1、湖北省枣阳市第七中学2017届高三上学期开学考试化学试题（时间：90分钟 分值100分 ）第I卷（选择题共60分） 一、单选题（本大题30小题，每小题2分，共60分）1将0.1摩尔镁、铝混合物粉末溶于200mL0.5mol/L的硫酸中，反应一段时间后，再加入150mL2mol/L的氢氧化钠溶液，待反应完全，此时溶液中大量存在的是A Na+ ， Mg2+ B Na+ ，AlO2-C Mg2+ ，AlO2- D Al3+，Mg2+2下列配制的溶液浓度偏高的是()A配制盐酸用量筒量取盐酸时俯视刻度线B配制盐酸定容时，仰视容量瓶刻度线C称量4 g NaOH配制0.1 molL1NaOH溶液1 000
2、mL时，砝码错放左盘DNaOH溶解后未经冷却即注入容量瓶至刻度线3使用容量瓶配制溶液，下列操作不正确的是（ ）A使用容量瓶前检查它是否漏水B容量瓶用蒸馏水洗净后，再用待配溶液润洗C盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，用另一只手指托住瓶底，把容量瓶倒转和摇动几次D容量瓶不能长期存放配制好的溶液4我国清代本草纲目拾遗中记叙无机药物335种，其中“强水”条目下写道：“性最烈，能蚀五金其水甚强，五金八石皆能穿第，惟玻璃可盛。”这里的“强水”是指A氨水 B卤水 C醋 D 硝酸5离子反应方程式HOHH2O，可表示的化学反应是ACu(OH)2和稀H2SO4反应 BHNO3和Mg(OH)2反应CBa(OH)2溶液和HC
3、l溶液混合 DNaOH和CH3COOH反应6将amol的铁铜混合物投入到200mL2molL的稀HNO3中，充分反应后（假定还原产物只有NO）金属无剩余，下列说法正确的是（ ） A被还原的HNO。不可能是2a3mol B溶液中剩余的n（NO3一）（0.42a3）mol C溶液中不可能同时存在Fe2、Fe3、Cu2 D当被还原的硝酸为0.8amol，则溶液中一定含有Fe27下列物质属于纯净物的是A苯 B天然气 C汽油 D煤8下列物质在空气中久置会发生变质，且在变质过程中，既有氧化还原反应发生，又有非氧化还原反应发生的是A氢氧化钠固体 B氯化钠固体 C金属钠 D生石灰9下列表格中各项都正确的一组是
4、( )类别选项碱盐电解质非电解质A烧碱小苏打BaSO4干冰B纯碱CaCO3NH3H2OFeC胆矾食盐石墨醋酸DKOHCuSO4Na2SO4KClO310下列物质的转化在给定条件下能实现的是ANaNa2O2Na2CO3 BMgCO3MgCl2溶液MgCFeFe2O3Fe2(SO4)3 DSiO2SiCl4Si11设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()A1 L 1 molL1的NaClO溶液中含有ClO的数目为NAB78 g苯含有CC双键的数目为3NAC常温常压下，14 g由N2与CO组成的混合气体含有的原子数目为NAD标准状况下，6.72 L NO2与水充分反应转移的电子数目为0.1N
5、A12分别用等量的铁与足量的稀硫酸和足量的CuO制备单质铜，有人设计了以下两种方案：，。对制备得到Cu的量，下列判断正确的是A一样多 B多 C多 D无法判断13从南方往北方长途运输水果时，常常将浸泡有高锰酸钾溶液的硅藻土放置在盛放水果的容器中，其目的是A利用高锰酸钾溶液杀死水果周围的细菌，防止水果霉变B利用高锰酸钾溶液吸收水果周围的氧气，防止水果腐烂C利用高锰酸钾溶液的氧化性，催熟水果D利用高锰酸钾溶液吸收水果产生的乙烯，防止水果早熟14在标准状况下，容积为1 L的密闭容器中刚好可以盛放a个N2分子和b个H2分子组成的混合气体，则阿伏加德罗常数的近似值可以表示为Aa+b B22.4 (a+b)
