1、桥东中学20142015学年下学期高二化学期末考试卷相对原子质量：H1 ；O16 ；Na23 ；S32一. 选择题（每小题只有一个选项符合题意）1.化学与生活密切相关。下列应用中利用了物质氧化性的是（ ）A.明矾净化水B.纯碱去油污 C.食醋除水垢 D.漂白粉漂白织物2.下列离子中半径最大的是（ ）ANaBMg2CO2 D F3.下列指定微粒的数目相等的是（ ）A.等物质的量的水与重水含有的中子数B.等物质的量的乙烯和丙烯中含有的共用电子对数C.同温同压同体积的CO和NO含有的质子数D.等物质的量的铁和铝分别与足量氯气完全反应时转移的电子数4.短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X原
2、子最外层有6个电子，Y是至今发现的非金属性最强的元素，Z在周期表中处于周期序数等于族序数的位置，W的单质广泛用作半导体材料。下列叙述正确的是（ ）A.原子最外层电子数由多到少的顺序：Y、X、W、ZB.原子半径由大到小的顺序：W、Z、Y、XC.元素非金属性由强到弱的顺序：Z、W、XD.简单气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序：X、Y、W5.下列说法正确的是（ ）AI的原子半径大于Br，HI比HBr的热稳定性强BP的非金属性强于Si，H3PO4比H2SiO3的酸性强CAl2O3和MgO均可与NaOH溶液反应DSO2和SO3混合气体通入Ba(NO3)2溶液可得到BaSO3和BaSO46.常温下，下列各组
3、离子一定能在指定溶液中大量共存的是（ ）A.使酚酞变红色的溶液中：Na、Al3、SO42、ClB=11013molL1的溶液中：NH4、Ca2、Cl、NO3C.与Al反应能放出H2的溶液中：Fe2、K、NO3、SO42D.水电离的c(H)=11013molL1的溶液中：K、Na、AlO2、CO327.下列变化需克服相同类型作用力的是( )A碘和干冰的升华 B硅和C60的熔化C氯化氢和氯化钾的溶解 D溴和汞的汽化8.下列说法正确的是 ( )A明矾净水过程中不涉及化学变化B由同种元素组成的物质一定是纯净物C风化、石油分馏和碘的升华都是物理变化D为除去蛋白质溶液中少量的NaCl，可以利用渗析的方法9
4、.下列指定反应的离子方程式正确的是（ ）A氯气溶于水：Cl2H2O = 2HClClOB. NaHCO3溶液中加足量Ba(OH)2溶液：HCO3Ba2OH= BaCO3H2OC.酸性溶液中KIO3与KI反应生成I2：IO3I6H= I23H2OD. Na2CO3溶液中CO32的水解：CO32H2O = HCO3OH10.下列物质性质的变化规律与分子间作用力有关的是（ ） AF2、CI2、Br2、I2的熔、沸点逐渐升高B碳化硅、晶体硅的熔、沸点很高 CNaF、NaCI、NaBr、NaI的熔点依次降低DHF、HCI、HBr、HI的热稳定性依次11.最近发观一种由钛(Ti)原子和碳原子构成的气态团簇
5、分子，分子模型如右图所示，其中圆圈表示钛原子，黑点表示碳原子，则它的化学式为（ ）ATiC BTi14C7CTi4C7DTi14C1312.实验室利用以下反应制取少量氮气：NaNO2NH4Cl=NaClN22H2O，关于该反应的下列说法正确的是 ( )ANaNO2发生氧化反应BNH4Cl中的氮元素被还原CN2既是氧化产物，又是还原产物D每生成1 mol N2转移电子的物质的量为6 mol13.下列说法中，不正确的是（ ）A可用丁达尔效应区分溶液与胶体B生石灰溶于水的过程发生了化学变化C从物质分类角度看，纯碱既是碱又是正盐D有单质生成的分解反应一定是氧化还原反应14.下列物质的熔、沸点高低顺序正
6、确的是（ ）A金刚石晶体硅碳化硅BCI4CBr4CCl4CH4CMgOCsClNaClDNaMgAl15.由配位键形成的离子Pt(NH3)62+ 和PtCl42中，两个中心离子铂的化合价是（ ）A都是+8B都是+6C都是+4D都是+216.下列叙述中正确的是（ ）A标准状况下，22.4LH2SO4中含有6.021023个硫原子B常温常压下，O2和O3的混合物16g中含有6.021023个氧原子C500mL0.5molL1的Fe2(SO4)3溶液中SO42浓度为0.75molL1D0.5molOH中含有3.011023个电子二.填空题17.下列反应曾用于检测司机是否酒后驾驶：2Cr2O723CH
