1、蚌埠二中20102011学年度第三次质量检测高三化学试题（考试时间：90分钟 试卷分值：100分）命题人 刘懿梅注意：本试卷共分、两卷，所有答案必须写在答题卷及答题卡的相应位置上，答案写在试卷上不予记分。可能用到的相对原子质量 H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Al-27 P-31 S-32 Cl-35.5 Ca-40 Fe-56 Cu-64 Zn-65 Ba-137第卷（选择题 共60分）一、单项选择（每小题3分，共20小题）1化学与生活、社会密切相关。下列说法不正确的是A利用太阳能等清洁能源代替化石燃料，有利于节约资源、保护环境B绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治
2、理C为防止电池中的重金属等污染土壤和水体，应积极开发废电池的综合利用技术D用石灰对煤燃烧后形成的烟气脱硫，并回收石膏2下列各组物质中，前者是纯净物，后者是混合物的是 A硫酸铜晶体、铝热剂 B水煤气、氢氧化铁胶体C盐酸、磷酸钙 D玻璃、含Fe为70%的氧化铁3用浓氯化铵溶液处理过的舞台幕布不易着火。其原因是 幕布的着火点升高 幕布的质量增加 氯化铵分解吸收热量，降低了温度 氯化铵分解产生的气体隔绝了空气A B C D4下列物质中，长期置于空气中会发生颜色变化的是 绿矾 氢氧化亚铁 氯水 硫酸铜 亚硫酸钠 过氧化钠A全部 B只有 C D5下列各组单质中，前者在一定的条件下能将后者从其化合物中置换出
3、来的是 Al、Fe Cl2、S Mg、C H2、Cu C、SiA只有B只有C只有D6下列装置或操作能达到实验目的的是 从碘水中分离出碘 除去NO中的NO2 制备少量氧气 浓硫酸的稀释 A B C D 7将5.4 g Al投入200.0 mL 2.0 molL1的某溶液中有氢气产生，充分反应后有金属剩余。该溶液可能为AHNO3溶液 BBa(OH)2溶液 CH2SO4溶液 DHCl溶液8NA表示阿伏伽德罗常数的数值，下列判断正确的是A6.9 g的NO2与足量的水反应转移电子的数目为0.1NA B1 mol Na2O2与足量的CO2反应，转移电子的数目为2NA C1 mol Na2O2 固体中含离子
4、总数为4NA D标准状况下，22.4 L氦气与22.4 L氟气所含原子数均为2NA9下列实验过程中，始终无明显现象的是 ANO2通入FeSO4溶液中 BCO2通入CaCl2溶液中 CNH3通入AlCl3溶液中 DSO2通入已酸化的Ba(NO3)2溶液中10配制100 mL 1.0 molLNa2CO3溶液，下列操作正确的是A称取10.6 g无水碳酸钠，加入100 mL容量瓶中，加水溶解、定容B称取10.6 g无水碳酸钠，加入100 mL蒸馏水，搅拌、溶解C转移Na2CO3溶液时，未用玻璃棒引流，直接倒入容量瓶中D定容后，塞好瓶塞，反复倒转、摇匀11对下列实验现象的分析，结论正确的是操 作实验现
5、象结 论A甲溶液中加入氯化钡、稀硝酸的混合液产生白色沉 淀甲溶液中一定含有SO42 或SO32B乙溶液进行焰色反应焰色呈黄色乙溶液一定是某钠盐的溶液C丙溶液中加入盐酸产生无色无味气体丙溶液中一定含有CO32D把湿润的碘化钾淀粉试纸放入红棕色的丁气体中试纸变蓝色丁不一定是溴蒸气12下列离子方程式书写正确的是A向水玻璃中加入过量醋酸：2HSiO32= H2SiO3 B硅酸钠溶液与澄清石灰水反应：SiO32Ca2CaSiO3C酸性条件下KIO3溶液与KI溶液发生反应生成I2：IO35I3H2O3I26OHDAgNO3溶液中加入过量的氨水：AgNH3H2OAgOH NH413下列指定溶液中，各组离子可
6、能大量共存的是 APH1的溶液中：K+、Fe2+、Cl、NO3B在强酸性溶液中：Cu2+、ClO、Cl、Ba2+C在0.1 mol/L的aHCO3溶液中K+、Al3+、Fe3+、NO3D由水电离的c(H+)1013 molL1的溶液中：Al3+、K+、NO3、SO4214过氧化氢俗称双氧水，它是一种液体，在催化剂的作用下，易分解为水和氧气，常作氧化剂、漂白剂和消毒剂。为贮存、运输、使用的方便，工业常将H2O2转化为固态的过碳酸钠晶体（其化学式为2Na2CO3 3H2O2），该晶体具有Na2CO3和H2O2的双重性质。下列物质不会使过碳酸钠晶体失效的是ANaHCO3 BSO2 C稀盐酸 DMnO
7、215下列各组物质的溶液，不用其它试剂即可鉴别的是 KOH Na2SO4 AlCl3 NaHCO3 NaNO3 H2SO4 HCl CuCl2 NaOH Ca(OH)2 Na2CO3 BaCl2A B C D 16物质的量之比为25的锌与稀硝酸反应，若硝酸被还原的产物为N2O，反应结束后锌没有剩余，则该反应中被还原的硝酸与未被还原的硝酸的物质的量之比是 A14 B15 C23 D2517标准状况下，在三个大小相同干燥的烧瓶中，一瓶装入干燥纯净的氨气，一瓶装入含一半空气的氯化氢，一瓶装入二氧化氮和氧气（体积比为41 ），然后分别以水作溶剂做喷泉实验。实验结束后三个烧瓶中所得溶液的物质的量浓度之比