6、 6.021023C22.4 (a+b) / 6.021023 D22.4 (a+b)15下列正确的叙述有（ ） CO2、NO2、P2O5均为酸性氧化物 Ca(HCO3)2 、Fe(OH)3、FeCl2均可由化合反应制得 碘晶体、氯化钠晶体分别分散到酒精中，所形成的分散系为：溶液、胶体 灼热的炭与CO2反应、Ba(OH)28H2O与NH4Cl的反应均既属于氧化还原反应，又是吸热反应 需要通电才可进行的有：电解、电泳、电离、电镀、电化腐蚀A2个 B3个 C4个 D5个16设NA为阿伏加德罗常数，则下列说法中正确的是A.常温常压下，1mol氨基(NH2)所含有的电子总数为9NAB.常温常压下，等体
7、积等物质的量浓度的Na2S溶液和Na2SO4溶液的阳离子总数相等C.在31g白磷分子中含有NA个PP键D.硬脂酸、软脂酸不是乙酸的同系物17下列物质中混有的少量杂质，所选用的试剂及操作方法正确的是物质杂质（少量）试剂和操作方法A.O2H2O（蒸汽）通过浓H2SO4B.CO2CO点燃C.KCl固体KClO3加入MnO2并加热D.KNO3溶液Ba(NO3)2溶液加入适量的Na2SO4溶液，过滤18当一小块金属钠久置在潮湿的空气中，可能有如下现象产生：生成白色粉未；表面变暗；生成白色块状固体；发生潮解，表面产生液体。这些现象的先后顺序为()ABCD19下列离子方程式中不正确的是( )A氢氧化钡溶液与
8、硫酸混合：Ba2+2OH+2H+SO42BaSO4+2H2OB铁粉与硝酸银溶液反应：Fe + 2Ag+ = Fe2+ + 2AgC氯化铝溶液与过量的氨水反应：Al 3+4NH3H2OAlO2+4NH4+2H2OD氯气通入冷的氢氧化钠溶液中：Cl2+2OHCl+ClO+H2O20下列各组离子中的离子，能在溶液中大量共存的是（ ）ANa、Mg、Cl、OH BH、Ca、CO32-、NO3-CCu2、K、SO42-、NO3- DNa、H、OH、Ca21下列说法正确的是A氧化还原反应一定有氧元素参加 B失电子难的原子其得电子的能力一定强C金属单质只具有还原性 D失电子越多,该物质的还原性就越强22下列实
9、验装置设计正确、且能达到目的的是A实验：制备金属钠 B实验：制取氢氧化亚铁并观察其颜色C实验：制取少量的氢氧化铝 D实验：比较两种物质的热稳定性23设NA为阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是A足量铁在氯气中反应，l mol铁失去的电子数为2 NAB标准状况下224 L H2中含中子数为2 NAC1 L Imol/L的盐酸溶液中，所含氯化氢分子数为NAD常温下46 g NO2和N2O4混合气体中含有原子数为3NA24在自来水的生产中，常通入适量氯气进行杀菌消毒，氯气与水反应的产物之一是盐酸。市场上有些不法商贩为牟取暴利，利用自来水冒充纯净水桶装出售。为辨别真伪，可用以鉴别的一种试剂是 A氢氧化钠
10、溶液 B酚酞试液 C硝酸银溶液 D氯化钡溶液25反应:Al2O3N23C2AlN3CO,下列有关该反应叙述正确的是( )A上述反应中，N2是还原剂，Al2O3是氧化剂BAlN的摩尔质量为41 gCAlN中氮元素的化合价为3D上述反应中，每生成1 mol AlN需转移3 mol电子26下列事实与浓硫酸表现出的性质（括号中）对应关系正确的是A在空气中敞口久置的浓硫酸，溶液质量增大（难挥发性）B在加热条件下铜与浓硫酸反应（强氧化性、酸性）C蔗糖与浓硫酸反应中有海绵状的炭生成（吸水性）D浓硫酸与少量胆矾晶体混合，晶体由蓝色变成白色（脱水性）27向混合溶液中滴加0.1 mol/L稀盐酸，CO2的生成量与
