1、辽宁省辽河油田第二高级中学2020届高三化学1月月考（期末）试题说明：考试时间：90分钟 满分：100分 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 第卷 （选择题，共60分）一、选择题（每小题只有一个选项符合题意。本题包括20小题，每小题3分，共60分）1. 下列说法错误的是（）A. “霾尘积聚难见路人”，雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应B. 水玻璃、双氧水、漂粉精、硅胶都是混合物C. 氢氧燃料电池、硅太阳能电池中都利用了原电池原理D. “陶成雅器”的主要原料是黏土2. 设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）A. 常温常压下，32gO2与O3的
2、混合气体中含有的分子总数小于NA B. 1L0.1molL-1NaClO溶液中含有的ClO- 数目为NAC. 标准状况下，22.4L甲醇中含有的氧原子数目为NAD. 1mol Fe在1molCl2中充分燃烧，转移的电子数目为3NA3. 下列解释事实的化学用语不正确的是（）A. 闪锌矿（ZnS）经CuSO4溶液作用后，转化为铜蓝（CuS）：ZnS(s)+Cu2+(aq)=CuS(s)+Zn2+(aq)B. 0.1mol/L的醋酸溶液pH约为3：CH3COOHCH3COO-+H+C. 电解NaCl溶液，阴极区溶液pH增大：2H2O+2e- = H2+2OH-D. 钢铁发生吸氧腐蚀，负极反应为：Fe
3、-3e-=Fe3+4. 下列表述中，与盐类水解有关的是( ) 明矾和可作净水剂；为保存溶液，要在溶液中加少量盐酸；溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是与溶液可作焊接中的除锈剂；实验室盛放NaOH溶液的试剂瓶应用橡皮塞，而不能用玻璃塞用与两种溶液可作泡沫灭火剂草木灰与铵态氮肥不能混合施用。A. B. C. D. 全有关5. X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素，e、g、h、i、j均是由这些元素组成的二元化合物，i常温常压下为液体，其余均为无色气体。e的摩尔质量为g的2倍，f是元素Z的单质，g物质能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，h的组成元素位于同一主族。上述物质的转化关系如图所示。下列
4、说法正确的是（）A. 原子半径：YZWXB. 热稳定性：ig，沸点：ieC. Y与W的含氧酸均是强酸D. h与j均为酸性氧化物6. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A. pH=12的溶液中：CO32-、Na+、AlO2-、S2-、SO32-B. 使甲基橙变红的溶液中：Na+、S2-、MnO4-、SO42-C. 水电离的H+浓度c（H+）=10-12 molL-1的溶液中：Cl-、CO32-、NO3-、SO32-D. 中性溶液中：Fe3+、Al3+、NO3-、Cl-、7. 在一定温度下的定容密闭容器中，当下列物理量不再变化时，不能表明反应已达到平衡的是（）A. 混合气体的压
5、强B. 混合气体的密度C. 气体的平均摩尔质量D. 反应物A的质量8. 下列离子方程式书写不正确的是（）A. 碳酸氢钙溶液中加入过量的氢氧化钠溶液：B. 二氧化硫气体通入溴水：C. 向溶液中通入少量的D. 向溶液中加入过量的：9. 将某些化学知识用图象表示，可以收到直观、简明的效果下列图象所表示的化学知识中，明显不正确的是（）A. 分散系的分类B. 稀释浓盐酸的过程C. 向碳酸钠溶液中逐滴滴入盐酸D. 向氯化铝溶液中滴加氢氧化钠至过量10. 室温下，将0.1molL-1NaOH溶液逐滴滴入10mL0.1molL-1NH4HSO4溶液中，溶液的pH与NaOH溶液体积关系如图所示：下列关系中，不正
