1、拉萨中学高三年级（2016届）第二次月考化学试卷命题： 审定： （理科综合满分300分，考试时间180分钟，请将答案填写在答题卡上）第I卷（选择题）可能用到的原子量：C-12 O-16 H-1 S-32 Cl-35.5 Na-23 N-14 Fe-56 一、选择题（每小题只有一项最符合题意，每小题6分，共42分）13下列各项中不涉及化学反应的是A用胆矾炼铜 B用铁矿石炼铁C烧结粘土制陶瓷 D打磨磁石制指南针14黑火药是中国古代的四大发明之一，其爆炸的热化学方程式为：S(s) + 2KNO3(s) + 3C(s) = K2S(s) + N2(g) + 3CO2(g) H= x kJmol1已知硫
2、的燃烧热H1= a kJmol1 S(s) + 2K(s) = K2S(s) H2= b kJmol12K(s) + N2(g) + 3O2(g) = 2KNO3(s) H3= c kJmol1则x为A3a + b c Bc + 3a b Ca + b c Dc + a b15下列说法正确的是A稀醋酸中加入少量醋酸钠能增大醋酸的电离程度B25时，等体积等浓度的硝酸与氨水混合后，溶液pH =7C25时，0.1molL1的硫化氢溶液比等浓度的硫化钠溶液的导电能力弱D0.1mol AgCl和0.1molAgI混合后加入1L水中，所得溶液中c(Cl)=c(I)16NA代表阿伏加德罗常数的值。下列叙述正
3、确的是A60g丙醇中存在的共价键总数为10NAB1L 0.1molL1的NaHCO3溶液中HCO3和CO32离子数之和为0.1NAC钠在空气中燃烧可生成多种氧化物。23g钠充分燃烧时转移电子数为1NAD235g核素U发生裂变反应：U+nSr+U+10n净产生的中子(n)数为10NA17分子式为C5H10O2并能与饱和NaHCO3溶液反应放出气体的有机物有(不含立体异构)A3种 B4种 C5种 D6种18海水开发利用的部分过程如图所示。下列说法错误的是 A向苦卤中通入Cl2是为了提取溴 B粗盐可采用除杂和重结晶等过程提纯 C工业生产常选用NaOH作为沉淀剂 D富集溴一般先用空气和水蒸气吹出单质溴
4、，再用SO2将其还原吸收19用右图所示装置进行下列实验：将中溶液滴入中，预测的现象与实际相符的是选项中物质中物质预测中的现象A稀盐酸碳酸钠与氢氧化钠的混合溶液立即产生气泡B浓硝酸用砂纸打磨过的铝条产生红棕色气体C氯化铝溶液浓氢氧化钠溶液产生大量白色沉淀D草酸溶液高锰酸钾酸性溶液溶液逐渐褪色第卷（非选择题，共58分）二、填空题（除特殊标明的空3分外，其余每空2分。共58分）35.（14分）氨是合成硝酸、铵盐和氮肥的基本原料，请问：（1）氨的水溶液显弱碱性，其原因为 （用离子方程式表示），0.1 molL-1的氨水中加入少量的NH4Cl固体，溶液的PH （填“升高”或“降低”）；若加入少量的明矾，
5、溶液中的NH4+的浓度 （填“增大”或“减小”）。（2）硝酸铵加热分解可得到N2O和H2O，250时，硝酸铵在密闭容器中分解达到平衡，该分解反应的化学方程式为 ，平衡常数表达式为 ；若有1mol硝酸铵完全分解，转移的电子数为 mol。（3）由N2O和NO反应生成N2和NO2的能量变化如图所示， 若生成1mol N2，其H= kJmol-1。36（14分）甲醇是重要的化工原料，又可作为燃料。利用合成气（主要成分为CO、CO2和H2）在催化剂的作用下合成甲醇，发生的主反应如下： CO(g) + 2H2(g)CH3OH(g) H1 CO2(g) + 3H2(g)CH3OH（g）+ H2O(g) H2