11、加入盐酸的体积(V)的关系如图所示。下列对溶液中溶质组成成分判断正确的是A原溶液中溶质为Na2CO3和NaHCO3B原溶液中溶质为 NaOH和Na2CO3C原溶液中溶质为Na2CO3D原溶液中溶质为NaHCO328体积比为1 : 2 : 3所组成的N2、O2和CO2混合气体100 g在标准状况下体积为A60 L B30 L C11.2 L D112 L29已知K2Cr2O7溶液中存在如下平衡：Cr2O7 2-（橙色)+ H2O2H+ 2CrO42- （黄色)。向2mL 0.1molL K2Cr2O7溶液中滴入3滴6mol/L NaOH溶液，溶液由橙色变为黄色；向所得溶液中再滴入5滴浓H2SO4
12、，溶液由黄色变为橙色；向酸化K2Cr2O7溶液中滴入适量Na2SO3溶液，溶液由橙色变为绿色：Cr2O72- + 8H+ 3SO322Cr3+（绿色) + 3SO42 + 4H2O下列分析正确的是ACrO42和S2在酸性溶液中可大量共存B实验说明氧化性：Cr2O72-SO42C稀释K2Cr2O7溶液时，溶液中各离子浓度均减小D实验和均能证明K2Cr2O7溶液中存在上述平衡3024mL浓度为0.05mol/L 的Na2SO3溶液恰好与20mL浓度为0.02 mol/L的K2Cr2O7溶液完全反应；已知Na2SO3被K2Cr2O7氧化为Na2SO4，则元素Cr在还原产物中的化合价为A、+2 B、+
13、3 C、+4 D、+5第II卷（非选择题）二、填空题（40分）31（本题8分）A、B、C、D、E、F、G、H八种物质间存在着如下图所示的变化关系，其中A、B为单质，相对分子质量A大于B；E在通常状况下为有颜色，有刺激性气味的气体；H为一种氯化物，与碱石灰共热可制取C；G中含A元素35%。完成下列问题：（1）用化学式表示各物质。（2）写出CD的化学方程式，并标出电子转移方向和数目。32（本题10分）在浓硝酸中放入铜片：开始反应的化学方程式为 。若铜有剩余，则反应将要结束时的反应的离子方程是： 待反应停止后，再加入少量的25%的稀硫酸，这时铜片上又有气泡产生，其原因是 。33（本题10分）下列有机
14、物有多个官能团： E.CH2=CHCOOCH=CHCOOCH=CH2(1)可以看作醇类的是(填入编号)_。(2)可以看作酚类的是_。(3)可以看作羧酸类的是_。(4)可以看作酯类的是_。34（本题12分）有A、B、C、D、E五种常见化合物，都是由下表中的离子形成的：阳离子K+ Na+ Cu2+ Al3+阴离子SO42 HCO3 NO3 OH为了鉴别上述化合物。分别完成以下实验，其结果是：将它们溶于水后，D为蓝色溶液，其他均为无色溶液；将E溶液滴入到C溶液中出现白色沉淀，继续滴加，沉淀溶解；进行焰色反应，只有B为紫色（透过蓝色钴玻璃）；在各溶液中加入硝酸钡溶液，再加过量稀硝酸，A中放出无色气体，
15、C、D中产生白色沉淀；将B、D两溶液混合，未见沉淀或气体生成根据上述实验填空：（1）写出B、D的化学式：B ，D （2）将含1mol A的溶液与含1mol E的溶液反应后蒸干，仅得到一种化合物，该化合物的化学式为 （3）在A溶液中加少入量澄清石灰水，其离子方程式为 （4）C常用作净水剂，用离子方程式表示其净水原理 参考答案1B【解析】试题分析：n(H2SO4)=0.2L0.5mol/L=0.1mol，n(NaOH)=0.15L2mol/L=0.3moln(H2SO4)，所以混合后的溶液呈碱性，镁离子和碱反应生成氢氧化镁沉淀，所以镁离子不能存在于碱性溶液中，铝元素在碱性溶液中以偏铝酸根离子存在，