6、确的是（）A. M点c（Na+）c（NH4+）B. N点c（NH4+）+c（Na+）=2c（SO42-）C. Q点c（NH4+）+c（NH3H2O）=c（Na+）D. M、N、Q三点中，水的电离程度MNQ11. 硫元素最常见和最稳定的一种同素异形体是黄色的正交a-型，1912年EBeckmann由硫在碘中的冰点降低法测得它含有Sg分子，1891年，MREngel用浓盐酸和硫代硫酸盐的饱和溶液在0下作用首次制得了一种菱形的硫，后来证明含有S6分子。下列说法正确的是（）A. S6和S8互为同位素B. S6和S8分子分别与铁粉反应，所得产物不同C. S6和S8分子分别与过量的氧气反应可以得到SO3D
7、. 等质量的S6和S8分子分别与足量的KOH反应，消耗KOH的物质的量相同12. 一种将CO2和H2O转换为燃料H2、CO及CH4的装置如图所示（电解质溶液为稀H2SO4）。下列关于该装置的叙述错误的是（）A. 该装置可将电能转化为化学能B. 工作时，电极a周围溶液的pH增大C. 电极b上生成CH4的电极反应式为CO2 + 8H+ + 8e- = CH4 + 2H2OD. 若电极b上只产生1molCO，则通过质子膜的H+数为2NA13. 下列实验目的、实验操作及推论均正确的是（）选项实验目的实验操作及推论A配制1.84molL-1的硫酸用酸式滴定管量取25.00mL18.4molL-1硫酸，加
8、入250mL容量瓶中，加水定容至刻度线B比较氯和碳的非金属性强弱将稀盐酸滴入NaHCO3溶液中C检验某无色溶液中是否含有I-向该无色溶液中滴加氯化铁溶液和四氯化碳，振荡后静置，下层呈紫色，可确定原溶液中含有I-D证明二氧化硫具有还原性将二氧化硫通入氨水和BaCl2的混合溶液中，有白色沉淀生成14. 下列图示与对应的叙述相符的是（）A. 图1表示H2与O2发生反应过程中的能量变化，则H2的燃烧热为241.8kJmol-1B. 图2表示压强对可逆反应2A（g）+2B （g）3C（g）+D（s）的影响，乙的压强比甲的压强大C. 图3表示等质量的钾、钠分别与足量水反应，则甲为钠D. 图4表示常温下，稀
9、释HA、HB两种酸的稀溶液时，溶液pH随加水量的变化，则相同条件下NaA溶液 的pH大于同浓度的NaB溶液的pH15. 下列说法错误的是（）A. 向0.1molL-1的CH3COOH溶液中加入少量碳酸钙固体，溶液的pH增大B. 室温下，pH=4的NaHSO4溶液中，水电离出的H+浓度为110-10molL-1C. 浓度均为0.1molL-1的HCN溶液和NaCN溶液等体积混合(忽略体积变化)，溶液中c（HCN）+c（CN-） =0.1molL-1D. pH相同的NH4Cl、NH4Al（SO4）2、（NH4）2SO4三种溶液的c（NH）：16. 和均具有漂白性，工业上用气体制的工艺流程如图所示。
10、下列说法不正确的是（）A. 步骤a的操作包括过滤、洗涤和干燥B. 吸收器中生成的离子方程式：C. 工业上可将制成固体，便于贮存和运输D. 通入空气的目的是驱赶出，使其被吸收器充分吸收17. 一定温度下，在3个体积均为1L的恒容密闭容器中发生反应CO（g）+H2S（g）COS（g）+H2（g）H=akJmol-1达到平衡。下列说法不正确的是（） 容器编号温度/K物质的起始浓度/molL-1物质的平衡浓度/molL-1CO（g）H2S（g）COS（g）H2（g）COS（g）1T110.07.0002.02T15.03.5003T23.007.07.01.5A. 若T1T2，则a0B. T1K时，该