7、3CH2OH16H13H2O 4Cr(H2O)633CH3COOH(1)Cr3基态核外电子排布式为 ；配合物Cr(H2O)63中，与Cr3形成配位键的原子是_(填元素符号)。(2)CH3COOH中C原子轨道杂化类型为 。(3)H2O分子的空间构型为 ；H2O与CH3CH3OH可以任意比例互溶，除因为它们都是极性分子外，还因为 。18.硫、氯的单质和化合物应用广泛。(1)将硫铁矿和焦炭按物质的量比32混合放在炼硫炉中，通入适量空气中，发生下列燃烧反应：FeS2CO2 Fe3O4COS。请配平上述化学反应方程式： 。生成3 mol硫，被氧化的物质的物质的量为 。(2)盐酸是应用广泛的酸之一，它具有
8、：a.酸性；b.氧化性；c.还原性；d.挥发性。请回答下列问题：浓盐酸长时间露置在空气中，溶液的质量减轻，盐酸表现了 (填序号)。实验室用稀盐酸和锌粒反应制取氢气，盐酸表现了 (填序号)，反应的离子方程式为 。用盐酸除去铁表面的铁锈（Fe2O3），盐酸表现了 (填序号)，反应的离子方程式为 。实验室常用KMnO4和浓盐酸反应制取Cl2，反应的化学方程式为2KMnO416HCl(浓) =2KCl2MnCl25Cl28H2O。 被还原的元素是 ，还原剂是 ，氧化产物是 。19.实验室需要0.1 molL1 NaOH溶液450 mL和0.5 molL1硫酸溶液500 mL。根据这两种溶液的配制情况回
9、答下列问题：(1)如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是 (填序号)，配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是 (填仪器名称)。 (2)下列操作中，容量瓶所不具备的功能有 (填序号)。A配制一定体积准确浓度的标准溶液B贮存溶液C测量容量瓶规格以下的任意体积的液体D用来加热溶解固体溶质(3)根据计算用托盘天平称取NaOH的质量为 g。在实验中其他操作均正确，若定容时仰视刻度线，则所得溶液浓度 0.1 molL1(填“大于”、“等于”或“小于”，下同)。若NaOH溶液在转移至容量瓶时未经冷却，则所得溶液浓度_ 0.1 molL1。(4)根据计算得知，所需质量分数为98%、密度为1.84 gcm3的浓硫酸的
10、体积为 mL(计算结果保留一位小数)。配制过程中需先在烧杯中将浓硫酸进行稀释，稀释时操作方法是_ 。20.A、B、C、D为原子序数依次增大的四种元素，A2和B具有相同的电子构型；C、 D为同周期元素，C核外电子总数是最外层电子数的3倍；D元素最外层有一个未成对电子。回答下列问题：(1)四种元素中电负性最大的是 (填元素符号），其中C原子的核外电子排布布式为_。(2)单质A有两种同素异形体，其中沸点高的是 (填分子式)，原因是 ；A和B的氢化物所属的晶体类型分别为 和 。(3)C和D反应可生成组成比为1：3的化合物E， E的立体构型为 ，中心原子的杂化轨道类型为 。(4)单质D与湿润的Na2CO
11、3反应可制备D2A，其化学方程式为 。(5)A和B能够形成化合物F，其晶胞结构如图所示，晶胞边长a =0.566107cm， F 的化学式为 ：晶胞中A 原子的配位数为 ；列式计算晶体F的密度(gcm3)为 。（大黑点为A ；小黑点为B）高二化学期末考答案题号12345678答案DCDABBAD题号910111213141516答案BADCCBDB17. (1) Ar3d3 O(2)SP2和SP3 (3)V形 ； H2O与CH3CH3OH分子间存在氢键18. (1)3FeS22C3O2=Fe3O42CO6S 2.5 mol(2)d ab Zn2H=Zn2H2a Fe2O36H=2Fe33H2O Mn HCl Cl219. (1)A、C 烧杯、玻璃棒(2)B、C、D(3)2.0 小于 大于(4)13.6 将浓硫酸沿器壁缓缓倒入水中，并用玻璃棒不断搅拌20.（1）O；1s22s22p63s23p3（或Ne 3s23p3）（2）O3； O3相对分子质量较大，范德华力大； 分子晶体； 离子晶体（3）三角锥形；sp3 （4）2Cl22Na2CO3H2OCl2O2NaHCO32NaCl（或2Cl2Na2CO3Cl2OCO22NaCl）（5）Na2O； 8；