16、钠离子在中性、酸性、碱性溶液中都存在，所以混合后的溶液中存在的离子是钠离子和偏铝酸根离子。故选B。考点：金属及其化合物的性质2D【解析】A项，俯视刻度线，将会使量取得盐酸的体积小于计算值，导致浓度偏低；B项，定容时仰视容量瓶刻度线，将会导致加水量增多，使溶液浓度偏小；C项，由于所称NaOH固体的质量为整数，不需移动游码，故称得固体NaOH的质量是准确的，不会影响到配制溶液的浓度；D项，因液体热胀冷缩之故，会使容量瓶中的溶液在冷却后液面低于刻度线，导致所配溶液浓度偏高。3B【解析】试题分析：A 容量瓶在准确配制一定物质的量浓度的溶液的仪器，溶液有均一性，所以使用容量瓶前检查它是否漏水，正确；B容
17、量瓶用蒸馏水洗净后，不能用待配溶液润洗，错误；C 盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，拇指在前，中指在后，再用另一只手指托住瓶底，把容量瓶倒转和摇动几次，使溶液混合均匀，正确；D 容量瓶是配制溶液的仪器，不是存放溶液的仪器，因此不能长期存放配制好的溶液，正确。考点：考查使用容量瓶配制溶液的有关知识正误判断的知识。4D【解析】试题分析：A、氨水属于弱碱，和金属不反应，不符合条件，故A错误；B、卤水其主要成份为氯化镁、氯化钠和一些金属阳离子，和大多数金属不反应，不符合条件，故B错误；C、醋酸是弱电解质，能腐蚀较活泼金属，但不能腐蚀较不活泼金属，如Cu等金属，不符合条件，故C错误；D、硝酸具有强氧化性、强酸性
18、，能腐蚀大多数金属，也能和岩石中的CaCO3发生反应，但不能和玻璃中成分硅酸盐反应，所以符合条件，故D正确；故选D。考点：考查了硝酸的化学性质的相关知识。5C【解析】略6B【解析】7A【解析】由同一种物质形成的是纯净物，同不同种物质形成的是混合物，苯是纯净物，其余都是混合物，答案选A。B天然气主要成分是CH4； C汽油：碳原子是511的烃； D煤主要由碳、氢、氧、氮、硫和磷等元素组成，碳、氢、氧三者总和约占有机质的95%以上。8C【解析】试题分析：A.氢氧化钠固体在空气中久置，会发生潮解吸收空气中的水，再吸收空气中的CO2生成碳酸钠，没有发生氧化还原反应，A项不符；B.氯化钠固体在空气中比较稳
19、定，一般不发生变质，B项不符；C.金属钠在空气中久置最终产物为Na2CO3，发生的反应依次为4Na+O2 =2Na2O、Na2O+H2O =2NaOH、2NaOH+CO2 =Na2CO3+H2O，既有氧化还原反应发生，又有非氧化还原反应发生，C项符合；D.生石灰在空气中久置发生反应为CaO+H2O =Ca(OH)2，Ca(OH)2+CO2 =CaCO3+H2O，没有氧化还原反应发生，D项不符；答案选C。考点：考查常见物质的性质。9A【解析】试题分析：A、各物质的分类均正确，A正确；B、纯碱是盐，铁是单质，不是非电解质，B错误；C、胆矾是盐，石墨是单质，不是电解质，醋酸是电解质，C错误；D、KC
20、lO3是电解质，D错误。答案选A。考点：物质的分类10A【解析】试题分析：A.钠与氧气在加热条件下生成过氧化钠，过氧化钠与二氧化碳生成碳酸钠，所以NaNa2O2Na2CO3在给定条件下能实现，故A正确；B电解氯化镁溶液生成氢氧化镁和氢气、氯气，得不到镁，故B错误；C铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，得不到氧化铁，故C错误；D二氧化硅与氯化氢不反应，故D错误；故选A。考点：考查了物质之间的转化，涉及钠、镁、铁、硅及其化合物的性质。11C【解析】结合各选项中具体物质的组成、结构及变化进行分析。NaClO溶液中ClO发生水解，因此1 L 1 molL1的NaClO溶液中含有ClO的数目小于NA，A错。苯