11、反应的平衡常数K=0.1C. 容器3中反应达到平衡后，再充入1.1molH2S（g）和0.3molH2（g），平衡不移动D. 容器1中H2S的平衡转化率比容器2小18.已知293K时下列物质的溶度积 (单位已省略)：FeSCuS下列说法正确的是（）A. 相同温度下,、FeS、CuS饱和溶液中B. 向FeS悬浊液中滴加溶液发生反应的离子方程式：C. 浓度均为的和溶液等体积混合后不能产生沉淀D. 向饱和溶液中加少量固体,溶液中不变19.常温下浓度均为的四种盐溶液，其 pH如表所示。下列说法正确的是（）序号溶液NaClOpHA. 等浓度的和HClO溶液,pH小的是HClOB. 和溶液中粒子种类不同C
12、. 四种盐溶液中水的电离程度：D. 溶液中：20. 25时，在20mL0.1molL-1一元弱酸HA溶液中滴加0.1molL-1NaOH溶液，溶液中1g与pH关系如图所示。下列说法正确的是（）A. A点对应溶液中：c（Na+）c（A-）c（H+）c（OH-）B. 25时，HA酸的电离常数为1.010-5.3C. B点对应的NaOH溶液体积为10mLD. 对C点溶液加热（不考虑挥发），则一定增大 第卷 （非选择题，共40分）二. 填空题（包括21-24小题, 共40分）21.(11分)用沉淀滴定法快速测定NaI等碘化物溶液中c(I)，实验过程包括准备标准溶液和滴定待测溶液。 .准备标准溶液a.准
13、确称取AgNO3基准物4.2468g(0.0250 mol)后，配制成250 mL标准溶液，放在棕色试剂瓶中避光保存，备用。b.配制并标定100 mL 0.1000 molL1 NH4SCN标准溶液，备用。.滴定的主要步骤a.取待测NaI溶液25.00 mL于锥形瓶中。b.加入25.00 mL 0.1000 molL1 AgNO3溶液(过量)，使I完全转化为AgI沉淀。c.加入NH4Fe(SO4)2溶液作指示剂。d.用0.100 0 molL1 NH4SCN溶液滴定过量的Ag，使其恰好完全转化为AgSCN沉淀后，体系出现淡红色，停止滴定。e.重复上述操作两次。三次测定数据如下表：实验序号 1
14、2 3 消耗NH4SCN标准溶液体积/mL 10.24 10.02 9.98 f.数据处理。回答下列问题： (1)将称得的AgNO3配制成标准溶液，所使用的仪器除烧杯和玻璃棒外还有_、_。 (2)AgNO3标准溶液放在棕色试剂瓶中避光保存的原因是_。 (3)滴定应在pH0.5的条件下进行，其原因是_。 (4)b和c两步操作是否可以颠倒_，说明理由_。(5)所消耗的NH4SCN标准溶液平均体积为_ mL，测得c(I)_ molL1。 (6)在滴定管中装入NH4SCN标准溶液的前一步，应进行的操作为_。(7)判断下列操作对c(I)测定结果的影响(填“偏高”“偏低”或“无影响”)若在配制AgNO3标
15、准溶液时，烧杯中的溶液有少量溅出，则测定结果_。若在滴定终点读取滴定管刻度时，俯视标准液液面，则测定结果_。22.（14分）CO2是目前大气中含量最高的一种温室气体，中国政府承诺，到2020年，单位GDP二氧化碳排放比2005年下降40%50%CO2的综合利用是解决温室问题的有效途径。（1）研究表明CO2和H2在催化剂存在下可发生反应生成CH3OH己知部分反应的热化学方程式如下：CH3OH（g）+ O2（g）= CO2（g）+2H2O（1）H1= a kJmol-1H2（g）+ O2（g）= H2O（1）H2= b kJmol-1H2O（g）= H2O（l）H3= c kJmol-1则CO2（
16、g）+ 3H2（g） CH3OH（g）+ H2O（g）H = _kJmol-1（2）为研究CO2与CO之间的转化，让一定量的CO2与足量碳在体积可变的密闭容器中反应：C（s）+CO2（g）2CO（g）H，反应达平衡后，测得压强、温度对CO的体积分数（CO）%）的影响如图1所示。回答下列问题：压强p1、p2、p3的由大到小关系是_；Ka、Kb、Kc为a、b、c三点对应的平衡常数，则其大小关系是_。900、1.0MPa时，足量碳与amolCO2反应达平衡后，CO2的转化率为_（保留三位有效数字），该反应的平衡常数Kp=_（用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压物质的量分数）。（3）以铅蓄电池为电源