6、 CO2(g) + H2(g)CO(g) + H2O(g) H3回答下列问题：（1）已知化学键H-HC-OCOH-OC-HE/（kJ.mol-1）4363431076465413则H1= kJ.mol-1（2）图1中能正确表现反应的平衡常数K随温度变化关系的曲线为 （填曲线标记字母），判断理由是 。（3）合成气的组成n(H2)/n(CO+CO2)=2.60时体系中的CO平衡转化率（）与温度和压强的关系如图2所示。(CO)值随温度升高而 （填“增大”或“减小”）原因是 。图2中的压强由大到小为 ，判断理由是 。37(15 分）二氧化氯（ClO2，黄绿色易溶于水的气体）是高效、低毒的消毒剂，根据要
7、求解决下列问題：（1）工业上可用KC1O3与Na2SO3在H2SO4存在下制得ClO2，该反应氧化剂与还原剂物质的量之比为 （3分）。（2）实验室用NH4Cl、盐酸、NaClO2(亚氯酸钠）为原料，通过以下过程制备ClO2：电解时发生反应的化学方程式为 （3分）。溶液X中大量存在的阴离子有_。除去ClO2中的NH3可选用的试剂是 (填标号)。a水b碱石灰c浓硫酸d饱和食盐水（3）为了测定混合气体中ClO2的含量，我们通常用酸化的KI溶液与之反应。请写出ClO2与碘化钾反应的离子方程式为 （3分）。如果反应过程中共消耗了 0.04 mol的KI，则此混合气体中ClO2的质量为_克。38.（15分
8、）聚戊二酸丙二醇酯（PPG）是一种可降解的聚酯类高分子材料，在材枓的生物相存性方面有很好的应用前景。 PPG的一种合成路线如下：已知：烃A的相对分子质量为70，核磁共振氢谱显示只有一种化学环境的氢；化合物B为单氯代烃：化合物C的分子式为C5H8；E、F为相对分子质量差14的同系物，F是福尔马林的溶质；回答下列问题：（1）A的结构简式为 。（2）由B生成C的化学方程式为 。（3）由E和F生成G的反应类型为 ，G的化学名称为 。（4） 由D和H生成PPG的化学方程式为： 。（3分）（5）写出D的同分异构体中能同时满足下列条件的有机物结构简式： 。能与饱和NaHCO3溶液反应产生气体 既能发生银镜反
9、应，又能发生水解反应核磁共振氢谱显示为3组峰，且峰面积比为6：1：1 （6）D的所有同分异构体在下列种表征仪器中显示的信号（或数据）完全相同，该仪器是_(填标号)。a质谱仪 b红外光谱仪c元素分析仪d核磁共振仪拉萨中学高三年级（2016届）第二次月考化学试卷参考答案一、选择题（每小题6分，共42分）题号78910111213答案DACCBCD二、填空题（除标注外的空均为2分。共58 分）26.（14分）（1）NH3H2ONH4+OH- ；减小；增大 （2）NH4NO3N2O+2H2O；c(N2O)c(H2O)2；4 （3）-13927.(14分)（1）99 （2）a；反应为放热反应，平衡常数应
10、随温度升高变小；（3）减小；升高温度时，反应为放热反应，平衡向向左移动，使得体系中CO的量增大；反应为吸热反应，平衡向右移动，又产生CO的量增大；总结果，随温度升高，使CO的转化率降低；P3P2P1；相同温度下，由于反应为气体分子数减小的反应，加压有利于提升CO的转化率；而反应为气体分子数不变的反应，产生CO的量不受压强影响，故增大压强时，有利于CO的转化率升高28.（15分）(1) （3分）2：1 （2）（3分）NH4Cl2HCl3H2NCl3 Cl、OH c（3）（3分）2ClO210I8H2Cl5I24H2O 0.54 29.（15分）（1） （2）（3）加成反应；3羟基丙醛（或羟基丙醛）（4）（3分）（5）；（6）c