21、分子中的碳碳键是介于CC单键和CC双键之间的一类特殊的化学键，不存在碳碳双键，B错。N2和CO都是双原子分子，其摩尔质量均为28 gmol1,14 g混合气体的物质的量为0.5 mol，含有的原子数目为NA，C对。NO2与H2O发生的反应为3NO2H2O=2HNO3NO,6.72 L NO2为0.3 mol，与水发生反应时转移0.2 mol电子(即0.2NA)，D错。点拨：知识：阿伏加德罗常数。能力：考查考生运用教材所学知识分析、处理问题的能力。试题难度：中等。12C【解析】试题分析：方案的相关化学方程式为：Fe+H2SO4=FeSO4+H2，H2+CuOCu+H2O，可得对应关系：Fe Cu
22、，方案的相关化学方程式为：CuO+H2SO4=CuSO4+H2O，Fe+CuSO4=FeSO4+Cu，可得对应关系：Fe Cu，因为H2还原CuO时会有一定量损失，所以方案制备的Cu多，故C项正确。考点：本题考查物质的性质及应用。13D【解析】试题分析：运输水果时，将浸泡有高锰酸钾溶液的硅藻土放置在盛放水果的容器中，高锰酸钾可与水果产生的乙烯反应，乙烯属于水果催熟剂，所以可降低乙烯的浓度，从而可防止水果早熟，答案选D。考点：考查乙烯的用途14D【解析】试题分析：标准状况下，1 L混合气体的分子数为(a+b)，那么22.4 L(即1 mol)混合气体的分子数为：22.4(a+b)，即NA的近似数
23、值。考点：物质的量与微粒数的联系。15A【解析】试题分析：NO2不是酸性氧化物，不正确； Ba(OH)28H2O与NH4Cl的反应不是氧化还原反应，不正确；电离和电化学腐蚀不需要通电，不正确；选项正确，答案选A。考点：考查物质分类、性质、反应热以及反应的有关判断点评：该题是高考中的常见考点和题型，属于基础性试题的考查，试题基础性强，侧重对学生基础知识的巩固和训练，旨在考查学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力。该题的关键是明确有关的化学基本概念以及判断依据，然后灵活运用即可。16A【解析】略17A【解析】试题分析：A、浓H2SO4具有吸水性，可以出去氧气中的水蒸气，A项正确；B、CO含量低，C
24、O2具有阻燃性，所以不可以用点燃的方法出去CO2中的CO，B项错误；C、引入了新的杂质MnO2，C项错误；D、引进了新的杂质Na+,D项错误；答案选A。考点：考查除杂质问题18B【解析】试题分析：钠放置在空气中发生的变化为NaNa2ONaOH(s)NaOH(aq)Na2CO310H2O Na2CO3。考点： 物质的变化点评： 氧化钠与二氧化碳和水都反应，但更易与水反应。19C【解析】试题分析：A氢氧化钡溶液与硫酸反应生成硫酸钡和水，离子方程式为Ba2+2OH+2H+SO42BaSO4+2H2O，A项正确；B铁比银活泼，铁粉与硝酸银溶液能发生置换反应，离子方程式为Fe + 2Ag+ =Fe2+
25、+ 2Ag，B项正确；NH3H2O是弱碱，而Al(OH)3能溶于强碱，所以氯化铝溶液与过量的氨水反应的离子方程式为：Al 3+3NH3H2OAl(OH)3+3NH4+，C项错误；D氯气通入冷的氢氧化钠溶液中，发生反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，离子方程式为Cl2+2OHCl+ClO+H2O，D项正确；答案选C。考点：考查离子方程式的正误判断。【答案】C【解析】试题分析：A、氢氧根与镁离子不能大量共存，A错误；B、氢离子与碳酸根不能大量共存，B错误；C、四种离子间不反应，可以大量共存，C正确；D、氢离子与氢氧根不能大量共存，D错误，答案选C。【考点定位】本题主要是考查离子共存判断【名师点晴】凡是能