17、可将CO2转化为乙烯，其原理如图3所示，电解所用电极材料均为惰性电极。阴极上的电极反应式为_；每生成3.36L(标准状况)乙烯，理论上需消耗铅蓄电池中_mol硫酸。选做题(两题任选其一.如果多做,则按第一题计分)23. 化学-选修3:物质结构与性质（15分）据媒体报道，法国一家公司Tiamat日前研发出比当前广泛使用的锂电池成本更低、寿命更长、充电速度更快的钠离子电池，预计从2020年开始实现工业生产。该电池的负极材料为Na2Co2TeO6（制备原料为Na2CO3、Co3O4和TeO2），电解液为NaClO4的碳酸丙烯酯溶液。回答下列问题：（1）Co 属于元素周期表中_区元素，其基态原子的价电
18、子排布式为_。（2）基态Na原子中，核外电子占据的原子轨道总数为_，最高能层电子云轮廓图形状为_（3）结合题中信息判断：C、O、Cl的电负性由小到大的顺序为_（用元素符号表示）。（4）ClO4 -的几何构型为_；碳酸丙烯酯的结构简式如图所示，则其中碳原子的杂化轨道类型为_，1mol碳酸丙烯酯中键的数目为_。（5）Co（H2O）63+的几何构型为正八面体形，配体是_，该配离子包含的作用力为_（填选项字母）。 A离子键B金属键C配位键D氢键E极性键（6）Na和O形成的离子化合物的晶胞结构如图所示，晶胞中O的配位数为_，该晶胞的密度为g/cm3，阿伏加德罗常数的值为NA，则Na与O之间的最短距离为_
19、nm（用含、NA的代数式表示）。24.化学-选修5:有机化学基础（15分）光刻胶是大规模集成电路、印刷电路版和激光制版技术中的关键材料，某一光刻胶M的合成路线如图：（部分试剂、反应条件和产物已略去）已知：（R1，R2为烃基或氢）（R1，R2为烃基）（1）写出A的结构简式_，B分子中的含氧官能团的名称为_。（2）写出B与银氨溶液发生反应的化学方程式_。（3）下列有关光刻胶M的说法正确的是_（填字母序号）。a可稳定存在于碱性溶液中b化学式为C11H10O2c可发生氧化反应、还原反应、取代反应d1mol该物质与足量H2发生加成反应时可消耗4n molH2（4）乙炔和羧酸X发生加成反应生成E，E的核磁
20、共振氢谱有三组峰，且峰面积比为3：2：1，E能使溴水褪色且能发生水解反应，则F的结构简式为_。（5）与C具有相同官能团且含有苯环的同分异构体还有_种（不考虑立体异构）；C的另一种同分异构体满足下列条件：能发生银镜反应和水解反应，其水解产物之一能与FeCl3溶液发生显色反应苯环上的一氯取代产物只有两种，写出该同分异构体的结构简式：_。（6）根据已有知识并结合相关信息，写出以CH3CHO为原料制备CH3CH2CH2COOH的合成路线流程图_（无机试剂任意选用），合成路线流程图示例如下：CH3CH2BrCH3CH2OHCH3COOCH2CH3 高三期末考试 化学答案一、选择题本题包括20小题，每小题
21、3分，共计60分。每小题只有一个选项符合题意。1234567891011121314151617181920CADBBAADACDBCCDBDCD B二. 填空题，共40分（包括21-24小题）21.（11分，除标注外,每空1分）棕色容量瓶、胶头滴管 避免见光分解 防止因的水解而影响滴定终点的判断或抑制的水解 否或不能 若颠倒，与反应，指示剂耗尽，无法判断滴定终点 用标准溶液进行润洗； 偏高 偏高22.（14分，每空2分）（1） （2） P3P2P1 ； （3） 1.823. （15分，除标注外每个1分）（1）d 3d74s2 （2）6 球形（3）C Cl O （4）正四面体形 sp2、sp3 13NA（5） C E(2分)（6） 8 107 (2分)24.（15分，除标注外,每空2分）（1） 碳碳双键 醛基(各1分)（2）（3）cd（4）（5）4 （6）
