管外壁，你会感觉到试管外壁_；用X固体代替NaOH重复上述操作，若试管
9、外壁变冷，则加入的X固体可能是_。18. (8分)硝酸钾和氯化铵的溶解度曲线如图1所示。某化学兴趣小组的同学进行了如图2所示实验，R是硝酸钾、氯化铵中的一种物质。(1)硝酸钾和氯化铵两种物质的溶解度均随温度的升高而_。(2)由图1可知：t1时，氯化铵饱和溶液中溶质与溶液的质量比为_。(3)结合图1和图2判断：烧杯内的物质R是_。、三种情况下，一定是饱和溶液的有_(填序号)。19. (8分)下表是KNO3 、NaCl在不同温度下的溶解度：温度/0102030405060708090100KNO3的溶解度/g13. 320. 93245. 86485. 5110138169202246NaCl的溶
10、解度/g35. 735. 83636. 336. 63737. 337. 838. 43939. 8(1)以上两种物质溶解度的变化受温度影响较小的是_。(2)30 时，KNO3的溶解度是_g。(3)KNO3 溶液中含有少量NaCl时，可通过_的方法提纯。(4)对(3)析出的晶体和剩余溶液描述一定正确的是_(填写编号)。. 剩余溶液一定是KNO3的饱和溶液 . 剩余溶液一定是NaCl的饱和溶液. 上述方法可以将两者完全分离 . 析出的晶体中只含有KNO3三、实验探究题(本题包括2小题，共29分)20. (11分)某市各学区都进行了部分学生化学实验操作竞赛，某学区竞赛题目之一是“配制70 g 20
11、%的氯化钠溶液”。该实验的部分操作如图所示。(1)需要称取氯化钠的质量是_g，称量时A出现了右盘低的现象，接下来的操作应该是_。左边的平衡螺母向左调右边的平衡螺母向右调右盘中减少砝码左盘中增加食盐(2)B中仪器a的名称是_。量取水时，如果按照图B的方法读数，会使配制的溶液溶质质量分数_(填“偏大”或“偏小”)。(3)C中用玻璃棒搅拌的作用是_。(4)D中所贴标签有不妥之处，请划掉不妥的地方，并在方框中写出你认为适合的内容。21. (18分)某化学兴趣小组的同学做粗盐(含有难溶性杂质)提纯实验，并用所得的精盐配制50 g溶质质量分数为15%的食盐溶液，实验分为两个阶段进行：实验：粗盐提纯实验的流
12、程如图1所示。实验：用提纯得到的精盐配制50 g 15%的氯化钠溶液。操作流程如图2所示。请回答下列问题：(1)实验中，操作a的名称为_，请指出该操作中的一处错误：_。(2)要配制50 g 15%的氯化钠溶液，需要氯化钠的质量为_，需要水的质量为_。(3)实验：应选取_(填“50 mL”或“25 mL”)量筒量取蒸馏水。量筒正确读数方法：视线应_。(4)若检测发现溶质质量分数偏小，其原因可能是_(填字母序号)。A. 氯化钠固体仍然不纯B. 称量时砝码端忘垫质量相同的纸片C. 量取水时，仰视读数 D. 装瓶时，有少量溶液洒出(5)将该温度下不饱和的氯化钠溶液变成饱和溶液可行的方法有_，_。(6)
13、除了氯化钠溶液，硫酸铜溶液也是常见溶液。用20%的硫酸铜溶液配制10%的硫酸铜溶液，正确的步骤是计算、_、混匀。四、计算题(本题包括1小题，共8分)22. 某同学欲配制溶质质量分数为3%的过氧化氢溶液作为消毒液。现有一瓶标签已破损的过氧化氢溶液，为测定瓶内溶液中溶质的质量分数，取该溶液34 g于烧杯中，加入一定量的二氧化锰，完全反应后，称得烧杯内剩余物质的总质量是33. 8 g，将烧杯内剩余物质过滤、洗涤、干燥后得滤渣3 g。请根据要求回答下列问题：(1)生成氧气的质量是_g。(2)瓶内过氧化氢溶液中溶质的质量分数是多少？(3)若取一定量的瓶内溶液配制成溶质质量分数为3%的过氧化氢溶液100
14、g，需加入水的质量是多少？ 答案一、1. B2. C3. A4. C5. D6. B7. C8. C9. D10. D点拨：用量筒量取水时仰视读数，则所取水的体积偏大，所配溶液的溶质质量分数偏小，D错误。11. B点拨：要使气球胀大，则烧瓶中的气压一定要增大，即有气体生成或放热，符合题意的只有。12. C点拨：氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小，升温不能使其饱和溶液变成不饱和溶液；0. 15 g氢氧化钙没有完全溶解到50 g水中，所得溶液的质量小于50. 15 g。13. B点拨：称取的氯化钠固体质量偏大、量取水的体积偏小，都会导致溶质质量分数偏大；转移称量好的氯化钠固体时，有少量撒落在桌面上
15、，会导致所配溶液溶质质量分数偏小；转移配制好的溶液时，有少量液体溅出，溶质质量分数不变。14. B点拨：氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小，升温不能使其饱和溶液变成不饱和溶液，故A项错；由于溶液具有均一性，故B项正确；20 时50 g水中溶解了18 g NaCl，所得溶液不一定是饱和溶液，所以20 时NaCl的溶解度不一定是36 g，故C项错；将95 g KCl溶液蒸干得到5 g KCl固体，则原溶液中溶质质量分数为100%5. 3%，故D项错。15. D点拨：比较溶解度大小必须指明温度，故A错误；由表中的数据可知，随着温度变化，丙的溶解度变化最小，故B错误；在30 时丙的溶解度是36. 3
16、g，由溶解度的含义可知，30 时，100 g丙的饱和溶液中，溶质的质量为26. 6 g，故C错误；由于甲、乙的溶解度都随温度的降低而减小，在T 时甲、乙的溶解度相等，分别将50 时甲、乙的饱和溶液降温至T ，两种溶液中溶质的质量分数相等，故D正确。二、16. (1)H2SO4(2)Ca(OH)2(3)C2H5OH；H2O(4)FeSO4；H2O17. (1)溶解(2)温度(3)34；25. 4%(4)发热；NH4NO318. (1)增大(2)2 : 7(3)硝酸钾；19. (1)NaCl(2)45. 8(3)降温结晶(或冷却热饱和溶液)(4)三、20. (1)14；(2)量筒；偏小(3)加快食
17、盐溶解(4)；20%21. (1)过滤；未用玻璃棒引流(2)7. 5 g；42. 5 g(3)50 mL；与液体凹液面的最低处保持水平(4)A、B、C(5)加溶质；恒温蒸发溶剂(6)量取四、22. 解：(1)3. 2高温(2)设34 g过氧化氢溶液中含溶质的质量为x。2H2O2= 2H2O + O268 32 x 3. 2 gx6. 8 g过氧化氢溶液中溶质的质量分数6. 8 g34 g100%20%。(3)配制100 g溶质质量分数为3%的过氧化氢溶液，需要20%过氧化氢溶液的质量100 g3%20%15 g。需加水的质量100 g15 g85 g。答：(2)瓶内过氧化氢溶液中溶质的质量分数为20%；(3)需加入水的质量为85 g。