26、发生反应的离子之间不能大量共存（注意不是完全不能共存，而是不能大量共存），离子不能大量共存的一般情况是：（1）能发生复分解反应的离子之间（即生成沉淀，气体，水、弱酸、弱碱等难电离物质）；（2）能生成难溶物的离子之间（如：Ca2+和 SO42-；Ag+和 SO42-）；（3）能发生氧化还原反应的离子之间（如：Fe 、H+、NO3-；S2-、ClO-；S2-、Fe3+等）；（4）能发生络合反应的离子之间（如 Fe3+和 SCN-。21C【解析】 试题分析：A氧化还原反应不一定有氧元素参加，错误；B失电子难的原子其得电子的能力不一定强，错误；C金属单质只能失去电子，因此具有还原性，正确； D该物质的
27、还原性的强弱不能看失电子的多少，错误。考点：考查物质的氧化性、还原性及有关概念的知识。22BC【解析】试题分析：A.电解熔融的NaCl制取Na，错误。B.FeSO4有还原性，容易被空气中的氧气氧化变为Fe2(SO4)3，为了制取氢氧化亚铁，防止被氧化，因此可以在溶液表面覆盖煤油，正确。C实验：氨水中的NH3H2O是弱电解质，可以与Al2(SO4)3发生复分解反应产生Al(OH)3和(NH4)2SO4，所以可以制取少量的氢氧化铝，正确。DNaHCO3、Na2CO3的稳定性比较，要将NaHCO3放在试管的内管中，错误。考点：考查实验装置设计及实验目的的正误判断的知识。23D【解析】试题分析：A足量
28、铁在氯气中反应只能生成氯化铁，l mol铁失去的电子数为3NA，A错误；B标准状况下224LH2的物质的量是1mol，H原子中不存在中子，B错误；C氯化氢溶于水完全电离出氢离子和氯离子，则1LImol/L的盐酸溶液中不可能含氯化氢分子，C错误；DNO2和N2O4的最简式相同，均是NO2，所以常温下46gNO2和N2O4混合气体中相当于含有46g46g/mol1molNO2，所以含有原子数为3NA，D正确，答案选D。考点：考查阿伏加德罗常数的计算24C【解析】试题分析：由于氯气与水反应的产物之一是盐酸，所以只要检验出在水中含有氯离子，就证明该水是自来水而不是纯净水。氯离子的检验方法是向该水中加入
29、硝酸银溶液，若产生白色沉淀，就证明含有氯离子，否则就不含氯离子。因此选项是C。考点：考查氯离子的检验方法的知识。【答案】D【解析】试题分析：A、上述反应中，N元素的化合价从0价降低到-3价，所以氮气是氧化剂，C元素的化合价从0价升高到+2价，所以C是还原剂，A错误；B、摩尔质量的单位是g/mol，B错误；C、Al是金属元素，无负价，所以AlN中Al的化合价是+3价，N元素的化合价是-3价，C错误；D、上述反应中，每生成1molAlN，则N元素的化合价从0价降低到-3价，转移3mol电子，D正确，答案选D。【考点定位】本题主要是考查氧化还原反应的分析【名师点睛】氧化还原反应的考查包括氧化剂、还原
30、剂等概念的理解，氧化性、还原性强弱的判断，依据电子守恒进行配平和计算等，正确标注元素化合价，分析元素反应前后化合价的变化，是解决氧化还原反应相关问题的关键，氧化还原反应中的基本概念、配平、计算等考查都是围绕电子转移展开的，必须从元素化合价升降上分析氧化还原反应，对氧化还原反应概念原理综合运用的考查, 要从氧化还原反应的实质及电子转移入手, 正确理解有关概念, 并理清知识线和对应规律，需要牢固掌握氧化还原反应知识中的重要概念和重要规律, 真正做到举一反三，灵活运用，根据题中信息分析，要善于利用氧化还原反应中的守恒规律、价态变化规律、强弱规律、难易规律去分析特征元素的化合价变化，得出合理答案。26