8、为A212 B554 C111 D无法确定18在含2 mol H2SO4的浓H2SO4溶液中加入足量的Zn粉，使其充分反应，则下列推断中错误的是放出的气体中除SO2外还有H2；反应结束时转移电子的总物质的量为4 mol；只放出SO2气体，其物质的量为1 mol；反应结束后加入KNO3固体，Zn粉继续溶解。A B C D19将0.4 g NaOH和1.06 g Na2CO3混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1 molL1稀盐酸。下列图像能正确表示加入盐酸的体积和生成CO2的物质的量的关系的是 A B C D20a g下列物质在氧气中充分燃烧后的气体（1.01105 Pa，120），通过足量的过氧化
9、钠充分反应后，过氧化钠增重b g，符合ba 的有 AHCHO BCH3COOCH2CH3 CHOOCCOOH DHCOOH第卷（非选择题 共40分）二、非选择题21下列物质中，属于强电解质的是_（填序号，下同），属于弱电解质的是_，属于非电解质的是_。NH4Cl CaCO3 SO2 蔗糖 NaCl溶液 NaHCO3 NH3H2O 液氯 铜 22A、B、C、D都是中学化学常见的物质，其中A、B、C均含同一种元素。在一定条件下相互转化关系如图所示（部分产物已略去）。请按要求回答下列问题：DDABC（1）若D为某金属单质，向C的溶液中滴加硝酸银溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，则B的化学式是_；将B
10、的溶液加热蒸干再灼烧，得到的固体物质的化学式是_。（2）若D为强电解质溶液，A和C在溶液中反应生成白色沉淀B，则A和C反应的离子方程式是_；符合条件的D物质可能是_(填序号)硫酸 醋酸 氢氧化钠 一水合氨 氯化钡23（1）在淀粉碘化钾溶液中，滴加少量次氯酸钠溶液，立即会看到溶液变蓝色，这是因为 ，反应的离子方程式是 。（2）在碘和淀粉形成的蓝色溶液中通入SO2气体，发现蓝色逐渐消失，反应的离子方程式是 。（3）对比和实验所得的结果，将I2、ClO、SO42按氧化性由强到弱顺序排列为 。24实验室制取SO2的反应原理为：Na2SO3H2SO4（较浓）= Na2SO4SO2H2O。请用下列装置设计
11、一个实验，将SO2转化为SO3：（1）这些装置的连接顺序（按气体左右的方向）是a （填各接口的编号）。（2）以上实验装置存在的明显缺陷是缺少尾气吸收装置，请在方框内画出此装置，并标出所用试剂（自选）的名称：（3）实验时甲的作用是 。（4）从乙处均匀通入O2，为使SO2有较高的转化率，实验时处滴入浓硫酸与处加热催化剂的先后顺序是 。若在处用大火加热烧瓶时，SO2的转化率会 （填“增大”“不变”或“减小”）。（5）处观察到的现象是 。25若氢气还原氧化铜的反应进行得不完全，便得到 Cu、Cu2O、CuO的固体混合物。某化学兴趣小组同学为测定上述固体的组成进行如下操作：取一定质量的均匀固体混合物A，
12、将其分成两等分，取其中一份用足量氢气还原，测得反应后的固体质量减少3.20 g，另一份加入500 mL的稀硝酸，固体恰好完全溶解，且同时收集到标准状况下NO气体2.24 L。请根据以上操作计算：（1）A中，n(Cu) + n(Cu2O) = _mol；（2）A中，n(CuO)的取值范围是_；（3）所用硝酸的物质的量浓度为_ mol/L。蚌埠二中2011届高三年级第三次质检化学试题参考答案一、选择题（每题3分，共60分）题号12345678910答案BACCDCDABD题号11121314151617181920答案DBDACABDCB二、非选择题（每空2分，共40分）21、22、（1）FeCl
13、3 Fe2O3（2） Al3+3Al(OH)4-=4Al(OH)3 23、（1） I-被氧化成I2遇淀粉变蓝 2I- + ClO- + H2O = I2 + Cl- + 2OH-（2）I2 + SO2 + 2H2O = SO42- + 4H+ + 2I- （3）ClO-I2SO42-24、（1） a f g b c d e （2） （合理即可）（3）使浓硫酸能顺利地滴入烧瓶中（4）先加热催化剂V2O5，后缓缓滴入浓硫酸。 减小（5）有无色（或白色）晶体（或固体）生成 25、（1）0.3mol （2）0.10.4mol （3）1.6mol/L高考资源网()来源：高考资源网版权所有：高考资源网(www.k s 5 )版权所有：高考资源网()版权所有：高考资源网()