31、B【解析】试题分析：A、浓硫酸有吸水性，在空气中放置吸水，溶液的质量增加，错误，不选A；B、铜与浓硫酸反应生成硫酸铜和二氧化硫和水，硫酸表现强氧化性和酸性，正确，选B；C、蔗糖与浓硫酸作用体现浓硫酸的脱水性，错误，不选C；D、浓硫酸与胆矾作用，表现吸水性，错误，不选D。考点： 浓硫酸的性质27B【解析】试题分析：在0.3-0.4之间发生的是HCO3 H = CO2 H2O，消耗HCl 0.01 mol，碳酸氢根离子有0.01 mol，则0-0.3之间发生OHH =H2O，CO32 H=HCO3 ，所以原溶液中溶质为 NaOH和Na2CO3，选B。考点：考查碳酸盐的有关计算及图像。28A【解析】
32、设N2、O2和CO2的体积分别为，则混合气体的总质量为：，得，即N2、O2和CO2的体积分别为：；所以混合气体100 g在标准状况下体积为60 L；29B【解析】试题分析：ACrO42在酸性溶液中转化为Cr2O72-，氧化S2，在酸性溶液中不能大量共存，A错误；B、根据同一化学反应，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，Cr2O7 2-是氧化剂， 硫酸根是氧化产物，所以氧化性：Cr2O7 2-SO42，B正确；C、K2Cr2O7溶液水解显酸性，稀释该溶液，酸性减弱，c（OH)增大，C错误；D、实验发生的反应属于氧化还原反应，不属于平衡移动，D错误，答案选B。考点：考查影响平衡的因素，氧化性强弱的
33、判断。30B【解析】试题分析：根据电子守恒，设元素Cr在还原产物中的化合价为x，x=+3，故B正确。考点：本题考查电子守恒。31（1）A为N2，B为H2，C为NH3，D为NO，E为NO2，F为HNO3，G为NH4NO3，H为NH4Cl 【解析】本题条件含而不露，多种物质纵横交错，难以入手。抓住特征物质E进行分析。在中学阶段符合条件E的只有NO2，C可以转化为D，D可以转化为E，C一定是含氮的化合物，并且C可以由一种氯化物和碱石灰共热制取，这符合NH3制取的性质。32（6分） 每空2分Cu + 4HNO3(浓) = Cu(NO3)2 + 2NO2+ 2H2O3Cu + 8H+ + 2NO3 =
34、3Cu2+ + 2NO+ 4H2O剩余的Cu与稀H2SO4中的H+ 和Cu(NO3)2中的NO3继续反应，产生NO气体【解析】Cu与浓HNO3的反应过程中，随着反应的进行，HNO3的浓度逐渐减小。开始认为是和浓硝酸反应，后来和稀硝酸反应。结束后加入稀硫酸，其中的NO和H+结合又为稀硝酸继续发生反应。336.02 1022 2.408 1023【解析】NH4+中含有1个氮原子，所以0.1molNH4+中含有0.1mol氮原子，个数约为0.1mol6.02 1023 /mol6.02 1022 。同理可得氢原子得个数是0.1mol46.02 1023 /mol2.408 1023。34（1）KNO
35、3， CuSO4；（2）Na2CO3；（3）2HCO3+Ca2+2OH=CaCO3+CO32+H2O；（4）Al3+3H2O Al（OH）3+3H+【解析】试题分析：将它们溶于水后，D为蓝色溶液，其他均为无色溶液，则D中含有铜离子， 将E溶液滴入到C溶液中，出现白色沉淀，继续滴加沉淀溶解，则C中含有铝离子，E中含有氢氧根离子进行焰色反应实验，只有B、C含有钾离子，所以E是氢氧化钠在各溶液中加入Ba（NO3）2溶液，再加入过量稀硝酸，A中放出无色气体，则A中含有碳酸氢根离子，C、D中产生白色沉淀，则C、D中含有硫酸根离子，所以D是硫酸铜，C是硫酸铝钾将B、D两溶液混合，未见沉淀或气体生成，则B是硝酸钾，所以A是碳酸氢钠考点：考查无机推断。
